2018海南省高考壓軸卷化學注：1.本卷總分100分，考試時間90分鐘；2.考試范圍：高考考試大綱規(guī)定的必考內容?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64第Ⅰ卷（選擇題，36分）一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列對有關現象及事實的解釋正確的是現象或事實主要原因A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉化為CaSO3B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少D蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇2.現有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①3.下列說法不正確的是A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱D.濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余4.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：。下列有關說法中錯誤的是A.溴單質能與阿托酸發(fā)生加成反應B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵5.相對分子質量為86的某烴M，其分子中含有4個甲基，則A的一氯代物(不考慮立體異構)最多有A.6種B.5種C.4種D.3種6.某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42、CO32、NO3、Cl、I，取上述溶液少量分別進行如下實驗：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現象產生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是A.溶液中只含Fe3+、SO42、ClB.溶液中只含Cu2+、SO42C.需要利用焰色反應才能確定有無Na+D.溶液中肯定沒有I，但無法確定有無Cl二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是ABCD裝置目的用NaOH溶液除去溴苯中單質溴證明濃硫酸有脫水性、強氧化性確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小觀察水能否全部流下判斷裝置氣密性8.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：關于該固體混合物，下列說法正確的是A.一定含有Al，其質量為2.7gB.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl39.銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅.下列說法不正確的有A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2C.在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1：6D.在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是A.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO3211.室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定的HA和HB溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.當Ⅰ代表HB，b點時體系中有：c(B)+c(HB)=0.05mol/LB.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑C.a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)D.若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)≈10512.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是A.X、Y間可形成離子化合物B.單質熔點：Y>W>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WD.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡第Ⅱ卷（非選擇題，64分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據要求做答。13.(8分)聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關轉化關系如下：已知：CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請回答下列問題：(1)物質A的分子式為__________，B的結構簡式為_____________。(2)F中含氧官能團的名稱________。(3)反應①~④中屬于加成反應的是________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式____________。14.(8分)如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中的E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}：(1)①中反應的化學方程式為____________。(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。(4)E與I反應的化學方程式為____________。15.(9分)已知有關熱化學方程式為：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497(1)①Q=___________。②NO中的化學鍵鍵能為_________kJ/mol。(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數K(d)_____K(e)。②X還可以表示_____________。a.混合氣體的平均摩爾質量b.NO的產率c.△H值③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，則此時O2的轉化率為__________%。(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。16.(8分)氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質。(1)H2O2、D2O、D2O2中化學性質彼此相似的物質是_________，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性，則OF2中氧元素的化合價為________，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為____________。(2)研究表明，H2O2相當于二元弱酸，有較強的還原性①H2O2的一級電離方程式為_________，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其一級電離平衡常數K約為1.67×1012，則該溫度下H2O2中c(H+)約為_________，寫出它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式________。②過氧化氫、鎂合金可構成鎂燃料電池，放電時總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時的正極反應為_________。(3)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式_____________。17.(11分)某研究性學習小組的同學通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反應時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。他們欲利用下列儀器驗證該結論的正確性(已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為11℃，NO的沸點為151℃、熔點為164℃，假設實驗過程中的每步轉化均是完全的)。(1)實驗時先通過K處導管向裝置內通入CO2氣體以排除裝置內空氣，目的是_____；若生成上述三種還原產物各0.02mol，則需要消耗鐵的質量(硝酸足量)為_______g。(2)B中冰鹽水的作用是_________，證明有NO2生成的現象是_________。(3)實驗過程中，發(fā)現在B中產生預期現象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應的離子方程式是_________；裝置D、E是用于(排液法)收集N2，請完善裝置D(在原圖中進行)。(4)將等物質的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X，則X的化學式為_________。有同學認為，不能根據X與Na2SO3溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學的理由是__________。請考生在第18、19兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19兩題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的；第Ⅱ題為非選擇題，請在相應位置作答。18.[選修5—有機化學基礎]（20分）18—Ⅰ(6分)下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機物的消去(分子內脫水)產物只有1種C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3D.可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸18—Ⅱ(14分)水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH請回答下列問題：(1)B分子中含氧官能團的名稱為_________，D→水楊酸的反應類型為_________。(2)C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為__________，上述轉化過程中B→C的意義是_________；在適當條件下，水揚酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結構簡式為__________。(3)A→B的化學方程式_________。(4)D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質的結構簡式____________。①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應(5)以1，4二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖(格式為反應物生成物)19.[選修3—物質結構與性質]（20分）19—Ⅰ(6分)N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵C.N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結合，因此二者不是等電子體D.N2與CO的化學性質相同19—Ⅱ(14分)X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：(1)基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。(2)化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，60.4℃，試解釋此種現象____________。(4)H2RO3的K1和K2分別為1.54×102和1.02×107，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據結構與性質的關系解釋下列問題：①K1>K2：____________。②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。(5)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)①該化合物的化學式為_______________。②若晶胞參數為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm3。2018海南省高考壓軸卷化學參考答案1—6CCCDBC7、D8、AB9、D10、AD11、C12、AC13.(1)C6H12O6；CH3—CH=CH2；(2)羥基、羧基；(3)①④；(4)14.(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)0.64；(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓；(4