化學綜合訓練HUAXUEZONGHEXUNLIAN考點23配位化合物佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校知識要點1、定義：一類由配離子（稱內(nèi)界）和其他離子（稱外界）所組成的化合物，簡稱配合物。例如：配合物[Cu（NH3）4]SO4

點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校知識要點2、組成：內(nèi)界：內(nèi)界就是配離子，由中心離子和配位體組成。如[Cu（NH3）4]2+外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。如配合物[Cu（NH3）4]SO4的外界是SO42-中心離子：中心離子是配合物的核心部分，一般是金屬陽離子，尤其是過渡金屬離子，但也有電中性的原子。例如如配合物[Cu（NH3）4]SO4的中心離子是Cu2+配位體：在配合物中與中心離子以配位鍵相結合的陰離子或中性分子稱為配位體。常見的配位體有H2O、NH3、CN-、SCN-、Cl-。配位數(shù)：直接與中心離子成鍵的配位原子的個數(shù)。例如配合物[Cu（NH3）4]SO4的配位數(shù)是4。點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校知識要點3、命名配離子的命名：配位數(shù)（中文數(shù)字表示）→配位體→合→中心離子（中心離子化合價，用羅馬數(shù)字表示），例如：[Ag(NH3)2]+：二氨合銀（I）離子配合物的命名：原則與一般無機化合物相同：先陰離子，后陽離子。（1）配離子為陽離子時配合物的命名順序：外界→“化”或“酸”（陰離子是原子團時）→配離子，稱“某化某”或“某酸某”，例如：[Ag(NH3)2]Cl：氯化二氨合銀（I）

（2）配離子為陰離子時配合物的命名順序：配離子→“酸”→外界，稱“某酸某”。例如：

K3[Fe(CN)6]：六氰合鐵（III）酸鉀

點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校典型例題▲配位化合物的結構例題1：在配合物Na3[Fe(CN)6]中，中心離子和配位體分別是（

）A.Na+、CN- B.Fe3+、CN-

C.Fe2+、CN- D.Fe、CN解析：解答本題應抓?。号潆x子、配位體、中心離子和電荷數(shù)。外界Na+的總電荷數(shù)是（+1）×3=+3，所以內(nèi)界（配離子）的電荷數(shù)是-3；配位體是CN-，配位數(shù)為6，所以配位體總電荷數(shù)是（-1）×6=-6，所以中心離子的電荷數(shù)為-3-（-6）=+3。所以選B。B點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校典型例題▲配離子或配位化合物的命名例題2：配合物[Cu(H2O)4]Cl2的正確命名是（）A.氯化四水合銅（2） B.氯化四水合銅（II）B.氯化四水合銅（1） D.氯化四水合銅（I）解析：配合物的命名，陰離子在前，陽離子在后；陰離子是氯離子，應說“氯化某”。注意:要標記中心離子的化合價（用羅馬數(shù)字）。外界Cl總電荷數(shù)是（-1）×2=-2，所以內(nèi)界（配離子）的總電荷數(shù)為+2；配位體是H2O，屬于中心分子，化合價為0，所以中心離子的化合價為+2。因此選B。B點考點23佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術學校自主訓練1、在配合物K4[Fe(CN)6]中，中心離子是（

）A.K+

B.Fe2+

C.Fe3+

D.CN-2、在配合物中［Cu(NH3)4］SO4中，配位數(shù)是（

）A.1 B.2 C.3 D.43、配合物[Ag(NH3)2]NO3命名為（