學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸（第3課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】:濃硫酸的性質(zhì)【教學(xué)過程】：完成課本P100頁(yè)【思考與交流】【回顧復(fù)習(xí)】1。H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出，硫酸溶液的密度隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而.2。稀H2SO4具有酸的通性（寫出有關(guān)的離子方程式)（1)使紫色石蕊試液變,原因是.(2）與堿作用生成鹽和水：H2SO4+Ba（OH)2(3）與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2SO4+Na2O（4）與活潑金屬作用生成鹽和H2:Fe+H2SO4（5）與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、濃H2SO4的性質(zhì)1．吸水性：濃H2SO4中硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合（現(xiàn)成的水分子)，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n:1~4），這些水合物很穩(wěn)定,所以H2SO4結(jié)合水稀釋后放出大量。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體.如：、、、、等。2．脫水性:做實(shí)驗(yàn)想問題性（課本P101頁(yè)）圖4-31實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋蔗糖顏色逐漸變，體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀固體.。濃H2SO4具有，且能氧化，同時(shí)自身被還原成為SO2。C+2H2SO4（濃)－結(jié)論：濃H2SO4的脫水作用一般適用于，這些有機(jī)物本身沒有，但有、元素濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1)脫出來(lái)，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。3．強(qiáng)氧化性：做實(shí)驗(yàn)想問題實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋a試管：加熱前Cu在濃H2SO4中,加熱后Cu片表面變，液體由色，變色b試管：品紅溶液逐漸變?yōu)樯玞試管：紫色溶液變色在常溫下，銅與濃H2SO4，在加熱時(shí)反應(yīng)生成和試管a、b、c現(xiàn)象明顯后停止加熱，并使之冷卻至室溫將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈色CuSO4溶于水結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)的奪電子能力，它是由引起的，其還原產(chǎn)物一般為。②濃H2SO4的強(qiáng)氧化性往往要在時(shí)才能體現(xiàn)出來(lái).③濃H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬,在這類反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)性和性。④與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價(jià)的氧化物(或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C+H2SO4(濃）－.⑤鈍化：常溫下,濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質(zhì)可用或的容器貯存濃H2SO4。二、SO42－的檢驗(yàn)在課本附錄Ⅱ中，所有硫酸鹽中只有不溶于水，因此我們利用這一特點(diǎn)，用可溶性的溶液和稀將SO42－檢驗(yàn)出來(lái),選擇酸化的目的是為了排除、、等離子的干擾，因?yàn)?、、也為白色沉淀。不能選擇稀進(jìn)行酸化的原因是由于具有較強(qiáng)的氧化性，可將氧化為。結(jié)論：SO42－的檢驗(yàn)（1）試劑:可溶性鋇鹽溶液和稀鹽酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法:未知液先用足量酸化再加溶液。(4)現(xiàn)象:。硫酸課后作業(yè)班級(jí)姓名1。關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()A。濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存2。檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42—的下列操作中,合理的是(）A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D。先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液3.下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（)A。2NaCl（固）+H2SO4(濃）=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2OC。Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OD。2FeO+4H2SO4濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O4.下列敘述或操作正確的是()A。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性B。濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗C。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D。濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性5。向50mL18mol·L—1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A。小于0。45molB.等于0.45molC.在0。45mol和0。90mol之間D。大于0.90mol6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是（）A。濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B。濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D。濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化7.銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D。FeSO8.如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸,靜置片刻.可觀察到的現(xiàn)象有（填標(biāo)號(hào),有多少個(gè)就填多少個(gè)）A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色,下層無(wú)色B.U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C。有少量的白色固體析出D.以上現(xiàn)象都沒有，無(wú)明顯變化9.濃硫酸具有A。強(qiáng)酸性B。強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性D。脫水性E。吸水性等性質(zhì).以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（）（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4)2］和硫酸反應(yīng)制磷酸(）（3）熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)（）（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體(）(5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（）（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）（7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（）10。下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、?則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。11.（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣，理由是（2）用過量的銅片與0。2mol濃硫酸共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)）,甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0。1mol，理由是