雞西市第一中學20242025學年度第一學期高二學年期中考試化學學科試卷時間：75分鐘分值：100分注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、單選題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分)1.下列溶液肯定顯酸性的是A.含的溶液 B.的溶液C.pH<7的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．含H+的溶液不一定呈酸性，如水中就含有H+，但是呈中性，A錯誤；B．氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯酸性，B正確；C．pH<7的溶液不一定呈酸性，如溫度較高時，Kw增大，即使是中性溶液pH也可能小于7，C錯誤；D．加入酚酞顯無色的溶液可能為中性或者酸性，不一定是酸性溶液，D錯誤；故答案選B。2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，最小的是A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.NH4HSO4【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，在不考慮水解等其他因素的情況下，A、B、C和D溶液中為1：1：2：1，據(jù)此分析解題?！驹斀狻縉H4Cl中的水解不受影響；CH3COONH4中存在CH3COO，促進的水解，導致的水解程度增大，較?。?NH4)2SO4中雖然的水解不受影響，但是由于(NH4)2SO4中是其他選項的兩倍，所以濃度大；NH4HSO4中存在H+，將抑制的水解，使得的水解程度減小，較大；綜上所述，CH3COONH4中最?。还蚀鸢高xB。3.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是A.用溶液處理鍋爐水垢中的B.明礬[]用于凈水C.用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油D.由制取無水固體時，需在HCl氣流中蒸發(fā)【答案】A【解析】【詳解】A．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，從而有利于除去，和鹽類水解無關(guān)，故A錯誤；B．明礬用于凈水是由于Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，B項正確；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故能使植物油水解，和鹽類水解有關(guān)，故C正確；D．Fe3+在水中會水解，加熱會促進Fe3+的水解，故由制取無水固體時，需在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制Fe3+的水解，D項正確；答案選A。4.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．會與發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)而不共存，A不符合題意；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，它們會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，B不符合題意；C．銨根離子會發(fā)生水解顯酸性，上述離子在酸性條件下不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．由水電離出的的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下碳酸氫根離子會反應(yīng)生成水和二氧化碳，堿性條件下銨根離子、碳酸氫根離子均會反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生C，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，選項A正確；B．純堿溶液存在，水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，堿性增強，選項B不正確；C．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，則向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生，選項C正確；D．四氯化鈦水解，則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為，選項D正確；答案選B。6.下列說法不正確的是A.反應(yīng)在任何溫度下都不可以自發(fā)進行B.中和熱，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：C.對于反應(yīng)，加入催化劑，提高活化分子百分數(shù)，正、逆反應(yīng)速率均增加D.合成氨工業(yè)中及時分離出氨氣，既能提高反應(yīng)速率，也促使反應(yīng)正方向進行，提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)，△S<0，在任何溫度下都不可以自發(fā)進行，A正確；B．，該反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，形成離子鍵放出能量，故，B錯誤；C．對于反應(yīng)，加入催化劑，可以降低正逆反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，正、逆反應(yīng)速率均增加，C正確；D．合成氨工業(yè)反應(yīng)中，分離出氨氣，反應(yīng)正方向進行，提高平衡轉(zhuǎn)化率，但分離氨氣逆反應(yīng)速率瞬間會減小，不能提高反應(yīng)速率，D錯誤；答案選BD。7.下列裝置正確且進行實驗可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制備無水B．測稀硫酸的C．比較和的金屬性D．探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．因Mg2+受熱水解加劇，無法在加熱氯化鎂晶體時制備無水氯化鎂。需要在通入氯化氫的氣氛中加熱，抑制Mg2+水解，可以制備無水氯化鎂，符合題意,A正確；B．測定溶液的pH值，不能將試紙直接放進溶液，應(yīng)該用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡對照，B錯誤；C．比較金屬活動性，應(yīng)該設(shè)計金屬與酸反應(yīng)的實驗。本實驗鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)作負極，但不能作為比較鎂、鋁金屬性強弱的依據(jù)，C錯誤；D．探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該只有濃度一個變量，其他條件不變。該實驗溶液體積、溶質(zhì)濃度多個變量，不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤；故選A。8.已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【詳解】A.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度能使減小，故A錯誤；B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，故B正確；C.3min時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的濃度變化為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，平均反應(yīng)速率(H2)＝2.25mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B。9.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如下圖所示。向10mL溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中不正確的是A.由圖可知，該溫度下HA的B.x=0時，1<pH<7C.x=5時，D.x=10時，【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下HA的電離平衡常數(shù)，當pH＝9時c（A?）＝c（HA），則Ka＝c（H＋）＝10?9，故A正確；

B．根據(jù)圖知，x＝0時，溶液為HA溶液，溶液中HA物質(zhì)的量分數(shù)接近1，說明HA是弱酸，所以0.1mol/L的HA中1＜pH＜7，故B正確；

C．由A知HA的電離平衡常數(shù)，則A?的水解平衡常數(shù)，Ka＜Kh，說明其水解程度大于電離程度，當x＝5時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，A?的水解程度大于HA電離程度，所以c（A?）＜c（HA），故C錯誤；

D．x＝10時，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守恒、溶液中溶質(zhì)濃度是最初濃度的一半得c（A?）＋c（HA）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，故D正確；

故答案選C。10.某學習小組查閱資料知氧化性：，設(shè)計了雙液原電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液。下列說法正確的是A.溶液A為溶液B.乙燒杯中的電極反應(yīng)式為C.外電路電流方向為從a到bD.電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，氧化性＞Fe3+，則在原電池反應(yīng)中，乙燒杯中含有高錳酸鉀，因此在b電極得電子，b電極為正極，則溶液A含有Fe2+，F(xiàn)e2+在a電極失電子，a電極為負極，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在a電極失電子，則溶液A含有Fe2+，故A錯誤；B．乙燒杯中(b電極)發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．根據(jù)分析可知，a電極為負極，b電極為正極，電流由正極沿導線流入負極，則電流從b經(jīng)過外電路流向a，故C錯誤；D．電池工作時，乙池消耗、H+，陽離子消耗更多，則鹽橋中K+移向乙池，甲池Fe2+失電子生成Fe3+，正電荷數(shù)增多，則鹽橋中的移向甲燒杯，故D錯誤；故答案選B。11.常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①所示溶液中，CN的水解程度大于HCN的電離程度B.點①和點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.點④所示溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．點①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，HCN電離導致溶液呈酸性、CN?水解導致溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN溶液呈堿性，說明CN?的水解程度大于HCN的電離程度，故A正確；

B．點①和點②所示溶液加入的NaOH體積相等，則這兩點溶液中c（Na＋）相等，點①溶液呈堿性，則c（OH?）＞c（H＋），根據(jù)電荷守恒得c（CN?）＜c（Na＋），點②溶液呈酸性，c（OH?）＜c（H＋），根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）＜c（CH3COO?），則c（CN?）＜c（CH3COO?），故B錯誤；

C．點③溶液呈中性，則c（H＋）＝c（OH?），根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO?），水電離程度較小，所以存在c（Na＋）＝c（CH3COO?）＞c（H＋）＝c（OH?），故C正確；

D．點④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則c（OH?）＞c（H＋），根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO?），水電離程度較小，所以存在c（Na＋）＞c（CH3COO?）＞c（OH?）＞c（H＋），故D正確；

故答案選B。12.實驗測得溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，的電離時吸熱的B.隨溫度升高，溶液的pH減小，堿性減弱C.溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的濃度是D.由實驗可知，改變溫度時需綜合pH和的變化來判斷溶液酸堿性強弱的變化【答案】B【解析】【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題。【詳解】A．根據(jù)圖像可知，升高溫度，水的pH下降，則說明溶液中氫離子濃度增大，促進水電離平衡正向移動，A正確；B．隨溫度升高，溶液的pH減小，氫離子濃度在增大，但水的離子積在增大，根據(jù)可知，需要結(jié)合pH和的變化來判斷溶液酸堿性強弱的變化，B錯誤；C．溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的濃度等于醋酸根離子水解得到的氫氧根離子濃度，從圖像中可知，醋酸鈉的pH=7.9，水的pH=6.5，所以此時Kw=，則醋酸鈉中由水電離出的濃度=，C正確；D．由實驗可知，改變溫度時需綜合pH和水的電離所受影響，結(jié)合水的離子積來判斷溶液酸堿性強弱的變化，D正確；故選B。13.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具。現(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HX，，下列說法正確的是A.在水溶液中結(jié)合的能力：B.溶液中離子濃度的關(guān)系：C.溶液與足量HX反應(yīng)的離子方程式：D.25℃時，濃度均為的和溶液的pH：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HY的電離平衡常數(shù)小于HZ，電離平衡常數(shù)越大，說明電離出H+能力越強，因此Y2結(jié)合H+能力強于Z2，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(X)，推出c(Na+)＜c(OH)+c(X)，故B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)：H2Y＞HX＞HY，因此向Na2Y溶液中通入足量的HX，發(fā)生Y2+HX=HY+X，故C正確；D．電離平衡常數(shù)越大，電離程度越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0.1molH2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＞H2Z，故D錯誤；答案C。14.一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，從正極區(qū)移向負極區(qū)B.放電過程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小C.每得到lmol，理論消耗標況下22.4LD.負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【分析】HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負極，電極反應(yīng)式為：HCOO+2OH2e═+H2O，正極O2得電子生成H2O，O2+4e+4H+=2H2O（需消耗H+），從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH+O2=2+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．放電時，原電池內(nèi)部陽離子由負極移向正極，即從負極區(qū)移向正極區(qū)，A錯誤；B．由分析可知，放電過程中，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O，消耗H+，則正極區(qū)溶液pH不斷增大，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，每得到lmol，消耗2molH+，轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論消耗標況下0.5mol×22.4L/L=11.2L，C錯誤；D．由分析可知，負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為，D正確；故答案為：D。15.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。已知：下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B.充分反應(yīng)后①中濃度為C.③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明向沉淀轉(zhuǎn)化D.②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．向硝酸銀溶液中滴加硫氰化鉀，銀離子濃度與硫氰根離子濃度冪之積大于硫氰化銀的溶度積，生成白色沉淀，A正確；B．生成沉淀后溶液中剩余的銀離子的濃度為，則溶液中濃度為，B正確；C．反應(yīng)①后，銀離子過量，加入以后，碘離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成，不是向的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．加入KI后，有一半與過量的銀離子反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀一定發(fā)生Ag++I=AgI↓，還有過量的KI與AgSCN發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。16.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.E點對應(yīng)溶液B.G點對應(yīng)溶液：C.常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液pH不變D.F、H點對應(yīng)溶液中都存在：【答案】B【解析】【分析】氯水中Cl2+H2OHCl+HClO，加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl和NaClO。【詳解】A．E點時還未滴加NaOH，此時溶液為氯水，水電離的氫離子濃度為1011mol/L，則c(OH)=1×1011mol/L，c(H+)=1×103mol/L，pH=3，A錯誤；B．G點水電離出的氫離子濃度達到最大，水的電離程度達到最大，說明此時溶液中的HCl和HClO與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和NaClO且兩者的物質(zhì)的量相同，ClO水解生成氫氧根離子，使得溶液呈堿性，因此c(OH)>c(H+)，因為ClO水解使其濃度略小于Cl，因此有，B正確；C．H點氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，溶液堿性減弱，pH減小，C錯誤；D．F和H點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，F(xiàn)點溶質(zhì)為NaCl和NaClO以及多余的氯水，水電離出的氫離子濃度為107mol/L，此時溶液呈中性，存在c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)，但是H點溶液溶質(zhì)為NaCl、NaOH和NaClO，溶液呈堿性，則c(Na+)>c(Cl)+c(ClO)，D錯誤；故答案選B。二、填空題(本題共4道題，共52分)17.回答下列問題：（1）泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式___________。（2）常溫下，溶液中，水電離出來的___________；的溶液中，水電離出來的___________mol/L。（3）室溫下，的鹽酸溶液與氨水等體積混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。寫出混合溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。（4）以反應(yīng)為原理設(shè)計成燃料電池，其利用率高，裝置如圖所示。①a處的電極反應(yīng)式是___________。②當消耗標準狀況下時，導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.>②.c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H＋)（4）①.②.0.6【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合時，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式?！拘?詳解】pH=12的醋酸鈉溶液中，c(H+)=1012mol/L，c(OH)=102mol/L，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子都由水電離產(chǎn)生，則水電離出的c(OH)=102mol/L。pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=102mol/L，c(OH)=1012mol/L，水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，c水(H+)=c水(OH)=c(OH)=1012mol/L?！拘?詳解】pH=3的鹽酸濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，兩者等體積混合，氨水過量，此時溶液呈堿性，pH>7，根據(jù)電荷守恒有c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，此時溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，因此c()>c(Cl)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，氯化銨完全電離，一水合氨部分電離，則銨根離子和氯離子的濃度要大于氫氧根離子濃度，因此各離子濃度由大到小的順序為c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H＋)。【小問4詳解】①根據(jù)總反應(yīng)式可知，N2H4中的N失電子生成N2，O2得電子生成水，因此N2H4從負極通入，O2從正極通入。根據(jù)電子流向可知，a電極為負極，則a電極上每個N2H4失去4個電子結(jié)合氫氧根離子生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為。正極上電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，消耗標況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol，則導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。18.Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：（1）選用___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管讀數(shù)如丙圖所示，此時液面顯示讀數(shù)a為___________mL，將其稀釋至100mL備用。（2）為盡可能的減少實驗誤差，應(yīng)該選___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑。（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的白醋時，眼睛應(yīng)該注視___________。（4）該滴定實驗達到終點時的現(xiàn)象是___________。（5）用標準NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.20則該品牌白醋中醋酸含量為___________。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________(填字母)。A.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B.取待測液的滴定管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處有氣泡C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥Ⅱ．沉淀滴定一滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（7）參考表中的數(shù)據(jù)，若用溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___________(填字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAgSCN顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl【答案】（1）①.甲②.18.20（2）酚酞（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔔aOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）36（6）BC（7）A【解析】【分析】量取10mL白醋，稀釋至100mL，量取稀釋后的溶液25mL，加入酚酞為指示劑，用標準氫氧化鈉溶液滴定從而測出醋酸的濃度?！拘?詳解】白醋呈酸性，使用酸式滴定管量取白醋，即甲滴定管。根據(jù)丙圖可知，此時液面顯示讀數(shù)a為18.20mL。【小問2詳解】用標準氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點時恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液由酸性突變?yōu)槿鯄A性，酚酞的變色范圍是pH在之間，使用酚酞作指示劑滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，因此用酚酞為指示劑較為合適?！拘?詳解】用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的白醋，滴定終點時溶液由酸性突變?yōu)槿鯄A性，此時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，因此眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【小問4詳解】滴定終點時溶液由酸性突變?yōu)槿鯄A性，因此現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔔aOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！拘?詳解】第1次滴定消耗標準溶液的體積為25.010.02=24.99mL，第2次滴定消耗標準溶液的體積為25.710.70=25.01mL，第3次滴定消耗標準溶液的體積為24.200.50=23.70mL，第3次實驗計算出消耗的標準液體積與前兩組差別較大，舍去，根據(jù)前兩組的計算數(shù)據(jù)可知，消耗標準溶液平均體積為25.00mL，氫氧化鈉和醋酸按照物質(zhì)的量1：1進行反應(yīng)，兩者消耗的體積相同，則濃度也相同，醋酸的濃度為0.06mol/L，因此原白醋溶液中醋酸的濃度為0.6mol/L，醋酸含量為0.036g/mL=36mg/mL?！拘?詳解】A．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，計算所得氫氧化鈉溶液消耗量偏小，醋酸濃度偏低，A錯誤；B．量取待測液時，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處有氣泡，則實際量取的白醋體積偏大，消耗的氫氧化鈉溶液偏多，醋酸濃度偏高，B正確；C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入氫氧化鈉溶液，導致氫氧化鈉溶液被稀釋濃度偏小，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，醋酸濃度偏高，C正確；D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對實驗沒有影響，D錯誤；故答案選BC。【小問7詳解】根據(jù)題干可知，滴定劑與被滴定物生成的沉淀要比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶，且兩者之間有明顯的顏色差別，根據(jù)AgSCN的Ksp可知，AgCl、AgSCN、AgBr和AgCN為同類型難溶物，AgCl溶度積大于AgSCN，AgBr和AgCN溶度積小于AgSCN，即AgBr和AgCN比AgSCN先沉淀，所以不能選NaBr和NaCN為指示劑，AgCl為白色沉淀，不能選NaCl為指示劑；AgSCN完全沉淀時，此時要沉淀Ag2CrO4所需要的，即AgSCN完全沉淀時Ag2CrO4還沒有開始沉淀，AgSCN更難溶，同時Ag2CrO4為磚紅色，滿足兩種沉淀有明顯的顏色差別，因此指示劑只能是Na2CrO4，答案選A。19.可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：時，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.33.48.1沉淀完全的2.88.34.710.1（1）“酸浸、還原”時，為了加快化學反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(任寫一種即可)?！八峤?、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有___________(填離子符號)，鐵屑與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“調(diào)節(jié)”時，加入溶液的目的是___________，“調(diào)節(jié)”的范圍為___________。（3）“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是___________。（4）時，，沉淀完全，則___________?！敬鸢浮浚?）①.將軟錳礦粉碎、攪拌、加熱適當升高溫度、增加硫酸的濃度(任寫一種即可)②.Mn2+、Fe2+、Al3+③.MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O（2）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子②.4.7~8.1（3）氨水受熱易分解，50℃后，溫度升高，氨水受熱分解導致錳離子的沉淀率越低（4）【解析】【分析】向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向濾液中加入氨水，將濾液中錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，過濾得到濾液和氫氧化錳；向氫氧化錳中加入過氧化氫溶液，共熱將氫氧化錳轉(zhuǎn)化為四氧化三錳。【小問1詳解】將軟錳礦粉碎、攪拌、加熱適當升高溫度、適當增加硫酸的濃度等措施能加快化學反應(yīng)速率;由分析可知，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有Mn2+、Fe2+、Al3+的溶液，鐵屑與二氧化錳的反應(yīng)為酸性條件下，鐵屑與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O?！拘?詳解】由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)的目的是將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而錳離子不沉淀。【小問3詳解】氨水受熱易分解，50℃后，溫度升高，氨水受熱分解導致錳離子的沉淀率越低?！拘?詳解】鐵離子沉淀完全時，此時pH=2.8，c(H+)=1×102.8mol/L，c(OH)=1×1011.2mol/L，。20.二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料”。以CO2、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。（2）已知25℃、101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為：285.8kJ?mol1、283.0kJ?mol1，△H=+44kJ?mol1，則△H2=___________kJ?mol1。（3）保持壓強為，按投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OCH3的選擇性①表示平衡時CH3OCH3的選擇性的是曲線___________(