PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)的速率1、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是（）①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1 ②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1 ④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、對于反應(yīng):,下列推斷正確的是()A.用HCl和單位時間內(nèi)濃度改變表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用的濃度的改變來表示化學(xué)反應(yīng)速率,但可以用水來表示

C.用和表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用濃度的削減表示其反應(yīng)速率3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(

)①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③

B.①④

C.②③

D.③④4、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度削減0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率,其比值是3:2:1

C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-15、四位同學(xué)同時進行反應(yīng)A+3B2C+2D的速率測定試驗,分別測得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中反應(yīng)最快的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④6、已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下,據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(

)ABC起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8A.9:3:4

B.3:1:2

C.2:1:3

D.3:2:17、下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是(

)A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時,選用濃硫酸

C.兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫,其中一支試管中再加入二氧化錳制取O2

D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉8、甲容器中進行如下反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的下列說法正確的是（）

A.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）

C.若乙容器中也同時進行此反應(yīng)，且相同時間段內(nèi)用D表示的速率是0.2mol/（L?min），則乙容器中反應(yīng)速率更快

D.對甲容器上升溫度，則正反應(yīng)速率將減小9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10、為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率,限制變量法是科學(xué)探討中的一種常用方法,下表中產(chǎn)生H2速率最快的是(

)選項金屬(粉末狀)金屬單質(zhì)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.2mol18.4mol·L-1H2SO410mL30℃BMg0.2mol3mol·L-1H2SO420mL30℃CFe0.1mol3mol·L-1H2SO420mL60℃DMg0.1mol3mol·L-1H2SO410mL60℃A.A

B.B

C.C

D.D11、反應(yīng)4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度削減0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C.在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?L-1?min-1D.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的12、試驗室中,用20mL濃度為3mol·L-1的稀硫酸與過量的鋅粒在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,為了降低反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,下列措施能達到目的的是(

)A.向稀硫酸中加硫酸鉀溶液

B.將鋅粒制成薄鋅片

C.向稀硫酸中加碳酸鈉固體

D.向稀硫酸中加硝酸鉀固體13、已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關(guān)系正確的是()A. B.C. D.14、肯定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷正確的是()A．c1:c2＝3:1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－115、某學(xué)習小組探討影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計試驗的數(shù)據(jù)如下:試驗序號鋅的質(zhì)量/g新的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液1.在此5組試驗中,推斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡潔的方法可通過測定__________進行推斷,其速率最快的是__________(填試驗序號)2.試驗1和2表明__________對反應(yīng)速率有影響;試驗1和3表明__________對反應(yīng)速率有影響3.進行試驗2時,小組同學(xué)依據(jù)試驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__________,其緣由是__________②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度改變表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)=__________mol·L-1·min-116、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是___________________________________；(3)試驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述試驗中CuSO4溶液起相像作用的是________；(4)要加快上述試驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可實行的措施有________________(答兩種)；(5)為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。ABCDEF30V1V2V3V4V5飽和溶液/mL00.52.55V620V7V8V9V10100①請完成此試驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過肯定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由_______________________。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：合成氨的反應(yīng)為:。A.,不等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故A錯誤;B.,不等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故B錯誤;C.④),與③不相等,不能表示相同條件下同一反應(yīng),故C錯誤;D.④),,等于化學(xué)計量數(shù)之比,表示相同條件下同一反應(yīng),故D正確。2答案及解析：答案：A解析：因為是固體,為純液體,不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率;故B、C項錯誤。而D項考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)速率,故D項錯誤。3答案及解析：答案：B解析：解題時先利用所給條件列出"三段式":

2A(g)+

B(g)

2C(g)起始()

02s內(nèi)改變(mol·L-1)

0.6

0.3

0.62s時(mol·L-1)

1.4

0.7

0.6對說法①~④進行分析:①②③A的轉(zhuǎn)化率④2s時B的濃度為0.7mol·L-1檢查4個選項,只有①④正確,即B項正確;4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時,要通過化學(xué)計量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,且單位要一樣。②中v(A)=0.2mol·L-1·s-1,③中v(A)=0.25mol·L-1·s-1,④中v(D)=0.02mol·L-1·s-1,則v(A)=0.01mol·L-1·s-1,故反應(yīng)速率③>②>①>④;6答案及解析：答案：B解析：對于已知的反應(yīng),各物質(zhì)的濃度改變量之比等于反應(yīng)方程式中其計量數(shù)之比,A、B、C的濃度改變量之比為1.2:0.4:0.8=3:1:2,故化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是3:1:27答案及解析：答案：CD解析：固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,A不符合題意;濃硫酸使Fe鈍化,不生成氫氣,B不符合題意;二氧化錳作催化劑,加快反應(yīng)速率,C符合題意;將鋁片改成鋁粉,能增大與氧氣的接觸面積,反應(yīng)速率增大,D符合題意。8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：D解析：A項冷的濃硫酸使鋁鈍化;B項與D項相比,反應(yīng)溫度低,反應(yīng)速率慢;C項與D項相比,鐵沒有鎂活潑,反應(yīng)速率慢。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：A解析：A稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑。A.加硫酸鉀溶液不影響鋅與稀硫酸的反應(yīng),卻能減小H+的濃度,降低反應(yīng)速率。B.鋅粒制成薄鋅片,增大了鋅與稀硫酸的接觸面積,提高了反應(yīng)速率。C.加碳酸鈉后,與H+反應(yīng),H+的濃度和物質(zhì)的量都減小,既降低了反應(yīng)速率,又削減了生成氫氣的總量。D.硝酸鉀中的與硫酸中的相當于硝酸,硝酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣。13答案及解析：答案：A解析：14答案及解析：答案：D解析：15答案及解析：答案：1.鋅完全消逝所需的時間;5;2.固體反應(yīng)物的表面積;(是否形成)原電池

3.AB;反應(yīng)放熱,使溫度上升,反應(yīng)速率加快;0.06解析：1.推斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過測定鋅完全消耗所需的時間進行推斷;5組試驗數(shù)據(jù)進行對比不難看出,試驗5用粉末狀鋅、較大濃度的硫酸、反應(yīng)溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應(yīng)速率最快。

2.對比試驗1和2的試驗條件可知,固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響;對比試驗1和3的試驗條件可知,原電池反應(yīng)對反應(yīng)速率有影響。

3.①OA、AB、BC三段反應(yīng)時間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快;②2~4min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積179.2mL-44.