選擇題專攻4.離子方程式的正誤判斷一、課前復(fù)習(xí).核心精講1.離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒2.與量有關(guān)的離子方程式書寫連續(xù)反應(yīng)型——“分步書寫”法特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。如：向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。先后反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。如：FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后再與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。離子配比型——“少定多變”法特點(diǎn)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。

二、課堂練習(xí)真題訓(xùn)練1．(2024·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案B解析碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故D錯(cuò)誤。2．(2024·北京，6)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO2＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓答案B解析Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A項(xiàng)不符合題意；醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項(xiàng)符合題意；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)不符合題意；Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2＋＋S2－=HgS↓，D項(xiàng)不符合題意。3．(2023·湖南，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案B解析堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－，A正確；鉛酸蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，發(fā)生反應(yīng)：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正確。4．(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案B解析向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故A錯(cuò)誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。5．(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2OB．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案C解析Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A不正確；用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的原理是IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，D不正確。

模擬訓(xùn)練1．(2024·陜西西安統(tǒng)考一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解),\s\do15())2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))∶IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O答案D解析A．水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸為弱酸，兩者都不能拆成離子形式，兩者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液會(huì)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解),\s\do15())Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯(cuò)誤；D.用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，離子方程式為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O，D正確；故選D。2．(2024·安徽統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka＝1.4×10－4。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CO2＋H2O答案C解析A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鎂的反應(yīng)，氫氧化鎂為固體，離子方程式中不可拆分，A錯(cuò)誤；B．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2，B錯(cuò)誤；C.煙氣與氨水反應(yīng)并被氧氣氧化后得到硫酸銨，方程式為：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O，C正確；D.由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)：SO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋CO2，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·河北武邑中學(xué)校考三模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向大理石上滴加濃硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．向含有1mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2BaSO4D．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－答案B解析A．Fe(OH)3膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，A錯(cuò)誤；B.向大理石上滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正確；C.向含有1mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D.向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA時(shí)，溶液中的亞鐵離子恰好與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O答案B解析白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH=(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯(cuò)誤；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3與溶液中氫離子結(jié)合生成HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，離子方程式為Br2＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正確。5．用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式判斷和書寫錯(cuò)誤的是()A．酸溶過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O=17Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋18H＋D．“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓答案C解析硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，B正確；“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，C錯(cuò)誤；“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓，D正確。

三、課后練習(xí)1．對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C．醋酸銨的水解：D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：【答案】B【詳解】A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；C．醋酸銨的水解，中銨根與醋酸根都是弱離子，都會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價(jià)，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素1價(jià)，雙氧水則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：B．少量的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2OC．海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣：D．向苯酚鈉溶液中通入少量：【答案】B【詳解】A．醋酸為弱酸，不拆為離子形式，用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：，A錯(cuò)誤；B．少量的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，B正確；C．海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣：，C錯(cuò)誤；D．酸性：，向苯酚鈉溶液中通入少量：，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列離子方程式對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向溶液中通入少量：C．溶液與少量溶液反應(yīng)：D．將少量溶液加入溶液中：【答案】D【詳解】A．加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由于是弱酸，為弱電解質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，向溶液中通入少量的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．溶液與少量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．電離出的和都與電離出的反應(yīng)，最終生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：，D正確；故選：D。4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2+Hg2+=HgS↓B．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4C．用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應(yīng)：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH=HSCH2(NH2)CHCOO+H2O【答案】C【詳解】A．FeS為不溶性固體，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．Fe2+會(huì)被O2氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤；C．會(huì)被Cl2氧化為，Cl2被還原為Cl，離子方程式書寫正確，C正確；D．—SH也會(huì)與OH反應(yīng)，正確的離子方程式為HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH=SCH2(NH2)CHCOO+2H2O,D錯(cuò)誤；故選C。5．下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說法正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向AgCl懸濁液中滴加溶液：C．工業(yè)制備純堿：D．工業(yè)制備粗硅：【答案】B【詳解】A．硫酸銅加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的Ag2S，B選項(xiàng)正確；C．工業(yè)制備純堿原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl(飽和)=NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氫鈉繼續(xù)受熱分解可以制備得到純堿碳酸鈉，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)制備粗硅反應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．牙釉質(zhì)被酸腐蝕形成齲齒：B．利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：C．少量膽礬溶液滴入濃氨水中：D．利用溶液與稀硫酸進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定：【答案】B【詳解】A．齲齒形成原因是牙齒保護(hù)層里的溶于微生物發(fā)酵產(chǎn)生的酸，A正確；B．鐵氰化鉀中的鐵應(yīng)該為價(jià)，故方程式為，B錯(cuò)誤；C．膽礬溶液中是藍(lán)色的，加入過量的氨水形成深藍(lán)色的，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的是與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量溶液變渾濁的時(shí)間來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，D正確；故選B。7．下列離子方程式的書寫正確的是A．次氯酸鈣稀溶液中通入過量的B．鋁溶解在NaOH溶液中：C．和HI的反應(yīng)：D．用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液：【答案】A【詳解】A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是ClO?+H2O+CO2=+HClO，A正確；B．鋁溶解在NaOH溶液中反應(yīng)為=，B錯(cuò)誤；C．鐵離子可以氧化碘離子，F(xiàn)e(OH)3和HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I?+6H+=2Fe2++I2+6H2O，C錯(cuò)誤；D．用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液=，D錯(cuò)誤；故選：A。8．下列離子方程式正確的是A．向硝酸銀濃溶液中滴加少量氨水：B．溶液中通入：C．溶液中滴加溶液：D．和水反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．向硝酸銀溶液中滴加少量氨水，生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫化銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫氫化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．和反應(yīng)生成，不是沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氧氣，為氧化物，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。9．下列離子方程式正確的是A．FeS固體和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaClO溶液中通入過量SO2氣體：SO2+3ClO+H2O=+Cl+2HClOC．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2D．少量NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2O【答案】C【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將FeS氧化為和Fe3+離子，離子方程式為：FeS+4H++=3NO↑+Fe3+++2H2O，A錯(cuò)誤；B．過量SO2氣體會(huì)將HClO還原為Cl離子：SO2+ClO+H2O=+Cl+2H+，B錯(cuò)誤；C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正確；D．Ba(OH)2溶液過量，銨根離子也會(huì)反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。10．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OHC．綠礬處理含鉻廢水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．用銀作陽(yáng)極電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgCl↓【答案】B【詳解】A．Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．向H218O中投入Na2O2固體，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成O2的氧原子均來源于Na2O2，故該反應(yīng)離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．綠礬處理含鉻廢水時(shí)，作氧化劑，被還原為，作還原劑，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．用銀作陽(yáng)極電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極是活性電極，Ag失去電子生成，與反應(yīng)生成沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，D正確；故選B。11．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的說法正確的是A．工業(yè)上制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：B．從海水中提取鎂：C．工業(yè)上制取氯氣的原理：D．工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【詳解】A．工業(yè)制硫酸過程中，不能將二氧化硫直接溶于水，而是將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，再用濃硫酸吸收三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上從海水中提取金屬鎂，采用的是電解熔融氯化鎂的方法，B錯(cuò)誤；C．是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理，工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，石灰乳[]不拆，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。12．下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B．