PAGEPAGE15單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(一)(第一章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.采納不同的分類方法,可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如,從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類,則下列氧化物中與它們同屬一類的是 ()A.SO3 B.NO C.CO D.H2O【解析】選A。SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物,而NO、CO不是酸性氧化物?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)分類正確的是 ()選項(xiàng)酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石【解析】選B。A項(xiàng),純堿屬于鹽,錯(cuò)誤;C項(xiàng),熟石膏屬于鹽,錯(cuò)誤;D項(xiàng),干冰屬于氧化物,錯(cuò)誤。2.英國物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)覺了入射光透過膠體時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ()①雞蛋白溶液②蒸餾水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體A.② B.①③ C.⑤⑥ D.④【解析】選D。會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體:①③⑤⑥,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是④,②是純凈物,不是分散系。3.下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的是 ()A.HClO B.Al2O3C.N2O5 D.SiO2【解析】選A。元素呈中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯+3、+5、+4價(jià),均為最高價(jià)態(tài)。4.下列敘述中,正確的是 ()A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-B.CaCO3在水中溶解度很小,但屬于電解質(zhì)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素肯定被氧化D.化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)【解析】選B。A項(xiàng),NaCl溶于水在水的作用下電離出Na+和Cl-,沒有電流,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3可以電離,且熔融的CaCO3可以導(dǎo)電,正確;C項(xiàng),游離態(tài)的元素化合價(jià)為0,化合態(tài)的元素化合價(jià)不為零,可能是正化合價(jià),也可能是負(fù)化合價(jià),化合價(jià)變更的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),由于不知道化合價(jià)是升還是降,所以該元素可能被氧化,也可能被還原,錯(cuò)誤;D項(xiàng),有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。5.(2024·新余高一檢測(cè))下列各組離子肯定能大量共存的是 ()A.某無色透亮的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、D.常溫下堿性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO【解析】選D。A項(xiàng),MnO4-為有色離子,不滿意無色溶液的要求,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),該溶液呈堿性,NH4+能與OH-反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不滿意得到澄清溶液的條件,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),該溶液為堿性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N【補(bǔ)償訓(xùn)練】在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透亮的離子組是 ()A.Na+、K+、Cu2+、SOB.NH4+、Na+、NO3C.K+、Ca2+、HCO3-、D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-【解析】選B。溶液為酸性,則加上H+;無色透亮溶液,則不能存在有顏色的離子。A項(xiàng),Cu2+為藍(lán)色,錯(cuò)誤;B項(xiàng),這四種離子不反應(yīng),并且均不與H+反應(yīng),能大量共存,正確;C項(xiàng),H+、HCO3-反應(yīng)生成CO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe3+為棕黃色,酸性條件下OH-會(huì)與H+反應(yīng)生成水,且離子組中Mg2+、Fe3+會(huì)與OH-反應(yīng)生成沉淀6.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液與KOH溶液;HCl溶液與NaOH溶液C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D.H2SO4溶液與NaOH溶液;H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液【解析】選A。A項(xiàng),兩反應(yīng)的離子方程式均可表示為2H++CO32-CO2↑+H2O,符合題意;B項(xiàng),兩反應(yīng)的離子方程式分別為CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O、H++OHH2O,不符合題意;C項(xiàng),兩反應(yīng)的離子方程式分別為SO42-+Ba2+BaSO4↓、Ba2++2NH4++2OH-+SO42-BaSO4↓+2NH3·H2O,不符合題意;D項(xiàng),兩反應(yīng)的離子方程式分別為H++OH-H2O,2OH-+2H++SO42-+Ba2+BaSO【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列離子方程式中書寫正確的是 ()A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+Cu2++AgB.氧化銅溶于硫酸:O2-+2H+H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl-AgCl↓D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-Mg(OH)2↓【解析】選C。A項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CuO不能拆寫,錯(cuò)誤;C項(xiàng),符合拆寫原則和守恒規(guī)律,正確;D項(xiàng),漏寫部分別子反應(yīng),應(yīng)是Mg2++Ba2++SO42OH-BaSO4↓+Mg(OH)2↓,錯(cuò)誤。7.(2024·廣州高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是()A.醋酸溶液中加入少量NaOH溶液:H++OH-H2OB.氨水和鹽酸反應(yīng):NH3·H2O+H+NH4++H2C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D.磁性氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O【解析】選B。A項(xiàng),應(yīng)為CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;C項(xiàng),應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D項(xiàng),應(yīng)為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。8.依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的依次是 ()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-【解析】選A。由氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可知,反應(yīng)①中還原性:H2SO3>HI(I-),反應(yīng)②中還原性:HI(I-)>FeCl2(Fe2+),反應(yīng)③中還原性:FeCl2(Fe2+)>NO。9.利用交叉分類法可對(duì)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③【解析】選D。NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng),②錯(cuò)誤;Na2O、NaOH不屬于鈉鹽,④錯(cuò)誤;NaCl不屬于鈉的含氧化合物,⑤錯(cuò)誤。只有①③正確。10.依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為 ()A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2【解析】選A。由NaCl+5O3Cl+4O2中氯元素化合價(jià)降低可知:Na2S+4O3Na2S+6O11.(2024·濟(jì)寧高一檢測(cè))高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質(zhì)凈化及廢水處理中,作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣,反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有關(guān)該反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧化劑和還原劑都是KMnO4B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2D.KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性,O表現(xiàn)還原性【解析】選B。A項(xiàng),+7價(jià)的Mn降到+6價(jià)、+4價(jià),同時(shí)-2價(jià)的O上升到0價(jià),同一種物質(zhì)化合價(jià)既有降低又有上升,那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnO2和K2MnO4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2,正確;D項(xiàng),KMnO4中Mn化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性,O化合價(jià)上升,表現(xiàn)還原性,正確?！痉椒ㄒ?guī)律】氧化劑和還原劑的推斷方法氧化劑中元素的化合價(jià)降低,生成還原產(chǎn)物;而還原劑中元素的化合價(jià)上升,生成氧化產(chǎn)物。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)上升的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù),也可以依據(jù)反應(yīng)中其他物質(zhì)的變更來推斷某指定反應(yīng)物在反應(yīng)中的作用,如某種物質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)上升,被氧化,則能使其發(fā)生這一變更的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是氧化劑。12.(2024·杭州高一檢測(cè))2019年2月16日,在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中,蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上運(yùn)用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()A.上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C.該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為5∶6D.上述反應(yīng)中消耗3個(gè)磷原子時(shí),轉(zhuǎn)移電子15個(gè)【解析】選B。A項(xiàng),反應(yīng)5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化劑是KClO3,Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),故A正確;B項(xiàng),P化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?5價(jià),P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化劑是KClO3,還原劑是P,被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為5∶6,故C正確;D項(xiàng),反應(yīng)5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,化合價(jià)上升數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=30,消耗6個(gè)磷原子時(shí),轉(zhuǎn)移電子30個(gè),所以消耗3個(gè)磷原子時(shí),轉(zhuǎn)移電子15個(gè),故D正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(10分)(2024·成都高一檢測(cè))要精確駕馭化學(xué)基本概念和探討方法。按要求回答下列問題:(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2其次組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是________、

________、________(填化學(xué)式)。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是______________;鑒別膠體和溶液所采納的方法是視察是否能發(fā)生______________效應(yīng)。

(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168gNaHCO3,生成________gCO2③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,每消耗10分子Cl2,轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。

【解析】(1)第一組中的碳酸鈉是鹽,而不是堿;其次組中的CO與堿不反應(yīng),不是酸性氧化物;第三組中的H2O2是過氧化物,不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑大小;鑒別膠體和溶液所采納的方法是視察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子O2,氧元素由-1價(jià)上升到0價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,16844168列比例式:168168g=③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,氯氣中氯元素的化合價(jià)部分從0價(jià)上升到+1價(jià),部分降低到-1價(jià)即氯氣既是氧化劑,也是還原劑。每消耗10分子Cl2,轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。答案:(1)Na2CO3COH2O2(2)分散質(zhì)微粒直徑大小丁達(dá)爾(3)①2②44③1014.(12分)(2024·西安高一檢測(cè))水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有許多:(1)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進(jìn)而將水電解生成H2,H2是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過程中,水________(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化,又被還原”或“既未被氧化,又未被還原”,下同);野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,反應(yīng)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中水____________。

(2)①～⑤的反應(yīng)是有水參與的氧化還原反應(yīng)。①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②Cl2+H2OHCl+HClO③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)④2F2+2H2O4HF+O2⑤3NO2+H2O2HNO3+NO上述反應(yīng)中,水作氧化劑的是________。

【解析】(1)氫化鈣中H為-1價(jià),H2O中H為+1價(jià),反應(yīng)后水中H的化合價(jià)降低,因此水被還原。(2)反應(yīng)①、③中,水作氧化劑;反應(yīng)④中,水作還原劑;反應(yīng)②、⑤中,水既不作氧化劑,也不作還原劑。反應(yīng)⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑。答案:(1)既被氧化,又被還原僅被還原(2)①③15.(12分)我國科學(xué)家陳竺院士獲得一項(xiàng)國際大獎(jiǎng)——美國血液學(xué)會(huì)頒發(fā)的歐尼斯特博特勒獎(jiǎng)。該獎(jiǎng)是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細(xì)胞白血病(APL)”探討中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成1分子AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

【解析】在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),一共上升了6×2=12,Zn作還原劑,表現(xiàn)還原性,被氧化,得到氧化產(chǎn)物ZnSO4;砷元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成-3價(jià),一共降低了2×6=12,As2O3作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,被還原,得到還原產(chǎn)物AsH3,所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12,AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e-,所以生成1分子AsH3轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為6個(gè)。答案:(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)6個(gè)16.(12分)(2024·西安高一檢測(cè))現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C,它們均溶于水,其中有一種是酸,一種是堿,一種是鹽,溶于水后電離,可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH-、CO32-為鑒別它們,分別完成以下試驗(yàn),其結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果填空: (1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:________。

(2)B溶于水后的電離方程式為______________。

(3)鑒別B中陰離子的試驗(yàn)操作方法是

_____________。

(4)B與C反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【解析】生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應(yīng)為2H++CO32-H2O+CO2↑,CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,則C為Ba(OH)2,沉淀E為BaCO3,E與B溶液反應(yīng),則B為H2SO4,所以A為Na2CO3。(1)生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應(yīng)為2H++CO32-H2O+CO2↑,則X為CO2。(2)B為H2SO4,在溶液中完全電離,電離方程式為H2SO42H++SO42-。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí),取少量溶液,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-。(4)B為H2SO4,C為Ba(OH)2,B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H++S答案:(1)CO2(2)H2SO42H++SO42-(3)取溶液少量,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)2H++SO42-+Ba2++2OH-2H【補(bǔ)償訓(xùn)練】自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)運(yùn)用的水。生活用水由自來水廠依據(jù)《國家生活飲用水相關(guān)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》,經(jīng)過沉淀、消毒、過濾等工藝流程的處理,最終通過配水泵站輸送到各個(gè)用戶。某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子,從而進(jìn)行了三組試驗(yàn):①取適量自來水于試管中,滴加足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;②過濾后取濾液于試管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;③另取適量自來水于試管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題:(1)不用做試驗(yàn)就可解除自來水中不行能含有哪種離子?(2)通過試驗(yàn)可初步確定自來水中是否含有Ca2+、Mg2+;推斷依據(jù)是什么?(用離子反應(yīng)方程式表示)(3)自來水中所含哪種陰離子,理由是什么?(4)如何確定試驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量?答案:(1)不行能含有Cu2+。(2)含有。推斷依據(jù)是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+CaCO3↓(3)Cl-(或氯離子)。Cl-+Ag+AgCl↓。(4)取試驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中,滴加足量鹽酸,若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀),則證明Na2CO3溶液已過量。【等級(jí)性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列離子能大量共存的是 ()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-B.無色透亮的溶液中:Cu2+、K+、SO42-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO4D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-【解析】選A。使無色酚酞試液呈紅色的溶液,溶液中含有大量OH-,組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與OH-反應(yīng)的離子,A項(xiàng)中離子能大量共存;B項(xiàng)中,Cu2+使溶液顯藍(lán)色,與條件無色溶液不符;C項(xiàng)中,SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;D項(xiàng)中溶液顯酸性,含有大量H+,H+與CO32-反應(yīng)生成氣體,故18.(2024·棗莊高一檢測(cè))自然界存在NaIO3,可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行:IO3-+3HSO3-I-+3SOIO3-+5I-+6H+3I2+3H2O下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.NaIO3是氧化劑,HSO3B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.HSO3-的還原性比I【解析】選D。從反應(yīng)中看出IO3-中碘元素的化合價(jià)降低,故NaIO3是氧化劑,HSO3-是還原劑,A正確;試驗(yàn)?zāi)康氖侵迫钨|(zhì)碘,反應(yīng)中生成的H2SO4和Na2SO4就是副產(chǎn)物,B正確;從其次個(gè)反應(yīng)中看出I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C正確;在第一個(gè)反應(yīng)中HSO3-是還原劑,I19.符合如下試驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是 ()甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】選B。甲若為NaNO3不能產(chǎn)生白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)溶液中加入K2SO4溶液,不會(huì)產(chǎn)生沉淀;D項(xiàng)加入CaCl2溶液時(shí),不會(huì)產(chǎn)生沉淀。20.(2024·武漢高一檢測(cè))某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4∶1,則在分解過程中該金屬元素的化合價(jià) ()A.無法確定 B.上升C.不變 D.降低【解析】選C。由題給信息可知,氮元素的化合價(jià)由+5降低到+4,氧元素的化合價(jià)由-2上升到0,設(shè)生成的NO2和O2的分子個(gè)數(shù)分別為4、1,則氮原子得到的電子數(shù)為4,氧原子失去的電子數(shù)為1×2×[0-(-2)]=4,二者得失電子的數(shù)目相等,故金屬元素的化合價(jià)沒有變更,C項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代,人們便發(fā)覺并運(yùn)用錫了。在我國的一些古墓中,便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)中SnO2被還原B.a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)上升的物質(zhì)有兩種D.每生成1個(gè)CO2,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子【解析】選B。反應(yīng)中Sn的化合價(jià)降低,SnO2被還原,A正確;由原子守恒知a=2,M應(yīng)當(dāng)為CO,則CO、CO2中C的化合價(jià)都比反應(yīng)前高了,B錯(cuò)誤,C正確;每生成1個(gè)CO2,反應(yīng)2個(gè)SnO2,Sn的化合價(jià)上升4價(jià),則轉(zhuǎn)移8個(gè)電子,D正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)21.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相像,又有咸味,簡(jiǎn)單使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀