高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濱州市2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Cl35.5Co59一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)航空航天技術(shù)走在世界前列，其中化學(xué)材料起著重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.神舟十七號(hào)載人飛船使用的可充電鎘鎳電池屬于二次電池B.中國(guó)空間站核心艙使用的半導(dǎo)體砷化鎵是太陽(yáng)能電池材料C.航天員航天服制作材料中的滌綸屬于天然有機(jī)高分子材料D.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)用到的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【詳析】A．可充電鎘鎳電池能充放電，屬于二次電池，A正確；B．半導(dǎo)體砷化鎵具有良好的半導(dǎo)體性能，是太陽(yáng)能電池材料，B正確；C．滌綸屬于人工合成有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．氮化硅陶瓷性能優(yōu)良，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選C2.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙炔分子的空間填充模型為B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為C.屬于醛類D.存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體【答案】D【詳析】A．乙炔分子中四個(gè)原子在同一條直線上，故A錯(cuò)誤；B．2-甲基-2-戊烯的鍵線式為，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物的官能團(tuán)為-OOCH，屬于酯類，故C錯(cuò)誤；D．該分子含有7個(gè)碳、不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度也為4，則存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選D3.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；基態(tài)Z原子的第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)Q原子的價(jià)電子，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B.元素的電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)： D.X和Y的單質(zhì)分子均為非極性分子【答案】D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的原子序數(shù)最小，而基態(tài)X原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X的電子排布式為：1s22s22p3，則X為N元素；基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y含有2個(gè)電子層，因此Y的核外電子排布為2、6，可知Y為O元素；Q的原子序數(shù)最大，因此Q元素在第三周期，基態(tài)Q原子的價(jià)電子，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，可知Q的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則Q為Si元素；由此可知，Z元素也在第三周期，基態(tài)Z原子的第一電離能高于同周期相鄰元素，說(shuō)明為第ⅡA或ⅤA族，又原子序數(shù)小于硅，可知Z為Mg元素，綜合可知，X、Y、Z、Q分別為N、O、Mg、Si元素，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族元素從上往下原子半徑遞增，則原子半徑：，故A正確；B．同周期主族元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下元素電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：，故B正確；C．MgH2離子晶體，H2O、NH3、SiH4為分子晶體，因此MgH2的熔點(diǎn)最高，而常溫下，H2O為液態(tài)，NH3、SiH4為氣態(tài)，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于硅烷，則簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：，故C正確；D．X和Y的單質(zhì)分子有N2、O2、O3，N2、O2均為非極性分子，但是O3為極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測(cè)定溶液的濃度B．測(cè)定分解產(chǎn)生氣體的體積C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．由制取無(wú)水【答案】A【詳析】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該使用酸式滴定管進(jìn)行滴定，圖中為酸式滴定管，故A正確；B．不能用長(zhǎng)頸漏斗，否則會(huì)導(dǎo)致氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸散，需要用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌器，故C錯(cuò)誤；D．加熱五水硫酸銅失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅，溫度要達(dá)到150℃以上，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.鄰羥基苯甲酸乙酯()廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，還可用作食品香料、工業(yè)溶劑等，其制備原理為+CH3CH2OH+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.加熱方式可采用電加熱套加熱B.可用飽和溶液洗滌反應(yīng)后混合液C.洗滌后所得粗品可用堿石灰干燥D.酸性：>>CH3CH2OH【答案】C【詳析】A．反應(yīng)溫度控制在95℃，加熱方式適合用電加熱套加熱，可以恒定溫度，故A正確；B．飽和溶液可中和酸，可用其洗滌反應(yīng)后混合液中的酸性雜質(zhì)，故B正確；C．堿石灰中含有少量NaOH等強(qiáng)堿，可使酯在堿性條件下發(fā)生水解，不可用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律可知，的酸性比強(qiáng)，而乙醇為非電解質(zhì)，含有的并非是酚羥基，并不能電離出H+，酸性最弱，因此酸性：>>CH3CH2OH，故D正確；故答案選C。6.“價(jià)一類”二維圖為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若a含Cu元素，其在潮濕的空氣中可生成銅銹[]B.若b含S元素，其能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.若c含P元素，其為二元弱酸，與足量溶液反應(yīng)生成D.若d為鈉鹽，其可具有氧化性，也可具有還原性【答案】B【詳析】A．若a為含Cu元素，銅在空氣中與水、氧氣和二氧化碳生成銅銹，A正確；B．若b含硫元素，為SO2，SO2能使紫色石蕊試液先變紅，無(wú)法褪色，B錯(cuò)誤；C．若c含P，為+3價(jià)含氧酸，其為H3PO3，為二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，C正確；D．若d為鈉鹽，若為+1價(jià)Cl的含氧酸鹽NaClO，既可以具有氧化性，也可以具有還原性，D正確；故答案為：B。7.藥物貝諾酯由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚制備，其原理為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙酰水楊酸分子中所有碳原子可共平面B.對(duì)乙酰氨基酚的核磁共振碳譜有5組峰C.對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下可與甲醛反應(yīng)D.貝諾酯在酸性條件下充分水解可得到3種產(chǎn)物【答案】B【詳析】A．乙酰水楊酸分子中苯環(huán)所有原子共平面，酯基和羧基C采取sp2雜化，也為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可共平面，故A正確；B．根據(jù)對(duì)乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)可知，有6種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，則核磁共振碳譜為6組峰，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，因此對(duì)乙酰氨基酚與甲醛在一定條件下可以發(fā)生類似反應(yīng)，故C正確；D．貝諾酯中酰胺基、2個(gè)酯基發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COOH、、，故D正確；故答案選B。8.某和形成的金屬化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.該晶體屬于金屬晶體B.周圍距離最近的原子個(gè)數(shù)為6C.該晶胞沿x軸、z軸的投影圖完全相同D.該晶體在高溫時(shí)導(dǎo)電能力更強(qiáng)【答案】A【詳析】A．和為金屬元素，形成的化合物為金屬晶體，A正確；B．Sn原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，1個(gè)體心，體心周圍距離最近且相等的Sn原子個(gè)數(shù)是8個(gè)頂點(diǎn)的Sn，故Sn周圍距離最近的Sn原子個(gè)數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．晶胞沿y軸、z軸的投影圖完全相同，投影圖為，與晶胞沿x軸投影圖不同，C錯(cuò)誤；D．高溫時(shí)，金屬的電阻增加，導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.實(shí)驗(yàn)室從含的水溶液中提取純碘有以下兩種方案下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜B.方案甲中，“酸化”時(shí)反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比可能為C.方案乙中，“操作X”的名稱是升華D.該流程中可循環(huán)利用【答案】C【詳析】A．“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時(shí)，為了方便排氣減小壓強(qiáng)差，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜，A正確；B．方案甲中，加入NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“酸化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑為NaIO3，還原劑為NaI，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B正確；C．根據(jù)流程圖可知，方案乙中，“操作X”的名稱是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程圖可知，該流程中CCl4可循環(huán)利用，D正確；故選C。10.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳和添加的溶液構(gòu)建獨(dú)特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，N的電極電勢(shì)高于MB.充電時(shí)，泡沫鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)的物質(zhì)中鐵元素總質(zhì)量為D.為提高電池效率，可用代替【答案】B〖祥解〗電池結(jié)構(gòu)使用的是多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳，因此放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，N是負(fù)極；M電極Fe3+在泡沫碳表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)：，M是正極；充電時(shí)，N極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；M極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，N是負(fù)極，M是正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，因此放電時(shí)，M的電極電勢(shì)高于N，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，M是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．根據(jù)分析可知，充電時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極上有2molFe2+參與反應(yīng)，陰極上有1molFe2+參與反應(yīng)，故參與反應(yīng)的物質(zhì)中鐵元素總質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液為酸性，可抑制Fe2+、Fe3+水解，故不能用代替，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且所推結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定量酸性溶液中加入乙二醇溶液紫色變淺乙二醇被酸性溶液氧化為乙二酸B向濃硫酸加入炭粉并加熱，導(dǎo)出的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀導(dǎo)出的氣體中有和C向一定濃度的溶液中通入適量氣體溶液中出現(xiàn)黑色沉淀的酸性比強(qiáng)D室溫下，向的某補(bǔ)鐵劑溶液中加入鄰二氮菲溶液中出現(xiàn)橙紅色該補(bǔ)鐵劑中含有【答案】D【詳析】A．將乙二醇(HOCH2CH2OH)加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色變淺，只能說(shuō)明乙二醇能夠?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，但不能說(shuō)明乙二醇被氧化成乙二酸，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸中加入炭粉并加熱，由于SO2和CO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，將導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．鄰二氮菲與Fe2+在pH=3～9的溶液中，會(huì)形成一種穩(wěn)定的橙紅色絡(luò)合物，若補(bǔ)鐵劑溶液pH過(guò)小，氫離子與鄰二氮菲中的氮原子形成配位鍵影響亞鐵離子檢驗(yàn)，溶液pH過(guò)大，亞鐵離子會(huì)與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀影響亞鐵離子檢驗(yàn)，所以若向pH=7的溶液中加入鄰二氮菲，溶液變?yōu)槌燃t色說(shuō)明補(bǔ)鐵劑中含有亞鐵離子，故D正確；故答案選D。12.菱鎂礦(主要成分為，含少量、、、和等元素)制備氟化鎂的工藝流程如下。已知：①室溫下，，；②時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“蒸氨”時(shí)，尾氣的主要成分是、B.“氧化除錳”時(shí)，消耗溶液的體積高于理論值C.“除鐵鋁”時(shí)，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，D.“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】AD〖祥解〗由題給流程可知，菱鎂礦主要成分為，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素煅燒，轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己透髟氐难趸?，加入硝酸銨溶液“蒸氨”，各金屬氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}溶液，但二氧化硅不溶，則過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅、尾氣為氨氣；向?yàn)V液加入過(guò)氧化氫“氧化除錳”，錳元素轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞰nO2，硝酸銨溶液呈酸性，酸性條件下過(guò)氧化氫將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則過(guò)濾所得濾渣2為MnO2，濾液中加入草酸溶液“除鈣”，反應(yīng)中產(chǎn)生草酸鈣沉淀，則過(guò)濾所得濾渣3為CaC2O4，向?yàn)V液中加入氨水“除鐵鋁”：調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則過(guò)濾得到濾渣4含有氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液所含主要陽(yáng)離子為鎂離子，向?yàn)V液中加入氫氟酸溶液，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過(guò)濾即得到目標(biāo)產(chǎn)物氟化鎂。【詳析】A．根據(jù)分析可知，“蒸氨”時(shí)，尾氣的主要成分是，二氧化碳是在煅燒時(shí)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．溶液是綠色氧化劑，將錳元素轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞰nO2，還將Fe2+氧化為Fe3+，但生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解，從而加大H2O2用量，故B正確；C．“除鐵鋁”過(guò)程中，由，知：當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，鐵離子早已沉淀完全，則溶液中，可知，故C正確；D．HF為弱酸，則“沉淀”時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生氟化鎂沉淀的離子方程式是：，故D錯(cuò)誤；故答案選AD。13.中國(guó)科學(xué)家研究用還原生成和的路徑，各基元反應(yīng)及活化能如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中原子的軌道雜化方式有2種B.路徑中被還原為的化學(xué)反應(yīng)速率更快C.路徑中被還原為的反應(yīng)焓變更小D.生成的各基元反應(yīng)中，元素均被還原【答案】C【詳析】A．NH2NO中N原子的軌道雜化方式為sp3、sp2，A正確；B．活化能大的反應(yīng)，速率慢，為該反應(yīng)的決速步，則生成NH3的決速步活化能為82.5kJ/mol，生成N2的決速步活化能為128.5kJ/mol，則生成NH3的速度快，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，路徑中NO被H2還原為N2的反應(yīng)焓變更大，C錯(cuò)誤；D．圖示可知，生成氨氣的過(guò)程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低，被還原，D正確；故答案選C。14.科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下分解水獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.在電極a上產(chǎn)生B.隔膜為陽(yáng)離子交換膜C.電極b的電極反應(yīng)為D.為正八面體結(jié)構(gòu)，其中4個(gè)被取代后能得到2種產(chǎn)物【答案】CD〖祥解〗由圖可知，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，堿性條件下[Fe(CN)6]4—離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3—離子，催化劑作用下，[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，b電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，水分子作用下DHPS在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成DHPS—2H和氫氧根離子，催化劑作用下，DHPS—2H與水反應(yīng)生成DHPS和氫氣，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由陰極室向陽(yáng)極室移動(dòng)，則M為氧氣、N為氫氣。【詳析】A．電極a上發(fā)生[Fe(CN)6]4—-e-=[Fe(CN)6]3—,在反應(yīng)器I中[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由陰極室向陽(yáng)極室移動(dòng)，則隔膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．電極b發(fā)生還原反應(yīng)，水分子作用下DHPS在陰極得到電子生成DHPS—2H和氫氧根離子，電極反應(yīng)為，C正確；D．為正八面體結(jié)構(gòu)，以Fe3+為中心周圍有6個(gè)CN-離子，其中4個(gè)被取代后，還余下2個(gè)CN-離子，位置關(guān)系為八面體的鄰位和對(duì)位2種產(chǎn)物，D正確；答案選CD。15.室溫下，溶洞水體中的與空氣中的保持平衡，測(cè)得某溶洞水體中(為、、或)與的關(guān)系如圖所示[]。下列說(shuō)法正確的是（）A.隨增大，與變化趨勢(shì)相同B.、、三點(diǎn)溶液中，的值均相等C.時(shí)，D.溶洞水體中：【答案】BC〖祥解〗隨著pH的增大，溶液的酸性逐漸減弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)減小，即lgc()、lgc()逐漸增大，lgc(Ca2+)逐漸減小，并且弱酸性環(huán)境中l(wèi)gc()>lgc()，所以經(jīng)過(guò)a點(diǎn)的曲線表示lgc()與pH的關(guān)系，經(jīng)過(guò)b點(diǎn)的曲線表示lgc()與pH的關(guān)系，下降的曲線表示lgc(Ca2+)與pH的關(guān)系，(6.3，-5)點(diǎn)時(shí)c(H2CO3)=c()，此時(shí)，同理根據(jù)(10.3，-1.1)點(diǎn)數(shù)值計(jì)算，結(jié)合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，隨著pH的增大，lgc()是增大，lgc(Ca2+)逐漸減小，所以二者變化趨勢(shì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中保持不變，則有即保持不變，故B正確；C．根據(jù)分析可知，，，則，由圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，則，當(dāng)時(shí)，代入可得，，，故C正確；D．溶洞水體中，，溶液呈弱酸性，因此，故D錯(cuò)誤；故答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.近年來(lái)，我國(guó)新能源汽車行業(yè)蓬勃發(fā)展，其動(dòng)力電池常選鋰電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的軌道表示式為_(kāi)______________。（2）多種冠醚的空腔直徑和適合粒子直徑數(shù)據(jù)如下。冠醚名稱冠醚空腔直徑()適合粒子直徑()12-冠-415-冠-5……、……①冠醚可用作理電池電解質(zhì)添加劑，提高導(dǎo)電性能。鋰離子可與一種冠醚作用生成穩(wěn)定的絡(luò)離子，原因是___________________。②冠醚()可使辛烯更易被溶液氧化，該冠醚名稱為_(kāi)_________。（3）鋰鈷復(fù)合氧化物是鋰電池常用的正極材料，其理想晶體的結(jié)構(gòu)如圖。①鋰鈷復(fù)合氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。②該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③在_______(填“充電”或“放電”)過(guò)程中會(huì)從層間脫出，該過(guò)程會(huì)導(dǎo)致結(jié)構(gòu)的變大，原因是___________________________________。【答案】（1）（2）①.冠醚空腔直徑與鋰離子直徑適配②.18-冠-6（3）①.LiCoO2②.③.充電鋰離子減少，使得鋰離子層與O-O層吸引力減弱，O-O層之間的排斥使得層間距離增大【詳析】（1）基態(tài)為3號(hào)元素，原子的軌道表示式為；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可推斷冠醚空腔直徑與適合的粒子直徑適配是冠醚識(shí)別堿金屬離子的必要條件；鋰離子可與一種冠醚作用生成穩(wěn)定的絡(luò)離子，原因是冠醚空腔直徑與鋰離子直徑適配。②中碳氧原子數(shù)目為18且含有6個(gè)氧原子，該冠醚名稱為18-冠-6；（3）①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Li、個(gè)Co、個(gè)O，則鋰鈷復(fù)合氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iCoO2。②晶體密度為；③鈷復(fù)合氧化物是鋰電池常用的正極材料，則在充電過(guò)程中會(huì)從層間脫出，向陰極移動(dòng)發(fā)生還原反應(yīng)，該過(guò)程會(huì)導(dǎo)致結(jié)構(gòu)的變大，原因是鋰離子減少，使得鋰離子層與O-O層吸引力減弱，O-O層之間的排斥使得層間距離增大。17.是一種具有高離子電導(dǎo)率和優(yōu)異化學(xué)穩(wěn)定性的固體電解質(zhì)，其化學(xué)式為。某研究人員以鈦鐵礦(主要成分為，含少量、)為原料合成的工藝流程如下。已知：室溫下，，，，，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高鈦鐵礦浸取率，還可以采用的措施有_________________(寫出一條)。（2）“粉碎過(guò)篩”后，不能省略“堿浸”的原因是_________________。（3）“酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（4）“沉鈦”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。為探究可否通過(guò)與反應(yīng)生成，需計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留2位有效數(shù)字)。（5）高溫反應(yīng)時(shí)，理論上、、物質(zhì)的量的投料比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)加熱、攪拌或者增大NaOH的濃度（2）生成磷酸鈦中易混有磷酸鋁（3）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（4）3TiOSO4+4H3PO4=Ti3(PO4)4↓+3H2SO4+3H2O1.6×10-51（5）8:6:7〖祥解〗鈦鐵礦粉碎過(guò)篩后加入NaOH溶液，氧化鋁、二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)而除去，F(xiàn)eTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，加磷酸沉鈦，得到Ti3(PO4)4，Ti3(PO4)4和AlPO4、Li3PO4高溫反應(yīng)得到LATP?！驹斘觥浚?）為提高鈦鐵礦浸取率，還可以采用的措施有：適當(dāng)加熱、攪拌或者增大NaOH的濃度；（2）“堿浸”可以除去Al2O3，省略“堿浸”，固體中有Al2O3加硫酸會(huì)生成鋁離子，最后得到的磷酸鈦中會(huì)混有磷酸鋁沉淀；（3）FeTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（4）“沉鈦”時(shí)TiOSO4加磷酸沉鈦，得到Ti3(PO4)4，化學(xué)方程式為3TiOSO4+4H3PO4=Ti3(PO4)4↓+3H2SO4+3H2O；平衡常數(shù)的表達(dá)式為===1.6×10-51；（5）若生成1mol，根據(jù)Li原子守恒，需要為mol，根據(jù)Al原子守恒需要0.4mol，根據(jù)Ti原子守恒需要mol，、、物質(zhì)的量的投料比為：0.4：=8：6：7。18.在醫(yī)療領(lǐng)域有特殊用途，在工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室研究中也有重要價(jià)值。（1）的實(shí)驗(yàn)室制備。已知：鈷單質(zhì)在以上易被氧氣氧化，在加熱條件下與氯氣反應(yīng)可制得純凈；熔點(diǎn)，易潮解變質(zhì)。①按氣流方向，正確的裝置接口順序?yàn)閍____________。在接口a后_______(填“有”或“沒(méi)有”)必要接入單向閥。②為使?jié)恹}酸順利滴下，可將裝置A中盛放濃鹽酸的儀器替換為_(kāi)___________(填名稱)。③裝置B的作用是______________________。④為了獲得更純凈的，當(dāng)觀察到__________________時(shí)，開(kāi)始點(diǎn)燃D處酒精燈。（2）產(chǎn)品中的含量測(cè)定。Ⅰ．準(zhǔn)確稱取制備的產(chǎn)品，配制成溶液，移取溶液于錐形瓶中；Ⅱ．滴加滴某鉀鹽溶液作為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；Ⅲ．平行測(cè)定三次，消耗溶液的體積平均值為，計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：室溫下，部分含銀難溶物的顏色和溶度積常數(shù)如下表。難溶物顏色白色磚紅色淺黃色黃色黑色①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Ⅱ中應(yīng)選擇的指示劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.hidefgbc沒(méi)有②.恒壓滴液漏斗③.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，吸收多余的氯氣，防止氯氣污染大氣④.D中硬質(zhì)玻璃管充滿黃綠色氣體（2）①.K2CrO4②.〖祥解〗裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，且氯氣中混有水蒸氣和HCl,裝置E可以除去HCl,多孔球泡的目的是增大氣液的接觸面積，裝置C是對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，然后與鈷粉反應(yīng)，生成CoCl2，用冰水冷卻CoCl2，最后接裝置B，除去多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，因?yàn)镃oCl2易潮解變質(zhì)；【詳析】（1）①根據(jù)分析可知，按氣流方向，正確的裝置接口順序?yàn)閍hidefgbc,在接口a后沒(méi)有必要接入單向閥，因?yàn)檠b置A中產(chǎn)生的是氣體，不會(huì)產(chǎn)生堵塞，故答案為：hidefgbc；沒(méi)有；

②為使?jié)恹}酸順利滴下，可將裝置A中盛放濃鹽酸的儀器替換為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；

③根據(jù)分析可知，裝置B的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，吸收多余的氯氣，防止氯氣污染大氣，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，吸收多余的氯氣，防止氯氣污染大氣；

④為了獲得更純凈的CoCl2，當(dāng)觀察到D中硬質(zhì)玻璃管充滿黃綠色氣體時(shí)，開(kāi)始點(diǎn)燃D處酒精燈，故答案為：D中硬質(zhì)玻璃管充滿黃綠色氣體；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，AgBr、AgI、Ag2S的Ksp更小，更易與Ag+沉淀，故Ⅱ中應(yīng)選擇的指示劑為K2CrO4，滴定終點(diǎn)為產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：K2CrO4；

②根據(jù)題意有關(guān)系式：CoCl2～2AgNO3，則產(chǎn)品中CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。19.他非諾喹是一種抗瘧疾新藥，其中間體K的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)。已知：回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________；B的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（2）由B生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___________________，該反應(yīng)中的作用是_____________________。（4）由J生成K的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)。①由J生成P是加成反應(yīng)，P中含有_______個(gè)不對(duì)稱碳原子。②Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________；Q與K互為構(gòu)造異構(gòu)中的____________異構(gòu)?！敬鸢浮浚?）羧基（2）2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH（3）取代反應(yīng)消耗生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（4）①.1②.官能團(tuán)〖祥解〗A能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則A中含有羧基，結(jié)合A的分子式知，A為CH3COOH，B為CH3COOCH2CH3，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式知，D為CH3COCH2COOCH2CH3，E和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)為，F(xiàn)和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，根據(jù)H的分子式知，G中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成H為；D和H發(fā)生第二個(gè)信息的反應(yīng)生成J為，由J生成K可以看作三步反應(yīng)，P中含有兩個(gè)六元環(huán)，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J發(fā)生加成反應(yīng)生成P為，P發(fā)生消去反應(yīng)生成Q為，Q發(fā)生異構(gòu)化生成K。【詳析】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基；B為CH3COOCH2CH3，其一種同分異構(gòu)體只含有一種等效氫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B→D的化學(xué)方程式為2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH；（3）F為