高考一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物一、鈉（一）物性：

1、Na、H2O、煤油的密度大小為：。

2、熔點

，硬度

，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。H2O>Na>煤油低(97.10C)?。ǘ┗裕?/p>

1、與非金屬單質(zhì)(Cl2、O2、S等）：1）與O2反應(yīng)⑴常溫時：4Na＋O2＝2Na2O⑵加熱時:2Na＋O2===Na2O2點燃(變暗)(鈉先熔化,燃燒有黃色火焰,生成淡黃色固體)討論:Na2O與Na2O2穩(wěn)定性關(guān)系;

如何除去Na2O2中的Na2O;Na著火如何滅火?2）與Cl2等反應(yīng)2Na＋Cl2===2NaCl點燃（二）化性：

1、與非金屬單質(zhì)(Cl2、O2、S等）：

2、與水、醇、酚、羧酸等含－OH的物質(zhì)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑與水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論?。衡c浮在水面上熔：鈉熔化成光亮小球游：鈉在水面上不斷游動紅：滴加酚酞溶液變紅色密度小于水反應(yīng)放熱、熔點低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)響：有嘶嘶響聲反應(yīng)劇烈思考：鈉投入水中,對水的電離程度有何影響?練習(xí)：寫出少量鈉投入下列溶液的反應(yīng)方程式。①NaCl溶液②鹽酸③CuSO4溶液（二）化性：

1、與非金屬單質(zhì)(Cl2、O2、S等）：

2、與水、醇、酚、羧酸等含－OH的物質(zhì)反應(yīng)：

3、與酸溶液(先與溶質(zhì)反應(yīng),再與水反應(yīng))4、與鹽溶液反應(yīng)(先與水反應(yīng),再考慮生成的堿是否會與鹽反應(yīng))不能置換出金屬5、與無水熔融鹽反應(yīng)可置換出金屬4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti高溫Na＋KCl===NaCl＋K高溫討論1：將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序是

。

①H2O②NaOH溶液③0.1mol/L鹽酸④0.1mol/LCuSO4溶液③④①②討論2：金屬鈉露置在空氣中的變化過程

？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液

（Na）

（Na2O）

（NaOH）

（NaOH潮解）→出現(xiàn)白色固體→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）（三）鈉的存在、制備和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑

電解制備：用途：制取Na2O2，鈉是一種

，工業(yè)上用它

等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是

；鈉也可用于制

。只以

存在，以

為主NaCl化合態(tài)強還原劑還原金屬鈦、鋯、鈮原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑高壓鈉燈保存：保存于煤油或石蠟油中思考:將Na投入煤油和水的混合液中有何現(xiàn)象?二、氧化鈉與過氧化鈉顏

色

Na2ONa2O2堿性氧化物白色固體Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O類

別狀態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途制氫氧化鈉（用途較少）4Na＋O2=====

2Na2O

常溫2Na＋O2Na2O2點燃或加熱過氧化物淡黃色固體2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O供氧劑，氧化劑，漂白劑，討論1：用雙線橋法標出Na2O2與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。2、將均為1mol的下列物質(zhì)分別投入100mL的水中，最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是

。

①Na②NaOH③Na2O④Na2O2

3、當(dāng)堂檢測31mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2

、NaOH

、Na2CO34、1.4gCO與H2的混合物在足量O2中完全燃燒后，將其產(chǎn)物跟足量Na2O2充分反應(yīng)，求固體增重的質(zhì)量。

③=④>①>②A第2課時三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1、常見物質(zhì)俗名：

Na2CO3：

NaHCO3：2）溶解度：

①CaCO3Ca(HCO3)2

②Na2CO3NaHCO33）穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打＞＜難溶性碳酸鹽＜碳酸氫鹽可溶性碳酸鹽＞碳酸氫鹽＞可溶性碳酸鹽＞碳酸氫鹽（NaHCO3溶液要減壓蒸發(fā)結(jié)晶）（難溶性碳酸鹽受熱也會分解）4）水解CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-⑴相同T、c時，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小關(guān)系？⑵稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象和HCO3-濃度變化？

CO32-＋H+＝HCO3-

HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

開始無氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣體。

c(HCO3-)先增大，后減小。⑶Na2CO3和NaHCO3固體加鹽酸放出氣體的快慢？

NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈，放出氣體快。

⑷含1.5molNa2CO3的溶液與含2.0molHCl的鹽酸互滴時的現(xiàn)象及產(chǎn)生氣體的量是否相同？鹽酸滴入Na2CO3溶液中：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生0.5molCO2

Na2CO3溶液滴入鹽酸中：立即產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生1.0molCO2⑸如何檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaOH？

加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，再滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明含有NaOH。4）水解CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-5）HCO3-的電離HCO3-CO32-＋H+

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3＋NaHSO4

②Ca(HCO3)2＋NaOH(過量)

③NaHCO3＋NaAlO2

④NaHCO3＋AlCl3討論：1、如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？①加熱②BaCl2(或CaCl2等)溶液③配成等濃度溶液，測PH④與鹽酸反應(yīng)的快慢⑤NaAlO2溶液2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？固體：溶液：3、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？加熱加NaOH溶液通CO24、CO32-的鑒定方法，正確的是（）

A、加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸沉淀溶解，

并產(chǎn)生氣體。

B、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

C、加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉

淀溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。

D、加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀

溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。DHCO3-的鑒定方法？

加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體。5、下列操作過程有沉淀產(chǎn)生的是

。

①過量CO2通入CaCl2溶液中

②過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中

③過量CO2通入Na2SiO3溶液中

④過量CO2通入飽和Na2C