第1頁(yè)（共1頁(yè)）溶液組成的定量研究一．選擇題（共16小題）1．（2024?麗水期末）物質(zhì)的量濃度常用的單位是（）A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol2．（2024?豐臺(tái)區(qū)期末）下列關(guān)于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取該溶液10mL，其中c（）＝0.01mol/L C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中 D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低3．（2024?常州期末）下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移 B．振蕩 C．定容 D．搖勻4．（2024?龍華區(qū)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol?L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol?L﹣1 B．制成0.5L10mol?L﹣1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L C．0.5L2mol?L﹣1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023 D．10g98%硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）與10mL18.4mol?L﹣1硫酸的濃度是不同的5．（2024?龍華區(qū)期末）某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（）A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：36．（2024?龍華區(qū)期末）已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10﹣3mol/L7．（2024?沙依巴克區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱取10.60gNa2CO3固體 B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C．定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏高 D．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體8．（2024?濱海新區(qū)期末）下列溶液中c（Cl﹣）與200mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（）A．200mL2mol?L﹣1KClO3溶液 B．100mL2mol?L﹣1NaCl溶液 C．200mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液 D．100mL2mol?L﹣1CuCl2溶液9．（2024?方城縣一模）下列溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）A．0.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．0.3mol?L﹣1FeCl2溶液 C．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．1.0mol?L﹣1KClO3溶液10．（2024?陽(yáng)江期末）過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（）過(guò)氧乙酸消毒液【化學(xué)式】C2H4O3【規(guī)格】200mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%【密度】1.14g?cm﹣3A．3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為1mol B．過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6：1：12 C．過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為2.28mol?L﹣1 D．該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4mol11．（2024?寶安區(qū)一模）配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高12．（2024?煙臺(tái)期末）用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制450mL1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．應(yīng)稱取碳酸鈉晶體128.7g B．碳酸鈉晶體久置會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低 C．取100mL該溶液，加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.5mol?L﹣1 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線13．（2024?衢州期末）欲測(cè)定某含鐵氧化物的化學(xué)式，現(xiàn)稱取7.84g該氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體8.00g。該氧化物的化學(xué)式為（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe7O914．（2024?麗水期末）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液過(guò)程的部分示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 C．操作③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶 D．操作④仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度偏大15．（2024?汕尾期末）某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測(cè)結(jié)果單位參考值（兒童）鋅（Zn）115.92μmol?L﹣173～180鐵（Fe）36.95↓μmol?L﹣140～160鈣（Ca）1.48mmol?L﹣11.1～1.6???下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．報(bào)告單中“μmol?L﹣1”、“mmol?L﹣1”均是物質(zhì)的量濃度的單位 B．該兒童易患鐵缺乏癥 C．服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性 D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過(guò)量硫氰酸鉀溶液16．（2024?重慶期末）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol?L﹣1NaOH溶液，不需要用到的儀器是（）A．小燒杯 B．容量瓶 C．溫度計(jì) D．膠頭滴管二．解答題（共2小題）17．（2024?和平區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol?L﹣1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填寫(xiě)適當(dāng)?shù)奈淖只驍?shù)據(jù)，以使整個(gè)操作完整。a．選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須用到的儀器有托盤(pán)天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、藥匙、燒杯、（1）、玻璃棒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。b．計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體（2）g。c．稱量。將藥品倒入燒杯中。d．溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是（3）。e．轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是（4）。f．振蕩。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。g．定容。將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線（5）處，改用（6）滴加，使溶液凹液面與刻度線相切。h．搖勻、裝瓶。（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：實(shí)驗(yàn)操作最終所配溶液的濃度向容量瓶中移液時(shí)少量濺出定容時(shí)俯視刻度線定容搖勻后液面下降再加水未等溶液冷卻就定容18．（2024?陜西一模）如下為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm﹣3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶液中Cl﹣的數(shù)目D.溶液的密度（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L﹣1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，玻璃棒，燒杯，藥匙，量筒，托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的。A.溫度B.濃度C.容積D.壓強(qiáng)E.刻度線②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（保留一位小數(shù)）。③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。a.定容時(shí)俯視觀察刻度線。b.量筒量取濃鹽酸后再用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。

參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）1．（2024?麗水期末）物質(zhì)的量濃度常用的單位是（）A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol【分析】單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹拷猓?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量概念和單位，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?豐臺(tái)區(qū)期末）下列關(guān)于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取該溶液10mL，其中c（）＝0.01mol/L C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中 D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低【分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，是指1L溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合濃度的概念解答該題．【解答】解：A．該溶液中n（Na+）＝0.1L×0.1mol/L×2＝0.02mol，故A正確；B．離子濃度＝溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，和所取溶液體積無(wú)關(guān)，若取該溶液10mL，其中c（）＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中，溶質(zhì)物質(zhì)的量n＝＝0.01mol，溶液體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶，不影響溶質(zhì)濃度，不會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了濃度概念的理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成，溶液體積有關(guān)，題目難度不大。3．（2024?常州期末）下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移 B．振蕩 C．定容 D．搖勻【分析】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒下端緊靠刻度線下方頸壁；B．振蕩時(shí)，手持刻度線上方頸部，進(jìn)行水平方向旋搖；C．定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，使凹液面最低處與刻度線水平相切；D．搖勻時(shí)，將容量瓶上下反復(fù)顛倒。【解答】解：A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒下端緊靠刻度線下方頸壁，圖中操作正確，故A正確；B．振蕩時(shí)，手持刻度線上方頸部，進(jìn)行水平方向旋搖，而圖中在豎直方向上下振蕩，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，使凹液面最低處與刻度線水平相切，圖中是仰視刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．搖勻時(shí)，將容量瓶上下反復(fù)顛倒，而圖中在豎直方向上下振蕩，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2024?龍華區(qū)期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol?L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol?L﹣1 B．制成0.5L10mol?L﹣1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L C．0.5L2mol?L﹣1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023 D．10g98%硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）與10mL18.4mol?L﹣1硫酸的濃度是不同的【分析】A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來(lái)分析．B、根據(jù)n＝c?v和V＝n?Vm來(lái)計(jì)算．C、根據(jù)n＝c?v和N＝n?NA來(lái)計(jì)算．D、據(jù)c＝來(lái)計(jì)算．【解答】解：A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol?L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol?L﹣1，故A正確。B、制成0.5L10mol?L﹣1的鹽酸，需要n（HCl）＝c?v＝0.5L×10mol?L﹣1＝5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（HCl）＝n?Vm＝5mol×22.4mol?L﹣1＝112L，故B正確。C、0.5L2mol?L﹣1BaCl2溶液中，n（BaCl2）＝c?v＝0.5L×2mol?L﹣1＝1mol，由BaCl2的構(gòu)成可知，1molBaCl2含3mol離子，即3×6.02×1023個(gè)，故C正確。D、據(jù)c＝可知，98%硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質(zhì)的量濃度c＝＝18.4mol?L﹣1，與10mL18.4mol?L﹣1硫酸的濃度是相同的，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的量濃度和離子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)的量公式的相關(guān)應(yīng)用．5．（2024?龍華區(qū)期末）某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（）A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：3【分析】設(shè)K+離子有4個(gè)，Mg2+離子有5個(gè)，總正電荷為1×4+2×5＝14，溶液顯電中性，所以負(fù)電荷數(shù)目也為14，設(shè)NO3﹣離子個(gè)數(shù)為x，SO42﹣離子個(gè)數(shù)為y，則x+2y＝14，濃度之比等于離子數(shù)目之比，據(jù)此討論判斷．【解答】解：設(shè)K+離子有4個(gè)，Mg2+離子有5個(gè)，總正電荷為1×4+2×5＝14溶液顯電中性，所以負(fù)電荷數(shù)目也為14設(shè)NO3﹣離子個(gè)數(shù)為x，SO42﹣離子個(gè)數(shù)為y則x+2y＝14，x＝8時(shí)，y＝3，故A成立；x＝6時(shí)，y＝4，故B成立；x＝2時(shí)，y＝6，故C成立；x＝4時(shí)，y應(yīng)該等于5，二者濃度之比為4：5x＝10，y＝2，二者濃度之比為5：1，故D不成立，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液有關(guān)計(jì)算，難度較大，注意題目為離子數(shù)目之比，不能利用物質(zhì)的量解答，若用物質(zhì)的量解答，二者難度為任意比都可能．6．（2024?龍華區(qū)期末）已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10﹣3mol/L【分析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度；【解答】解：鐵離子物質(zhì)的量為：＝mol，物質(zhì)的量濃度為：＝×103mol/L，1mol硫酸鐵含2mol鐵離子，3mol硫酸根離子，硫酸根離子濃度為鐵離子濃度倍，為：××103mol/L＝×103mol/L，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，熟悉計(jì)算公式，明確硫酸鐵結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?沙依巴克區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱取10.60gNa2CO3固體 B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C．定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏高 D．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【分析】A．托盤(pán)天平精確值為0.1g；B．容量瓶不能用于溶解固體；C．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏??；D．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小?！窘獯稹拷猓篈．托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱取10.60gNa2CO3固體，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，配制溶液應(yīng)先在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏高，故C正確；D．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確天平和容量瓶使用方法，準(zhǔn)確判斷溶液操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?濱海新區(qū)期末）下列溶液中c（Cl﹣）與200mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（）A．200mL2mol?L﹣1KClO3溶液 B．100mL2mol?L﹣1NaCl溶液 C．200mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液 D．100mL2mol?L﹣1CuCl2溶液【分析】200mL1mol/LMgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)電離出該離子的個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓?00mL1mol/LMgCl2溶液所含的c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，A.KClO3只能電離出K+和ClO3﹣，不能電離出Cl﹣，故此溶液中c（Cl﹣）＝0mol/L，故A不選；B.100mL2mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×1＝2mol/L，故B選；C.200mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液中c（Cl﹣）＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，故C不選；D.100mL2mol?L﹣1CuCl2溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液濃度及溶質(zhì)電離出離子個(gè)數(shù)有關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A。9．（2024?方城縣一模）下列溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）A．0.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．0.3mol?L﹣1FeCl2溶液 C．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．1.0mol?L﹣1KClO3溶液【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．0.5mol?L﹣1NaCl溶液，c（Cl﹣）＝0.5mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．0.3mol?L﹣1FeCl2溶液，c（Cl﹣）＝0.6mol?L﹣1，故B正確；C．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，c（Cl﹣）＝0.3mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．1.0mol?L﹣1KClO3溶液，c（Cl﹣）＝0.0mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量濃度等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024?陽(yáng)江期末）過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（）過(guò)氧乙酸消毒液【化學(xué)式】C2H4O3【規(guī)格】200mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%【密度】1.14g?cm﹣3A．3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為1mol B．過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6：1：12 C．過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為2.28mol?L﹣1 D．該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4mol【分析】A.根據(jù)過(guò)氧乙酸的分子式進(jìn)行分析；B.根據(jù)元素的質(zhì)量之比進(jìn)行分析；C.根據(jù)c＝進(jìn)行分析；D.根據(jù)c＝進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由過(guò)氧乙酸的分子式可知，3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸分子中個(gè)過(guò)氧乙酸分子中含有碳原子的物質(zhì)的量為×2＝1mol，故A正確；B．過(guò)氧乙酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×2：1×4：16×3＝6：1：12，故B正確；C．由c＝可知，過(guò)氧乙酸溶液的濃度為mol/L＝2.28mol/L，故C正確；D．過(guò)氧乙酸溶液的濃度為2.28mol/L，則200mL溶液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為2.28mol/L×0.2L＝0.456mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024?寶安區(qū)一模）配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高【分析】A.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進(jìn)行分析；B.根據(jù)定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水進(jìn)行分析；C.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進(jìn)行分析；D.根據(jù)定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用到的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍佗?，故C正確；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024?煙臺(tái)期末）用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制450mL1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．應(yīng)稱取碳酸鈉晶體128.7g B．碳酸鈉晶體久置會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低 C．取100mL該溶液，加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.5mol?L﹣1 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線【分析】A．依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；C．依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變解答；D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析。【解答】解：A．配制450mL0.10mol?L﹣1Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為1.0mol/L×0.5L×286g/mol＝143.0g，故A錯(cuò)誤；B．稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱取固體中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，取該溶液100mL稀釋到200mL后，溶液體積是原來(lái)的2倍，溶液的物質(zhì)的量濃度是原來(lái)的，則c＝×1mol/L＝0.5mol/L，故C正確；D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c＝可知溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，明確配制原理及物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算是解題關(guān)鍵。13．（2024?衢州期末）欲測(cè)定某含鐵氧化物的化學(xué)式，現(xiàn)稱取7.84g該氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體8.00g。該氧化物的化學(xué)式為（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe7O9【分析】由于反應(yīng)前后鐵原子數(shù)不變，因此根據(jù)守恒法進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓?.00g紅棕色固體為Fe2O3，其中含鐵元素的質(zhì)量為8.00g×＝5.69g，含氧元素的質(zhì)量為8.00g﹣5.6g＝2.4g，，則鐵氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為5.6g：（7.84﹣5.6）g＝5：2，則鐵氧化物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：＝5：7，故該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，掌握守恒法是解答該題的關(guān)鍵。14．（2024?麗水期末）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液過(guò)程的部分示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 C．操作③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶 D．操作④仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度偏大【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟解答?！窘獯稹拷猓篈．操作①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，故A正確；B．操作②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后再輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，故B正確；C．定容時(shí)，先用玻璃棒引流向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故C正確；D．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確配制的一般步驟和原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。15．（2024?汕尾期末）某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測(cè)結(jié)果單位參考值（兒童）鋅（Zn）115.92μmol?L﹣173～180鐵（Fe）36.95↓μmol?L﹣140～160鈣（Ca）1.48mmol?L﹣11.1～1.6???下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．報(bào)告單中“μmol?L﹣1”、“mmol?L﹣1”均是物質(zhì)的量濃度的單位 B．該兒童易患鐵缺乏癥 C．服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性 D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過(guò)量硫氰酸鉀溶液【分析】A．“μmol?L﹣1”、“mmol?L﹣1”均表示一定溶液中元素的物質(zhì)的量；B．依據(jù)檢結(jié)果分析；C．依據(jù)物質(zhì)價(jià)態(tài)變化判斷性質(zhì)；D．補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．報(bào)告單中“μmol?L﹣1”、“mmol?L﹣1”均表示一定溶液中元素的物質(zhì)的量，屬于物質(zhì)的量濃度的單位，故A正確；B．由圖中檢測(cè)結(jié)果可知，鐵含量低于正常值，故該兒童易患鐵缺乏癥，故B正確；C．服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素價(jià)態(tài)降低發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C價(jià)態(tài)升高體現(xiàn)還原性，故C正確；D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，應(yīng)先加入硫氰酸鉀溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)Fe3+，再加入氯水，溶液變紅嗎，證明Fe2+存在，先加少量氯水，再加過(guò)量硫氰酸鉀溶液無(wú)法證明Fe3+還是Fe2+存在，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度和離子檢驗(yàn)，題目難度中等，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。16．（2024?重慶期末）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol?L﹣1NaOH溶液，不需要用到的儀器是（）A．小燒杯 B．容量瓶 C．溫度計(jì) D．膠頭滴管【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液的實(shí)驗(yàn)要求，確定需要的儀器?！窘獯稹拷猓河霉腆w配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，一般用托盤(pán)天平稱取需要質(zhì)量的氯化鈉固體，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：溫度計(jì)；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查儀器選擇，明確配制操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共2小題）17．（2024?和平區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol?L﹣1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填寫(xiě)適當(dāng)?shù)奈淖只驍?shù)據(jù)，以使整個(gè)操作完整。a．選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須用到的儀器有托盤(pán)天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、藥匙、燒杯、（1）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。b．計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體（2）14.6g。c．稱量。將藥品倒入燒杯中。d．溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是（3）攪拌，加速溶解。e．轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。f．振蕩。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。g．定容。將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線（5）1﹣2cm處，改用（6）膠頭滴管滴加，使溶液凹液面與刻度線相切。h．搖勻、裝瓶。（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：實(shí)驗(yàn)操作最終所配溶液的濃度向容量瓶中移液時(shí)少量濺出偏低定容時(shí)俯視刻度線偏高定容搖勻后液面下降再加水偏低未等溶液冷卻就定容偏高【分析】a．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；b．需要NaCl晶體質(zhì)量＝cVM；d．溶解過(guò)程中玻璃棒起攪拌作用；e．還需要洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；g．定容時(shí)，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水使溶液凹液面與刻度線相切；（7）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析?！窘獯稹拷猓篴．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶；b．需要NaCl晶體質(zhì)量＝cVM＝0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol＝14.6g；故答案為：14.6；d．溶解過(guò)程中玻璃棒起攪拌作用，能加速溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；e．還需要洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；g．定容時(shí)，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水使溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：1﹣2cm；膠頭滴管；（7）向容量瓶中移液時(shí)少量溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容搖勻后液面下降再加水，