化學(xué)反應(yīng)的方向教案教學(xué)目標(biāo)1.了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)。2.了解熵變的概念。3.初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進行的方向之間的關(guān)系。4.根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS和所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。教學(xué)重難點1.重點：化學(xué)反應(yīng)進行的方向2.難點：ΔH、ΔS對化學(xué)反應(yīng)方向的影響環(huán)節(jié)老師部分學(xué)生部分備注新課導(dǎo)入展示高山流水、冰塊融化。提問為什么我們常說水往低處流，水為什么不往上流呢？冰塊能夠融化為水，水卻不能自己變成冰，必須把它放冰箱里面才可以，為什么水不能自己變成冰塊呢？思考并回答問題勢能溫度激發(fā)學(xué)生思考生活中常見的問題？總結(jié)：我們發(fā)現(xiàn)以上現(xiàn)象都是可以自發(fā)的，但是他們相反過程卻不自發(fā)，需要借助外力才能發(fā)生這就引入了我們今天要講的自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)引出主題新課講授展示：1.自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自發(fā)進行的過程。(2)特點①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。②混亂度角度：在密閉條件下，體系由從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。2.自發(fā)反應(yīng)(1)定義：在給定條件下，可以自發(fā)地進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)自發(fā)反應(yīng)的特征①具有方向性，即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。3.自發(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。①整理筆記，并理解自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)的定義與特點。②對判斷自發(fā)反應(yīng)有初步的了解。自發(fā)反應(yīng)一定能自動進行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對嗎。說明理由。思考問題并給出答案不對，某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動進行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點燃或加熱才能發(fā)生[過渡]酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點？放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進行。思考并回答放熱放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進行。自發(fā)過程的體系趨向從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是焓判據(jù)。若△H＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；若△H＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行?！鱄＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H＜0焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素，但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。還有一個判斷依據(jù)，就是熵變熵變的概念，舉例子讓學(xué)生理解熵變?nèi)绻麤]有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？變得混亂體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。一個體系總是想從有序變?yōu)闊o序。展示a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同；c.同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值大。(2)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應(yīng)物)(3)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，反應(yīng)的△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時就稱為熵判據(jù)。若△S＞0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；若△S＜0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（△S＞0），為熵增加的反應(yīng)。但是和焓變一樣，僅僅通過熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)是不準(zhǔn)確的，那么化學(xué)反應(yīng)進行方向的最終判據(jù)到底是什么呢？在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：體系自由能變化（△G）：△G=△H-T△S課堂小結(jié)展現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并進行當(dāng)堂小測。1、已知在100kPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)：CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g）ΔH＝＋178.3kJ·mol－1，ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，則：(1)該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行；(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“否”)成為反應(yīng)方向的決定因素；(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為________。2、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時，ΔH－TΔS＝0。(1)當(dāng)體系溫度低于980K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以________為主；溫度低