2025全國(guó)高考二輪化學(xué)抓分卷限時(shí)微模擬(30min“8＋1”模擬練(二十)一、選擇題1.幸福生活是勞動(dòng)創(chuàng)造的。下列勞動(dòng)項(xiàng)目沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)原理的是(D)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)原理A運(yùn)動(dòng)會(huì)上向傷者傷口涂抹酒精酒精能使部分蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒B用含堿性物質(zhì)的洗滌劑擦洗油污油脂在堿性條件下易水解為可溶物C推廣聚乳酸塑料，回收聚乙烯塑料聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料難降解D四大發(fā)明中的指南針是用磁石打造Fe3O4不溶于水【解析】磁石的主要成分四氧化三鐵，具有磁性，用在指南針中，與Fe3O4不溶于水無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2.生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過(guò)程為B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖【解析】核糖是單糖，不屬于二糖，D錯(cuò)誤。3.測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol/L的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測(cè)液；⑤用已知濃度的NaOH溶液滴定。下列對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用的儀器正確的是(B)【解析】將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍，應(yīng)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因此需要用到儀器是容量瓶等，A錯(cuò)誤；用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；用NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定管的刻度從上到下逐漸增大，而圖中儀器刻度從上到下逐漸減小，D錯(cuò)誤。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體，下列涉及相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是(B)A.pH＝1的鹽酸中的H＋的數(shù)目為NAB.1mol水分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NAC.NA個(gè)氫氧化鐵膠體中含有NA個(gè)的氫氧化鐵微粒D.0.2mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的濃度為0.2mol/L【解析】溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算pH＝1的鹽酸中的氫離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；水分子中含有2個(gè)氫氧鍵，則1mol水分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1mol×2×NAmol－1＝2NA，B正確；氫氧化鐵膠體是粒子集合體，則NA個(gè)氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵微粒的個(gè)數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3＋水解，則0.2mol/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度小于0.2mol/L，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于含氮化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(C)A.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.鹽轉(zhuǎn)化為氫化物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OC.氫化物催化氧化轉(zhuǎn)化為氧化物：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO2＋6H2OD.酸轉(zhuǎn)化為氧化物：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O【解析】催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，C錯(cuò)誤。6.利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.固體a可為KMnO4B.①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收【解析】常溫下可利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故固體a可為KMnO4，A正確；①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說(shuō)明Cl2與水的產(chǎn)物具有漂白性，B錯(cuò)誤；③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，則氧化性：Cl2＞I2，C正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cl2，故需打開(kāi)止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收，防止污染環(huán)境，D正確。7.一種微生物燃料電池如圖所示。下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是(C)A.a電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.b電極發(fā)生還原反應(yīng)D.H＋由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室【解析】b極上NOeq\o\al(－,3)→N2、N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則b是正極，電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，a電極是負(fù)極，負(fù)極上苯酚發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極a經(jīng)過(guò)外電路流向正極b，H＋由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，C正確。8.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SOeq\o\al(2－,4))、－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1【解析】Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，c(Ba2＋)相同時(shí)，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,4))，故曲線①表示－lgc(SOeq\o\al(2－,4))與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系即BaSO4沉淀溶解曲線，曲線②表示－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系即BaCO3的沉淀溶解曲線，A錯(cuò)誤；曲線①上取點(diǎn)(2.0，8.0)，－lgc(SOeq\o\al(2－,4))＝8.0，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－8mol/L，c(Ba2＋)＝10－2mol/L，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－8×10－2＝1.0×10－10，B正確；a點(diǎn)變到b點(diǎn)，－lgc(Ba2＋)值增大，c(Ba2＋)減小，不可能加入BaCl2固體，C錯(cuò)誤；點(diǎn)d時(shí)c(Ba2＋)＝10－5.1mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－y2mol/L，點(diǎn)c時(shí)，c(Ba2＋)＝10－5.1mol/L，c(COeq\o\al(2－,3))＝10－y1mol/L，溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y1－y2，D錯(cuò)誤。二、填空題9.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。方法Ⅰ：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下。反應(yīng)ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0kJ/mol反應(yīng)ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.0kJ/mol(1)計(jì)算反應(yīng)ⅰ的ΔH1＝－49kJ/mol。(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在總壓強(qiáng)為3.0MPa的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖1所示。①圖中曲線b表示物質(zhì)CO2(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的變化。②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后。下列說(shuō)法不正確的有CD(填字母)。A.降低溫度，反應(yīng)ⅰ～ⅲ的正、逆反應(yīng)速率都減小 B.向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)ⅲ平衡不移動(dòng) D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率E.平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%③某溫度下，t1min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%。此時(shí)用CH3OH的分壓表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝eq\f(0.375,t1)MPa/min。設(shè)此時(shí)n(CO)＝amol，計(jì)算該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)Kx＝eq\f(aa＋0.1,0.14－a0.43－a)(用含有a的代數(shù)式表示)。已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝eq\f(xpC·xqD,xmA·xnB)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。方法Ⅱ：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其裝置如圖2所示。(3)雙極膜B側(cè)為陽(yáng)離子(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。(4)TiO2電極上電極反應(yīng)式：CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O。【解析】(1)由蓋斯定律得反應(yīng)ⅰ＝反應(yīng)ⅱ＋反應(yīng)ⅲ即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝(－90.0＋41.0)kJ/mol＝－49kJ/mol。(2)反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，CO的選擇性升高，曲線a為CO，而反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性降低，曲線c為CH3OH，則曲線b為CO2。②降低溫度，反應(yīng)ⅰ～ⅲ的正、逆反應(yīng)速率均減小，A正確；恒容容器中，通入N2，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；移出H2O，反應(yīng)ⅱ和反應(yīng)ⅰ均正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH、CO均增加，反應(yīng)ⅲ平衡不一定會(huì)不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；從反應(yīng)ⅰ看，CH3OH和H2O按照1∶1產(chǎn)生的，平衡時(shí)有CH3OH、H2O、CO2、CO、H2，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為小于50%，E正確。③某溫度下，在總壓強(qiáng)為3.0MPa的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t1min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，p(CH3OH)＝x(CH3OH)×p總＝12.5%×3.0MPa＝0.375MPa，v(CH3OH)＝eq\f(pCH3OH,t1)＝eq\f(0.375,t1)，建立三段式為O2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)00變化(mol)n3nnn平衡(mol)nnCO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)起始(mol)00變化(molaaaa平衡(mol)aa根據(jù)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，eq\f(n,0.73＋0.24＋0.03－2a－4n＋2a＋2n)×100%＝12.5%，則n＝0.1mol，則平衡時(shí)H2O為(a＋0.1)mol、CO2為(0.24－a－0.1)mol＝(0.14－a)mol、H2為(0.73－a－0.3)mol＝(0.43－a)mol，則Kx＝eq\f(xH2O·xCO,xCO2·xH2)＝eq\f(a×a＋0.1,0.14－a×0.43－a)。(3)H＋需要在TiO2極參與反應(yīng)而OH－需要在BiVO4極發(fā)生反應(yīng)，則H＋經(jīng)B膜移向TiO2電極，B為陽(yáng)離子交換膜，A極為陰離子交換膜。“8＋1”模擬練(二)一、選擇題1.我國(guó)科學(xué)家以N2、CO2及KHCO3等物質(zhì)為原料通過(guò)電催化法制備尿素()，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(A)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積為2.24LB.2.8gN2含有的電子數(shù)目為2.8NAC.1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為8NAD.體積為1L的1mol/LKHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目為NA【解析】2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)目為1.4NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，尿素分子中含有7個(gè)σ鍵，則1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為7NA，C錯(cuò)誤；由于HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中發(fā)生水解、電離被消耗，故體積為1L的1mol/L的KHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于氨氣的制備、干燥、收集、尾氣處理操作正確的是(D)A.制備B.干燥C.收集D.尾氣處理【解析】氧化鈣不是塊狀固體，且溶于水，不能用于啟普發(fā)生器，A錯(cuò)誤；氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是(A)甲A.簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲不能與苯酚反應(yīng)【解析】W、X、Y、Z依次為C、O、Na、S。簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>O2－>Na＋，A正確；沸點(diǎn)：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；O元素和Na元素形成的Na2O2，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；化合物甲為Na2CO3，能與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3，D錯(cuò)誤。4.部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(C)A.c→a的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B.b既有氧化性又有還原性C.實(shí)驗(yàn)室收集d可用排水法D.一定條件下，a可以與d反應(yīng)可以得到c【解析】a為NH3、b為N2H4、c為N2、d為NO2、e為HNO3。c→a的轉(zhuǎn)化，即N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于氮的固定，A正確；N2H4中氮元素的化合價(jià)為－2，處于中間價(jià)態(tài)，故N2H4既有氧化性又有還原性，B正確；NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；NH3中N元素為最低價(jià)，有還原性，NO2中N元素為＋4價(jià)，具有氧化性，一定條件下二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水C制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴到飽和FeCl3溶液中D比較乙醇和水分子中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有無(wú)水乙醇和水的燒杯中【解析】該實(shí)驗(yàn)為探究溫度對(duì)平衡的影響，A錯(cuò)誤；飽和食鹽水中含有水蒸氣，故應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水分，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體需要將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，C錯(cuò)誤；將鈉單質(zhì)分別加入盛有無(wú)水乙醇和水的燒杯中，水中生成氫氣的速率大于無(wú)水乙醇，說(shuō)明水分子中的氫更活潑，D正確。6.一種可完全生物降解的Zn－Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過(guò)程中在Zn表面形成一層ZnO薄膜。下列說(shuō)法正確的是(C)A.Mo作原電池負(fù)極B.電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)流向MoC.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OD.每消耗1.3gZn，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【解析】鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，Mo為正極，A錯(cuò)誤，C正確，；電子由Zn經(jīng)外電路流向Mo，B錯(cuò)誤；由負(fù)極反應(yīng)式可知，每消耗1.3gZn(即0.02mol)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.04NA，D錯(cuò)誤。7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象離子方程式A將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁B向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水生成黃綠色氣體2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D酚酞滴入醋酸鈉溶液變?yōu)闇\紅色CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【解析】CO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是(B)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向1mol/LCH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液溶液不變色CH3COONH4不水解B向待測(cè)液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液生成藍(lán)色沉淀溶液中有Fe2＋C向CuSO4溶液逐滴滴加過(guò)量氨水先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解Cu(OH)2為兩性