2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min)“8＋1”模擬練(四)一、選擇題1.四大發(fā)明推動了人類社會的進步和發(fā)展。下列相關用品屬于高分子材料的是(B)A.司南 B.樹皮紙C.瓷蒺藜火球 D.銅活字【解析】司南的主要成分為磁性氧化鐵，不屬于高分子材料，A錯誤；樹皮紙的主要成分為纖維素，屬于有機高分子，B正確；瓷蒺藜火球為以瓷制作，外施漿釉，內裝火藥，不屬于高分子材料，C錯誤；銅活字屬于銅合金，不屬于高分子材料，D錯誤。2.中國航天夢，步履不停，未來可期。下列有關說法正確的是(A)A.首枚液氧甲烷運載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構成的非極性分子B.海上發(fā)射二十四號C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為SiO2C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機非金屬材料D.逃逸塔的材料是超高強度鋼，其熔點高于純鐵【解析】太陽能電池板材料的主要成分為Si，B錯誤；耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于有機高分子材料，C錯誤；超高強度鋼屬于合金，其熔點低于純鐵，D錯誤。3.“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是(D)選項勞動項目化學知識A醫(yī)療消毒：用苯酚水溶液進行環(huán)境消毒苯酚有強氧化性B家務勞動：用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣C工業(yè)勞作：用NH4Cl溶液處理鋼材的銹跡NH4Cl是強酸，與鐵銹反應D家庭衛(wèi)生：用管道通(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過程中產生大量氣體【解析】苯酚可用于消毒是因為其可使蛋白質變性，苯酚無強氧化性，A錯誤；用醋酸去除熱水壺中的水垢是因為醋酸能溶解碳酸鈣，B錯誤；NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，可用于除銹跡，C錯誤。4.利用如圖裝置驗證制備乙烯時產生的雜質氣體(加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略)。下列有關說法正確的是(B)A.無水硫酸銅的作用是干燥氣體B.品紅溶液褪色說明有SO2產生C.X溶液為酸性KMnO4溶液D.澄清石灰水變渾濁說明一定有CO2產生【解析】制備乙烯時產生的雜質氣體主要為CO2、SO2和水，所以無水硫酸銅的作用是檢驗水，A錯誤；二氧化硫具有漂白性，品紅褪色可以說明有二氧化硫，B正確；酸性高錳酸鉀與乙烯反應生成CO2，對CO2的檢驗造成干擾，因此試劑X不能是酸性高錳酸鉀，C錯誤；不能確定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水變渾濁有可能是過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應，D錯誤。5.苯炔不對稱芳基化反應如下。下列有關說法不正確的是(B)A.箭頭b所示C—H比箭頭a所示C—H活潑B.苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應C.X、Y分子中均含有1個手性碳原子D.1molY與H2加成時，最多消耗H2分子數(shù)目約為2.408×1024【解析】箭頭b所示C—H斷裂和苯炔發(fā)生了加成反應，說明箭頭b所示C—H比箭頭a所示C—H活潑，A正確；苯炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，B錯誤；有機物X：(標“*”碳原子為手性碳原子，下同)，有機物Y：，均含有1個手性碳原子，C正確；酮羰基、苯環(huán)都能和氫氣加成，則1molY與H2加成時，最多消耗4molH2，分子數(shù)目約為2.408×1024，D正確。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結構如圖)可用于檢驗M2＋；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子。下列說法正確的是(D)A.第一電離能：Y<Z<WB.氫化物的沸點：W>Z>YC.該化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形【解析】X、Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、Ni。同周期從左到右，主族元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，A錯誤；C元素的氫化物為烴，其沸點隨碳原子數(shù)增多而增大，因此Y的氫化物的沸點不一定比W、Z的氫化物低，B錯誤；該化合物中H原子為2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；基態(tài)Ni原子電子排布式為[Ar]3d84s2，則其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形，D正確。7.M(堿金屬)－CO2電池可以實現(xiàn)對CO2的利用并具有較高的理論比能量(“理論比能量”是指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)。該類電池放電總反應為4M＋3CO2=2M2CO3＋C。下列說法錯誤的是(B)A.放電時，電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極B.Na－CO2電池比Li－CO2電池的理論比能量高C.吸入CO2時發(fā)生：3CO2＋4M＋＋4e－=2M2CO3＋CD.充電時，玻碳電極接電源正極【解析】該原電池工作時堿金屬片為負極，玻碳電極為正極，電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極，A正確；電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，失去相同電子所需鈉的質量大于鋰，所以Na－CO2電池比Li－CO2電池的理論比能量低，B錯誤；CO2在正極發(fā)生得電子的反應生成M2CO3和C，則正極反應式為3CO2＋4M＋＋4e－=2M2CO3＋C，C正確；原電池工作時堿金屬片為負極，玻碳電極為正極，充電時原電池正、負極分別與電源正、負極相接，即玻碳電極接電源正極，D正確。8.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是(B)選項實驗目的實驗操作A提純Mg(OH)2將含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固體溶于足量濃氨水中，過濾、洗滌、干燥B探究Fe2＋、I－的還原性強弱在FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水，觀察溶液顏色變化C驗證COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2固體，觀察現(xiàn)象D驗證淀粉是否水解完全取少量淀粉水解液于試管中，滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化【解析】Cu(OH)2可溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，而Mg(OH)2不溶，經過濾、洗滌、干燥得到固體，A能達到實驗目的；二者被氧化分別產生Fe3＋和I2，而Fe3＋和I2在溶液中均呈棕黃色，則無法確定誰先被氧化，B不能達到實驗目的；COeq\o\al(2－,3)的水解平衡為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入的Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)作用生成BaCO3沉淀，平衡左移，則OH－濃度減小，溶液的堿性減弱，酚酞變淺，C能達到實驗目的；滴加少量碘水，淀粉若部分水解，溶液變藍，若完全水解，溶液無明顯現(xiàn)象，D能達到實驗目的。二、填空題9.某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體，銅片表面有白色物質。Ⅰ.探究紅褐色固體成分。(1)過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有BC(填字母)。(2)①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明是氫氧化鐵。②產生氫氧化鐵的原因可能是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl或4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(用化學方程式表示)。Ⅱ.查閱資料：CuCl是白色難溶物。(3)探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：實驗銅粉/gFeCl3·H2O/g蒸餾水/mL實驗現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍?，產生白色物質的條件是銅粉過量。②實驗2生成白色物質的化學方程式為CuCl2＋Cu=2CuCl。③請你從氧化還原反應規(guī)律角度分析實驗1中未產生白色物質的原因：Fe3＋氧化性強于Cu2＋，F(xiàn)e3＋過量時，Cu不與Cu2＋反應。(4)以石墨為電極電解CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角度進行分析，銅消失的原因為析出的銅單質、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解。(5)基于上述分析，用CuCl2溶液腐蝕覆銅板效果不理想。已知：工業(yè)上常用CuCl2、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為Cu2＋＋Cu＋4Cl－2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCl2))－。①基態(tài)Cu＋的價層電子軌道表示式為。②KCl的作用是提供配體，促使平衡Cu2＋＋Cu＋4Cl－2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCl2))－正向移動。(6)氧化還原反應的應用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應用：過氧化氫用于殺菌消毒(或其他合理答案)?！?＋1”模擬練(十一)一、選擇題1.科技改變生活，近年我國在諸多領域大放異彩。下列說法正確的是(D)A.杭州亞運的主火炬燃料實現(xiàn)“零碳甲醇”，是指該甲醇中不含碳元素B.我國“祝融號”火星探測車使用的太陽能電池的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的Fe元素位于周期表中的p區(qū)D.“北斗三號”衛(wèi)星導航系統(tǒng)中的“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，其中eq\o\al(85,37)Rb和eq\o\al(87,37)Rb互為同位素【解析】“零碳甲醇”是指甲醇的生產和使用實現(xiàn)二氧化碳凈排放為零，A錯誤；太陽能電池的主要材料是單質硅，B錯誤；Fe元素位于周期表中的d區(qū)，C錯誤。2.化學用語可以表達化學過程。下列化學用語表達正確的是(D)A.Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C.HClO的電子式：D.HCl分子中σ鍵的形成：【解析】石灰乳在離子方程式中不可拆，A錯誤；利用覆銅板制作印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B錯誤；HClO的電子式是，C錯誤；HCl分子中H原子和Cl原子通過“頭碰頭”形成s－pσ鍵，D正確。3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學知識A科學家利用硅制作各種芯片硅是半導體B工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花部分金屬元素有特殊焰色C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3溶液顯堿性D工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)Fe2＋有很強的還原性【解析】NaHCO3受熱分解產生CO2氣體，可作發(fā)泡劑烘焙面包，與NaHCO3溶液顯堿性無關，C選。4.某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是(C)A.該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產生Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC.該溶液與過氧化氫溶液混合產生O2：2ClO－＋H2O2=2Cl－＋O2↑＋2OH－D.該溶液加白醋可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－【解析】該溶液與過氧化氫溶液混合產生O2，正確的離子方程式：ClO－＋H2O2=Cl－＋O2↑＋H2O，C錯誤。5.相比鋰電池，鈉電池具有性能穩(wěn)定、安全性好等優(yōu)點，且可循環(huán)使用，壽命較長，對環(huán)境較友好。如圖是某鈉離子二次電池工作原理示意圖，電池反應為2NaFePO4F＋Na3Ti2(PO4)3eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Na2FePO4F＋NaTi2(PO4)3。下列說法錯誤的是(B)A.充電時，N極接電源的負極B.放電時，導線中每通過1mol電子，理論上M極質量減輕23gC.放電時，N極上的電極反應式為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋D.理論上，該電池在充、放電過程中，溶液中的鈉離子濃度始終不變【解析】該裝置放電時為原電池，充電時為電解池。放電時Na＋向M極方向移動，則M極為正極，充電時作陽極與外接電源正極相連，即M極接電源正極，N極接電源負極，A正確；放電時，原電池的正極反應式為NaFePO4F＋Na＋＋e－=Na2FePO4F，M極質量會增重，導線中每通過1mol電子，理論上M極質量增重23g，B錯誤；放電時負極N上的電極反應式為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，C正確；NaFePO4F、Na2FePO4F、Na3Ti2(PO4)3、NaTi2(PO4)3均附著在電極材料上，充、放電時兩極反應的Na＋生成與消耗的量相等，理論上溶液中的鈉離子濃度不變，D正確。6.有關二氧化硫性質的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(A)A.裝置A中酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.裝置B中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.裝置C中品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色D.裝置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣【解析】裝置A中酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤。7.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是(C)選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硫酸中制備SO2B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量AgNO3稀溶液，有黃色沉淀生成證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)D向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到藍色沉淀，再繼續(xù)加入乙醇制配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O【解析】用銅絲插入濃硫酸中制備SO2時，需要加熱才反應，A錯誤；應確保混合稀溶液中NaCl、NaI的濃度一樣，若起始濃度大，二者有可能產生沉淀，B錯誤；取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體為氨氣，故溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，C正確；向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加至藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，再繼續(xù)加入乙醇，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D錯誤。8.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關說法不正確的是(A)A.基態(tài)Y原子的軌道表示式：B.簡單離子半徑：M＞NC.簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞MD.化合物YM2分子中含有σ鍵和π鍵【解析】X、Y、Z、M、N依次為H、C、O、S、K。基態(tài)C原子的軌道表示式應為，A錯誤；離子半徑：r(S2－)＞r(K＋)，B正確；非金屬性：O＞S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；CS2分子結構為S=C=S，分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，D正確。二、填空題9.高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S和少量COS)是煉鐵過程中所得到的一種副產品，直接排放會污染空氣。某化學興趣小組利用高爐煤氣和SO2制備Na2S2O3·5H2O，裝置如圖所示。回答下列問題：資料：潤濕的(CH3COO)2Pb試紙可鑒別H2S，反應的化學方程式為(CH3COO)2Pb＋H2S=2CH3COOH＋PbS↓(黑色)。Ⅰ.Na2S2O3的制備步驟一：關閉K1、K2，打開K3，通入高爐煤氣。裝置丁、乙中分別發(fā)生反應：COS＋H2eq\o(=,\s\up7(300℃))CO＋H2S、H2S＋Na2CO3=NaHCO3＋NaHS。(1)當潤濕的(CH3COO)2Pb試紙變黑(填現(xiàn)象)，關閉K3，停止通入高爐煤氣。(2)導管b接盛有醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶。醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶用于吸收CO氣體：CH3COO[Cu(NH3)2](aq)＋CO(g)CH3COO[Cu(NH3)2]·CO(aq)ΔH<0。①過量H2S會導致吸收CO的能力下降的原因是H2S能與CH3COOCu(NH3)2反應，平衡逆向移動，從而降低了CO的吸收。②將吸收液通過加熱(或減壓)(任寫一種)的方法實現(xiàn)吸收液的再生，同時釋放CO，達到資源再利用。步驟二：打開K1、K2，