硝酸

酸雨及其防治第五章

第二節(jié)氮及其化合物（強(qiáng)水）：西洋人所造，性最猛烈，能蝕五金。王怡堂先生云∶其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。此水性猛烈，不可服食。西人凡畫洋畫，必須鏤板于銅上者，先以筆畫銅，或山水人物，以此水漬其間一晝夜，其漬處銅自爛，勝于雕刻。中醫(yī)書籍《本草綱目拾遺》記載：強(qiáng)水是什么？？Part01硝

酸硝酸物理性質(zhì)⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵水溶性：能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點(diǎn)低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％發(fā)煙硝酸（?>98%）在空氣中形成白霧【注意】硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)和通風(fēng)。吸入硝酸酸霧會(huì)腐蝕呼吸道，嚴(yán)重會(huì)引起急性中毒！硝酸化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中?！舅伎肌渴惺蹪庀跛釣槭裁闯庶S色？【思考】濃硝酸如何保存？運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽車泄露為什么會(huì)有大量的紅棕色的霧【思考】為什么可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸？和濃硫酸一樣，常溫下，濃硝酸也能讓Fe、Al的鈍化，生成致密氧化膜硝酸化學(xué)性質(zhì)(2)酸的通性一元強(qiáng)酸：HNO3=H＋+NO3―

與指示劑顯色與金屬反應(yīng)

與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)硝酸稀硝酸使藍(lán)色石蕊溶液變?yōu)榧t色濃硝酸使藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑如Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)5-8】【實(shí)驗(yàn)5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象常溫下反應(yīng)劇烈，銅片溶解；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變綠。反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論離子方程式總結(jié)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2OCu與HNO3

反應(yīng)，濃度不同，產(chǎn)物不同。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O強(qiáng)氧化性硝酸NO2溶于水呈現(xiàn)黃色，與Cu2+的藍(lán)色復(fù)合而呈現(xiàn)綠色常溫下:濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化加熱時(shí)：Al+6HNO3(濃)

=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O強(qiáng)氧化性硝酸Cu＋4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①

與金屬反應(yīng)硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律：Ⅰ.金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)金屬鹽；一般情況下，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NOⅡ.硝酸濃度越高，氧化性越強(qiáng)，氧化性：濃HNO3＞稀HNO3Ⅲ.當(dāng)溶液中一種物質(zhì)提供H+，另一種物質(zhì)提供NO3-，則可看成有稀HNO3C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△②

與非金屬反應(yīng)③

與還原性物質(zhì)H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO反應(yīng)硝酸【思考】硝酸能夠氧化所有的金屬嗎？HNO3中＋5價(jià)N有很強(qiáng)的得電子能力。不論濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性，能氧化除Pt和Au以外絕大部分金屬。王水濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3∶1混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”與硝酸有關(guān)的計(jì)算硝酸硝酸的工業(yè)制法N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸硝酸用途炸藥、醫(yī)藥、硝化纖維塑料，化肥等硝化纖維塑料硝酸甘油用于治療冠心病Part02酸雨及防治酸雨及防治酸雨成因主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。酸雨及防治SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等NOHNO3N2NO2酸雨的危害①酸化的地下水，危害人體健康損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡②直接損傷農(nóng)作物,破壞森林和草原,使土壤、湖泊酸化;③加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。酸雨及防治酸雨的防治酸雨及防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。①鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S轉(zhuǎn)化為CaSO4。反應(yīng)原理：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4(生產(chǎn)石膏)總反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4②氨水脫硫法：將SO2通過氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。反應(yīng)原理：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4③堿液吸收法：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。①堿液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法：NOx和NH3或CO在高溫和催化劑的條件下反應(yīng)生成N2。SO2的消除方法NOx的消除二氧化硫的處理鈣基固硫法將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S轉(zhuǎn)化為CaSO4SO2反應(yīng)原理：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4(生產(chǎn)石膏)總反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4氨水脫硫法將SO2通過氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO42NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4堿液吸收法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O氮氧化物的處理NOX堿液吸收法NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O催化轉(zhuǎn)化法NOx和NH3或CO在高溫和催化劑的條件下反應(yīng)生成N2

常見的環(huán)境污染溫室效應(yīng)成因：大氣中CO2含量不斷增加酸雨成因：SO2和氮氧化物的排放危害：全球變暖，冰川融化危害：土壤酸化，腐蝕建