昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、小）大學(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第一章緒論

第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、通過緒論課的講授，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)醫(yī)學(xué)化學(xué)的目的、內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法等；

2、簡介醫(yī)學(xué)與化學(xué)的聯(lián)系；

3、說明與教學(xué)又關(guān)的一些問題（習(xí)題、成績、考試等）；

4、掌握物質(zhì)的量（概念、表示、基本單元等）

教學(xué)重點：物質(zhì)的量（概念、表示、基本單元等）

教學(xué)難點：物質(zhì)的量（概念、表示、基本單元的選?。?/p>

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第—■章緒論

第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用

一、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)的特點及任務(wù)；

二、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系；

三、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法介紹；

四、交待與本門課程有關(guān)的一些問題（成績、考核、實驗等）

第二節(jié)我國的法定計量單位（學(xué)生自學(xué)）

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

一、物質(zhì)的量（Amountofsubstance）

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量定義及概念；

2、強(qiáng)調(diào)基本單元的選??；

3、摩爾質(zhì)量（molarmass）?

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第一章緒論

第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用40min,多媒體

一、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)的特點及任務(wù)；

二、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系；

三、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法介紹；

四、交待與本門課程有關(guān)的一些問題(成績、考核、實驗等)

第二節(jié)我國的法定計量單位(學(xué)生自學(xué))

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

一、物質(zhì)的量(Amountofsubstance)40min

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量定義及概念；

摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg

12c的原子數(shù)相等。

多媒體

2、強(qiáng)調(diào)基本單元(elementaryentity)的選取；

1)使用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時，必須指明基本單元；

2)同一系統(tǒng)中的同一物質(zhì)，基本單元選取不同時，用摩爾作單位表

示的物質(zhì)的量不同；

n(B)=bn(bB)

3)基本單元的選取可以是任意的，既可以是實際存在的，也可以人

為設(shè)定；

4)基本單元的表示：用粒子符號、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合

表示(可加圓括號)。

3^摩爾質(zhì)量(molarmass)

MB=3

〃B

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

1、這次課是本學(xué)期的第一次課，我們介紹了基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)課的主要內(nèi)容、特點

及學(xué)習(xí)方法，希望大家在學(xué)習(xí)的過程中認(rèn)真總結(jié)，努力學(xué)好本門課的知識，為今后

的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)；

2、有關(guān)溶液的知識是學(xué)習(xí)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)中最基本、最重要的內(nèi)容之一。今天我

小結(jié)們討論的是溶液各種組成標(biāo)度的基礎(chǔ)——物質(zhì)的量。掌握物質(zhì)的量時，重點注意基

本單元的選取。

3、本章的第二節(jié)要求大家自學(xué)。

思考題：

1、怎樣才能學(xué)好基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)這門課程？

復(fù)習(xí)思2、98克硫酸，分別用2H2so八H2so4,1/2H2sO4作基本單元時，物質(zhì)的量分別是

考題、多少？

作業(yè)題

下次課預(yù)習(xí)“溶液組成標(biāo)度的各種表示法”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、小）大學(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第一章緒論

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

掌握溶液組成標(biāo)度的各種表示法，并能熟練進(jìn)行有關(guān)計算及換算。

教學(xué)重點：溶液組成標(biāo)度的各種表示及其換算

教學(xué)難點：溶液組成標(biāo)度的各種表示及其換算

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

二、物質(zhì)的量濃度(amount-of-substanceconcentration)

(定義、意義及基本單元的選取)〃

c=空

By

三、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(molefraction)：

四、質(zhì)量摩爾濃度(molality)：n

h-B

DB一

m溶劑

(注意與物質(zhì)的量濃度比較，并加以區(qū)分)

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)

=----

m溶液

六、質(zhì)量濃度(massconcentration)m

外=TT~

▼溶液

七、體積分?jǐn)?shù)(volumefraction)(pB=

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度

二、、物質(zhì)的量濃度(amount-of-substanceconcentration)15min,多媒體，

定義、意義及基本單元的選取

cB

v液

同一溶液，若溶質(zhì)選取的基本單元不同，其物質(zhì)的量濃度也不同。

c(B)=bc(bB)

其余幾種組成標(biāo)度

25min

nR

ZB=叫+'叫,+……

三、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(molefraction)：

四、質(zhì)量摩爾濃度(molality)：

(注意與物質(zhì)的量濃度比較，并加以區(qū)分)

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)

,nR

hUB=一--

m溶劑

m

g=R

m溶液

六、質(zhì)量濃度(massconcentration)

--mB

PB-v

v溶液

七、體積分?jǐn)?shù)(volumefraction)

9B=含

V溶液

(比較四、五、六這三種組成量度并加以區(qū)分)

舉例：

舉例說明有關(guān)計算及換

例一.教材P5例1-2

算40min

例二.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的H2s。4溶液，其密度為L84g/ml,計算其C

(H2so4),C(1/2H2so4),b(H2so4),p(H2so4)%(H2so4)

各為多少？

舉例說明各組成標(biāo)度的換算。

本章小結(jié)(Summary)

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

有關(guān)溶液的知識是學(xué)習(xí)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)化學(xué)中最基本、最重要的內(nèi)容之一。今天我們

討論的是溶液各種組成標(biāo)度的表示法及相互換算。這六種組成標(biāo)度要求大家熟練掌

握，并在學(xué)習(xí)的過程中注意對比。重點掌握CB與bB的不同；3B，PB，物的不同。

通過比較加深印象，達(dá)到真正掌握并能熟練進(jìn)行計算的目的。

小結(jié)Inthischapter,Weintroducedhowimportantchemistryis,howtostudy

“Basicchemistryvandhowtocalculatetheconcentrationofsolution.

1)Importanceofchemistry

Asweallknow,chemistryhasacloserelationshipwithmedicalscience,

especiallyinpharmacology,biochemistry,andsoon.Sochemistryisan

importantbasiccourseforhighermedicaleducation.

2)Concentrationofsolution

Fromthisunit,Weconstructtheamount-of-substanceconcentration(c),

molality(b)andmolefraction(x).Inthecourseofcalculation,themost

importantthingistoselecttheelementaryentitycorrectly.Atthesame

timewereviewmassfraction(3),massconcentration(P)andvolume

fraction(°).

作業(yè)：P8(4)(6)

Exercises：P8(3)(5)

復(fù)習(xí)思

考題、

作業(yè)題

下次課預(yù)習(xí)“第二章稀溶液的依數(shù)性”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、小）大學(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第二章稀溶液的依數(shù)性

第一節(jié)溶液的蒸汽壓下降

第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、學(xué)習(xí)稀溶液的蒸氣壓、沸點及其變化規(guī)律；

2、熟悉稀溶液的凝固點降低。

教學(xué)重點、難點：

重點：稀溶液的蒸氣壓變化規(guī)律

難點：稀溶液的凝固點降低

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第二章稀溶液的依數(shù)性（colligativepropertiesofdilutesolution）

第一節(jié)溶液的蒸汽壓下降

―>>蒸汽壓（vaporpressure）

二、溶液的蒸汽壓下降——Raoult定律

第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低

一、溶液的沸點升高

（一）液體的沸點（boilingpoint）

（-）溶液的沸點升高

二、溶液的凝固點降低

（一）純液體的凝固點（freezingpoint）

（二）溶液的凝固點降低

（三）溶液凝固點降低的性質(zhì)的應(yīng)用

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第二章稀溶液的依數(shù)性

ColligativePropertiesofDiluteSolution

簡介稀溶液的依數(shù)性。

第一節(jié)溶液的蒸汽壓下降30min,多媒體

一、蒸汽壓(vaporpressure)

1、定義

2、影響蒸汽壓的因素

二、溶液的蒸汽壓下降(vaporpressurelowering)------Raoult定律

P=PXA

若溶液僅由溶劑A和溶質(zhì)B組成：

p°-p=p°*B=Ap(Raoult定律)

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降4P與溶質(zhì)的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xB成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

在稀溶液中Ap=KZ>B

第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低

一、溶液的沸點升高20min,多媒體

(一)液體的沸點(boilingpoint)

(-)溶液的沸點升高

△Tb=Tb-Tb°=K出B

二、溶液的凝固點降低30min,多媒體

(一)純液體的凝固點(freezingpoint)

(二)溶液的凝固點降低

ATf=Tf°-Tf=K(/>B

(三)溶液凝固點降低的性質(zhì)的應(yīng)用

利用凝固點降低的規(guī)律，可以測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

K.m

%=f一n

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

本節(jié)課介紹了稀溶液的三種依數(shù)性：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降

低。對難揮發(fā)非電解質(zhì)而言，這些性質(zhì)只與一定量溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)，

而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

小結(jié)

思考題：1、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的這幾種依數(shù)性之間有什么聯(lián)系？

2、P22(2)

復(fù)習(xí)思作業(yè)：

考題、P23(11)

作業(yè)題

卜一次課預(yù)習(xí)“第三節(jié)溶液的滲透壓力”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、?。┐髮W(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第二章稀溶液的依數(shù)性

第三節(jié)溶液的滲透壓力

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

掌握滲透現(xiàn)象、滲透壓、滲透濃度等概念及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。

教學(xué)重點：滲透現(xiàn)象和滲透濃度。

教學(xué)難點：滲透壓和滲透濃度

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第三節(jié)溶液的滲透壓力（OsmoticPressure）

一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力（掌握有關(guān)概念及過程）

二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關(guān)系

滲透壓及其計算方法（注意溶質(zhì)類型不同時，計算方法中的校正系數(shù)）

n=CBRT

三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義：

（-）滲透作用與生理現(xiàn)象

1、滲透濃度（Osmolarity）：

1）滲透濃度的定義及計算方法（舉例說明）

2）用滲透濃度來衡量滲透壓的大小

2、等滲、低滲及高滲溶液

（以紅細(xì)胞分別在等滲、低滲及高滲溶液中的不同情況為例）

Summary

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第三節(jié)溶液的滲透壓力（OsmoticPressure）

一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力（掌握有關(guān)概念及過程）20min,多媒體

1、滲透現(xiàn)象

2、滲透壓力（OsmoticPressure）

二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關(guān)系15min,多媒體

n=CBRT

在稀溶液中，n=bBRT

在一定溫度下，稀溶液的滲透壓只決定于一定量溶劑（或溶液）中

所含溶質(zhì)質(zhì)點的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

對于電解質(zhì)溶液（electrolyte,n=icBRT（舉例說明）

應(yīng)用：利用測定滲透壓的方法可測定蛋白質(zhì)等高分子化合物的相對分子

質(zhì)量。

三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義：40min,多媒體

（一）滲透作用與生理現(xiàn)象

1、滲透濃度（Osmolarity）：

1）滲透濃度的定義及計算方法（舉例說明）

c）

osv液

2）用滲透濃度來衡量滲透壓的大?。ㄅe例說明）

2、等滲、低滲及高滲溶液

臨床上規(guī)定人體血漿總滲透壓的正常值范圍為280~320mmol?廣。

1

等滲溶液（isotonicsolution）：cos=280^320mmol?L

1

低滲溶液（hypotonicsolution）：cos<280mmol?L

1

高滲溶液（hypertonicsolution）：cos>320mmo1?L

（以紅細(xì)胞分別在等滲、低滲及高滲溶液中的不同情況為例）

Summary5min

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

在稀溶液的幾種依數(shù)性中，滲透壓在醫(yī)學(xué)上有著重要的意義。大家要掌握滲透

現(xiàn)象及滲透壓，特別是滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，學(xué)會如何計算滲透濃度，如何用滲

透濃度來表示和比較滲透壓的大小，以及在臨床上如何判斷高滲、低滲和等滲溶液。

本章的內(nèi)容學(xué)習(xí)之后，請同學(xué)們結(jié)合本章基本要求認(rèn)真作好歸納總結(jié)。

Inthischapter,Weintroducedseveralimportantpropertiesofdilutesolution.These

小結(jié)propertiesdependonthenumberofsoluteparticlesinsolutionandnotonthenatureofthe

soluteparticles.Sothesepropertiesarecalledcolligativeproperties.

IVaporpressureloweringAp=KbB

IIBoilingpointelevation△Tb=KM

IIIFreezingpointdepressionATf=KfbB

IVOsmoticpressuren=bBRT

1)Howtocalculatetheosmolarity

2)Howtouseosmolaritytocomparetheosmoticpressureofonesolutionwiththat

oftheotherone

3)Howtojudgetheosmoticdirection

1、測得尿液的凝固點為-0.40,試求此尿液的滲透濃度及在37時的滲透壓。

復(fù)習(xí)思2、教材P23(7)(10)

考題、Exercises：P23(2)(6)

作業(yè)題

下次課預(yù)習(xí)”預(yù)習(xí)第三章“電解質(zhì)溶液”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、?。┐髮W(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第三章電解質(zhì)溶液

第一節(jié)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、掌握酸堿的質(zhì)子理論（酸堿概念、共軀酸堿對等）

2、掌握水的質(zhì)子自遞平衡及水的離子積

3、熟悉電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。

教學(xué)重點：酸堿質(zhì)子理論

教學(xué)難點：酸堿質(zhì)子理論及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第三章電解質(zhì)溶液（electrolytesolution）

第一節(jié)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性

二、強(qiáng)電解質(zhì)（strongelectrolyte）和弱電解質(zhì)（weakelectrolyte）

三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的要點

四、離子的活度（activity）和活度因子（activityfactor）

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論（protontheoryofacidandbase）

一、質(zhì)子酸堿的概念

（一）酸堿的定義（definition）

（二）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)

二、水的質(zhì)子自遞平衡

（一）水的質(zhì)子自遞平衡和水的離子積（ionproductofwater）

（二）水溶液的pH

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第三章電解質(zhì)溶液(electrolytesolution)

第一節(jié)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論25min,多媒體

一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性

,

AP=iKbBAT；；=iKbbBAT；=iKfbBn'=ibBRT

\P'AT;n\.

AT-AT；"AT7-Tf

二、強(qiáng)電解質(zhì)(strongelectrolyte)和弱電解質(zhì)(weakelectrolyte)

已解離的分子數(shù)

a-----------------------

原有分子總數(shù)

三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的要點

四、離子的活度(activity)和活度因子(activityfactor)

a=YB，bjt/b”

稀溶液中影響離子平均活度因子的主要因素是：離子濃度和離子的電荷數(shù)。

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論(protontheoryofacidandbase)

一、質(zhì)子酸堿的概念40min,多媒體

(-)酸堿的定義

酸:能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)

堿:能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)

兩性物質(zhì)(amphotericsubstance):既能給出質(zhì)子、又能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)

在僅相差一個質(zhì)子的酸堿之間，存在一種通過質(zhì)子相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化的關(guān)系，

這種關(guān)系稱為酸堿共轉(zhuǎn)關(guān)系。具有這種關(guān)系的酸堿稱為共粒酸堿對(conjugated

pairofacid-base)。(舉例說明)

(-)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)

酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是兩個共朝酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)(protolysisreaction),

二、水的質(zhì)子自遞平衡15min,多媒體

(一)水的質(zhì)子自遞平衡和水的離子積(ionproductofwater)

+2

[OH][H30]=K[H2O]=KW

K”,稱為水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)(protonself-transferconstant)或水的離子積

(ionproductofwater)?

+

Kw=[H3O]IOH]=1.00X104(適用于一切稀水溶液)

(二)水溶液的pH

中性溶液：冏]=[OH]=1.0xl0'7moIL''

酸性溶液：[FT]>1.0xl0'7molL-'>[0H]

堿性溶液：[H*]<I.OxlO-7molL-'<[OH-]

pH+pOH=14

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

本次課的主要教學(xué)內(nèi)容：

1、酸堿的質(zhì)子理論(酸堿概念、共加酸堿對、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)等)。

2、水的質(zhì)子自遞平衡、水的離子積及水溶液的pH。

3、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。

小結(jié)要求同學(xué)們在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上，通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，重點掌握酸堿的質(zhì)子理論

(酸堿概念、共甄酸堿對、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)等)和水的質(zhì)子自遞平衡的有關(guān)知識。

1、酸堿的質(zhì)子理論定義的酸、堿、兩性物質(zhì)與以前所學(xué)的理論有何不同？

2、P51(2)(3)

復(fù)習(xí)思

考題、

作業(yè)題

預(yù)習(xí)“三、酸堿的強(qiáng)度”

卜一次課

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、?。┐髮W(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第三章電解質(zhì)溶液

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論

三、酸堿的強(qiáng)度

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、掌握弱酸、弱堿的解離平衡及解離平衡常數(shù)；

2、掌握共筑酸堿解離平衡常數(shù)的關(guān)系；

3、掌握影響弱酸、弱堿解離平衡的因素（濃度、同離子效應(yīng)）

4、了解鹽效應(yīng)。

教學(xué)重點：弱酸、弱堿的解離平衡及其影響因素

教學(xué)難點：濃度、同離子效應(yīng)對弱酸、弱堿解離平衡的影響

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論

三、酸堿的強(qiáng)度

（一）弱酸、弱堿的解離平衡及解離平衡常數(shù)（dissociationconstant）

片]_[HB][OH_]

[HB]LB-]

（-）共朝酸堿解離平衡常數(shù)的關(guān)系

Ka&=Kw

（三）影響弱酸、弱堿解離平衡的因素

1.濃度對平衡移動的影響

（舉例說明濃度的影響及c、Ka（Kb）、a三者之間的關(guān)系）

2、同離子效應(yīng)（common-ioneffect）（舉例說明有關(guān)計算）

3、鹽效應(yīng)（salteffect）

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論

三、酸堿的強(qiáng)度

(-)弱酸、弱堿的解離平衡及解離平衡常數(shù)(dissociationconstant)1Omin,多媒體

HB+H20.-B+氏0+

K=陽°"BI降稱為酸解離平衡常數(shù)(dissociationconstantofacid)

a［HB1

B-+H20---------HB+OH'

Kh=］屈為堿解離平衡常數(shù)(dissociationconstantofbase)

［B-］

(二)共輾酸堿解離平衡常數(shù)的關(guān)系lOmin,多媒體

Ka與Kb成反比，說明酸愈弱，其共輒堿愈強(qiáng)；堿愈弱，其共匏酸愈強(qiáng)。

(三)影響弱酸、弱堿解離平衡的因素

1.濃度對平衡移動的影響30min,多媒體

舉例說明濃度的影響

例：1)計算0.100mol-L」HAc溶液的解離度a及［H］2)計算稀

釋一倍后該溶液的解離度a及［H+］。

歸納總結(jié)c、Ka(Kb)、a三者之間的關(guān)系：

當(dāng)a<5%時，或a=

對某一弱電解質(zhì)而言，在一定溫度下，解離平衡常數(shù)K一定，解

離度a隨溶液的稀釋而增大。

2、同離子效應(yīng)(common-ioneffect)(舉例說明有關(guān)計算)28min

在弱酸或弱堿的水溶液中，加入與弱酸或弱堿含有相同離子的易溶

性強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)

(common-ioneffect)0

舉例說明同離子效應(yīng)產(chǎn)生的影響。

在O-lOmol-L-1的HAc溶液中，加入固體NaAc,使其濃度為

O-lOmolL-1(設(shè)溶液體積不變)。計算加入NaAc后溶液的［b］和a。

3、鹽效應(yīng)(salteffect)2min

在弱電解質(zhì)溶液中加入與其不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會使弱電解

質(zhì)的解離度略有增大，這種作用稱為鹽效應(yīng)。(簡介)

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

本次課的主要教學(xué)內(nèi)容：

1、弱酸、弱堿的解離平衡及解離平衡常數(shù)；

2、共輾酸堿解離平衡常數(shù)的關(guān)系；

3、影響弱酸、弱堿解離平衡的因素（濃度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)）

小結(jié)要求同學(xué)們在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上，通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，重點掌握弱酸、弱堿的解

離平衡及濃度、同離子效應(yīng)對弱酸、弱堿的解離平衡的影響（包括有關(guān)平衡移動的

計算）。

已知某弱酸HB的c（HB）=B10mol,L1,溶液的pH=5.00,試計算：（1）HB的居

及a；（2）稀釋一倍后的尤、a及[H3O+]

復(fù)習(xí)思

考題、

作業(yè)題

下次課預(yù)習(xí)“第三節(jié)酸堿溶液pH的計算”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、?。┐髮W(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第三章電解質(zhì)溶液

第三節(jié)酸堿溶液pH的計算

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、掌握一元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算。

2、熟悉一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿溶液pH的計算。

3、了解多元酸堿溶液及兩性物質(zhì)溶液pH的計算。

教學(xué)重點：一元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算

教學(xué)難點：元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第三節(jié)酸堿溶液pH的計算

一、酸堿溶液pH值計算的一般方法（簡介）

二、一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿溶液pH的計算

三、一元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算（重點）

一元弱酸，當(dāng)KaCaN20Kw，。@/4500或1<5%,

[H+]=7^T（求算一元弱酸溶液中[H+]的最簡式）

一元弱堿，當(dāng)KbCbROKw，且Cb/KbN500,

[0H-]=7^T（求算一元弱堿溶液中[0H]的最簡式）

四、多元酸堿溶液pH的計算

五、兩性物質(zhì)（amphotericsubstance）溶液pH的計算

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第二章電解質(zhì)溶液（electrolytesolution）

第三節(jié)酸堿溶液pH的計算

-、酸堿溶液pH值計算的一般方法（簡介）5min,多媒體

介紹質(zhì)子平衡（protonbalance）的簡單知識。

二、一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿溶液pH的計算10min,多媒體

注意：當(dāng)酸堿濃度較小時，必須考慮水的質(zhì)子自遞平衡產(chǎn)生的［H3O+］

或［0H］。

舉例說明：10川mol.Li的HC1溶液的pH如何計算

三、一元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算（重點）50min,多媒體

（一）一元弱酸

當(dāng)KaqN20Kw時，可以忽略水的質(zhì)子自遞平衡，只須考慮弱酸的

質(zhì)子傳遞平衡

K=更旦山=?！妗?①,先求得［H+］=Q&

a［HA］ca（l-a）\-a

當(dāng)Kaca>20KwCa//Ca>500或a<5%,

舊」=歷7（求算一元弱酸溶液中［H+］的最簡式）

（舉例說明:計算0.100mol-L-1HAc溶液的pH值）

（二）一元弱堿

當(dāng)KbCQ20Kw，且c、b/KbN500,

［OH-］=7^T（求算-元弱堿溶液中［0H］的最簡式）

（舉例說明:計算0.100molL"NH4cl溶液的pH值）

四、多元酸堿溶液pH的計算（簡介）5min

當(dāng)多元弱酸的長融>>6?/、Ka|/Ka2>l（）2時，可當(dāng)作一元弱酸處理

+

來計算［H3o］及pH。

五、兩性物質(zhì)（amphotericsubstance）溶液pH的計算（簡介）5min

可分為三種類型：兩性陰離子溶液

由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液

氨基酸型兩性物質(zhì)溶液

小結(jié)（酸堿溶液pH計算的基本方法）5min

注：主要包括具體教學(xué)內(nèi)容與時間安排，教學(xué)輔助手段的運用，主要專業(yè)外語詞匯，教

學(xué)內(nèi)容的補(bǔ)充等。

本次課的主要教學(xué)內(nèi)容：

1、一元弱酸或一元弱堿溶液pH的計算。

2、一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿溶液pH的計算。

3、多元酸堿溶液及兩性物質(zhì)溶液pH的計算.

小結(jié)要求同學(xué)們在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上，通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，重點掌握一元弱酸或一元

弱堿溶液pH的計算。

P52(13)(14)

Exercises：P52(1)

復(fù)習(xí)思

考題、

作業(yè)題

下次課預(yù)習(xí)“第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡”

預(yù)習(xí)要

點

實施情

況及分

析

教研室

審閱意

見：教研室主任簽名：

年月日

昆明醫(yī)學(xué)院教案

教學(xué)部門：基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院教研室：化學(xué)教師姓名：章小麗

授課時間：2007~2008學(xué)年第一學(xué)期

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)年級2007級專業(yè)臨床醫(yī)學(xué)

授課教師章小麗職稱副教授課型（大、?。┐髮W(xué)時2學(xué)時

授課題目（章、節(jié)）第三章電解質(zhì)溶液

第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

教材（名稱、主編、出版《基礎(chǔ)化學(xué)》

社、出版時間、版本）（主編：魏祖期，人民衛(wèi)生出版社，2004年8月第六版）

教學(xué)目的與要求：

1、掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及溶度積。

2、掌握溶度積與溶解度的關(guān)系。

3、掌握溶度積規(guī)則，并學(xué)會用溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成和溶解。

教學(xué)重點：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及溶度積規(guī)則

教學(xué)難點：用溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成和溶解

教學(xué)方法：

傳統(tǒng)方式、提問式、學(xué)導(dǎo)式、多媒體教學(xué)

多媒體及板書設(shè)計要點：

第三章電解質(zhì)溶液

第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

一、溶度積和溶度積規(guī)則

（一）溶度積（solubilityproductconstant）

n+m

對于A；,Bb型的難溶電解質(zhì)A?Bb（s）■aA+bB-

%=[A"]a[Bm]°

對于A；,Bb型難溶電解質(zhì)的溶解度S,%=[A^]aLB""]b=（ai）a.（bS）b

（-）溶度積規(guī)則

/p=K?p表示溶液是飽和的。

/p<K,p表示溶液是不飽和的。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解。

/p>Ksp表示溶液為過飽和。溶液會有沉淀析出。（/p表示離子積，ionproduct）

二、沉淀平衡的移動

（-）沉淀的生成（/p>Kp時，生成沉淀）

（二）分級沉淀（fractionalprecipitate）

（三）沉淀的溶解（/p<&p）

基本內(nèi)容輔助手段和時間分配

第三章電解質(zhì)溶液

第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

一、溶度積和溶度積規(guī)則40min,多媒體

（一）溶度積（solubilityproductconstant）

n+m

對于A&b型的難溶電解質(zhì)AaBb（s）-aA+bB-

n+n

Ksp=[A]a[B?]b

對于AaBb型難溶電解質(zhì)的溶解度S,可通過其溶度積Ksp來計算

A；,Bb（s）.-aAn++bBm'

a5bS

&p=[An+Ja[Bm-]b=（aS）a.（b5）b

a+Ksp

s=Jh

Vaa.bb

（舉例說明，AgCl和AgzCrCU兩種情況）

（二）溶度積規(guī)則

/p=K‘p表示溶液是飽和（saturated）的。

MG表示溶液是不飽和的。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會

繼續(xù)溶解。

/p>（p表示溶液為過飽和。溶液會有沉淀析出。

（/p表示離子積，ionproduct）

二、沉淀平衡的移動35min,多媒體

（一）沉淀（precipitate）的生成（4>/時,生成沉淀）

舉例說明如何利用溶度積規(guī)則判斷是否有沉淀生成。

例判斷下列條件下是否有沉淀生成（均忽略體積的變化）：（1）將0.020

moLL"CaCb溶液10mL與等體積同濃度的Na2c2O4溶液相混合；（2）在1.0

moLL"CaCb溶液中通入CO2氣體至飽和。

（二）分級沉淀（fractionalprecipitate）

如果在溶液中有兩種以上.的離子可與同一試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是

離子積最先達(dá)到溶度積的化合物。這種按先后順序沉淀的現(xiàn)象，稱為分級沉淀。

（舉例說明）

（三）沉淀的溶解（solubility）（/P<Ksp）

1.生成難解離的物質(zhì)使沉淀溶解

（如