第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

01思維導(dǎo)圖

02考點(diǎn)速記

課題1分子和原子

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（一）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。

2.分子的一些性質(zhì)

（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。

探究“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B中溶液無(wú)變化

解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，溶于水，使酚酞變紅

（3）分子之間有間隔。

①氣體容易被壓縮，而固體、液體難被壓縮。說(shuō)明了氣體分子間隔較大，而固體和液體分子間的間隔較小。

②物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔發(fā)生變化，受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小，而分子本身不變。

（二）分子可以分為原子

1．認(rèn)識(shí)分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化；在發(fā)生

化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

2．分子由原子構(gòu)成

物質(zhì)的名稱(chēng)和符號(hào)氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）

構(gòu)成該物質(zhì)的分子氧分子氫分子二氧化碳分子氨分子

物質(zhì)的分子模型

構(gòu)成該分子的原子氧原子氫原子碳原子、氧原子氮原子、氫原子

分子是否由同種原子構(gòu)成是是否否

小結(jié)分子可以由同種原子構(gòu)成，也可以由不同種原子構(gòu)成

3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。

4.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

（四）從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化實(shí)質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀微觀

純凈物只含有一種物質(zhì)物質(zhì)中含有一種分子

混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)物質(zhì)中含有多種分子

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物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化分子不改變，只是分子間隔在改變

化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子

（五）分子和原子的比較

分子原子

①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②質(zhì)量和體積都很??；都在不停地運(yùn)動(dòng)；微粒間都有間隔；③

相同點(diǎn)

同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同

不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

課題2原子結(jié)構(gòu)

（一）原子的構(gòu)成

1.原子是由居其中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。

2.原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電荷。

3.由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子不顯電性。

4.在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（二）原子核外電子的排布

1.規(guī)律

（1）電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子不超過(guò)2個(gè)）

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律

①每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；

②除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

2．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層為8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子）的粒子的結(jié)構(gòu)。

（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子種類(lèi)最外層電子數(shù)是否屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的傾向

稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）是難得失電子

非金屬原子一般多于4個(gè)否易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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易失去電子，使次外層成為最外層，從

金屬原子一般少于4個(gè)否

而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（三）離子

1．概念：帶電荷的原子。原子通過(guò)得失電子形成離子。

2．分類(lèi)：帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

3．離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

4．離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不

寫(xiě)），電性在后（“+”表示正電，“—”表示負(fù)電）。

5．離子符號(hào)表示的意義

Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；離子符號(hào)前面加了數(shù)字，只能表示多少個(gè)什

么離子，如2Mg2+表示2個(gè)鎂離子。

6．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別

原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

聯(lián)系原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛?yáng)離子

（四）相對(duì)原子質(zhì)量

1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

2．兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。

3．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。

4．相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量（在數(shù)值上）約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題3元素

（一）元素

1.概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2.元素概念理解

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子屬于同種元素。

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類(lèi)不變。

（4）元素是一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，是宏觀概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

3.地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。

4.元素與原子的比較

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子

宏觀概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組微觀概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)

區(qū)別

成物質(zhì)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)

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適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；

②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；

聯(lián)系

③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

④化學(xué)變化中原子和元素的種類(lèi)均不發(fā)生變化。

（二）元素符號(hào)

1．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)

（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫(xiě)。

（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。

2．元素符號(hào)表示的意義

（1）宏觀：表示一種元素。

（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原子。

例：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。

例：Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。

例：5H：表示5個(gè)氫原子；3Fe：3個(gè)鐵原子。

（三）元素周期表

1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來(lái)。

2．結(jié)構(gòu)：

（1）周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

（2）族：sir元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族），共有16個(gè)

族。

（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)與核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

3．周期表每一格包含的信息

示例說(shuō)明知識(shí)應(yīng)用

元素名稱(chēng)為鐵，元素符號(hào)為Fe，該元素原子

的核電荷數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)

量為55.85，核外電子數(shù)為26。

4．元素周期表的規(guī)律

（1）同一周期的元素通常以金屬元素開(kāi)頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。

（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。

（3）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（He最外層有2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

03素養(yǎng)提升

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易錯(cuò)點(diǎn)辨析

（一）誤認(rèn)為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一