第06周化學反應的方向和調控時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1.已知在一定條件下可轉化為高附加值的燃料，反應原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關系為（）。A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．③>④>②>①D．④=③>②>①【答案】C【解析】用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。①，②，③，④，故速率關系為③>④>②>①，C正確。2.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（）。A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．平衡混合物中各物質的量濃度相等【答案】A【解析】反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反應到達平衡狀態(tài)，A正確；若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，二者都表示正反應方向的速率，自始至終都是1∶1，不能說明到反應達平衡，B錯誤；升溫，正逆反應速率都增大，C錯誤；平衡狀態(tài)時，各物質的濃度與開始加入的多少以及轉化率有關，與平衡狀態(tài)無關，D錯誤。3.將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）。A．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1【答案】D【解析】不能用固體物質的濃度表示化學反應速率，A錯誤；據(jù)題目條件知v(C)==0.3mol·L-1·s-1，則v(B)==0.15mol·L-1·s-1，B錯誤；化學反應速率是平均值，不是瞬時值，C錯誤；2s時物質B的濃度為，D正確。4.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）。A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較H2O2分解速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【解析】反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，A正確；圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設計實驗驗證和對反應速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，B錯誤；反應速率可以用單位時間內產生氣體的體積表示，要測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間，C正確；關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入裝置，活塞不能回到原位，D正確。5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，反應速率最大的是（）。選項溫度n(SO2)n(O2)催化劑A500℃10mol5mol無B500℃10mol5molV2O5C450℃8mol5mol無D500℃8mol5mol無【答案】B【解析】根據(jù)外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率的相對大小，據(jù)此分析。A、B、D的溫度相同，且大于C，則C中的反應速率最慢；A、B、D的濃度不同，A、B的濃度相等且大于D，則A、B的速率都大于D；A、B中B使用催化劑，催化劑能加快反應速率，則B的反應速率最快，故選B。6．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化情況如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）。A．該反應的化學方程式為3B+2D?6A+4CB．反應進行到1s時，v（A）＝3v（D）C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【答案】B【解析】由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol，D物質增加了0.4mol，B物質減少了0.6mol、C物質減少了0.8mol，所以A、D為生成物，參加反應的A、D的物質的量之比為3∶1，B、C為反應物，參加反應的B、C的物質的量之比為3∶4，故反應的化學方程式為：3B+4C6A+2D，A錯誤；反應速率之比即為化學計量數(shù)之比，所以v（A）＝3v（D），B正確；反應進行到6s時，v（B）＝Δc÷Δt＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L?s），C錯誤；各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，D錯誤。7．足量Zn粉與的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）。①加Na2SO4溶液②改用的稀鹽酸③改用的稀硝酸④減壓⑤冰水?、藜尤芤篈．①⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．全部【答案】A【解析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面積等。硫酸與鋅反應的實質是氫離子與鋅反應生成鋅離子和氫氣，則：加溶液相當于稀釋反應物氫離子的濃度，故反應速率減小，但不改變氫氣的產量，①符合題意；改用的稀鹽酸會減小氫離子的物質的量，減少產生氫氣的量，②不符合題意；改用的稀硝酸，硝酸與鋅反應不產生氫氣，③不符合題意；反應在溶液中進行，減壓基本不影響反應速率，④不符合題意；冰水浴相當于降低溫度，反應速率會減小，⑤符合題意；溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中的一部分氫離子，會改變氫氣的產量，⑥不符合題意。故選A。8.反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，反應2min后，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示正確的是（）。①用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內B的瞬時速率始終相等A．①②B．③C．①D．②④【答案】A【解析】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，反應2min后，B的濃度減少0.6mol?L-1。B表示的化學反應速率v（B）=0.6mol?L-1÷2min=0.3mol?L-1?min-1，v(A)∶v(B)=4∶3，所以用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1，①正確；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1，②正確；在2min末的反應速率為瞬時速率，2min內用B表示的化學反應速率是0.3mol?L-1?min-1，這是平均速率，③錯誤；在這2min內B的濃度逐漸減小，B的瞬時速率一直減小，④錯誤。故選A。9.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）。A．溫度和容積不變時向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應體系中增加C的量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．過氧化氫分解時加入適量的MnO2D．合成氨反應中在恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系壓強增大【答案】C【解析】C為固體，反應體系中增加C的量不影響反應速率，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸接觸時發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進行，B錯誤；二氧化錳可以催化過氧化氫分解，加快反應速率，C正確；恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系內壓強增大，但是不改變反應物的濃度，反應速率不受影響，D錯誤。10.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（）。選項實驗方案實驗目的A驗證對分解有催化作用B制備并能較長時間觀察其顏色C除去氣體中混有的D比較Cl、C和Si的非金屬性強弱【答案】B【解析】要驗證對分解有催化作用，應該保證只有催化劑不同，其他條件必須完全相同，該實驗中催化劑、溫度都不同，所以不能驗證對分解有催化作用，A錯誤；亞鐵離子和反應生成，易被氧氣氧化，所以要防止生成的被氧化，F(xiàn)e作陽極放電時生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和反應生成，煤油能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，B正確；二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，C錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl也能和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀而干擾二氧化碳的反應，所以該實驗不能比較非金屬性強弱，D錯誤。11.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應：，部分數(shù)據(jù)見下表。反應時間/min01.200.600.800.20下列說法正確的是（）。A．反應在內的平均速率為B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6mol氦氣，壓強增大，此反應速率加快C．反應在時，的轉化率約為66.7%D．將溫度升至800℃，正反應速率加快，逆反應速率減慢【答案】C【解析】反應在內CO的物質的量變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，濃度變化量為=0.2mol/L，v(CO)==，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=，A錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6mol氦氣，壓強增大，但參與反應的各物質的濃度不變，化學反應速率不變，B錯誤；反應在時，H2O的物質的量變化量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，其轉化率為100%≈66.7%，C正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，D錯誤。12．某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。序號鎂條的質量/g鹽酸物質的量濃度/(mol/L)體積/mL①0.011.02②0.010.52A．圖中曲線Ⅰ是實驗②的壓強變化曲線B．理論上，反應足夠長時間后曲線Ⅱ與曲線Ⅰ重合C．實驗①中若將1mol/L的鹽酸替換為相同濃度的硫酸，仍可獲得相同的曲線D．實驗中若將鎂條替換為等質量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內的斜率均減小【答案】B【解析】實驗①中鹽酸的濃度是實驗②中鹽酸濃度的2倍，因此實驗①生成氫氣的速率較快，單位時間內反應體系壓強變化程度較大，故圖中曲線Ⅰ是實驗①的壓強變化曲線，A錯誤；實驗①和實驗②中酸均過量，相同質量的鎂條完全反應，理論上生成氫氣量相同，最終曲線Ⅰ和曲線Ⅱ達到相同壓強，B正確；硫酸為二元強酸，相同濃度的硫酸和鹽酸中硫酸的氫離子濃度是鹽酸的2倍，無法獲得相同的曲線，C錯誤；實驗中若將鎂條替換為等質量的鎂粉，反應速率均加快，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內的斜率均增大，D錯誤。13．以下情況中，可以證明可逆反應達到平衡狀態(tài)的有（）個。Ⅰ.①

②1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂Ⅱ.③恒溫恒容時，氣體的壓強不再改變④恒溫恒壓時，氣體的密度不再改變Ⅲ.⑤恒溫恒容時，氣體的密度不再改變⑥恒溫恒容時，氣體的平均相對分子質量不再改變Ⅳ.⑦恒溫恒容時，氣體的平均相對分子質量不再改變⑧恒溫恒壓時，的體積分數(shù)不再改變Ⅴ.⑨⑩恒容絕熱時，壓強不再改變?恒容絕熱時，平衡常數(shù)不再改變A．6 B．7 C．8 D．9【答案】B【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。利用物理量判斷反應是否平衡的依據(jù)是“變量不變則平衡”。Ⅰ．：反應任意時刻均存在，因此時，正逆反應速率不等，反應未達到平衡，①不符合題意；1個鍵斷裂的同時，一定有6個N—H鍵形成，若同時有6個N—H鍵斷裂，則說明正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，②符合題意；Ⅱ．：該反應為氣體體積變化的反應，反應正向進行的過程中，氣體的物質的量將減小，恒溫恒容時，氣體的物質的量之比等于氣體的壓強之比，當氣體的壓強不再改變時，說明氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，③符合題意；參加反應的物質均為氣體，因此反應過程中氣體的總質量不變。恒溫恒壓時，氣體的物質的量之比等于容器體積之比，因此該反應正向進行的過程中，容器體積將減小，當氣體的密度()不再改變時，說明反應處于平衡狀態(tài)，④符合題意；Ⅲ．：反應物中有固體參與，因此反應正向進行的過程中，氣體的質量將增大，恒溫恒容時，當氣體的密度()不再改變時，說明反應處于平衡狀態(tài)，⑤符合題意；設起始加入1mol水蒸氣和足量固體碳，則起始時氣體的摩爾質量為18g/mol，設水蒸氣的轉化量為xmol，則反應過程中氣體的平均相對分子質量=，因此恒溫恒容時，氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明反應處于平衡狀態(tài)，⑥符合題意；Ⅳ．：產物中CO2與NH3的比例固定，因此氣體的平均相對分子質量固定，不能說明反應處于平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；反應過程中，的體積分數(shù)始終為，因此無法根據(jù)的體積分數(shù)判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；Ⅴ．：反應物的起始量及轉化率未知，因此無法根據(jù)物質的濃度之比判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，⑨不符合題意；恒容絕熱時，隨反應的進行，溫度將發(fā)生變化，溫度變化會引起壓強變化，因此當壓強不再改變時，反應處于平衡狀態(tài)，⑩符合題意；恒容絕熱時，隨反應的進行，溫度將發(fā)生變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，當平衡常數(shù)不再改變時，說明溫度不變，反應處于平衡狀態(tài)，?符合題意。綜上所述，可證明可逆反應達到平衡狀態(tài)的有②③④⑤⑥⑩?，故選B。14.在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)，則下列說法正確的是（）。A．z=4B．B物質的轉化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時氣體壓強是原來的【答案】A【解析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)∶v(C)=0.2∶0.4=1∶2，則z=4，A正確；由反應3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，開始量

4

2

0

0變化量

1.2

0.8

1.6

0.8平衡量

2.8

1.2

1.6

0.8所以B的轉化率=，B錯誤；A的平衡濃度==1.4mol/L，C錯誤；氣體的物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，D錯誤。15.反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化劑的調控中，研究人員發(fā)現(xiàn).一定條件下，Pt單原子催化劑有著高達90.3%的甲醇選擇性。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示，“TS”表示過渡態(tài)。下列說法正確的是（）。A．該反應的ΔH>0B．Pt為固體催化劑，其表面積對催化效果無影響C．能壘(活化能)為1.48eV的反應為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2D．如果換用銅系催化劑，所得反應歷程與圖示相同【答案】C【解析】由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH>0，A錯誤；增大表面積會增大接觸面積，加強催化效果，B錯誤；能壘（活化能）為1.48eV的是TS2過渡態(tài)，E=-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV，反應的化學方程式為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2，C正確；催化劑能改變反應的活化能，若換用銅系催化劑，不同催化劑，能不同程度地改變反應歷程，D錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．如圖，已知某反應在體積為5L的密閉容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至兩分鐘時，B的平均反應速率為。(3)下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．v(A)=2v(B)B．容器內氣體密度不變C．各組分的物質的量相等D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉化率為，C的含量(體積分數(shù))為。(5)平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為。(6)已知：H—H的鍵能為436kJ/mol，N—H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為kJ/mol?！敬鸢浮?1)2A(g)+B(g)2C(g)(2)(3)D(4)40%50%(5)8∶9(6)946【解析】(1)由圖像可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，Δn(A)=2mol，Δn(B)=1mol，Δn(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=2∶1∶2，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖像可以看出，反應開始至2分鐘時，Δn(B)=1mol，B的平均反應速率為；(3)v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關系，無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；容器內氣體的總質量不變，體積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；容器內各物質的物質的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；混合氣體的質量始終不變，氣體的總物質的量不確定，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，可說明此時是平衡狀態(tài)，D正確；(4)平衡時A的轉化率為，C的起始投入量為2mol，平衡后C的量為2mol，所以C平衡時的含量為；(5)初始投放量n(A)=5mol，n(B)=2mol，n(C)=2mol，達到平衡后n(A)=3mol，n(B)=1mol，n(C)=4mol，可得p(平衡)∶p(初始)=8∶9；(6)合成氨反應為N2+3H22NH3，反應放出能量=成鍵釋放的能量-斷鍵吸收的能量，設N≡N的鍵能為xkJ/mol，則2×46kJ=(391kJ/mol×6)-(x+436kJ/mol×3)，解得x=946kJ/mol，則N≡N的鍵能為946kJ/mol。17．KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）K+的結構示意圖為。（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液由紫色變?yōu)闊o色。發(fā)生反應的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則負極反應式為。（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。AB段反應速率增大的原因可能是(填字母)。a.該反應是放熱反應b.反應物濃度增大c.K2SO4起催化作用d.MnSO4起催化作用（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：實驗0.1mol·L-1KMnO4/mL0.5mol·L-1H2C2O4/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minI5.015.05.0350t1II5.010.05.035Vt2III5.015.03.0352.0t3IV5.015.05.0450t4①V=。②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是（填字母）。A．濃度

B．酸度

C．溫度

D．催化劑③若測得結果：t4＜t1，則實驗結論是。【答案】（1）（2）H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+（3）ad（4）①5.0②D③其他條件不變時，升溫，化學反應速率增大【解析】(1)K為19號元素，原子核外有19個電子，失去一個電子形成K+，所以K+的結構示意圖為；(2)原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知反應過程中草酸被氧化成二氧化碳，所以負極反應為H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+；(3)a．該反應為放熱反應，隨反應進行放出熱量，反應體系溫度升高，反應速率加快，a正確；隨反應進行，反應物不斷被消耗，反應物濃度減小，b錯誤；反應開始到結束K2SO4的物質的量并沒有變化，若K2SO4起催化作用，反應速率不應該一直增大，c錯誤；隨反應進行，溶液中MnSO4濃度逐漸增大，催化作用增加，速率一直加快，d正確；(4)①控制變量法探究實驗中每組實驗的變量應只有一個，所以第II組實驗中溶液的總體積應與第I組相等，即5.0+10.0+5.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=5.0；②第I組和第II組實驗的變量為草酸的濃度，對比兩組實驗可以探究濃度對反應速率的影響，A不符合題意；第I組和第III組實驗的變量為硫酸的用量，對比兩組實驗可以探究酸度對反應速率的影響，B不符合題意；第I組和第IV組實驗的變量為溫度，對比兩組實驗可以探究溫度對反應速率的影響，C不符合題意；沒有哪兩組實驗的變量為催化劑，所以不能探究催化劑對反應速率的影響，D符合題意；③第I組和第IV組實驗的變量為溫度，測得結果：t4＜t1，說明其他條件不變時，升溫，化學反應速率增大。18.化學反應與生產研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個化學反應。理論上不可以用于設計原電池的化學反應是(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中(填“A”或“B”)通入氧氣，其電極反應式為。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質的量為。(3)某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質間的轉化反應，X、Y物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應的化學方程式為。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為。③2min時，v正(填“>”“<”或“=”)v逆?！敬鸢浮浚?）AC（2）B0.85（3）①②③>【解析】(1)反應B、D是氧化還原反應，理論上能設計為原電池，則反應B、D能設計成原電池；反應A、C是非氧化還原反應，理論上不可以設計為原電池。(2)內電路中陰離子移向負極，陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，則a為負極，從B處通入氧氣；堿性條件下氧氣得電子，和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為；當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%，由電極反應式可知，導線中轉移電子的物質的量為。(3)①X的物質的量增加，Y的物質的量減小，所以Y是反應物，X是生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即Y與