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化工生產(chǎn)中的重要

非金屬元素第14講

硫及其化合物

考點(diǎn)一硫及其氧化物知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識

三ⅥA硫化物硫酸鹽2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)[提醒]硫元素有多種同素異形體,如單斜硫、斜方硫等。夯實(shí)必備知識硫黃黃俗稱顏色、狀態(tài)溶解性

色晶體

于水微溶于酒精

于CS2難溶易溶3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)硫原子的結(jié)構(gòu)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,硫原子的最外電子層有6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子,形成-2價(jià)硫的化合物。與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個(gè)電子層,得電子能力相對

,而失電子能力則相對

。

(2)硫的化學(xué)性質(zhì)從硫元素的化合價(jià)分析,硫單質(zhì)中硫元素顯0價(jià),處于硫元素的中間價(jià)態(tài),既具有

又具有

。

夯實(shí)必備知識較弱較強(qiáng)氧化性還原性

夯實(shí)必備知識Fe+SFeS

2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2

SO24.二氧化硫(1)物理性質(zhì)夯實(shí)必備知識毒大易(2)從物質(zhì)類別和硫元素的化合價(jià)角度認(rèn)識SO2的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別看,SO2是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的化學(xué)通性;從硫元素的化合價(jià)來看,SO2中S元素顯+4價(jià),處于硫元素的中間價(jià)態(tài),則SO2既具有氧化性又具有還原性。夯實(shí)必備知識現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)①

酸性氧化物②

③

SO2+CaO=CaSO3根據(jù)上圖填寫下面表格,認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):夯實(shí)必備知識SO2+H2O?H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)④

⑤

⑥

使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色

夯實(shí)必備知識SO2+2H2S

=3S↓+2H2O

氧化性2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl還原性漂白性[注意]

工業(yè)上可利用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。SO2還用于殺菌、消毒等,可用作干果的防腐劑。(3)實(shí)驗(yàn)室制法利用固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

(4)SO2對大氣的污染與防治夯實(shí)必備知識Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫5.三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃,在常溫常壓下為

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。

[微點(diǎn)撥]標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3并非1mol,高考阿伏伽德羅常數(shù)問題中?？疾?注意規(guī)避陷阱。夯實(shí)必備知識液態(tài)固態(tài)(2)化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能與水、堿性氧化物、堿溶液等反應(yīng)。①與水反應(yīng):

(放出大量的熱)。

②與氧化鈣反應(yīng):

。

③與氫氧化鈉反應(yīng):

。

夯實(shí)必備知識SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(

)(2)加熱時(shí),硫分別與鐵粉、銅粉反應(yīng),得到金屬硫化物FeS、CuS(

)(3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性(

)×[解析]SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)?！?4)分別將SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀(

)×[解析]由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱,BaSO3可溶于鹽酸,故SO2通入BaCl2溶液中不會生成沉淀?！羀解析]SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。夯實(shí)必備知識(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好(

)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同(

)(7)Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸,可有黃色沉淀析出,同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(

)×√×夯實(shí)必備知識2.低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點(diǎn)課題,研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是

(

)A.SO2屬于電解質(zhì)B.SO2為非極性分子C.SO2既有氧化性又有還原性D.SO2易溶于水是因?yàn)榕c水能形成分子間氫鍵C夯實(shí)必備知識[解析]

SO2自身不能電離出離子,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;SO2為V形結(jié)構(gòu),正負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,故B錯(cuò)誤;SO2中S為+4價(jià),處于S的最高正價(jià)+6價(jià)和最低負(fù)價(jià)-2價(jià)之間,化合價(jià)既能升高也能降低,SO2既有氧化性又有還原性,故C正確;SO2易溶于水是因SO2為極性分子,且易與水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤。1.[2022·黑龍江牡丹江二中階段測試]二氧化硫是一種在環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示。下列分析不正確的是

(

)A.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.裝置乙中的溶液變紅色C.裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.裝置丁用于吸收剩余的SO2提升關(guān)鍵能力題組一二氧化硫的性質(zhì)C提升關(guān)鍵能力[解析]裝置甲制取二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,溶液呈酸性,裝置乙溶液變紅,二氧化硫具有弱氧化性,與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì),裝置丙有黃色沉淀生成,二氧化硫有毒,裝置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫。裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,無元素化合價(jià)發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),A正確;提升關(guān)鍵能力二氧化硫溶于水生成亞硫酸,溶液呈酸性,裝置乙溶液變紅,B正確;二氧化硫通入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯(cuò)誤;二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),裝置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫,D正確。2.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請回答:(1)下列說法正確的是

。

A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO4C.試管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替提升關(guān)鍵能力ABD提升關(guān)鍵能力[解析]Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,CuSO4溶于水呈藍(lán)色,A項(xiàng)正確;SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3,所以出現(xiàn)的渾濁只能是BaSO4,原因是+4價(jià)的S被氧化成+6價(jià),B項(xiàng)正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2也能夠與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2,D項(xiàng)正確。(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因:

。

提升關(guān)鍵能力SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),無色物質(zhì)受熱分解釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO2在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺[解析]

SO2能夠使品紅褪色,加熱后釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色,當(dāng)溫度降低時(shí),SO2重新溶解在品紅溶液中,溶液顏色變淺。[歸納總結(jié)]常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較提升關(guān)鍵能力用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白一般用于溶液漂白氯氣(潮濕)次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸提升關(guān)鍵能力用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)過氧化氫過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如品紅、棉、麻、草等提升關(guān)鍵能力題組二二氧化硫與二氧化碳的鑒別1.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是 (

)A.先通過澄清石灰水,再通過品紅溶液B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.依次通過足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,再通過澄清石灰水D[解析]利用澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,要先通過足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品紅檢驗(yàn)是否除盡,最后通過澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,故答案選D。2.已知:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,圖虛線框中的裝置可用于檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?則可以檢出的物質(zhì)是

;不能檢出的物質(zhì)是

。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的物質(zhì)是

;不能檢出的物質(zhì)是

。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?則可以檢出的物質(zhì)是

;不能檢出的物質(zhì)是

。

提升關(guān)鍵能力SO2、CO2H2OH2O、SO2CO2SO2、CO2H2O提升關(guān)鍵能力[解析]裝置①用于檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O,只能放在裝置②③之前,若放在裝置②③之后或裝置②③之間,則氣流通過裝置②或③后會帶出水蒸氣,無法驗(yàn)證使無水CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)的生成物。裝置③和裝置②的位置也不得變更,因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,所以在用澄清石灰水驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。[規(guī)律小結(jié)]檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程提升關(guān)鍵能力流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色或顏色變淺不褪色變渾濁

知識梳理

夯實(shí)必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種

液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。

(2)溶解性濃硫酸與水以任意比互溶,溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)稀釋方法將

沿器壁慢慢注入

中,并用玻璃棒不斷攪拌。無色油狀濃硫酸水2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看,硫酸是二元

酸,具有酸的通性,能與酸堿指示劑、活動(dòng)性順序排在氫前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

寫出稀硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵:

;

(2)MgO:

;

(3)Ba(OH)2:

;

(4)Na2SO3:

;

(5)BaCl2:

。夯實(shí)必備知識強(qiáng)Fe+2H+

=Fe2++H2↑MgO+2H+

=Mg2++H2O

3.濃H2SO4的特性夯實(shí)必備知識鈍化Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O[微點(diǎn)撥]①由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最后變?yōu)橄2SO4,Cu與稀H2SO4不反應(yīng),Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。②常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。夯實(shí)必備知識4.硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程[注意]

工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料制備硫酸,用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備,并且可以提高吸收率。夯實(shí)必備知識(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2:

或S+O2

SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3:

。

③吸收SO3生成H2SO4:

。夯實(shí)必備知識4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O=H2SO4

夯實(shí)必備知識

BaSO3+2H+

=Ba2++SO2↑+H2O

夯實(shí)必備知識

Ag++Cl-

=AgCl↓

夯實(shí)必備知識夯實(shí)必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在膽礬晶體上,晶體表面上出現(xiàn)“白斑”,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

(

)(2)50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol(

)×[解析]隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)會停止,故0.92molH2SO4不可能完全反應(yīng)?！羀解析]硫元素的+4價(jià)與+6價(jià)之間無其他價(jià)態(tài),故SO2與濃H2SO4不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

夯實(shí)必備知識(3)SO2具有還原性,濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,因此不能用濃H2SO4干燥SO2(

)×××

[解析]生成的硫酸銅以固體形式存在于濃硫酸的底部,得不到藍(lán)色溶液。(5)將少量銅加入濃硫酸中加熱,很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色(

)夯實(shí)必備知識2.

硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,有以下性質(zhì):①酸性,②吸水性,③脫水性,④強(qiáng)氧化性,⑤催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上:(1)鋅和稀H2SO4制H2:

。

(2)濃硫酸作干燥劑:

。

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:

。

(4)乙酸乙酯的水解:

。

(5)纖維素的水解:

。

(6)濃硫酸與銅的反應(yīng):

。

(7)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,后來又變黑:

。

①②②⑤⑤⑤①④①③1.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是(

)A.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-B.對比①和③可以說明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口的白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2提升關(guān)鍵能力題組一濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用A[解析]反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②中的白霧是氯化氫溶于水的小液滴,說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,則還原性:Br->Cl-,A正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,為非氧化還原反應(yīng),B、D錯(cuò)誤;②中試管口出現(xiàn)白霧說明氯化氫易揮發(fā),C錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力2.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體最好是下列哪種?

(填字母),其作用是

。

a.NaOH溶液

b.NaCl溶液

c.H2O

d.NH4Cl溶液提升關(guān)鍵能力2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

a吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣[解析](1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水。(2)二氧化硫氣體排放到大氣中會污染環(huán)境,所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種能與二氧化硫反應(yīng)的液體,可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液,故選NaOH溶液,其作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣。提升關(guān)鍵能力(3)裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,裝置A中仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)裝置B中的現(xiàn)象是

;B中應(yīng)放置的液體是

(填字母)。

a.水

b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHSO3溶液

d.濃溴水提升關(guān)鍵能力集氣瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中的液面上升c[解析]裝置B的作用是儲存多余的氣體,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,裝置A中仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,會使瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中液面上升。二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,裝置B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫。水能溶解二氧化硫,不能儲存氣體,故a錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液能將二氧化硫氧化,不能儲存氣體,故b錯(cuò)誤;二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應(yīng),可以儲存氣體,故c正確;濃溴水能氧化二氧化硫,不能儲存氣體,故d錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是

。

提升關(guān)鍵能力反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)[解析]一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度逐漸變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解。(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。②下列藥品中能用于證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的物質(zhì)是

(填字母)。

a.BaCl2溶液

b.鋅粉

c.紫色石蕊溶液

提升關(guān)鍵能力bc[解析]能用于證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸,實(shí)質(zhì)是證明氫離子的存在。加入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀,但由于生成的產(chǎn)物中有硫酸銅,也可以生成白色沉淀,a不能證明;鋅粉與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,b可以證明;紫色石蕊溶液遇酸變紅,c可以證明。[規(guī)律小結(jié)]

濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化:常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng):開始時(shí)產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后,產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng):開始時(shí)產(chǎn)生SO2(加熱),濃度變小后,不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性;濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力

1.下列過程中,最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (

)A.Fe(NO3)2溶液

白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液

白色沉淀C.無色溶液

白色沉淀D.無色溶液

無色溶液

白色沉淀C提升關(guān)鍵能力

2.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。某同學(xué)取少量該溶液,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結(jié)論中不正確的是(

)A.Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4D.該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化提升關(guān)鍵能力A提升關(guān)鍵能力[解析]向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振蕩后仍有白色沉淀,該沉淀一定是BaSO4,C正確;由于加入的稀硫酸也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故不能判斷Na2SO3是否部分被氧化,A錯(cuò)誤,D正確;若Na2SO3被氧化,則加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4,B正確。

提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組三

粗鹽的提純

A提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下:(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí),若砝碼和粗鹽位置放顛倒,天平平衡時(shí),讀數(shù)為5.4g,實(shí)際稱得粗鹽的質(zhì)量是

。

A.5.4g B.4.6g C.6.0g D.5.0gB[解析]砝碼和粗鹽位置放顛倒,天平平衡時(shí),讀數(shù)為5.4g,則砝碼是5g、游碼讀數(shù)是0.4g,根據(jù)左盤總質(zhì)量=右盤總質(zhì)量+游碼讀數(shù),可知粗鹽的質(zhì)量=5g-0.4g=4.6g。[解析](2)第③步滴加BaCl2溶液,與Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl。(3)第④步操作中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)第⑤步操作加入過量的碳酸鈉溶液,能除去氯化鈣和過量的氯化鋇;操作a用于分離難溶性固體和液體,故操作a的名稱是過濾。提升關(guān)鍵能力(2)寫出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(4)第⑤步操作的目的是

,

第⑥步操作a的名稱是

。

BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl除盡Ca2+和過量的Ba2+過濾[解析]

(5)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3,其中與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(6)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用是防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高造成液體飛濺。提升關(guān)鍵能力(5)第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是

,此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是

。

(6)在第⑧步操作時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌,目的是

。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑防止局部溫度過高使液體飛濺經(jīng)典真題·明考向知識梳理

1.下列說法中正確的是 (

)A.[2021·河北卷]濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其碳化B.[2020·山東卷]用濃硫酸干燥二氧化硫C.[2020·江蘇卷]室溫下,Fe與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4D.[2020·浙江卷]BaCO3不溶于水,可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B[解析]濃硫酸使蔗糖脫水碳化,體現(xiàn)其脫水性,A錯(cuò)誤;濃硫酸具有吸水性,且與SO2不反應(yīng),故可用濃硫酸干燥SO2,B正確;室溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能生成FeSO4,C錯(cuò)誤;BaCO3能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+,導(dǎo)致重金屬中毒,鋇餐是不能溶于胃酸的BaSO4,D錯(cuò)誤。

C[解析]由信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,故A錯(cuò)誤;1體積的水能溶解約40體積的SO2,但試管中剩余少量氣體,可能是因?yàn)镾O2氣體不純,含有少量不溶于水的雜質(zhì)氣體,故B錯(cuò)誤;滴入石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯酸性,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,分步電離出氫離子,故C正確;亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為硫酸,弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸,能使pH下降,而SO2揮發(fā)會導(dǎo)致pH上升,故D錯(cuò)誤。3.

[2022·廣東卷]若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是

(

)A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成B[解析]銅和濃硫酸反應(yīng)過程中,生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;

a處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是SO2溶于水生成了酸,可說明SO2是酸性氧化物,故B正確;

b處品紅溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)還原性,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無水CuSO4,而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性,將反應(yīng)生成的H2O吸收,故D錯(cuò)誤。4.

[2021·天津卷]關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3

=Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物A

5.

[2020·浙江卷節(jié)選]某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:圓底燒瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是

。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______________________________________________。吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)[解析]鹽酸具有揮發(fā)性,與濃硫酸混合以后,濃硫酸吸水并放出大量的熱,促進(jìn)HCl的逸出。HCl氣體會將H2SO4帶出,與Ba(NO3)2作用生成BaSO4[解析]HCl揮發(fā)過程帶出的H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),過程中觀察到,試管內(nèi)壁有淡黃色固體,液面上方銅絲變黑,溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液,繼續(xù)加熱,保持沸騰狀態(tài),淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中,黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B.試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化備用習(xí)題C備用習(xí)題[解析]SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3而使溶液顯酸性,石蕊溶液只變紅不褪色,A正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,由于濃硫酸具有吸水性,不能得到CuSO4·5H2O,故試管底部白色固體為無水硫酸銅,B正確;變黑的銅絲置于稀硫酸中,黑色物質(zhì)不溶解,而CuO可溶于稀硫酸,故該黑色物質(zhì)不是CuO,C錯(cuò)誤;據(jù)元素質(zhì)量守恒推知,淡黃色固體是單質(zhì)S,濃硫酸具有強(qiáng)

氧化性,加熱時(shí)可將S氧化生成SO2,故硫酸蒸氣將固體硫氧化,淡黃色固體消失,D正確。備用習(xí)題

A備用習(xí)題

備用習(xí)題3.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:(1)B中加入的試劑是

,作用是

。

(2)C中加入的試劑是

,作用是

。

(3)D中加入的試劑是

,作用是

。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色備用習(xí)題[解析]一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分,檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。備用習(xí)題4.根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證C、Si非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、

、添加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。

②裝置A中的試劑是

。

③能說明C的非金屬性比Si強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。檢查裝置氣密性酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀備用習(xí)題[解析]Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)生成SO2,SO2與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2,氣體通過酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,即C的非金屬性強(qiáng)于Si。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式

備用習(xí)題(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b、關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性生成沉淀的離子方程式:

。

2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-備用習(xí)題

考點(diǎn)一

硫及其氧化物1.下列說法中正確的是 (

)A.SO2、漂白粉和活性炭都能使紅色墨水褪色,其原理相同B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液顏色變淺,體現(xiàn)SO2的氧化性D.SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,體現(xiàn)SO2的還原性D123456789101112131412345678910111213

14

C12345678910111213[解析]由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3,SO2通入BaCl2溶液中,不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。14123456789101112133.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,驗(yàn)證SO2的性質(zhì),對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是(

)A.試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色,說明SO2具有還原性B.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3C.試管中的紅色花瓣褪色,說明SO2具有漂白性D.滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺,說明SO2能與堿溶液反應(yīng)B1412345678910111213[解析]試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色,其原因是發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,說明SO2具有還原性,A正確。一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀,其原因是生成的H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4,并非SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3,B錯(cuò)誤。試管中的紅色花瓣褪色,說明SO2具有漂白性,C正確。14123456789101112134.已知2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是(

)A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D.用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境A1412345678910111213[解析]A項(xiàng),點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,避免空氣中的氧氣干擾,正確;B項(xiàng),裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SO3會對SO2的檢驗(yàn)造成干擾,并且SO2只能使石蕊溶液變紅,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO3易溶于水,當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時(shí),SO3會被吸收,所以要想檢驗(yàn)SO3,應(yīng)該把乙和丙的位置互換,錯(cuò)誤;D項(xiàng),裝置丁中NaHSO3溶液不能吸收SO2,錯(cuò)誤。14123456789101112135.

[2023·湖北十堰調(diào)研]某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí),濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性B1412345678910111213[解析]70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,多余的SO2最后用NaOH溶液吸收,故a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確;SO2不能漂白pH試紙,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色,則濕潤的pH試紙不褪色,B錯(cuò)誤;SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性,SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說明有氧化性,C正確;點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,D正確。146.下列說法正確的是 (

)A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸碳化,兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性D12345678910111213考點(diǎn)二

濃硫酸的性質(zhì)1412345678910111213[解析]濃硫酸難揮發(fā),蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅,不是相應(yīng)的金屬氧化物,故B錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水放出大量的熱,銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余,根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律,應(yīng)將反應(yīng)混合物緩慢倒入水中,故C錯(cuò)誤。147.[2023·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示,分液漏斗①中盛有濃硫酸,將其逐滴加入試管②的固體中。下列說法正確的是

(

)A.若②中為Na2SO3固體,③中盛石蕊溶液,則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖,③中盛有溴水,能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為Na2SO3固體,③中盛有氯化鋇溶液,則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質(zhì),③中盛有硫化氫水溶液,則③中生成黃色沉淀B123456789101112131412345678910111213[解析]若②中為Na2SO3,濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2,SO2通入石蕊溶液會使溶液變紅,但SO2不能漂白指示劑,因此不會褪色,A錯(cuò)誤;濃硫酸具有脫水性,蔗糖脫水碳化,生成的C被濃硫酸氧化生成CO2,H2SO4被還原為SO2,SO2使溴水褪色,因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,B正確;若②中為Na2SO3,濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2,SO2不能與BaCl2反應(yīng),C錯(cuò)誤;Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2,常溫下不反應(yīng),D錯(cuò)誤。148.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氣體是H2

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中氣體是SO2

D.濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B12345678910111213實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ產(chǎn)生大量無色氣體鐵片表面迅速變暗,之后無明顯變化加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味的氣體14[解析]鐵是活潑金屬,與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,產(chǎn)生大量無色氣體,A正確;常溫下,鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密氧化膜而變暗,氧化膜阻止內(nèi)層鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng),故變暗后無明顯現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;鐵與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),H2SO4被還原生成SO2,C正確;對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,硫酸的濃度對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生影響,對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ可知,反應(yīng)溫度對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生影響,D正確。12345678910111213149.[2023·安徽卓越縣中聯(lián)盟聯(lián)考]某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.裝置A試管中白色晶體變?yōu)楹谏?體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.裝置B用于檢驗(yàn)水的存在C.裝置C、D中溶液顏色褪色的原理相同D.使裝置E中澄清石灰水變渾濁的產(chǎn)物不一定是CO2C1234567891011121314[解析]裝置A中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色晶體變?yōu)楹谏?體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故A正確;濃硫酸與蔗糖脫水后生成的C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,無水硫酸銅遇水變藍(lán),用于檢驗(yàn)水的存在,故B正確;裝置C中溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性,裝置D中溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性,故C錯(cuò)誤;SO2也能使澄清石灰水變渾濁,故D正確。123456789101112131410.探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置(固定裝置已略去