第三章綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)。1．青銅器反映了古代高超的鑄造工藝，是人類智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是()A．青銅是一種銅錫化合物B．青銅器最早出現(xiàn)在我國西周時(shí)期C．青銅比純銅的硬度低D．湖北出土的曾侯乙編鐘是青銅制品答案D解析青銅是銅錫鉛合金；青銅器最早出現(xiàn)在商代；合金的硬度比其成分金屬的大，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．明礬 B．硬鋁C．生鐵 D．不銹鋼答案A解析明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，不屬于合金。3．下列反應(yīng)中有＋3價(jià)鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加過氧化氫⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全部答案C解析鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，足量的Cl2將FeBr2氧化成FeCl3和Br2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化成Fe(OH)3，H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4中含有＋3價(jià)鐵，故①②④⑤⑥均有＋3價(jià)鐵生成。Fe與Cu2＋反應(yīng)生成Fe2＋，③不符合題意。4．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋答案C解析注意試劑的用量及反應(yīng)條件，如過量的NaOH溶液、鹽酸、微熱。各離子在加入NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)過程中，變化為Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlOeq\o\al(－,2)→Al3＋，只有Fe2＋大量減少。5．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的“火樹銀花”涉及金屬元素的焰色B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”是鐵的合金C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的“曾青”是銅鹽D．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物答案D解析焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色的體現(xiàn)，A項(xiàng)正確；合金的硬度一般大于其任一組成成分，劍刃硬度較大，所以“劑鋼”為鐵碳合金，B項(xiàng)正確；“曾青涂鐵”是可溶性銅鹽溶液與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，C項(xiàng)正確；礬是各種金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A．Al是還原劑，其氧化產(chǎn)物是NaAlO2B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C．Al是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被還原答案A解析在Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，Al是還原劑，H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。7．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe，充分反應(yīng)，過濾，得到一些固體，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。對(duì)上述固體的敘述正確的是()①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②⑥答案A解析由題意可知，充分反應(yīng)后，過濾得到一些固體，由于Zn、Fe的活動(dòng)性都比Cu強(qiáng)，故Zn、Fe可以置換出CuCl2溶液中的Cu，則固體中一定含有Cu；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，說明固體中含有能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2的金屬Fe或Zn，由于Zn與CuCl2的反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生(Zn的活動(dòng)性比Fe的強(qiáng))，所以該固體混合物中一定含有Fe，可能含有Zn。8．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3＋B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案A解析向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．H＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋答案D解析符合題干條件的溶液應(yīng)為強(qiáng)堿性溶液。A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存；B項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能大量共存；C項(xiàng)，H＋與OH－、Zn2＋與OH－均不能大量共存。10．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤答案C解析③不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)誤；④檢驗(yàn)的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)，故選C項(xiàng)。11．有5.1g鎂鋁合金，投入500mL2mol·L－1HCl溶液中，金屬全部溶解后，再加入4mol·L－1NaOH溶液，若要求沉淀達(dá)到最大值，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為()A．250mL B．425mLC．500mL D．560mL答案A解析達(dá)到沉淀最大值時(shí)，生成的物質(zhì)有Mg(OH)2、Al(OH)3、NaCl，依據(jù)Cl原子守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)，故有4mol·L－1×V(NaOH)＝500mL×2mol·L－1，解得V(NaOH)＝250mL。12．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4答案D解析“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”，據(jù)此可確定：丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3?！岸?NaOH)溶液滴入甲溶液，無明顯變化”，可確定甲為BaCl2，剩余的丙為FeSO4。13．根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是(已知氨水顯堿性，為NH3溶于水形成的溶液)()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成答案B解析M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在H2O2作用下與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液顯血紅色，Y中含有Fe3＋，則金屬E是鐵，X是FeSO4，經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)①中H2SO4只表現(xiàn)了酸性，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCN－與Fe3＋反應(yīng)生成的產(chǎn)物是可溶于水的Fe(SCN)3，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，可見反應(yīng)過程消耗H＋，若在反應(yīng)中不加稀硫酸，則體系pH增大，有可能會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)正確。14．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．Mg2＋、Al3＋答案B解析由圖像可知，開始加入NaOH溶液時(shí)無沉淀生成，后隨著NaOH溶液的加入逐漸有沉淀生成，再后來沉淀部分溶解。向含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，立即有沉淀生成，且此溶液為淺綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向含有H＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，H＋先和OH－反應(yīng)，無沉淀生成，隨著NaOH不斷加入，H＋被消耗完，Mg2＋和Al3＋逐漸形成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀完全后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，生成NaAlO2，而Mg(OH)2不溶解，B項(xiàng)正確；向含有H＋、Ba2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液，開始無沉淀生成，后生成沉淀，再后來沉淀全部溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，一開始就生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,2)(a＋b)mol B．(a－b)molC.eq\f(1,2)(a－b)mol D．(a＋b)mol答案A解析由Fe～H2知，與鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為bmol；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，即Fe2O3～2Fe3＋～Fe。參加該反應(yīng)的Fe為eq\f(1,2)(a－b)mol，故原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為bmol＋eq\f(1,2)(a－b)mol＝eq\f(1,2)(a＋b)mol。二、非選擇題(共4題，共55分)。16．(14分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：【方法一】用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉的目的是________________________________?！痉椒ǘ吭谌鐖D所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e是____(填“打開”或“關(guān)閉”)的。(2)如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡？______________________________________________________________。(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，操作方法是__________________________________________________________________。(4)開啟止水夾f放掉一半液體，此時(shí)裝置B試劑瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。解析【方法一】硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵粉的目的是防止FeSO4被氧化?！痉椒ǘ?1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e需打開。(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，需要關(guān)閉止水夾e，隨著氫氣的生成，A裝置中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。(4)開啟止水夾f放掉一半的液體后，空氣能夠進(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。答案【方法一】防止FeSO4被氧化【方法二】(1)打開(2)收集B裝置中集氣瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡(3)關(guān)閉止水夾e(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)317．(12分)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為無色。Ⅱ.取100mL廢水，加入足量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。Ⅲ.取100mL廢水，逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)該廢水中一定不含有的離子是______。(2)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯，還缺少的儀器有____________________________________________________________________。(3)寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(4)通過計(jì)算，該廢水中____(填“含有”或“不含有”)Cl－；若含有，則c(Cl－)＝__________(若不含有，此問不必作答)。解析含F(xiàn)e3＋的溶液為棕黃色，故無色廢水中不含F(xiàn)e3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ知廢水中不含Na＋，含Na元素的焰色試驗(yàn)為黃色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ知廢水中含SOeq\o\al(2－,4)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ知廢水中含Al3＋，由于Al3＋與OH－不能共存，所以廢水中不含OH－，n(Al3＋)＝eq\f(1,3)×0.03L×1mol·L－1＝0.01mol；根據(jù)溶液電中性原則知廢水含有Cl－，由3n(Al3＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(Cl－)，得n(Cl－)＝3×0.01mol－2×0.01mol＝0.01mol，則c(Cl－)＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1。答案(1)Fe3＋、Na＋、OH－(2)膠頭滴管、100mL容量瓶(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)含有0.1mol·L－118．(13分)根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是(填字母)。A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填化學(xué)式，下同)，常見的鐵的氧化物還有______、______。(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(4)一位收藏者有一枚表面閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是____幣，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________。(5)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是____(填字母)。A．觀察顏色B．查看圖案C．用手掂量輕重D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象解析(1)銅錢作為貨幣，首先應(yīng)易得，其次不容易被腐蝕。(2)鐵銹的主要成分為Fe2O3·nH2O，常見的鐵的氧化物還有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。(4)Au的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與空氣中的O2反應(yīng)。(5)有些假金幣外形圖案、顏色與Au相近，密度與真金幣相當(dāng)，用手掂量不出來，假金幣中的Zn、Cu均可與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而Au不與HNO3反應(yīng)。答案(1)ABC(2)Fe2O3·nH2OFeOFe3O4(3)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(4)金金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易被氧化(5)D19．(16分)某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答：(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____________(填儀器名稱)。(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。(3)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________________________________________________________________________________(4)若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________________________________________。(5)另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太煩瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜?、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？____(填“可行”或“不可行”)。(6)將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投入到100mL某濃度的硫酸溶液中