第四章綜合測評(時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)。1．某元素的原子核外有3個電子層，M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是()A．12 B．16C．18 D．20答案A解析三個電子層即為K、L、M，K層有2個電子，L層有8個電子，M層與K層電子數(shù)相等，M層有2個電子，一共12個電子，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝12。2．有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低答案D解析K層只能容納2個電子，則x＝2，A項正確；鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B項正確；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C項正確；距離鍺原子核較遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，D項錯誤。3．下列有關化學用語表示正確的是()A．質量數(shù)為31的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學式：Al2(SO4)3答案A解析P的左上角標質量數(shù)，左下角標質子數(shù)，A項正確；F原子的最外層有7個電子，B項錯誤；兩個Cl－應放在Ca2＋的兩側，C項錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤。4．下列各分子：①BeCl2②PCl3③PCl5④N2⑤白磷(P4)，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．①②④⑤ B．②④⑤C．②③④ D．①③⑤答案B解析BeCl2中Be原子未達到8電子穩(wěn)定結構；PCl5中，P與5個Cl形成共價鍵，P最外層有10個電子，不符合題意。5．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學性質D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，eq\o\al(234,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；同種元素形成的不同單質互為同素異形體，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu均為原子，不是同素異形體，B項錯誤：eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，C項錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，D項正確。6．下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是()A．碘升華B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化答案C解析碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有被破壞；NaCl顆粒被粉碎，破壞的是離子鍵；H2SO4溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞；NaOH為離子化合物，受熱熔化時破壞的是離子鍵。7．研究表明，26Al可以衰變?yōu)?4Mg，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是()A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點B．向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應放出氫氣，而Mg不能答案C解析硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較元素的金屬性強弱，A項錯誤；向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，兩溶液中均生成沉淀，不能證明元素的金屬性強弱，B項錯誤；元素的金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，加入鋁片的試管無明顯現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性比鋁強，C項正確；比較元素的金屬性強弱可以用金屬與稀的非氧化性酸溶液反應來比較，而不能用金屬與堿溶液的反應來比較，D項錯誤。8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()A.B原子符號為eq\o\al(16,32)SB．氧化物對應的水化物的酸性：D＞AC．最簡單氫化物穩(wěn)定性：B＞CD．簡單離子半徑：D＜B答案D解析由四種元素在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B、D處于第三周期，設A的質子數(shù)為x，則B、C的質子數(shù)分別為x＋9、x＋2。B原子的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，則B原子的質量數(shù)為2(x＋9)，又知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，則有x＋x＋9＋x＋2＝2(x＋9)，解得x＝7，從而推知A、B、C、D分別為N、S、F、Cl。B原子的質子數(shù)為16，質量數(shù)為32，該原子表示為eq\o\al(32,16)S，A項錯誤；元素的非金屬性：Cl>N，最高價含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3，但低價氧化物對應的水化物則不一定，如HClO的酸性比HNO3弱，B項錯誤；元素的非金屬性：F>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，C項錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：S2－＞Cl－，D項正確。9．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵答案A解析隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑是呈周期性變化的，A項錯誤；根據(jù)圖示可知虛線連接的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，是短周期中金屬性最強的元素，C項正確；A、B分別是氧、鈉元素，二者形成的Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確。10．下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半徑最小B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，0族元素的單質都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑是最小的，A項錯誤；第ⅥA族元素的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子，B項錯誤；0族元素俗稱稀有氣體元素，常溫下呈氣態(tài)，C項正確；氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價是－1，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價的離子，而氟位于第ⅦA族，D項錯誤。11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W比Q的強C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應答案B解析由題意知，X為氮、Y為氧、Z為鋁、W為硫、Q為氯，Cl的非金屬性比S強，則HClO4的酸性比H2SO4的強，B項錯誤。12．下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是()A．原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素B．元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶1的元素都是金屬元素C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素答案C解析原子的最外層有2個電子的元素不一定是第ⅡA族元素，如鐵元素的原子最外層有2個電子，A項錯誤；氫元素符合主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶1，但氫元素不是金屬元素，B項錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,118－116＝2，則116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，C項正確；鉛元素最外層電子數(shù)大于3，但鉛元素是金屬元素，D項錯誤。13．短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是()A．X2W2和X2W中陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2B．M、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<ZC．鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液D．可用M的單質與W的氫化物反應來證明非金屬性：M>W答案B解析W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則W是O；X原子的最外層只有一個電子，且在O的后面，則X是Na；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al；Z在同周期中原子半徑最小，則Z為Cl；M在W、X之間，則M為F。X和W形成的氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2，A項正確；M、Z位于同一主族，非金屬性：F>Cl，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，B項錯誤；NaClO溶液與濃鹽酸反應的化學方程式為NaClO＋2HCl(濃)=NaCl＋H2O＋Cl2↑，有黃綠色的氯氣生成，氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，又得到NaClO溶液，C項正確；氟氣與水反應的化學方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，氟能夠將氧從其化合物中置換出來，說明非金屬性：F>O，D項正確。14．磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復合肥料。下列關于該物質的說法不正確的是()A．HPOeq\o\al(2－,4)中含有共價鍵，其中P的化合價為＋5B．該物質是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．該物質中P元素的質量分數(shù)比N元素的質量分數(shù)高答案C解析HPOeq\o\al(2－,4)中H與P、O與P之間形成的化學鍵是共價鍵，其中H為＋1價，O為－2價，所以P為＋5價，A項正確；銨鹽都是離子化合物，B項正確；H不可能滿足8電子穩(wěn)定結構，C項錯誤；P的相對原子質量是31，而2個N原子的相對原子質量之和才是28，D項正確。15．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示的反應關系(圖中“——”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是()A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素B．Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族C．四種原子中，Y原子半徑最大D．W的最高化合價為＋7答案C解析結合題圖知，兩種金屬元素Y、Z形成的堿乙、丙之間能夠發(fā)生反應，又Y、Z均為短周期元素，故Y為Na元素，Z為Al元素，乙、丙分別是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能與NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應，則甲、丁必為強酸，從而推出X為N元素，W為S(或Cl)元素，則甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。Na元素原子半徑在短周期中最大，C項正確。二、非選擇題(共4題，共55分)。16．(14分)如圖所示為元素周期表一部分的簡圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是____________。(2)②③⑦最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是______________________(填化學式)。(3)用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：__________________________。(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______(填字母)。A．單質的熔點⑤比⑥低B．化合價⑤比⑥低C．單質與水反應⑤比⑥劇烈D．最高價氧化物對應的水化物的堿性⑤比⑥強(5)含有上述元素的物質間存在以下轉化：①M的化學式是。②N生成⑥的單質的化學方程式是__________________________________________________________________________________________。解析(1)Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅，Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，B為C，又A與B和X均可形成10電子微粒，A為H，化合物BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比，H2O的沸點高，因為水分子間存在氫鍵。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。答案(1)(2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2＋H2S=2H2O＋S↓17．(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的相關信息如表所示：元素WXYZ相關信息海水中質量分數(shù)最高的元素其為非金屬元素，簡單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性M層比K層少1個電子其簡單離子是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的(1)W在周期表中位于第____周期第____族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，化合物XH3易溶于H2W的原因是____________________________________。(2)上述元素可形成含有共價鍵的常見二元離子化合物，該化合物的化學式為__________，該化合物中離子鍵與共價鍵的數(shù)目比為____。(3)W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應可得到X的單質和常溫下為液體的物質，試寫出該反應的化學方程式：______________________________。解析由題給信息可推知W是O，X是N，Y是Na，Z是Al。(1)鈉、鋁位于同一周期，鈉的金屬性更強，NH3易溶于水H2O是因為NH3與H2O之間可以形成氫鍵，使得NH3在H2O溶解度較大。(2)符合條件的化合物是Na2O2，該化合物中離子鍵與共價鍵的數(shù)目比為2∶1。(3)H2O2與N2H4反應生成N2，液態(tài)物質是水，由此可寫出反應的化學方程式。答案(1)二ⅥANa因為NH3與H2O之間可以形成氫鍵，使得NH3在H2O溶解度較大(2)Na2O22∶1(3)2H2O2＋N2H4eq\o(=,\s\up7(一定條件))N2↑＋4H2O18．(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與最高價氧化物對應的水化物之間的關系設計了如圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究(已知H2SiO3不溶于水，為白色膠狀沉淀)；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中儀器E的名稱是__________，使用前一定要_____________________。(2)從以下所給物質中選出甲同學設計實驗所用到的物質：試劑A為____，試劑C為____。(填序號)①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)丙同學認為甲同學設計中存在一處明顯缺陷，請指出該缺陷：____________________________________。(4)乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑：試劑A為____，試劑B為____。解析(1)圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。(2)根據(jù)所給信息及物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到的物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為硝酸溶液，試劑C為Na2SiO3溶液。(3)甲同學設計中存在一處明顯缺陷：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀。(4)乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑為用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸，試劑B為二氧化錳。答案(1)分液漏斗檢查是否漏水(2)①④(3)硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀(4)濃鹽酸二氧化錳19．(16分)Ⅰ.俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種核素，該原子的質量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第____周期第____族，屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。(2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為____。(3)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式：____。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是___________________(填化學式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是____(填序號)。(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式為_______________________________________。(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________________________。(5)元素⑩