廣東省湛江市雷州市重點中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)開學(xué)試題一、選擇題，本題共16小題，第1-10題每小題2分，第11-16題每小題4分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是（）A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C．運載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快2．金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)2248Ti的說法中正確的是（A．2248Ti含有22個中子 B．C．2248Ti和2250Ti的質(zhì)子數(shù)不同 D．3．中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯4．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2A．上述反應(yīng)中每生成1molN2OB．等物質(zhì)的量的N2O和C．N2D．NO25．某實驗室制備檸檬酸鐵的流程如下：已知：檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法不正確的是A．步驟①的濾液中可回收NaB．步驟③制備檸檬酸鐵時，H2C．可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應(yīng)完全D．步驟③控制溫度既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成H26．下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固體量取20.00mL未知濃度的草酸實驗室制NH3比較非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：FeB．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：C．向澄清石灰水中滴加過量NaHCO3：D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O28．部分氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)只有還原性，沒有氧化性B．b與H2C．c有漂白性、酸性和強(qiáng)穩(wěn)定性D．純凈的H29．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、SOB．c(H+)c(OH?)=1.0×10?12的溶液：Na+C．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3?H2O混合液：Al3+、Fe3+、SOD．常溫下，由水電離產(chǎn)生(c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32?10．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列生產(chǎn)生活實例與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生產(chǎn)生活實例化學(xué)知識A補(bǔ)鐵劑與維生素C同時服用效果更佳維生素C具有還原性B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C用Na2S標(biāo)準(zhǔn)液檢測污水中Cu2+含量CuS屬于難溶電解質(zhì)D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒能生成CO2和H2OA．A B．B C．C D．D11．實驗室制備水合肼N2H4?H2O溶液的反應(yīng)原理為：將NaClO已知：N2H4下列說法錯誤的是（）A．儀器X的名稱為球形冷凝管B．NaClO溶液可用Cl2與NaOHC．滴加NaClO溶液的速度不能過快D．圖中冷卻水應(yīng)a口進(jìn)，b口出12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，常溫下，元素R的單質(zhì)為氣體，Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法錯誤的是（）（）YZWRA．XRZ4為強(qiáng)酸 C．原子半徑：Y>Z>W D．X213．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4LNH3B．1molCuNHC．常溫下，pH=12的KOH溶液中OH?的數(shù)目為D．2molSO2和1molO214．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．“84"消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸)混合使用B．PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物C．節(jié)日燃放煙花過程中的焰色試驗是化學(xué)反應(yīng)D．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)15．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金屬鎂投入到鹽酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④16．某研究小組以廢鐵屑（含有少量C、Cu、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制備綠礬（A．可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污B．少量的Cu和FeC．溶液A中的溶質(zhì)為FeSO4和D．操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶二、非選擇題，本題共4小題，共56分。17．圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題并體會和感悟自然科學(xué)的研究方法和價值。（1）在氧氣的氣氛中加熱NiCO3①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是。(填元素符號)②500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是。(填化學(xué)式)（2）溴化鈣(CaBr2溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度(g)125132143213278295312①補(bǔ)全操作A：將CaBr2溶液，，得到CaBr②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）工業(yè)用還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的Cr2O72?還原為①酸性條件下，鋁粉去除Cr2O7②實驗證明，若初始pH過低(即酸性太強(qiáng))，Cr2O718．下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：（1）元素⑧位于周期表的第周期第族，元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）元素③、④、⑧的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：(用化學(xué)式表示)。（3）元素①、②、⑨形成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型有(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)，③、④、⑤、⑥四種元素形成的簡單離子，半徑最大的是(填離子符號)。（4）用以下對比實驗探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱以及Cl、I的非金屬性強(qiáng)弱。比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較Cl、I非金屬性強(qiáng)弱試劑：水、酚酞試劑：新制氯水、KI溶液操作：向兩支試管中加入打磨好的鎂片和鋁片，分別加入2mL水，并滴入兩滴酚酞溶液，加熱試管至液體沸騰操作：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL新制氯水，振蕩現(xiàn)象：Mg片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，鋁片的表面和溶液無明顯變化現(xiàn)象：離子方程式：結(jié)論：結(jié)論：非金屬性Cl大于I19．（1）Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。25℃時，不同pH范圍內(nèi)，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是____。A．X B．Y C．Z D．M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是____。A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B．Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）Ⅱ.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl4?請寫出離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。（5）Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補(bǔ)鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。基態(tài)Fe原子價電子排布式為。（6）濾渣1為。(填化學(xué)式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是____。A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O220．某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣(如圖5)，并探究氯水的性質(zhì)。（1）若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→→→d。（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中鹽酸起的作用是。（3）若將A、B、C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分裝在兩個試管中，進(jìn)行甲、乙兩個實驗。實驗甲：甲同學(xué)用強(qiáng)光照射其中一個試管中的氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖6：甲同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是(填序號)。a．氯水的pH隨時間的變化b．溶液中氯離子濃度隨時間的變化c．液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化實驗乙：乙同學(xué)在另一試管的氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有無色氣泡產(chǎn)生，乙指出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，甲同學(xué)認(rèn)為不合理，原因是。（4）由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種漂白物質(zhì)，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的倍(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。（5）ClO2在處理含有Mn2+廢水時，ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

答案解析部分1．B2．D3．B4．B5．A6．BA.蒸干氯化銅不能得到氯化銅晶體，得到的是氫氧化銅，故A不符合題意；

B.草酸屬于酸使用酸式滴定管，故B符合題意；

C.氯化銨和氫氧化鈣屬于固體加熱應(yīng)該略微向下傾斜，故C不符合題意；

D.比較非金屬強(qiáng)弱需要用到最高價氧化物水合物酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；

故答案為：B

A.考慮銅離子水解，最終得不到氯化銅晶體；

B.酸需要使用酸式滴定管取用；

C.氯化銨和氫氧化鈣屬于固體加熱時需要向下傾斜；

D.比較非金屬性強(qiáng)弱需要用最高價氧化物水合物酸性比較或者氫化物穩(wěn)定性。7．C8．B9．C10．DA．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑中Fe2+被氧化為Fe3+，故A不符合題意；

B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘培面包，利用NaHCO3酸反應(yīng)生成的CO2遇熱體積膨脹的性質(zhì)，故B不符合題意；

C．CuS屬于難溶電解質(zhì)，用Na2S溶液將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀來檢測污水中Cu2+含量，故C不符合題意；

D．用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，利用的是聚乙烯塑料無毒，對人體無害的性質(zhì)，與燃燒產(chǎn)物無關(guān)，故D符合題意；

故答案為：D.

A.維生素C具有很強(qiáng)氧化性，補(bǔ)鐵劑為二價鐵，可以防止二價鐵被氧化；

B.小蘇打與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫離子與銅離子生成CuS，為黑色沉淀，可以檢驗銅離子；

D.聚乙烯為線性結(jié)構(gòu)，具有彈性，可以做保鮮膜。11．D12．BA、XRZ4為HClO4，屬于強(qiáng)酸，故A不符合題意；

B、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞Cl，即W>Z>R，故B符合題意；

C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N>O>F，即Y>Z>W，故C不符合題意；

D、X2Z為H2O，H2O中O原子價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)呈V形，故D不符合題意；13．A14．BA.NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，會減弱消毒效果，且產(chǎn)生的氯氣有毒，兩者不能混用，故A不符合題意；

B.M2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故B符合題意；

C.焰色試驗是原子最外層電子發(fā)生躍遷，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.石墨和石墨烯都是碳單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B

“84"消毒液不能與潔廁靈混用。

PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物。

焰色試驗是物理變化。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15．A①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，符合題意；②NaOH溶液和CuSO4溶液混合只有氫氧化銅沉淀生成，沒有氣體產(chǎn)生，不符合題意；③金屬鎂投入到鹽酸中只有氣體生成，沒有沉淀生成，不符合題意；④Na2O2投入到FeCl3溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鐵產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，符合題意。故故答案為：A。

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

③Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl16．BA.依據(jù)油脂可在熱堿溶液中水解可知，熱的純堿溶液呈堿性，可以去除廢鐵屑表面的油污，A正確；

B.依據(jù)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+Fe2(SO17．（1）Ni；CO2（2）蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥；溴化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)（3）2Al+Cr2解：（1）由分析可知，Ni元素未作為氣體蒸發(fā)，質(zhì)量不變。圖表中500-700K之間減少的是固體分解產(chǎn)生水和二氧化碳的質(zhì)量。故答案為：第1空、Ni；第2空、CO2；（2）溴化鈣溶液得到溴化鈣晶體，需要蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥等操作。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是溴化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)，故答案為：第1空、蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥；第2空、溴化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)；

（3）酸性條件下，用鋁粉除去Cr2O72?，第1空、2Al+Cr第2空、氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子；本題主要考查對圖表流程圖的分析和應(yīng)用。

（1）分析圖表，隨著溫度的增高，固體被分解，剩余固體逐漸減少。300-500K之間，減少的是結(jié)晶水的質(zhì)量。500-700K之間減少的是固體分解產(chǎn)生水和二氧化碳的質(zhì)量。

（2）分析溴化鈣的制作流程：

6Ca(OH)2+6Br2=5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，

2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2=CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；

再加入氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。18．（1）三；ⅥA；（2）HF＞H2O＞H2S（3）離子鍵、極性鍵；O2-（4）溶液變?yōu)樽攸S色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；金屬性Mg大于Al19．（1）C（2）B；C（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率（9）B（1）檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當(dāng)氫離子最大時，pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主，代表HCit2-的是Z，故答案為：C；（2）A、Na3Cit溶液中存在電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A錯誤；B、Na3Cit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，故B正確；C、NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正確；D、Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)K?=KwKa1=1×10故答案為：BC；（3）H2Cit-的電離常數(shù)為Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7大，則酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Na2HCit，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O，故答案為：NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；（4）在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將AuCl4?還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：（5）鐵是26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；（6）硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4，則濾渣1為CaSO4，故答案為：CaSO4；（7）常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=3Ksp[Al(OH)3（8）NH4HCO3受熱易分解，因此“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，故答案為：防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率；（9）“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，則應(yīng)加入Fe作抗氧化劑，故答案為：B。Ⅰ.H3Cit屬于三元弱酸，分步電離，當(dāng)氫離子最大時即pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主；

Ⅱ.Fe2+可將AuCl4?還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

Ⅲ.硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4，加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為Al(OH)3，加入NH4HCO320．（1）g；h；e；f；c；b（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；還原性和酸性（3）bc；新制的氯氣中含有HCl氣體也能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（4）Cl2+2N