高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量抽測模擬一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．（2分）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是（）A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物 B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染 C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素 D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價晶體2．（2分）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)3．（2分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是（）選項類別物質(zhì)A離子化合物NaCl、K2SO4、CsNO3B合金不銹鋼、青銅、硬鋁C堿性化合物L(fēng)i2O、Na2O2、Fe2O3D膠體云、霧、有色玻璃4．（2分）下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體 B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 C．與氫氣完全加成后，生成3，3﹣二甲基丁烷 D．和表示的兩種粒子均含有某種元素5．（2分）下列物質(zhì)中，既屬于有機(jī)物，又是非電解質(zhì)的是（）A．乙酸 B．二氧化碳 C．乙醇鈉 D．葡萄糖6．（2分）下列處理方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．裝有過氧化鈉的包裝箱著火時，立即用水滅火 B．氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離避免吸入過多的氯氣而中毒 C．實驗剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶，防止污染原試劑 D．提純粗鹽實驗中，將過濾后的濾液在蒸發(fā)皿中加熱至恒重7．（2分）下列電離方程式正確的是（）A．H2CO3?2H++ B．NH3?H2O?+OH﹣ C．Fe（OH）3＝Fe3++3OH﹣ D．NaHSO4Na++H++8．（2分）下列溶液中的Cl﹣濃度為1mol/L的是（）A．1mol/LNaClO溶液 B．1mol/LCuCl2溶液 C．0.1molNaCl固體溶于100mL水所得溶液 D．將50mL2mol/L稀HCl加水稀釋至100mL9．（2分）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤10．（2分）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．KOH B．MgO C．H2O D．N211．（2分）常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．pH＝13的溶液中：Na+、ClO﹣、CO32﹣、SO42﹣ B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：H+、I﹣、Br﹣、SO42﹣ C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO32﹣ D．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、OH﹣12．（2分）下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)氯水中含有H+向氯水中加入NaHCO3粉末B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將干燥的有色紙條放入干燥Cl2中13．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA C．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA14．（2分）下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Ag15．（2分）下列說法不正確的是（）A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利 D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)16．（2分）已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 C．反應(yīng)中硫元素被氧化 D．刺激性氣味的氣體是氨氣閱讀下列材料，完成17﹣17題。氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，歷史上曾用Deacon法制取Cl2，其反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）△H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。17．（2分）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2并回收MnCl2?4H2O，下列實驗原理與裝置能達(dá)到目的的是（）A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的HCl和H2O C．用裝置丙過濾得MnO2 D．用裝置丁干燥MnCl2?4H2O晶體閱讀下列材料，完成18﹣18題：地球海洋是巨大的物質(zhì)資源寶庫，有待于人們進(jìn)一步開發(fā)、利用和保護(hù)。氯化鈉在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%，是海水中含量最多的鹽。從遠(yuǎn)古時代開始，人們就掌握了從海水中獲取食鹽的方法。近代以來，隨著科學(xué)技術(shù)和化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，人們在工業(yè)上以氯化鈉為原料進(jìn)一步制備金屬鈉、氯氣、燒堿、碳酸氫鈉和碳酸鈉，并以氯氣、燒堿等為原料進(jìn)一步從海洋中提取出溴、碘、鎂。這些海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。18．（2分）實驗小組利用食鹽、Na2CO3和水等進(jìn)行氯系消毒劑的制備。下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制氯氣和堿：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．氯氣和水反應(yīng)制備次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO C．氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)制備氯酸鈉：Cl2++2H2O+CO2↑+4H+ D．氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)制備二氧化氯：2+4H++2Cl﹣═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O19．（2分）工業(yè)鹽酸常呈黃色，有關(guān)說法中正確的是（）A．Cl﹣被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+ C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黃色20．（2分）下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A．同一主族元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．每一周期元素的最高正價都是由+1→+7 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)二．推斷題（共5小題，滿分60分，每小題12分）21．（12分）下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在周期表中的位置，請用化學(xué)語言回答下列問題。請回答：（1）寫出⑦在周期表中的位置。（2）畫出③、⑤所形成的化合物的電子式。（3）④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）。（5）⑤、⑦分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。（6）能體現(xiàn)金屬性③＞④的證據(jù)有、。（7）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．畫出Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Ⅲ．Se與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：＞（填化學(xué)式）。Ⅳ.下列關(guān)于SeO2的性質(zhì)預(yù)測合理的是。A.從周期律角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的B.從物質(zhì)類別角度，SeO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.從化合價角度，SeO2只具有氧化性22．（12分）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用空氣和Na可直接制備Na2O2，空氣與熔融Na反應(yīng)前需依次通過、（填標(biāo)號）。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液（2）將Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物為O2和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為，其物質(zhì)的量之比為，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為。（3）為探究NaHCO3的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實驗：向錐形瓶內(nèi)加入飽和NaHCO3溶液，用CO2傳感器測定密閉裝置中CO2分壓（CO2的分壓＝×氣體總壓強(qiáng)），測得CO2分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中CO2分壓增大的主要原因是；溫度升高到50℃之后，裝置中CO2分壓急劇增大的原因是。23．（12分）空氣與我們的生存息息相關(guān)。SO2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體。（1）SO2屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是。A.Na2OB.NaClC.CO2D.H2O（2）雙堿法脫硫過程如圖所示。①Na2SO3的電離方程式是。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是（填序號）。A.Ca（OH）2和稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4C.Ca（OH）2與稀HNO3D.NaOH和稀鹽酸③過程Ⅰ的離子方程式是。④過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑤雙堿法脫硫過程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2充電電池。電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na═2Na2CO3+C。①該電池消耗9.2gNa時，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是L。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因。24．（12分）某研究小組以工廠廢渣（Fe3O4、Al2O3、SiO2）為原料制取Fe2O3工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”時可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！八崛堋睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“操作a”的名稱為，用到的玻璃儀器有玻璃棒、。（3）“氧化”的目的是。（填能或否）用H2O2代替O2。（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是。（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。25．（12分）（1）實驗室需要從某混有少量泥沙、硫酸鈉、氯化鎂的粗鹽固體樣品中提純氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案：已知：a～d為加入試劑，可供選擇的試劑（都為稀溶液）有HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、Ag（NO3）2、BaCl2，f、g、h為實驗操作。①操作f是；操作h需要用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒以及。（填儀器名稱）②若試劑a是一種強(qiáng)堿，則試劑b為，試劑c為。（填化學(xué)式）③乙同學(xué)認(rèn)為刪去操作g能夠簡化實驗流程。你同意嗎？請用反應(yīng)的離子方程式說明原因：。④檢驗硫酸鈉已被除盡的方法是。（2）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺失，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去，某研究小組為了檢驗?zāi)撤N加碘鹽中是否含有碘元素，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4（未配平）。實驗時先取少量的加碘鹽用蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，充分反應(yīng)后再加入一定量的CCl4，振蕩。①請配平此化學(xué)方程式：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4②加入一定量的CCl4后觀察到的現(xiàn)象是。③若從碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過。（填操作方法）

——★參考答案★——題號1234567891011答案ADCBDBBDBCA題號121314151617181920答案BCCCBBCBC一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．（2分）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是（）A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物 B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染 C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素 D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價晶體【答案】A【解析】解：A．氮化硼陶瓷屬于新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，故A錯誤；B．液氧液氫推進(jìn)劑的燃燒產(chǎn)物是水，無污染，故B正確；C．22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D．石英玻璃主要成分是二氧化硅，屬于共價晶體，故D正確；故選：A。2．（2分）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)【答案】D【解析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后前后物質(zhì)X的質(zhì)量不變，X為催化劑或不參加反應(yīng)，Y的質(zhì)量增大了30g﹣20g＝10，則Y為生成物，而Z、Q的質(zhì)量減小，則為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量減少了20g﹣16g＝4g，Q的質(zhì)量減少了20g﹣14g＝6g，故參加反應(yīng)的Z、Q的總質(zhì)量＝4g+6g＝10g，等于生成物Y的質(zhì)量增加量10g，即：4g的Z物質(zhì)與6gQ反應(yīng)生成10gY，該反應(yīng)特征為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選：D。3．（2分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是（）選項類別物質(zhì)A離子化合物NaCl、K2SO4、CsNO3B合金不銹鋼、青銅、硬鋁C堿性化合物L(fēng)i2O、Na2O2、Fe2O3D膠體云、霧、有色玻璃【答案】C【解析】解：A．NaCl、K2SO4、CsNO3都由離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，故A正確；B．不銹鋼、青銅、硬鋁是合金，故B正確；C．過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．云、霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，都是膠體，故D正確；故選：C。4．（2分）下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體 B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 C．與氫氣完全加成后，生成3，3﹣二甲基丁烷 D．和表示的兩種粒子均含有某種元素【答案】B【解析】解：A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)的原子，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故B正確；C．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物CH3CH2C（CH3）3，生成2，2﹣二甲基丁烷，故C錯誤；D．可表示四氯化碳，但不能表示四氟化碳，而表示氟原子，故D錯誤；故選：B。5．（2分）下列物質(zhì)中，既屬于有機(jī)物，又是非電解質(zhì)的是（）A．乙酸 B．二氧化碳C．乙醇鈉D．葡萄糖【答案】D【解析】解：A．乙酸是有機(jī)物，因分子中含有羧基，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于無機(jī)物，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．乙醇鈉屬于有機(jī)物，水溶液中完全電離，為電解質(zhì)，故C錯誤；D．葡萄糖是有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選：D。6．（2分）下列處理方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．裝有過氧化鈉的包裝箱著火時，立即用水滅火 B．氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離避免吸入過多的氯氣而中毒 C．實驗剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶，防止污染原試劑 D．提純粗鹽實驗中，將過濾后的濾液在蒸發(fā)皿中加熱至恒重【答案】B【解析】解：A．過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，裝有過氧化鈉的包裝箱著火時，用水滅火，不但不會滅火，還產(chǎn)生氧氣助燃，故A錯誤；B．氯氣密度大于空氣，所以氯氣泄漏后，應(yīng)向高處跑，故B正確；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗剩余的金屬鈉要放回試劑瓶中，故C錯誤；D．提純粗鹽實驗中，不能將固體蒸干，有大量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故D錯誤；故選：B。7．（2分）下列電離方程式正確的是（）A．H2CO3?2H++ B．NH3?H2O?+OH﹣ C．Fe（OH）3＝Fe3++3OH﹣ D．NaHSO4Na++H++【答案】B【解析】解：A．碳酸為二元弱酸，部分電離，電離方程式：H2CO3?H++，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3?H2O?+OH﹣，故B正確；C．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣，故C錯誤；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式：NaHSO4Na++，故D錯誤；故選：B。8．（2分）下列溶液中的Cl﹣濃度為1mol/L的是（）A．1mol/LNaClO溶液 B．1mol/LCuCl2溶液 C．0.1molNaCl固體溶于100mL水所得溶液 D．將50mL2mol/L稀HCl加水稀釋至100mL【答案】D【解析】解：A．1mol/LNaClO溶液中沒有Cl﹣，故Cl﹣濃度不為1mol/L，故A錯誤；B．1mol/LCuCl2溶液中的Cl﹣濃度為2mol/L，故B錯誤；C．0.1molNaCl固體溶于100mL水所得溶液體積不是100mL，Cl﹣濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．將50mL2mol/L稀HCl加水稀釋至100mL，溶液中的Cl﹣濃度為1mol/L，故D正確；故選：D。9．（2分）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】解：①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故正確；②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故正確；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故錯誤；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；故選：B。10．（2分）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．KOH B．MgO C．H2O D．N2【答案】C【解析】解：A．含鉀離子與氫氧根離子之間的離子鍵，為離子化合物，故A不選；B．只含離子鍵，故B不選；C．只含H﹣O共價鍵，為共價化合物，故C選；D．只含共價鍵，為單質(zhì)，故D不選；故選：C。11．（2分）常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．pH＝13的溶液中：Na+、ClO﹣、CO32﹣、SO42﹣ B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：H+、I﹣、Br﹣、SO42﹣ C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO32﹣ D．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、OH﹣【答案】A【解析】解：A．pH＝13的溶液呈堿性，Na+、ClO﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．使石蕊變紅的溶液呈酸性，NO3﹣、SO32﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。12．（2分）下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)氯水中含有H+向氯水中加入NaHCO3粉末B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將干燥的有色紙條放入干燥Cl2中【答案】B【解析】解：A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉生成二氧化碳?xì)怏w，能達(dá)目的，故A錯誤；B．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能證明金屬活潑性：Na＞Cu，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，能達(dá)目的，故C錯誤；D．干燥的有色紙條放入干燥Cl2中，紙條不褪色，能說明氯氣無漂白性，故D錯誤；故選：B。13．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA C．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】解：A．1mol重水（D2O）含有10mol質(zhì)子，18g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：n＝＝＝0.9mol，因此18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4＝Na++HSO4﹣，1molNaHSO4中含有1mol陽離子，12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為：n＝═＝0.1mol，因此12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．1molCHCl3含有3molC﹣Cl鍵，因此1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA，故C正確；D．2molN2與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選：C。14．（2分）下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Ag【答案】C【解析】解：A．Cu用熱還原法冶煉，故A不選；B．Fe用熱還原法冶煉，故B不選；C．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故C選；D．Ag用熱分解法冶煉，故D不選；故選：C。15．（2分）下列說法不正確的是（）A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利 D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)【答案】C【解析】解：A、石灰乳來源豐富，價格便宜，易于制取，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故A正確；B、生產(chǎn)硫酸的工藝中由于放熱反應(yīng)會釋放出大量的熱能，所以可以對冷水進(jìn)行加熱等對外輸出能量的綜合利用，故B正確；C、硫酸因有強(qiáng)腐蝕性而不能較多地貯存，其運輸費用也較高，從而決定了硫酸廠靠近消費中心更為有利，故C錯誤；D、硫酸廠排放的二氧化硫及氧化物和粉塵造成大氣嚴(yán)重污染，還有污水的排放，硫酸廠的廠址也不適宜建在人群稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求比較高的地區(qū)，故D正確；故選：C。16．（2分）已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 C．反應(yīng)中硫元素被氧化 D．刺激性氣味的氣體是氨氣【答案】B【解析】解：NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答該題。A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，NH4CuSO3中硫元素沒有被氧化，故A錯誤；B．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫元素沒有被氧化，故C錯誤。D．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯誤。故選：B。閱讀下列材料，完成17﹣17題。氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，歷史上曾用Deacon法制取Cl2，其反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）△H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。17．（2分）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2并回收MnCl2?4H2O，下列實驗原理與裝置能達(dá)到目的的是（）A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的HCl和H2O C．用裝置丙過濾得MnO2 D．用裝置丁干燥MnCl2?4H2O晶體【答案】B【解析】解：A．不能用長頸漏斗，應(yīng)該用分液漏斗，否則不易控制液體流速且生成的氣體從長頸漏斗中逸出，故A錯誤；B．飽和食鹽水能溶解HCl，抑制氯氣溶解；濃硫酸具有吸水性，且和氯氣不反應(yīng)，所以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl、用濃硫酸干燥氯氣，故B正確；C．過濾時需要玻璃棒引流，缺少玻璃棒，故C錯誤；D．MnCl2?4H2O受熱易失水，所以不能采用直接加熱的方法干燥，故D錯誤；故選：B。閱讀下列材料，完成18﹣18題：地球海洋是巨大的物質(zhì)資源寶庫，有待于人們進(jìn)一步開發(fā)、利用和保護(hù)。氯化鈉在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%，是海水中含量最多的鹽。從遠(yuǎn)古時代開始，人們就掌握了從海水中獲取食鹽的方法。近代以來，隨著科學(xué)技術(shù)和化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，人們在工業(yè)上以氯化鈉為原料進(jìn)一步制備金屬鈉、氯氣、燒堿、碳酸氫鈉和碳酸鈉，并以氯氣、燒堿等為原料進(jìn)一步從海洋中提取出溴、碘、鎂。這些海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。18．（2分）實驗小組利用食鹽、Na2CO3和水等進(jìn)行氯系消毒劑的制備。下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制氯氣和堿：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．氯氣和水反應(yīng)制備次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO C．氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)制備氯酸鈉：Cl2++2H2O+CO2↑+4H+ D．氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)制備二氧化氯：2+4H++2Cl﹣═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】解：A．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．加熱條件下，氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和CO2，離子方程式為3Cl2+3+5Cl﹣+3CO2，故C錯誤；D．氯酸鈉和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Cl2，同時生成H2O，該反應(yīng)中NaClO3中的Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，濃鹽酸中部分Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，離子方程式為2+4H++2Cl﹣═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故D正確；故選：C。19．（2分）工業(yè)鹽酸常呈黃色，有關(guān)說法中正確的是（）A．Cl﹣被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+ C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黃色【答案】B【解析】解：A．Cl﹣難以被空氣中的O2氧化，故A錯誤；B．工業(yè)鹽酸混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+而呈黃色，故B正確；C．鹽酸難以被空氣中氧氣氧化，則不可能溶有Cl2，故C錯誤；D．HCl在溶液中呈無色，故D錯誤。故選：B。20．（2分）下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A．同一主族元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．每一周期元素的最高正價都是由+1→+7 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【答案】C【解析】解：A．同一主族元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．氧元素和氟元素一般不顯正價，故C錯誤；D．同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強(qiáng)，所以O(shè)比S的得電子能力強(qiáng)，故D正確；故選：C。二．推斷題（共5小題，滿分60分，每小題12分）21．（12分）下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在周期表中的位置，請用化學(xué)語言回答下列問題。請回答：（1）寫出⑦在周期表中的位置第四周期ⅦA族。（2）畫出③、⑤所形成的化合物的電子式。（3）④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣。（4）①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞H（用元素符號表示）。（5）⑤、⑦分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是HCl＞HBr（用化學(xué)式表示）。（6）能體現(xiàn)金屬性③＞④的證據(jù)有與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁。（7）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．畫出Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Ⅲ．Se與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SeO4（填化學(xué)式）。Ⅳ.下列關(guān)于SeO2的性質(zhì)預(yù)測合理的是AB。A.從周期律角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的B.從物質(zhì)類別角度，SeO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.從化合價角度，SeO2只具有氧化性【答案】（1）第四周期ⅦA族；（2）；（3）Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣；（4）Na＞Cl＞H；（5）HCl＞HBr；（6）與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3；鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁；（7）Ⅰ．非金屬；Ⅱ．；Ⅲ．HClO4＞H2SeO4；Ⅳ．AB?！窘馕觥拷猓海?）⑦為Br元素，核電荷數(shù)為35，原子核外電子層數(shù)4，最外層電子數(shù)7，位于周期表的：第四周期ⅦA族，故答案為：第四周期ⅦA族；（2）③、⑤所形成的化合物MgCl2為離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁可發(fā)生反應(yīng)，生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣；（4）①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是：，故答案為：Na＞Cl＞H；（5）⑤、⑦的非金屬性Cl＞Br，分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：HCl＞HBr，故答案為：HCl＞HBr；（6）能體現(xiàn)金屬性③＞④的證據(jù)有：與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3、鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁，故答案為：與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3、鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁；（7）I．Se的名稱為硒，屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；Ⅱ．硒元素核電荷數(shù)34，原子核外電子層數(shù)4，最外層電子數(shù)6，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；Ⅲ．Se與⑤的非金屬性Se＜Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4，故答案為：HClO4＞H2SeO4；Ⅳ．A．Se和S位于同主族，性質(zhì)相似，從周期律角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的性質(zhì)，故A正確；B．從物質(zhì)類別角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的性質(zhì)，SeO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．從化合價角度，SeO2只中硒元素化合價可以升高，也可以降低，即具有還原性也具有氧化性，故C錯誤；故答案為：AB。22．（12分）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用空氣和Na可直接制備Na2O2，空氣與熔融Na反應(yīng)前需依次通過c、a（填標(biāo)號）。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液（2）將Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物為O2和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，其物質(zhì)的量之比為2：1，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為168g。（3）為探究NaHCO3的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實驗：向錐形瓶內(nèi)加入飽和NaHCO3溶液，用CO2傳感器測定密閉裝置中CO2分壓（CO2的分壓＝×氣體總壓強(qiáng)），測得CO2分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中CO2分壓增大的主要原因是溫度升高，氣體總壓增大，二氧化碳分壓增大；溫度升高到50℃之后，裝置中CO2分壓急劇增大的原因是NaHCO3熱分解生成CO2使分壓增大?！敬鸢浮浚?）c；a；（2）Na2CO3和NaOH；2：1；168g；（3）溫度升高，氣體總壓增大，二氧化碳分壓增大；NaHCO3熱分解生成CO2使分壓增大；【解析】解：（1）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與熔融金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（2）將Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物為O2和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L為氧氣，反應(yīng)生成的氧氣物質(zhì)的量n＝＝0.75mol，則水蒸氣物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，設(shè)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉物質(zhì)的量為a，且反應(yīng)生成二氧化碳完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2aaaa2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2aa0.5a2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1.5﹣a3﹣2a0.75﹣0.5a最終剩余水0.5mol，則a﹣（1.5﹣a）＝0.5，a＝1mol，故剩余固體成分為碳酸鈉1mol+1mol＝2mol，氫氧化鈉物質(zhì)的量＝3mol﹣2a＝1mol，其物質(zhì)的量之比為2：1，原混合物中NaHCO3物質(zhì)的量2amol＝2mol，質(zhì)量＝2mol×84g/mol＝168g，故答案為：Na2CO3和NaOH；2：1；168g；（3）溫度在50℃之前，CO2的分壓增大的主要原因是：溫度升高，氣體總壓增大，二氧化碳分壓增大，溫度升高到50℃之后，CO2的分壓急劇增大的原因是：NaHCO3熱分解生成CO2使分壓增大，故答案為：溫度升高，氣體總壓增大，二氧化碳分壓增大；NaHCO3熱分解生成CO2使分壓增大；23．（12分）空氣與我們的生存息息相關(guān)。SO2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體。（1）SO2屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是AD。A.Na2OB.NaClC.CO2D.H2O（2）雙堿法脫硫過程如圖所示。①Na2SO3的電離方程式是Na2SO3＝2Na++SO32﹣。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是BD（填序號）。A.Ca（OH）2和稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4C.Ca（OH）2與稀HNO3D.NaOH和稀鹽酸③過程Ⅰ的離子方程式是SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。④過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是O2+2Na2SO3+2Ca（OH）2＝4NaOH+2CaSO4。⑤雙堿法脫硫過程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）。（3）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2充電電池。電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na═2Na2CO3+C。①該電池消耗9.2gNa時，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是6.72L。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因2Na+2H2O＝2Na++H2↑?！敬鸢浮浚?）AD；（2）①Na2SO3＝2Na++SO32﹣；②BD；③SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；④O2+2Na2SO3+2Ca（OH）2＝4NaOH+2CaSO4；⑤NaOH；（3）①6.72；②2Na+2H2O＝2Na++H2↑?！窘馕觥拷猓海?）SO2屬于酸性氧化物，易溶于水，可以和水反應(yīng)得到亞硫酸，還可以和堿反應(yīng)得到亞硫酸鹽和水，這屬于酸性氧化物的通性，故答案為：AD；（2）①Na2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3＝2Na++SO32﹣，故答案為：Na2SO3＝2Na++SO32﹣；②A.Ca（OH）2和稀CH3COOH中，醋酸不能拆成離子形式；B.NaOH和稀H2SO4的反應(yīng)中，除了水不能拆之外，都可以拆成離子，反應(yīng)實質(zhì)是：H++OH﹣＝H2O；C.Ca（OH）2與稀HNO3的反應(yīng)中，水屬于弱電解質(zhì)不能拆，氫氧化鈣屬于微溶物，不能拆成離子，此外的物質(zhì)都可以拆成離子；D.NaOH和稀鹽酸的反應(yīng)中，除了水不能拆之外，都可以拆成離子，反應(yīng)實質(zhì)是：H++OH﹣＝H2O，能用同一離子方程式表示的是B和D，故答案為：BD；③過程Ⅰ是二氧化硫和氫氧化鈉之間反應(yīng)，產(chǎn)物是亞硫酸鹽和水，離子方程式是SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；④過程Ⅱ是亞硫酸鈉、氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)得到氫氧化鈉和硫酸鈣的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式是O2+2Na2SO3+2Ca（OH）2＝4NaOH+2CaSO4，故答案為：O2+2Na2SO3+2Ca（OH）2＝4NaOH+2CaSO4；⑤根據(jù)雙堿法脫硫過程示意圖，可以確定循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，故答案為：NaOH；（3）①電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na═2Na2CO3+C，電池消耗9.2gNa，即消耗金屬鈉物質(zhì)的量為＝0.4mol，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積V＝×22.4L/mol＝6.72L，故答案為：6.72；②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，因為金屬鈉可以和水發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑，故答案為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑。24．（12分）某研究小組以工廠廢渣（Fe3O4、Al2O3、SiO2）為原料制取Fe2O3工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”時可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O?！八崛堋睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。（2）“操作a”的名稱為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（3）“氧化”的目的是將FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3。能（填能或否）用H2O2代替O2。（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生。（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?！敬鸢浮浚?）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；（2）過濾；燒杯、漏斗；（3）將FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3；能；（4）有紅褐色沉淀產(chǎn)生；（5）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?！窘馕觥拷猓海?）“堿浸”時SiO2、Al2O3分別和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3、NaAlO2，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O，故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；（2）“操作a”的名稱為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾；燒杯、漏斗；（3）“氧化”的目的是將FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3，能用H2O2代替O2，不引入新雜質(zhì)，故答案為：將FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3；能；（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生；（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。25．（12分）（1）實驗室需要從某混有少量泥沙、硫酸鈉、氯化鎂的粗鹽固體樣品中提純氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案：已知：a～d為加入試劑，可供選擇的試劑（都為稀溶液）有HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、Ag（NO3）2、BaCl2，f、g、h為實驗操作。①操作f是溶解；操作h需要用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒以及蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯。（填儀器名稱）②若試劑a是一種強(qiáng)堿，則試劑b為BaCl2，試劑c為Na2CO3。（填化學(xué)式）③乙同學(xué)認(rèn)為刪去操作g能夠簡化實驗流程。你同意嗎？請用反應(yīng)的離子方程式說明原因：不同意；c步驟之后的懸濁液中存在沉淀，如果不經(jīng)過過濾的步驟就直接加稀鹽酸，會將前面沉淀的CO32﹣和OH﹣又轉(zhuǎn)化為溶液。④檢驗硫酸鈉已被除盡的方法是取少量溶液，滴加鹽酸，接著加BaCl2溶液，若無沉淀，說明無硫酸鈉。（2）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺失，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去，某研究小組為了檢驗?zāi)撤N加碘鹽中是否含有碘元素，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4（未配平）。實驗時先取少量的加碘鹽用蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，充分反應(yīng)后再加入一定量的CCl4，振蕩。①請配平此化學(xué)方程式：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4②加入一定量的CCl4后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層溶液顯紫紅色。③若從碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。（填操作方法）【答案】（1）①溶解；蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯；②BaCl2；Na2CO3；③不同意；c步驟之后的懸濁液中存在沉淀，如果不經(jīng)過過濾的步驟就直接加稀鹽酸，會將前面沉淀的CO32﹣和OH﹣又轉(zhuǎn)化為溶液；④取少量溶液，滴加鹽酸，接著加BaCl2溶液，若無沉淀，說明無硫酸鈉；（2）①KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4；②溶液分層，下層溶液顯紫紅色；③蒸餾?！窘馕觥拷猓海?）將粗鹽樣品用蒸餾水在燒杯中溶解，則f操作是溶解，得到溶液I，如果a是一種強(qiáng)堿，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，加入的強(qiáng)堿應(yīng)該是NaOH，除去溶液中的MgCl2，得到懸濁液II，然后向懸濁液II中加入b為BaCl2溶液，除去溶液中的Na2SO4，得到懸濁液III，加入的BaCl2溶液過量，再加入c為Na2CO3溶液，除去過量的BaCl2溶液，得到懸濁液IV；過濾懸濁液IV得到溶液V，則g為過濾操作，向溶液V中加入d為稀鹽酸，除去過量的Na2CO3溶液，最后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到食鹽晶體，則h為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；①通過以上分析知，操作f是溶解；操作h為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，蒸發(fā)濃縮需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，過濾需要漏斗、燒杯，需要用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒以及蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯，故答案為：溶解；蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯；②通過以上分析知，試劑b為BaCl2，試劑c為Na2CO3，故答案為：BaCl2；Na2CO3；③c步驟之后的懸濁液中存在沉淀，如果不經(jīng)過過濾的步驟就直接加稀鹽酸，會將前面沉淀的CO32﹣和OH﹣又轉(zhuǎn)化為溶液，所以不能刪除操作g，故答案為：不同意；c步驟之后的懸濁液中存在沉淀，如果不經(jīng)過過濾的步驟就直接加稀鹽酸，會將前面沉淀的CO32﹣和OH﹣又轉(zhuǎn)化為溶液；④檢驗硫酸鈉已被除盡實際上就是檢驗SO42﹣，SO42﹣能和鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，其檢驗方法為取少量溶液，滴加鹽酸，接著加BaCl2溶液，若無沉淀，說明無硫酸鈉，故答案為：取少量溶液，滴加鹽酸，接著加BaCl2溶液，若無沉淀，說明無硫酸鈉；（2）①該反應(yīng)中I元素化合價由+5、﹣1價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，故答案為：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4；②CCl4密度大于水且和水不互溶，CCl4能萃取碘水中的碘而使碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，所以看到的現(xiàn)象是：溶液分層，下層溶液顯紫紅色，故答案為：溶液分層，下層溶液顯紫紅色；③碘易溶于有機(jī)溶劑CCl4，但二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾。福建省福州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量抽測模擬一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．（2分）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是（）A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物 B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染 C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素 D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價晶體2．（2分）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)3．（2分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是（）選項類別物質(zhì)A離子化合物NaCl、K2SO4、CsNO3B合金不銹鋼、青銅、硬鋁C堿性化合物L(fēng)i2O、Na2O2、Fe2O3D膠體云、霧、有色玻璃4．（2分）下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體 B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 C．與氫氣完全加成后，生成3，3﹣二甲基丁烷 D．和表示的兩種粒子均含有某種元素5．（2分）下列物質(zhì)中，既屬于有機(jī)物，又是非電解質(zhì)的是（）A．乙酸 B．二氧化碳 C．乙醇鈉 D．葡萄糖6．（2分）下列處理方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．裝有過氧化鈉的包裝箱著火時，立即用水滅火 B．氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離避免吸入過多的氯氣而中毒 C．實驗剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶，防止污染原試劑 D．提純粗鹽實驗中，將過濾后的濾液在蒸發(fā)皿中加熱至恒重7．（2分）下列電離方程式正確的是（）A．H2CO3?2H++ B．NH3?H2O?+OH﹣ C．Fe（OH）3＝Fe3++3OH﹣ D．NaHSO4Na++H++8．（2分）下列溶液中的Cl﹣濃度為1mol/L的是（）A．1mol/LNaClO溶液 B．1mol/LCuCl2溶液 C．0.1molNaCl固體溶于100mL水所得溶液 D．將50mL2mol/L稀HCl加水稀釋至100mL9．（2分）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤10．（2分）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．KOH B．MgO C．H2O D．N211．（2分）常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．pH＝13的溶液中：Na+、ClO﹣、CO32﹣、SO42﹣ B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：H+、I﹣、Br﹣、SO42﹣ C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO32﹣ D．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、OH﹣12．（2分）下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)氯水中含有H+向氯水中加入NaHCO3粉末B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將干燥的有色紙條放入干燥Cl2中13．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA C．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA14．（2分）下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Ag15．（2分）下列說法不正確的是（）A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利 D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)16．（2分）已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 C．反應(yīng)中硫元素被氧化 D．刺激性氣味的氣體是氨氣閱讀下列材料，完成17﹣17題。氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，歷史上曾用Deacon法制取Cl2，其反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）△H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。17．（2分）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2并回收MnCl2?4H2O，下列實驗原理與裝置能達(dá)到目的的是（）A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的HCl和H2O C．用裝置丙過濾得MnO2 D．用裝置丁干燥MnCl2?4H2O晶體閱讀下列材料，完成18﹣18題：地球海洋是巨大的物質(zhì)資源寶庫，有待于人們進(jìn)一步開發(fā)、利用和保護(hù)。氯化鈉在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%，是海水中含量最多的鹽。從遠(yuǎn)古時代開始，人們就掌握了從海水中獲取食鹽的方法。近代以來，隨著科學(xué)技術(shù)和化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，人們在工業(yè)上以氯化鈉為原料進(jìn)一步制備金屬鈉、氯氣、燒堿、碳酸氫鈉和碳酸鈉，并以氯氣、燒堿等為原料進(jìn)一步從海洋中提取出溴、碘、鎂。這些海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。18．（2分）實驗小組利用食鹽、Na2CO3和水等進(jìn)行氯系消毒劑的制備。下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制氯氣和堿：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．氯氣和水反應(yīng)制備次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO C．氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)制備氯酸鈉：Cl2++2H2O+CO2↑+4H+ D．氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)制備二氧化氯：2+4H++2Cl﹣═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O19．（2分）工業(yè)鹽酸常呈黃色，有關(guān)說法中正確的是（）A．Cl﹣被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+ C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黃色20．（2分）下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A．同一主族元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．每一周期元素的最高正價都是由+1→+7 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)二．推斷題（共5小題，滿分60分，每小題12分）21．（12分）下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在周期表中的位置，請用化學(xué)語言回答下列問題。請回答：（1）寫出⑦在周期表中的位置。（2）畫出③、⑤所形成的化合物的電子式。（3）④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）。（5）⑤、⑦分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。（6）能體現(xiàn)金屬性③＞④的證據(jù)有、。（7）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．畫出Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Ⅲ．Se與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：＞（填化學(xué)式）。Ⅳ.下列關(guān)于SeO2的性質(zhì)預(yù)測合理的是。A.從周期律角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的B.從物質(zhì)類別角度，SeO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.從化合價角度，SeO2只具有氧化性22．（12分）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用空氣和Na可直接制備Na2O2，空氣與熔融Na反應(yīng)前需依次通過、（填標(biāo)號）。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液（2）將Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物為O2和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為，其物質(zhì)的量之比為，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為。（3）為探究NaHCO3的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實驗：向錐形瓶內(nèi)加入飽和NaHCO3溶液，用CO2傳感器測定密閉裝置中CO2分壓（CO2的分壓＝×氣體總壓強(qiáng)），測得CO2分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中CO2分壓增大的主要原因是；溫度升高到50℃之后，裝置中CO2分壓急劇增大的原因是。23．（12分）空氣與我們的生存息息相關(guān)。SO2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體。（1）SO2屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是。A.Na2OB.NaClC.CO2D.H2O（2）雙堿法脫硫過程如圖所示。①Na2SO3的電離方程式是。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是（填序號）。A.Ca（OH）2和稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4C.Ca（OH）2與稀HNO3D.NaOH和稀鹽酸③過程Ⅰ的離子方程式是。④過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑤雙堿法脫硫過程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2充電電池。電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na═2Na2CO3+C。①該電池消耗9.2gNa時，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是L。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因。24．（12分）某研究小組以工廠廢渣（Fe3O4、Al2O3、SiO2）為原料制取Fe2O3工藝流程如圖。回答下列問題：（1）“堿浸”時可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！八崛堋睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“操作a”的名稱為，用到的玻璃儀器有玻璃棒、。（3）“氧化”的目的是。（填能或否）用H2O2代替O2。（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是。（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。25．（12分）（1）實驗室需要從某混有少量泥沙、硫酸鈉、氯化鎂的粗鹽固體樣品中提純氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案：已知：a～d為加入試劑，可供選擇的試劑（都為稀溶液）有HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、Ag（NO3）2、BaCl2，f、g、h為實驗操作。①操作f是；操作h需要用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒以及。（填儀器名稱）②若試劑a是一種強(qiáng)堿，則試劑b為，試劑c為。（填化學(xué)式）③乙同學(xué)認(rèn)為刪去操作g能夠簡化實驗流程。你同意嗎？請用反應(yīng)的離子方程式說明原因：。④檢驗硫酸鈉已被除盡的方法是。（2）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺失，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去，某研究小組為了檢驗?zāi)撤N加碘鹽中是否含有碘元素，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4（未配平）。實驗時先取少量的加碘鹽用蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，充分反應(yīng)后再加入一定量的CCl4，振蕩。①請配平此化學(xué)方程式：KIO3+KI+H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣I2+H2O+K2SO4②加入一定量的CCl4后觀察到的現(xiàn)象是。③若從碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過。（填操作方法）

——★參考答案★——題號1234567891011答案ADCBDBBDBCA題號121314151617181920答案BCCCBBCBC一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．（2分）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是（）A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物 B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染 C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素 D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價晶體【答案】A【解析】解：A．氮化硼陶瓷屬于新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，故A錯誤；B．液氧液氫推進(jìn)劑的燃燒產(chǎn)物是水，無污染，故B正確；C．22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D．石英玻璃主要成分是二氧化硅，屬于共價晶體，故D正確；故選：A。2．（2分）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)【答案】D【解析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后前后物質(zhì)X的質(zhì)量不變，X為催化劑或不參加反應(yīng)，Y的質(zhì)量增大了30g﹣20g＝10，則Y為生成物，而Z、Q的質(zhì)量減小，則為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量減少了20g﹣16g＝4g，Q的質(zhì)量減少了20g﹣14g＝6g，故參加反應(yīng)的Z、Q的總質(zhì)量＝4g+6g＝10g，等于生成物Y的質(zhì)量增加量10g，即：4g的Z物質(zhì)與6gQ反應(yīng)生成10gY，該反應(yīng)特征為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選：D。3．（2分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是（）選項類別物質(zhì)A離子化合物NaCl、K2SO4、CsNO3B合金不銹鋼、青銅、硬鋁C堿性化合物L(fēng)i2O、Na2O2、Fe2O3D膠體云、霧、有色玻璃【答案】C【解析】解：A．NaCl、K2SO4、CsNO3都由離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，故A正確；B．不銹鋼、青銅、硬鋁是合金，故B正確；C．過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．云、霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，都是膠體，故D正確；故選：C。4．（2分）下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體 B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 C．與氫氣完全加成后，生成3，3﹣二甲基丁烷 D．和表示的兩種粒子均含有某種元素【答案】B【解析】解：A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)的原子，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故B正確；C．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物CH3CH2C（CH3）3，生成2，2﹣二甲基丁烷，故C錯誤；D．可表示四氯化碳，但不能表示四氟化碳，而表示氟原子，故D錯誤；故選：B。5．（2分）下列物質(zhì)中，既屬于有機(jī)物，又是非電解質(zhì)的是（）A．乙酸 B．二氧化碳C．乙醇鈉D．葡萄糖【答案】D【解析】解：A．乙酸是有機(jī)物，因分子中含有羧基，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于無機(jī)物，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．乙醇鈉屬于有機(jī)物，水溶液中完全電離，為電解質(zhì)，故C錯誤；D．葡萄糖是有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選：D。6．（2分）下列處理方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．裝有過氧化鈉的包裝箱著火時，立即用水滅火 B．氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離避免吸入過多的氯氣而中毒 C．實驗剩余的金屬鈉不能