高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A.霧屬于膠體，而云不屬于膠體B.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，屬于膠體C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】霧是小液滴分散到空氣中形成的分散系，屬于膠體，而云是固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系，也屬于膠體，A錯(cuò)誤；膠體是一種分散系屬于混合物，“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，是一種單質(zhì)，不屬于膠體，B錯(cuò)誤；放電影時(shí)，由于放映室的空氣中存在氣溶膠，故放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，C正確；將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是A.人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅B.目前世界上用途最廣泛的合金是鋼C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低【答案】C【解析】人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅，是銅、錫合金，故A正確；目前世界上用途最廣泛的合金是鋼，是鐵合金，故B正確；合金可以是金屬與金屬，也可以是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C不正確；合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，故D正確；故選C選項(xiàng)。3.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義。下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是選項(xiàng)堿電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿B苛性鈉CD【答案】D【解析】純堿是，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；各組物質(zhì)都符合物質(zhì)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故答案為：D。4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】13C與15N的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，不相等，故A錯(cuò)誤；13C是原子，不是C60的同素異形體，故B錯(cuò)誤；15N與14N都是N原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)15-7=8，核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C.溶液有堿性，可用作治療胃酸過(guò)多D.受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)【答案】D【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應(yīng)用于電光源上，與還原性無(wú)關(guān)，故A不符題意；與水和二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無(wú)關(guān)，故B不符題意；溶液有堿性，但堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過(guò)多，故C不符題意；受熱易分解產(chǎn)生氣體，可用于焙制糕點(diǎn)，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故D符合題意；故選D6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含分子數(shù)目為B.足量與含的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得的分子數(shù)為C.17g所含電子數(shù)目為D.2L鹽酸中所含分子的數(shù)目為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體為，分子數(shù)目為，A正確；由于濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度變小，濃度小到一定時(shí)候反應(yīng)會(huì)停止，不會(huì)完全反應(yīng)，所得的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；17g為，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，故17g所含電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中含有的是和，不含分子，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期；共有16個(gè)縱行，稱(chēng)為族B.前20號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素C.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.第IA族的元素都被稱(chēng)作堿金屬元素【答案】C【解析】元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；前18號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素，B錯(cuò)誤；由于周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，所以在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；第IA族中氫元素不是堿金屬元素，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸與溶液混合：B.向溶液中滴入過(guò)量溶液：C.將氯氣通入水中：D.金屬鈉加入水中：【答案】D【解析】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；向溶液中滴入過(guò)量溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；氯氣溶于水生成和，為弱酸，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。9.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a與e反應(yīng)可生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.紅熱的a與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】根據(jù)含鐵元素的物質(zhì)類(lèi)別與相應(yīng)的化合價(jià)可知：a為Fe，b為價(jià)鐵鹽，c為，e為價(jià)鐵鹽，d為，據(jù)此解答。a為Fe，e為價(jià)鐵鹽，F(xiàn)e與價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)可生成價(jià)鐵鹽，如，A正確；b為價(jià)鐵鹽,價(jià)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B正確；a為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；由分析可知，a為Fe，b為價(jià)鐵鹽，c為，e為價(jià)鐵鹽，d為，b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化如：，D正確；故選C。10.在探究新制飽和氯水的成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有B.新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有D.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水呈酸性【答案】B【解析】氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因?yàn)楹葰?，A正確；新制氯水中的HClO在光照下分解放出的氣體應(yīng)為氧氣，B錯(cuò)誤；氯水中有電離出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明有，C正確；能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣泡的為氫離子，可以說(shuō)明氯水呈酸性，D正確；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或現(xiàn)象均正確的是A．觀察的焰色B．比較、的穩(wěn)定性C．滴入酚酞溶液D．制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到其白色【答案】C【解析】觀察鉀元素焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于大試管中的溫度比小試管中的高，比較和的穩(wěn)定性時(shí)，小試管中的試劑為碳酸氫鈉，大試管的為碳酸鈉，通過(guò)觀察澄清石灰水是否變渾濁來(lái)判斷穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；同濃度的溶液和溶液，溶液的堿性強(qiáng)于溶液的，故滴入酚酞時(shí)碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色、溶液呈淺紅色，C項(xiàng)正確；該裝置可生成氫氣和亞鐵離子，但右側(cè)未與大氣連通，壓強(qiáng)會(huì)持續(xù)增加，同時(shí)無(wú)法將亞鐵離子擠壓入右側(cè)試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.925gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切【答案】C【解析】托盤(pán)天平的精確度為0.1g，無(wú)法稱(chēng)量出2.925gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；用量筒量取溶液應(yīng)該遵循“大而近”的原則，因此用量筒量取5.5mL稀鹽酸，應(yīng)該選擇10mL量筒，不能選用100mL量筒，故B錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，移液完成后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小了溶質(zhì)的損失，故C正確；定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，此時(shí)需要重新配制溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。13.已知反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性的強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.反應(yīng)③中，還原劑失去電子數(shù)目為【答案】B【解析】反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正確；反應(yīng)②中氧化劑為，為氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶3，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中還原劑為，碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選B。14.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性： B.堿性：C.非金屬性： D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】根據(jù)同一主族，從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為，A錯(cuò)誤；同一主族，從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為，B正確；同一主族，從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，C正確；同一周期，從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室嘗試制取氯氣，并探究其性質(zhì)，所用儀器及藥品如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）裝置A中飽和食鹽水的作用是___________，裝置B中的試劑是___________。（3）裝置B中布條沒(méi)有褪色，而裝置C中的布條褪色了，你認(rèn)為使布條褪色的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）裝置D中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.1：2（2）①.吸收氣體②.濃硫酸（3）（4）①.溶液變藍(lán)色②.（5）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置A中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，干燥的有色布條沒(méi)有褪色，裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，裝置D中盛有的碘化鉀淀粉溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，該實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化錳是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化劑二氧化錳與還原劑氯化氫的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，裝置A中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故答案為：吸收氣體；濃硫酸；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，裝置B中的干燥有色布條沒(méi)有褪色，而裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，故答案為：HClO；【小問(wèn)4詳析】裝置D中盛有的碘化鉀淀粉溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，反應(yīng)的離子方程式為，生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；；【小問(wèn)5詳析】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出飽和氨鹽水與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（3）向母液中加入粉末，存在如下過(guò)程：為使充分析出并分離，根據(jù)下圖所示和的溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）該工藝流程得到產(chǎn)品，寫(xiě)出在生活生產(chǎn)中的一個(gè)用途：___________。（5）所得純堿中可能含有少量雜質(zhì)，該小組可以通過(guò)如下方法測(cè)定純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。i．稱(chēng)取該樣品，并溶于水中；ii．加入足量溶液；iii．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得沉淀的質(zhì)量為。①證明所加溶液已經(jīng)足量的方法是___________。②該純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含a、b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）洗滌物品表面的油污、生產(chǎn)肥皂、生產(chǎn)玻璃等（5）①.取少量上層清液并滴加溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明已足量②.(或)【解析】操作I利用碳酸氫鈉的溶解度較小，發(fā)生反應(yīng)，然后得到碳酸氫鈉沉淀和母液，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，母液中有，加入粉末，利用其溶解度不同，得到溶液和氯化銨，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳析】飽和氨鹽水與反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨，化學(xué)方程式為。【小問(wèn)2詳析】由分析可知，氣體A為在操作I中消耗，后又生成，可循環(huán)使用，在操作I中消耗，操作II又得到NaCl溶液，可循環(huán)使用，則可循環(huán)使用的物質(zhì)有、?！拘?wèn)3詳析】根據(jù)圖像可知，的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響較小，因此為了使沉淀出來(lái)，采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。【小問(wèn)4詳析】的用途為洗滌物品表面的油污、生產(chǎn)肥皂、生產(chǎn)玻璃等。【小問(wèn)5詳析】①加溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，證明所加溶液已經(jīng)足量的方法是，取少量上層清液并滴加溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明已足量。②生成碳酸鈣的質(zhì)量為，由Na2CO3~CaCO3可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。17.已知：高鐵酸鈉()是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時(shí)可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，還含有少量的)制取，并回收金屬Cu的工藝流程如下。（1）試劑a溶液的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）證明“濾液I”中不含的實(shí)驗(yàn)方法是___________；用離子方程式解釋“濾液I”中不含可能的原因：___________。（3）上述流程中的固體不可暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是___________。（4）制備的原理為：在該反應(yīng)中___________作還原劑(填化學(xué)式)；每生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；所屬物質(zhì)的類(lèi)別是___________；用代替處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是___________(答一條即可)。【答案】（1）（2）①.取少量濾液I于試管中，滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明濾液I中無(wú)②.(或)（3）易與空氣中的、反應(yīng)而變質(zhì)（4）①.、②.5③.鹽④.既能消毒殺菌，又能凈化水(或無(wú)毒，方便保存等)【解析】廢金屬屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾得到濾液Ⅰ和固體鐵、銅，鐵和銅中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到固體銅和濾液Ⅱ，據(jù)此分析回答問(wèn)題；【小問(wèn)1詳析】由分析可知，試劑a溶液的溶質(zhì)為；【小問(wèn)2詳析】檢驗(yàn)鐵離子可用溶液，因此證明濾液Ⅰ中無(wú)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明濾液Ⅰ中無(wú)；廢金屬屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，而生成的硫酸鐵又會(huì)與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此濾液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)；【小問(wèn)3詳析】過(guò)氧化鈉容易與空氣中的、反應(yīng)而變質(zhì)，因此不可暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；【小問(wèn)4詳析】反應(yīng)中鐵元素和中氧元素的化合價(jià)都升高，因此還原劑是、；由化學(xué)方程式可知，每生成同時(shí)轉(zhuǎn)移電子，因此每生成則轉(zhuǎn)移電子；高鐵酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于鹽；氯氣為有毒氣體，高鐵酸鈉為有強(qiáng)氧化性的固體，因此用高鐵酸鈉代替氯氣的優(yōu)點(diǎn)為既能消毒殺菌，又能凈化水(或無(wú)毒，方便保存等)；18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）元素⑧的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（2）元素①~⑧形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，還原性最強(qiáng)的是___________。（3）②、③、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________。（4）Cs在元素周期表中的位置是___________，預(yù)測(cè)堿性強(qiáng)弱：___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有___________性(填“氧化”“還原”或“氧化和還原”)。（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）①.②.Na（3）①.②.HF（4）①.第六周期第IA族②.強(qiáng)于（5）氧化和還原（6）【解析】由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl；【小問(wèn)1詳析】Cl是17號(hào)元素，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問(wèn)2詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的單質(zhì)為Na；【小問(wèn)3詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C、N、Cl中Cl的非金屬性最強(qiáng)，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C、N、F中F的非金屬性最強(qiáng)，因此其氫化物HF最穩(wěn)定；【小問(wèn)4詳析】Cs在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；元素的金屬性越強(qiáng)，其形成最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，則堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)于；【小問(wèn)5詳析】中Se的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則既有一定的氧化性，也有一定的還原性；【小問(wèn)6詳析】Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，而Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，它們反應(yīng)的離子方程式為。甘肅省2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A.霧屬于膠體，而云不屬于膠體B.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，屬于膠體C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】霧是小液滴分散到空氣中形成的分散系，屬于膠體，而云是固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系，也屬于膠體，A錯(cuò)誤；膠體是一種分散系屬于混合物，“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，是一種單質(zhì)，不屬于膠體，B錯(cuò)誤；放電影時(shí)，由于放映室的空氣中存在氣溶膠，故放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，C正確；將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是A.人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅B.目前世界上用途最廣泛的合金是鋼C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低【答案】C【解析】人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅，是銅、錫合金，故A正確；目前世界上用途最廣泛的合金是鋼，是鐵合金，故B正確；合金可以是金屬與金屬，也可以是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C不正確；合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，故D正確；故選C選項(xiàng)。3.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義。下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是選項(xiàng)堿電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿B苛性鈉CD【答案】D【解析】純堿是，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；各組物質(zhì)都符合物質(zhì)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故答案為：D。4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】13C與15N的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，不相等，故A錯(cuò)誤；13C是原子，不是C60的同素異形體，故B錯(cuò)誤；15N與14N都是N原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)15-7=8，核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C.溶液有堿性，可用作治療胃酸過(guò)多D.受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)【答案】D【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應(yīng)用于電光源上，與還原性無(wú)關(guān)，故A不符題意；與水和二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無(wú)關(guān)，故B不符題意；溶液有堿性，但堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過(guò)多，故C不符題意；受熱易分解產(chǎn)生氣體，可用于焙制糕點(diǎn)，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故D符合題意；故選D6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含分子數(shù)目為B.足量與含的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得的分子數(shù)為C.17g所含電子數(shù)目為D.2L鹽酸中所含分子的數(shù)目為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體為，分子數(shù)目為，A正確；由于濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度變小，濃度小到一定時(shí)候反應(yīng)會(huì)停止，不會(huì)完全反應(yīng)，所得的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；17g為，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，故17g所含電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中含有的是和，不含分子，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期；共有16個(gè)縱行，稱(chēng)為族B.前20號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素C.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.第IA族的元素都被稱(chēng)作堿金屬元素【答案】C【解析】元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；前18號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素，B錯(cuò)誤；由于周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，所以在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；第IA族中氫元素不是堿金屬元素，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸與溶液混合：B.向溶液中滴入過(guò)量溶液：C.將氯氣通入水中：D.金屬鈉加入水中：【答案】D【解析】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；向溶液中滴入過(guò)量溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；氯氣溶于水生成和，為弱酸，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。9.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a與e反應(yīng)可生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.紅熱的a與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】根據(jù)含鐵元素的物質(zhì)類(lèi)別與相應(yīng)的化合價(jià)可知：a為Fe，b為價(jià)鐵鹽，c為，e為價(jià)鐵鹽，d為，據(jù)此解答。a為Fe，e為價(jià)鐵鹽，F(xiàn)e與價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)可生成價(jià)鐵鹽，如，A正確；b為價(jià)鐵鹽,價(jià)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B正確；a為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；由分析可知，a為Fe，b為價(jià)鐵鹽，c為，e為價(jià)鐵鹽，d為，b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化如：，D正確；故選C。10.在探究新制飽和氯水的成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有B.新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有D.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水呈酸性【答案】B【解析】氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因?yàn)楹葰?，A正確；新制氯水中的HClO在光照下分解放出的氣體應(yīng)為氧氣，B錯(cuò)誤；氯水中有電離出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明有，C正確；能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣泡的為氫離子，可以說(shuō)明氯水呈酸性，D正確；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或現(xiàn)象均正確的是A．觀察的焰色B．比較、的穩(wěn)定性C．滴入酚酞溶液D．制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到其白色【答案】C【解析】觀察鉀元素焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于大試管中的溫度比小試管中的高，比較和的穩(wěn)定性時(shí)，小試管中的試劑為碳酸氫鈉，大試管的為碳酸鈉，通過(guò)觀察澄清石灰水是否變渾濁來(lái)判斷穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；同濃度的溶液和溶液，溶液的堿性強(qiáng)于溶液的，故滴入酚酞時(shí)碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色、溶液呈淺紅色，C項(xiàng)正確；該裝置可生成氫氣和亞鐵離子，但右側(cè)未與大氣連通，壓強(qiáng)會(huì)持續(xù)增加，同時(shí)無(wú)法將亞鐵離子擠壓入右側(cè)試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.925gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切【答案】C【解析】托盤(pán)天平的精確度為0.1g，無(wú)法稱(chēng)量出2.925gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；用量筒量取溶液應(yīng)該遵循“大而近”的原則，因此用量筒量取5.5mL稀鹽酸，應(yīng)該選擇10mL量筒，不能選用100mL量筒，故B錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，移液完成后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小了溶質(zhì)的損失，故C正確；定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，此時(shí)需要重新配制溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。13.已知反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性的強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.反應(yīng)③中，還原劑失去電子數(shù)目為【答案】B【解析】反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正確；反應(yīng)②中氧化劑為，為氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶3，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中還原劑為，碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選B。14.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性： B.堿性：C.非金屬性： D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】根據(jù)同一主族，從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為，A錯(cuò)誤；同一主族，從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為，B正確；同一主族，從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，C正確；同一周期，從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室嘗試制取氯氣，并探究其性質(zhì)，所用儀器及藥品如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）裝置A中飽和食鹽水的作用是___________，裝置B中的試劑是___________。（3）裝置B中布條沒(méi)有褪色，而裝置C中的布條褪色了，你認(rèn)為使布條褪色的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）裝置D中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.②.1：2（2）①.吸收氣體②.濃硫酸（3）（4）①.溶液變藍(lán)色②.（5）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置A中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，干燥的有色布條沒(méi)有褪色，裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，裝置D中盛有的碘化鉀淀粉溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。【小問(wèn)1詳析】由分析可知，該實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化錳是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化劑二氧化錳與還原劑氯化氫的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，裝置A中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故答案為：吸收氣體；濃硫酸；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，裝置B中的干燥有色布條沒(méi)有褪色，而裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，故答案為：HClO；【小問(wèn)4詳析】裝置D中盛有的碘化鉀淀粉溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，反應(yīng)的離子方程式為，生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；；【小問(wèn)5詳析】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，制備流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出飽和氨鹽水與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（3）向母液中加入粉末，存在如下過(guò)程：為使充分析出并分離，根據(jù)下圖所示和的溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）該工藝流程得到產(chǎn)品，寫(xiě)出在生活生產(chǎn)中的一個(gè)用途：___________。（5）所得純堿中可能含有少量雜質(zhì)，該小組可以通過(guò)如下方法測(cè)定純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。i．稱(chēng)取該樣品，并溶于水中；ii．加入足量溶液；iii．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得沉淀的質(zhì)量為。①證明所加溶液已經(jīng)足量的方法是___________。②該純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含a、b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）洗滌物品表面的油污、生產(chǎn)肥皂、生產(chǎn)玻璃等（5）①.取少量上層清液并滴加溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明已足量②.(或)【解析】操作I利用碳酸氫鈉的溶解度較小，發(fā)生反應(yīng)，然后得到碳酸氫鈉沉淀和母液，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，母液中有，加入粉末，利用其溶解度不同，得到溶液和氯化銨，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳析】飽和氨鹽水與反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨，化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳析】由分析可知，氣體A為在操作I中消耗，后又生成，可循環(huán)使用，在操作I中消耗，操作II又得到NaCl溶液，可循環(huán)使用，則可循環(huán)使用的物質(zhì)有、?！拘?wèn)3詳析】根據(jù)圖像可知，的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響較小，因此為了使沉淀出來(lái)，采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！拘?wèn)4詳析】的用途為洗滌物品表面的油污、生產(chǎn)肥皂、生產(chǎn)玻璃等?！拘?wèn)5詳析】①加溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，證明所加溶液已經(jīng)足量的方法是，取少量上層清液并滴加溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明已足量。②生成碳酸鈣的質(zhì)量為，由Na2CO3~CaCO3可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。17.已知：高鐵酸鈉()是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時(shí)可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，還含有少量的)制取，并回收金屬Cu的工藝流程如下。（1）試劑a溶液的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）證明“濾液I”中不含的實(shí)驗(yàn)方法是___________；用離子方程式解釋“濾液I”中不含可能的原因：___________。（3）上述流程中的固體不可暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是___________。（4）制備的原理為：在該反應(yīng)中___________作還原劑(填化學(xué)式)；每生成，則轉(zhuǎn)移電子的