4．3質(zhì)量守恒定律A知識關(guān)鍵點(diǎn)分類練C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練第四章生命之源——水B規(guī)律方法綜合練1/28A知識關(guān)鍵點(diǎn)分類練4．3質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)1對質(zhì)量守恒定律了解1．以下對質(zhì)量守恒定律了解正確是(

)A．10g冰融化為10g水后，物質(zhì)總質(zhì)量不變，遵照質(zhì)量守恒定律B．鎂條燃燒后生成固體質(zhì)量增加，不遵照質(zhì)量守恒定律C．2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒生成9g水，不遵照質(zhì)量守恒定律D．化學(xué)反應(yīng)中，各生成物質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和D2/28知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律解釋4．3質(zhì)量守恒定律3/284．3質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)中水____________分解為氧__________和氫________，氧________兩兩結(jié)合為氧________，氫__________兩兩結(jié)合為氫__________。在這個過程中氫原子和氧原子________、________、________均不變，原子只是__________________，生成新分子，組成新物質(zhì)。所以化學(xué)反應(yīng)前后____________________必定相等。分子原子原子原子分子原子分子種類數(shù)目質(zhì)量重新組合各物質(zhì)質(zhì)量總和4/28知識點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用4．3質(zhì)量守恒定律3．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，依據(jù)這一試驗(yàn)事實(shí)能得出結(jié)論是(

)A．M由四種元素組成B．M化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是NaHCO3A5/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變，物質(zhì)M在隔絕空氣條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說明M是由C、N、H、O四種元素組成。6/284．3質(zhì)量守恒定律A7/284．3質(zhì)量守恒定律8/284．3質(zhì)量守恒定律5．a(chǎn)g氯酸鉀和bg二氧化錳混合，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后試管中剩下物質(zhì)質(zhì)量為cg，則該反應(yīng)中生成氧氣質(zhì)量為(

)A．(a－c)gB．(a＋b－c)gC．(a－b－c)gD．(c－b)gB9/284．3質(zhì)量守恒定律6．取12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得到以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：(1)三次試驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律？(2)第一次為何生成10g氧化鎂而不是16g？哪種物質(zhì)有剩下？(3)第三次為何生成20g氧化鎂而不是28g？哪種物質(zhì)有剩下？第一次第二次第三次所給氧氣質(zhì)量/g4816生成氧化鎂質(zhì)量/g10202010/284．3質(zhì)量守恒定律[答案](1)三次都符合質(zhì)量守恒定律。(2)12g鎂能與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成20g氧化鎂，而第一次只有4g氧氣，所以鎂沒有完全反應(yīng)，只能生成10g氧化鎂，鎂有剩下。(3)第三次12g鎂只能與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成20g氧化鎂，氧氣有剩下。11/28知識點(diǎn)4天平使用4．3質(zhì)量守恒定律7．用托盤天平測量物體質(zhì)量，測量過程中向右移動游碼作用相當(dāng)于(

)A．往右盤增加砝碼B．從右盤降低砝碼C．向左調(diào)整平衡螺母D．向右調(diào)整平衡螺母[解析]向右移動游碼，游碼示數(shù)增大，相當(dāng)于向右盤增加砝碼。A12/28知識點(diǎn)5驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律4．3質(zhì)量守恒定律8.在天平兩端各放一個質(zhì)量相等錐形瓶，氣球中裝有等質(zhì)量二氧化錳，如圖4－3－2所表示，左盤錐形瓶中盛有Mg水，右盤錐形瓶中盛有Mg過氧化氫溶液，天平平衡。圖4－3－213/284．3質(zhì)量守恒定律(1)試驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中二氧化錳倒入錐形瓶中。觀察到現(xiàn)象是______________________________________________，天平指針________(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”)，原因是_______________________________________。左盤錐形瓶中無顯著現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大偏左氣球脹大，產(chǎn)生向上浮力，造成天平右側(cè)受力減14/284．3質(zhì)量守恒定律(2)待上述試驗(yàn)反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上氣球去掉，氣球放回托盤，天平指針________(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”)，原因是_____________________________________________________。偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生氧氣逸出，質(zhì)量減小15/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]右側(cè)反應(yīng)是過氧化氫分解生成水和氧氣，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行，因?yàn)闅馇蛎洿?，所以產(chǎn)生向上浮力，造成天平右側(cè)受力減小，天平指針向左偏；將錐形瓶瓶口上氣球去掉，右側(cè)生成氧氣逸出，質(zhì)量減小。16/28B規(guī)律方法綜合練4．3質(zhì)量守恒定律9．·福建煉鐵爐中某反應(yīng)微觀示意圖(不一樣球代表不一樣原子)如圖4－3－3所表示。以下說法正確是(

)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C．反應(yīng)前后分子種類不變D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變圖4－3－3A17/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]化學(xué)反應(yīng)都遵照質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、種類都不變，元素種類不變；反應(yīng)前后分子種類改變。18/284．3質(zhì)量守恒定律10．·泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4－3－4所表示。則相關(guān)說法不正確是(

)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)催化劑C．生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙質(zhì)量之和圖4－3－4C19/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁質(zhì)量減小，甲、丙質(zhì)量增加，乙質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)反應(yīng)物一定是化合物；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變物質(zhì)，可能是該反應(yīng)催化劑，也可能未參加反應(yīng)；由圖中試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成物甲質(zhì)量增加了19%－17%＝2%，丙質(zhì)量增加了41%－25%＝16%，所以，生成甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2%∶16%＝1∶8。20/284．3質(zhì)量守恒定律11．A、B、C、D四個試驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個組同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范操作、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。(提醒：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵)圖4－3－521/284．3質(zhì)量守恒定律(1)A試驗(yàn)：白磷剛引燃，馬上將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確是________(填“前一個”或“后一個”)，而造成另一個結(jié)論錯誤原因是_______________________________________________________。后一個白磷燃燒放出熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡22/284．3質(zhì)量守恒定律(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C試驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。請你從原子角度說明原因：________________________________________________________________。乙、丁兩組同學(xué)得到錯誤結(jié)論是“試驗(yàn)均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個試驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平衡原因。你認(rèn)為B試驗(yàn)天平不平衡原因是____________________________，D試驗(yàn)天平不平衡原因是_______________________。因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變反應(yīng)后生成二氧化碳逸散到空氣中鎂條燃燒消耗空氣中氧氣23/284．3質(zhì)量守恒定律(3)假如A試驗(yàn)中只是將藥品改為少許二氧化錳和過氧化氫溶液，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是______________________________________。結(jié)論：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和一定_______(填“等于”或“不等于”)生成物質(zhì)量總和。反應(yīng)生成氧氣使小氣球脹大，產(chǎn)生一定浮力等于24/28C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練4．3質(zhì)量守恒定律圖4－3－6B25/284．3質(zhì)量守恒定律[解析]由微觀示意圖能夠知道，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一個化合物，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)不為0，元素化合價(jià)發(fā)生了改變。26/284．3質(zhì)量守恒定律13．·蘭州改編在一密閉容器中，有X、O2、CO