工藝流程專題講座知識儲備不足存在問題（1）解題方法缺乏存在問題存在問題（2）存在問題（3）計算能力有待提高學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）能說出工藝流程中的常見操作（2）能初步掌握工藝流程題的分析方法2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件環(huán)節(jié)一：整體感知，構(gòu)建框架一、流程題的結(jié)構(gòu)：1.試題結(jié)構(gòu)：題干：流程圖：問題：原料、產(chǎn)品、新信息生產(chǎn)（轉(zhuǎn)化和除雜）過程問題相對獨立部分與流程無關(guān)部分問題有信息提示

2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件01原料03產(chǎn)品02核心化學(xué)反應(yīng)循環(huán)利用副產(chǎn)品預(yù)處理分離提純特點2.流程圖結(jié)構(gòu)：主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)環(huán)節(jié)二：合作探究，突出重點

二、工藝流程題常見操作：【學(xué)生活動1】預(yù)習(xí)檢測——對號入座請各小組將卡片貼到正確的位置，比比哪組貼的又快又準(zhǔn)?！緦W(xué)生活動2】分組討論以下問題：（1）原料預(yù)處理時常用酸浸，如何加快反應(yīng)速率？（2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物質(zhì)？應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？為什么不能加入NaOH溶液、氨水等？（3）為什么要趁熱過濾？（4）為什么要用冰水洗滌晶體？（5）如何除去氯化鈉中的少量硝酸鉀？2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件

（1）加快反應(yīng)速率的方法:①加熱升溫；②將礦石研成粉末；③攪拌；④適當(dāng)增大酸的濃度。（2）除去Zn2＋中的Fe3＋，加入ZnO，調(diào)節(jié)pH3.7—6.2NaOH溶液、氨水堿性較強，溶液PH變化過快；會引入雜質(zhì)。（4）冰水洗滌的優(yōu)點：①洗去雜質(zhì)離子②降低溶解度而減少沉淀損失（5）除去NaCl中的少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（3）趁熱過濾的原因：防止某些物質(zhì)在溫度降低時從溶液中析出2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件0403認真細心規(guī)范答題0201粗讀題干明確目的三、解題思路：找出原料、產(chǎn)品

綜合分析分塊破解通讀全題整體把握積累答題模板

讀主干、流程、問題原理預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品分離提純首尾分析法

勾畫關(guān)鍵信息

環(huán)節(jié)三：方法指導(dǎo)，學(xué)以致用帶著問題分析

2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件例1．(18全國II26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖：產(chǎn)品原料雜質(zhì)原料產(chǎn)品三、解題思路：第一步：粗讀題干，明確目的第二步：通讀全題，整體把握預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)環(huán)節(jié)三：方法指導(dǎo)，學(xué)以致用2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是

，若不通入氧氣，其后果是

。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為

；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件產(chǎn)品ZnSCdSFeSPbSSiO2ZnZnOCdOFe2O3PbOSiO2Zn2＋Cd2＋Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋CdZn2＋SiO2PbSO4Fe(OH)3Zn2＋第三步：綜合分析，分塊破解第四步：認真細心，規(guī)范答題帶著問題分析2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件ZnSO2SiO2PbSO4ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCdO＋H2SO4===CdSO4＋H2OPbO＋H2SO4===PbSO4↓＋

H2O將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀Fe(OH)3Cd2＋Zn2＋Zn＋Cd2＋==Zn2＋＋CdCdZn2＋陰極：Zn2＋＋2e－==Zn

陽極：4OH－－4e－==2H2O＋O2↑。2ZnS＋3O2===2ZnO＋2SO2

ZnSCdSFeSPbSSiO2ZnOCdOFe2O3PbOSiO2Zn2＋Cd2＋Fe3＋2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是

，若不通入氧氣，其后果是

。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為

；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。溶浸2ZnS＋3O2===2ZnO＋2SO2

PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2＋Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

Zn2＋＋2e－===Zn答案引領(lǐng)，自我評價：每空2分2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)2021屆高考工藝流程專題講座(共20張PPT)高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件高考工藝流程專題講座優(yōu)秀ppt課件【例2】[2018全國III27(2)]KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1）“逐Cl2”采用的方法是______。（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________。（3）“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。I2KClO3H2O酸化反應(yīng)逐Cl2結(jié)晶過濾溶解調(diào)PH濃縮結(jié)晶KIO3濾液H2O原料產(chǎn)品預(yù)處理核心反應(yīng)分離提純環(huán)節(jié)三：方法指導(dǎo)，學(xué)以致用【例2】[2018全國III27(2)]KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1）“逐Cl2”采用的方法是______。（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________。（3）“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。I2KClO3H2O酸化反應(yīng)逐Cl2結(jié)晶過濾溶解調(diào)PH濃縮結(jié)晶KIO3濾液H2O原料產(chǎn)品KH(IO3)2＋KOH==2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH==KIO3＋H2O

加熱KClKH(