PAGEPAGE1第三講化學(xué)鍵1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵【答案】D【解析】共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯誤；離子鍵的形成必需有陰、陽離子，但并不肯定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。2．下列表達(dá)正確的是()A．HClO的電子式為Heq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))B．H2S的電子式可表示為H＋[eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))]H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Naeq\a\vs4\al(×)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)→2Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－D．MgCl2的電子式為[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－【答案】D【解析】HClO的電子式應(yīng)為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))，A錯；H2S為共價化合物，電子式應(yīng)為Heq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))H，B錯；C中兩個鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方法為Naeq\a\vs4\al(×)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(×)Na→Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋，C錯。3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：【答案】D【解析】A．核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯誤；B．氮原子最外層電子數(shù)為5，還須要3個電子（或形成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯誤；C．鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯誤；D．氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項(xiàng)正確。故選D。4.下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C【答案】A【解析】A．次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，須要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，須要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項(xiàng)錯誤。B、C、D等3個選項(xiàng)均正確。故答案選A。5.下列化學(xué)用語正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．NH4Br的電子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】A．氯化鈉是離子化合物，化學(xué)式NaCl，沒有分子式，A項(xiàng)錯誤；B．NH4Br的電子式：，B項(xiàng)錯誤；C．比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直線型，C項(xiàng)錯誤；D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D項(xiàng)正確。故答案選D。6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．過氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理改變D．甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】A．所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)當(dāng)是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯誤；B．過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項(xiàng)錯誤；C．石油的分餾是物理改變，煤的氣化和液化均是化學(xué)改變，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯誤；D．甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。7.下列有關(guān)化學(xué)用語運(yùn)用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：[Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(N,\s\up6(\o(\s\up7(H)),\s\do4(\s\do5(··)),\o(\s\up7(··),\s\do5(H))))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]＋Cl－C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH3【答案】C【解析】A項(xiàng)硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，所以A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成，由于Cl－是陰離子，必需寫出電子式[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－。C項(xiàng)，eq\o\al(18,8)O表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子。D項(xiàng)該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)當(dāng)處于相對位置。8.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增加【答案】D【解析】依據(jù)同周期和同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推斷各選項(xiàng)的正誤。A選項(xiàng)e、d元素同主族，且d在其次周期，而e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B選項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為a＞b＞e。這六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B【解析】由題目信息可推斷出，X為Na，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na＋)<Z(O2－)，B錯誤；同族元素中(ⅥA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)(HClO4)，D正確。10.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是()①兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是【答案】B【解析】互為同位素的原子滿意①，F(xiàn)2與Ar滿意③，H2O與HF滿意⑤，Na＋與NHeq\o\al(＋,4)滿意⑦，OH－與F－滿意⑧。11.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。依據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，依據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl－的還原性大于F－。選項(xiàng)D，F(xiàn)－的半徑大于Na＋、Al3＋。12.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙肯定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙肯定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素養(yǎng)量比相同，則丁中肯定含有－1價的元素【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，但CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1∶16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1∶16，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。13．在下列改變過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。14．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的隨意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種【答案】D【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍的Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2，依據(jù)Y和Z的質(zhì)量比為7∶8，解得n＝2，為NO，A項(xiàng)正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項(xiàng)正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NHeq\o\al(＋,4)、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D項(xiàng)不正確。15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在肯定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為___________________________________________________?！敬鸢浮?1)Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)【解析】依據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，依據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，依據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減小，推斷Z為Na元素。16．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X________、Z________。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的化學(xué)鍵屬于________鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為________________________。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：____________________________________________________________________________________________________。(5)Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為________。【答案】(1)HO(2)共價Na2O2(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O氧化劑(4)(5)34【解析】短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，所以W是鈉元素，X、W同主族，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，寫出其電子式即可，氮、氫元素之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽，所以是硝酸銨；硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水作氧化劑。Q與氧元素同主族，位于第4周期，應(yīng)為Se，原子序數(shù)為34。17.A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)四元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa。它們原子半徑由大到小的依次是r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)。(2)試寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)簡圖：A，B，C，D。它們離子的半徑由大到小的依次為r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(3)寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca(OH)2。(4)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl。比較其穩(wěn)定性HCl>H2S，理由因氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)于硫?！敬鸢浮?1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca(OH)2(4)H2S、HClHCl>H2S因氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)于硫18.處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E和D處于同周期，且E＋與D3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層。試推斷；(1)A、B、C、D、E、F六種元素的名稱分別為A氫，B氧，C硫，D鋁，E鈉，F(xiàn)鎂。(2)用電子式表示A與C形成化合物的過程：_____________________。(3)寫出F與C形成化合物的電子式Mg2＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－?！敬鸢浮?1)氫氧硫鋁鈉鎂(2)2H·＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·→Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H(3)Mg2＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－【解析】由于A、B、C處于相鄰三個周期，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為25，則A、B、C應(yīng)在一、二、三周期，B、C在同一主族，則原子序數(shù)相差8。設(shè)B的原子序數(shù)為z，則C的原子序數(shù)為z＋8，A在第1周期，只能是H或He。若為H，則1＋z＋z＋8＝25，z＝8，若為He，則2＋z＋z＋8＝25，z＝7.5不合題意，舍去。因此A為1H，B為8O，C為16S。再依據(jù)D與酸的反應(yīng)進(jìn)行計算推斷D：2D＋6HCl=2DCl3＋3H2↑2M3×22.41．8g22.4Leq\f(2M,1.8)＝eq\f(3×22.4,2.24)，有：M＝27所以D為Al。又因E和D處于同一周期而E＋與D3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，所以E為Na。F與C形成FC型離子化合物，C是S，則可推