（一）、氯氣試驗室制取原理；（二）、氯氣化學(xué)性質(zhì)；(1)Cl2與水反應(yīng)；（2）Cl2與堿反應(yīng)；（三)、次氯酸三大性質(zhì)：①弱酸性；②強(qiáng)氧化性；③不穩(wěn)定性；（四）、氯水成份（新置氯水和久置氯水）。復(fù)習(xí)鞏固第1頁第2頁第三節(jié)硫和氮的氧化物第3頁二氧化硫和三氧化硫第4頁單質(zhì)硫圖片

第5頁一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼巖石化合態(tài)：硫化物:硫鐵礦、黃銅礦；硫酸鹽:石膏、芒硝；2.物理性質(zhì)：淡黃色晶體，俗稱硫黃；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔、沸點都很低。第6頁化合價-20+4+6物質(zhì)類別FeS、Na2S、H2SSSO2、H2SO3Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4Na2SO4NaHSO4、第7頁3.化學(xué)性質(zhì)：硫在氧氣中燃燒（2）還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

S+O2SO2

（1）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Fe+S

=FeS

2Cu+S=Cu2S(與變價金屬生成低價金屬)△△4.用途：黑火藥、制硫酸。第8頁二、二氧化硫：（一）、物理性質(zhì)：

SO2是一個無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、輕易液化、易溶于水氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積二氧化硫,即（1:40）。（二）、化學(xué)性質(zhì)：第9頁SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3（1）

SO2與水反應(yīng)1.SO2含有酸性氧化物通性可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一個弱酸，不穩(wěn)定第10頁

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(3)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3（2）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）第11頁科學(xué)探究這是檢驗SO2方法之一.試驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色SO2有漂白作用溶液變回紅色被SO2漂白不穩(wěn)定,輕易變回原來顏色第12頁2.SO2漂白性原理：二氧化硫與一些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)。實質(zhì)：化合作用。程度：暫時性，加熱可復(fù)原。范圍：

漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色。第13頁資料：幾個物質(zhì)漂白性比較物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理物理改變或化學(xué)改變吸附色素物理氧化漂白化學(xué)氧化漂白化學(xué)氧化漂白化學(xué)生成無色化合物化學(xué)第14頁思考與交流2、怎樣除去CO2中SO2?1、怎樣判別SO2和CO2？判別SO2用具紅溶液，看是否褪色；判別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成。可經(jīng)過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目標(biāo)是吸收SO2)，再經(jīng)過品紅(目標(biāo)是驗證SO2是否被除盡)。第15頁SSS（SO2）S-20+4+63.SO2現(xiàn)有還原性又有氧化性（1）還原性:a.與鹵素單質(zhì)反應(yīng)；如：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClb.與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)；如：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4C、催化氧化；2SO2+O22SO3

催化氧化加熱第16頁（2）氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O資料卡片：（91頁）預(yù)防硫化氫中毒H2S可被Cl2（Br2、I2）、Fe3+、SO2等許多氧化劑氧化為S↓。第17頁2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑵能夠漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫用途SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有SO3氣體）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O含有酸性氧化物通性第18頁為何木耳經(jīng)過二氧化硫熏蒸會變白呢？第19頁我們將PH<5.6雨水稱之為酸雨酸雨形成原理因為溶解了二氧化碳緣故，正常雨水pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水pH值小于5.6而形成酸雨。第20頁三、三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一個無色易揮發(fā)晶體，溶沸點都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量熱)(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O第21頁1、以下物質(zhì)中硫元素現(xiàn)有氧化性又有還原性是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22.關(guān)于SO2敘述中不正確()

A.它可使石蕊試液褪色；

B.它與水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.它為無色、有刺激性氣味有毒氣體

DAB練一練第22頁3.以下關(guān)于SO2說法不正確是()A.是無色無味氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.含有氧化性和還原性E.水溶液含有強(qiáng)酸性

AE第23頁4.以下敘述中,正確是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)情況下,SO3氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2