2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元測(cè)試卷第7章《探索溶解現(xiàn)象》注意事項(xiàng)：1．試卷滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改用橡皮擦千凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷選擇題(共40分)一、選擇題(本大題共20個(gè)小題。每小題2分，共40分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．溶液中的溶質(zhì)只能是一種C．飽和溶液降溫一定析出晶體 D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液2．下列廚房用品在水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．面粉 C．食鹽 D．黃豆?jié){3．有100g10％的硝酸鉀溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20％，可采取的方法是（）A．增加10g硝酸鉀固體 B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．減少一半溶劑 D．蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半4．如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著打磨干凈、質(zhì)量相同的鐵球和銅球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩個(gè)金屬球分別浸入到等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中、待反應(yīng)結(jié)束后，取掉燒杯，兩個(gè)金屬球均有剩余。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵球會(huì)上浮B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取掉燒杯，杠桿左端下沉C．反應(yīng)結(jié)束后，右側(cè)燒杯中溶液變?yōu)樗{(lán)色D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量比右側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量小5．開(kāi)展跨學(xué)科研究學(xué)習(xí)，才能更深入理解科學(xué)本質(zhì)。試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液（硝酸鉀的溶解性隨著溫度的降低而降低），其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確是（）A．試管內(nèi)溶液仍然飽和溶液 B．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小6．一塊體積為V%的木塊漂浮于裝有硝酸鉀(KNO3)溶液(有部分硝酸鉀固體未溶解)的小燒杯中，如圖甲所示。當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開(kāi)水的體積V排隨時(shí)間發(fā)生的變化如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲圖中的硝酸鉀溶液處于不飽和狀態(tài)B．由圖乙推斷溫度改變的方式是升溫C．M點(diǎn)時(shí)燒杯底部沒(méi)有硝酸鉀固體D．V排增大過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小7．下表是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄，以下說(shuō)法不正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物C．水、汽油、酒精都可以做溶劑 D．同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同8．現(xiàn)有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水B．溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：20C．取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過(guò)程，又有水合過(guò)程9．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8．0gB．稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼C．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解D．將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞10．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．粗鹽溶液過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次B．把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱C．加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D．當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，再停止加熱11．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析不正確的是（）A．操作I是加水溶解B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D．經(jīng)過(guò)操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶體仍不純，需要進(jìn)行重結(jié)晶12．硝酸鉀和熟石灰兩種物質(zhì)的溶解度如下表格。則以下說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0203050608090溶解度13．331．645．885．81101692000．1850．1650．1530．1380．1160．0940．085A．兩種物質(zhì)都屬于易溶物質(zhì)B．30℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45．8％C．90℃時(shí)，將硝酸鉀加到水中，充分?jǐn)嚢韬蠼禍刂?0℃，析出固體D．室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到室溫后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變13．將一定質(zhì)量的固體甲加入盛有一定量水的燒杯中，再小心地放入一個(gè)小木塊，小木塊在溶液中的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①②③中的溶液均為飽和溶液 B．④中木塊浮在水面上的部分應(yīng)多于③中的木塊C．三個(gè)燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為③＞②＞① D．甲固體的溶解度隨溫度升高而增大14．學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)，同學(xué)們?cè)谑覝叵伦隽艘韵聦?shí)驗(yàn)：量取10mL水于潔凈的燒杯中，加入一定量的硫酸銅固體配得硫酸銅溶液，再不斷加入氫氧化鈉固體直到該固體不再溶解，然后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）溫度/℃10204060氫氧化鈉的溶解度/g98109129174A．當(dāng)Ⅱ中氫氧化鈉在溶液中達(dá)到飽和時(shí)，消耗氫氧化鈉固體的質(zhì)量為109gB．兩次玻璃棒的作用均為攪拌，加速溶解C．Ⅲ中溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%15．CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學(xué)分別取大小、形狀相同的冰塊，按①～⑧所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90min時(shí)，測(cè)定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3．576．779．4414．1912．8411．549．979．52下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，x=0B．對(duì)比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C．實(shí)驗(yàn)②～④說(shuō)明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)⑥中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量相等16．某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉B．母液1、2、3都是不飽和溶液C．降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過(guò)程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉D．40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33．3%17．侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，部分操作及原理如下：步驟操作原理130℃時(shí)，將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液2過(guò)濾，加熱NaHCO3固體根據(jù)圖表相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．3%C．NaHCO3析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量D．在步驟2中，過(guò)濾后所得到的濾液中不含NaHCO318．識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等B．t2℃時(shí)，能配制得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程是d點(diǎn)→b點(diǎn)D．t2℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：19．醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)注射液部分說(shuō)明如圖，測(cè)得該葡萄糖注射液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該葡萄糖注射液屬于混合物B．葡萄糖中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1﹕8C．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%20．實(shí)驗(yàn)室有一瓶稀鹽酸，欲測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，先加入12．5g大理石粉末，充分反應(yīng)后得固液混合物208．1g，再繼續(xù)加入25g該種大理石粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液211．2g，則該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．14．6% B．3．65% C．7．3% D．10．95%第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題（本大題共6個(gè)小題。除標(biāo)明外，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共60分）21．（11分）閱讀下面科普短文融雪劑已成為國(guó)內(nèi)外冬季融雪化冰，保障道路暢通、安全的必需物資。氯鹽類融雪劑成本較低且融雪效果明顯。常用融雪劑主要有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等。Ⅰ、不同融雪劑效果比較：分別將10g不同種類的融雪劑均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-10℃的恒溫箱中。冰塊融化后，融雪劑會(huì)溶解在水中形成溶液，每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅速稱量液體質(zhì)量后，將液體倒回，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程總時(shí)間為60分鐘，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(1)綜合比較，融雪效果最好的藥品是。(2)40分鐘時(shí)，倒出的氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。(3)融雪劑融雪效果隨時(shí)間逐漸降低的原因是。Ⅱ、融雪劑雖給交通帶來(lái)便利，但同時(shí)對(duì)路面行駛的車輛和鋼筋混凝土具有一定的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)對(duì)比幾種融雪劑對(duì)金屬鐵的腐蝕情況選出一種對(duì)金屬腐蝕性較小的融雪劑，減少融雪劑使用的后顧之憂。實(shí)驗(yàn)方法如下：將同樣大小的潔凈鋼鐵片分別浸沒(méi)在5%的氯化鈉、氯化鈣和醋酸鈣溶液中，不斷通入空氣，每隔一天后取出鐵片，除銹、清洗、吹干，精確稱重，求出鐵片的失重，計(jì)算腐蝕速度如下圖1-3所示。(4)配制5%的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有。(5)實(shí)驗(yàn)中不斷通入空氣的作用是。(6)通過(guò)圖3可知，三種融雪劑腐蝕鐵的速度由快到慢的次序是。(7)還有哪些變量會(huì)改變鋼鐵片的腐蝕速度。(8)醋酸鈣在-5℃時(shí)的融雪效果比氯鹽類融雪劑效果更好，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。22．（10分）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。Ⅰ、上圖是某化學(xué)小組配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶解時(shí)玻璃棒的作用為。(2)經(jīng)計(jì)算，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g；若稱量時(shí)出現(xiàn)了天平右盤偏低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是(填序號(hào))。A．調(diào)節(jié)平衡螺母

B．減少左盤中食鹽

C．減少右盤中砝碼

D．增加左盤中食鹽(3)配制溶液時(shí)應(yīng)選擇(填寫“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。(4)若在量取水時(shí)俯視量筒凹液面最低處，其它操作均正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%(選填“大于”、“等于”，“小于”之一)。Ⅱ、在時(shí)，向質(zhì)量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，加入氯化鈉的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉的溶液(選填“飽和”、“不飽和”、“無(wú)法確定”之一)。(6)A點(diǎn)時(shí)所得溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。(7)20℃時(shí)，B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果精確到0．1%)(8)20℃時(shí)，將B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)氯化鈉溶液等分為4等份，將其中一份溶液稀釋為8%所需加水的質(zhì)量為g。(結(jié)果精確到0．1)23．（13分）氯化鈉是一種生活中常見(jiàn)的鹽，在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。(一)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(1)計(jì)算。需要蒸餾水mL。(2)稱量、量取。用量筒量取水的體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與保持水平，再讀出水的體積。(3)溶解。用玻璃棒攪拌的目的是。裝瓶、貼標(biāo)簽。(二)探究氯化鈉溶液的導(dǎo)電性【查閱資料】溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率傳感器等測(cè)定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。一定條件下，電導(dǎo)率的大小還能反映離子濃度大小?！緦?shí)驗(yàn)探究1】氯化鈉溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】30℃時(shí)，測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。氯化鈉溶液濃度(%)1．42．84．25．67．0電導(dǎo)率值(S/m)2．0003．2194．5335．8007．133【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率。氯化鈉溶液濃度(%)1．45．613．0變化曲線【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1，能夠得出的結(jié)論是；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，能夠得出的結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)探究2】氯化鈉溶于水形成溶液的過(guò)程中，導(dǎo)電性如何變化？第一步：室溫為26℃時(shí)，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(6)請(qǐng)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體的電導(dǎo)率變化的原因。(三)電解飽和氯化鈉溶液工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】：Ι、在氯化鈉溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四種離子。Ⅱ、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)?！緦?shí)驗(yàn)探究】(7)接通電源一段時(shí)間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明該氣體為。將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍(lán)。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。【實(shí)驗(yàn)反思】(8)電解水時(shí)，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，(填可以或不可以)加入氯化鈉溶液進(jìn)行水的電解。24．（8分）水和溶液是初中化學(xué)重要的內(nèi)容。（1）水是生命之源。某種飲用水凈水器的凈水原理如圖1所示。①“離子交換樹脂”將硬水軟化的反應(yīng)之一是，由此可知個(gè)可以交換出1個(gè)。②杭州亞運(yùn)會(huì)直飲水采用“活性炭＋超濾膜＋紫外線”的組合工藝。其中紫外線照射的目的是。（2）食鹽水選種是勞動(dòng)人民的智慧：將雞蛋放入鹽水中，蛋殼只露出一個(gè)硬幣大小的鹽水適合選種。①20℃時(shí)食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的對(duì)照表如下、用密度計(jì)測(cè)定20℃時(shí)食鹽水的密度為，則該食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1213141516食鹽水的密度/（）1．081．091．101．111．12②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態(tài)如圖2。下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．三種鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．甲杯中雞蛋的密度比鹽水密度小C．若丙中繼續(xù)加鹽溶解，雞蛋露出液面的體積會(huì)增大（3）現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的樣品需要提純，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖3：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。溫度/℃020406080溶解度/g13．331．663．9110169NaCl35．736．036．637．338．4①溶液B的質(zhì)量是g，其中（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。②為保證步驟Ⅳ無(wú)NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)g水。25．（7分）以綠礬（主要成分）為原料生產(chǎn)鐵紅的工藝流程如圖。(1)“溶解”時(shí)能加快溶解的方法有（寫一種即可）。(2)完成“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)：。(3)“過(guò)濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌、干燥．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)用到玻璃棒，其作用是。(4)“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在其他條件相同時(shí)，不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示，則最適宜的煅燒溫度為。26．（11分）化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作?；A(chǔ)設(shè)問(wèn)(1)上述操作中不正確的是。(2)操作③中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)停止加熱。(3)經(jīng)過(guò)操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫一條)。(4)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(5)若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量得到7．25g固體，計(jì)算精鹽產(chǎn)率為。偏差分析(6)小組同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果與理論值不符，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如下造成誤差的思維模型，請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇，填字母序號(hào))。①；②；③；④；a．粗鹽沒(méi)有充分溶解

b．過(guò)濾時(shí)有液體濺出c．濾紙損破

d．過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過(guò)濾紙邊緣e．溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時(shí)有液體灑落

f．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)未充分蒸干g．蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有攪拌，有液體濺出

h．從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)有固體撒落實(shí)驗(yàn)拓展(7)老師建議在溶解和過(guò)濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是。(8)如圖為NaCl的溶解度曲線。從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，時(shí)溶解5g粗鹽樣品時(shí)所需水的最佳體積是(填“5”“15”或“30”)mL。參考答案1．A【詳解】A．根據(jù)溶液的定義可知溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．溶液中可以含有兩種或兩種以上的溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．飽和溶液降溫不一定析出晶體，如氫氧化鈣飽和溶液降溫會(huì)變成不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。2．C【詳解】A、植物油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；B、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；C、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；D、黃豆?jié){難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。故選C。3．D【分析】采用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為，則100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12．5g，即加入12．5g硝酸鉀可滿足題意；采用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為，則由蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸發(fā)50g水可以滿足題意，蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，而不是減少一半溶劑?！驹斀狻緼、應(yīng)增加12．5g硝酸鉀固體，增加10g硝酸鉀固體不符合題意；B、應(yīng)增加12．5g硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍不符合題意；C、應(yīng)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，減少一半溶劑不符合題意；D、應(yīng)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半符合題意。綜上所述：選擇D。4．A【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，銅與稀硫酸不反應(yīng)。【詳解】A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵球與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、可溶于水的硫酸亞鐵，則鐵球的質(zhì)量減輕，銅球與稀硫酸不反應(yīng)，質(zhì)量不變，則在杠桿作用下，鐵球會(huì)上浮，A正確；B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，鐵球質(zhì)量減輕，銅球質(zhì)量不變，取掉燒杯，杠桿右端下沉，B錯(cuò)誤；C、銅球與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，右側(cè)燒杯中溶液仍為無(wú)色，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镕eSO4，溶質(zhì)質(zhì)量增大，而溶劑質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量增大，右側(cè)燒杯中銅球與稀硫酸不反應(yīng)，溶質(zhì)和溶劑均未改變，溶液質(zhì)量也不變，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量比右側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量大，D錯(cuò)誤。故選：A。5．C【詳解】A、將試管插入冰水混合物中，溫度降低，硝酸鉀的溶解性降低，會(huì)有硝酸鉀晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，說(shuō)法正確，不符合題意；B、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液密度變小，浮力不變，根據(jù)浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度變小，排開(kāi)液體的體積變大，所以小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說(shuō)法正確，不符合題意；C、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，所以試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。6．D【分析】m＝ρgV排，觀察圖象可知，木塊排開(kāi)液體的體積變大，說(shuō)明液體的密度變小，溶解的溶質(zhì)減少；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取降溫的方法，降溫后硝酸鉀飽和溶液析出晶體，溶解的溶質(zhì)減少，溶液的密度減小，可使木塊排開(kāi)液體的體積變大。【詳解】A、甲圖中的硝酸鉀有固體未溶解，溶液處于飽和狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、由分析可知，溫度改變?yōu)榻禍兀珺錯(cuò)誤；C、由分析可知，溫度改變?yōu)榻禍?，隨溫度的降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則觀察到燒杯底部KNO3晶體將增多，C錯(cuò)誤；D、V排增大過(guò)程中，硝酸鉀飽和溶液析出晶體，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D正確。故選：D。7．B【詳解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，說(shuō)法正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無(wú)色的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，說(shuō)法不正確；C、水、汽油、酒精都可以其他物質(zhì)，故水、汽油、酒精都可以作溶劑，說(shuō)法正確；D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說(shuō)明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，說(shuō)法正確；故選B。8．C【詳解】A、氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水，選項(xiàng)正確；B、10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比=（10g×5%）：10g=1：20，選項(xiàng)正確；C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從微觀角度看，物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過(guò)程，又有水合過(guò)程，選項(xiàng)正確；故選C。9．B【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×16%=8．0g，選項(xiàng)正確；B、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)取下部分氯化鈉直至天平平衡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解，選項(xiàng)正確；D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，選項(xiàng)正確。故選B。10．D【詳解】A、過(guò)濾的目的是分離固體和液體，如果還渾濁，說(shuō)明濾液中還有固體，需重新過(guò)濾，故選項(xiàng)操作正確；B、蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，故選項(xiàng)操作正確；C、加熱時(shí)，溶液飛濺，用玻璃棒攪拌可以使其受熱均勻，防止飛濺，故選項(xiàng)操作正確；D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，出現(xiàn)大量晶體后，停止加熱用余熱繼續(xù)加熱烘干，可防止加熱過(guò)度導(dǎo)致固體飛濺，故選項(xiàng)操作錯(cuò)誤。故選：D。11．C【分析】硝酸鉀、氯化鈉都易溶于水，二者溶解度都是隨溫度升高而升高，但氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀?！驹斀狻緼、操作I是加水溶解，A選項(xiàng)正確；B、操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉，B選項(xiàng)正確；C、操作Ⅲ是洗滌、干燥，獲得較為純凈的硝酸鉀晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、經(jīng)過(guò)操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶體仍不純，需要進(jìn)行重結(jié)晶，D選項(xiàng)正確；故選：C。12．D【詳解】A、溶解度大于10g的物質(zhì)是易溶物質(zhì)，根據(jù)表格信息，KNO3溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，Ca(OH)2溶解度小于10g，不屬于易溶物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45．8g，此時(shí)飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯(cuò)誤；C、90℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為200g，此時(shí)100g水中最多溶解200g硝酸鉀，所以將150g硝酸鉀加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笙跛徕浫咳芙?。降溫?0℃，溶劑質(zhì)量仍為100g，此時(shí)硝酸鉀溶解度為31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸鉀，則析出的固體的質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D、飽和石灰水含有Ca(OH)2、水。室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，反應(yīng)過(guò)程放熱，同時(shí)消耗了水，會(huì)導(dǎo)致析出溶質(zhì)，得到的是飽和石灰水。恢復(fù)至室溫后，部分Ca(OH)2固體溶解，但反應(yīng)過(guò)程消耗了水，剩余的水所能溶解的溶質(zhì)比反應(yīng)前少，所以有部分固體不溶，得到的還是飽和石灰水。對(duì)于同種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，同一溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，由于溫度恢復(fù)到室溫，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選：D。13．A【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，①②中有固體剩余，一定是飽和溶液，③中固體全部溶解，可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)，故④中溶液濃度大于③，根據(jù)濃度越大，排開(kāi)水的體積越小，故④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置，故B正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升溫的過(guò)程中，固體逐漸溶解減少，溶劑不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，溶液濃度逐漸變大，溶液的密度逐漸變大，故C正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升溫的過(guò)程中，甲固體逐漸溶解減少，溶劑不變，故其溶解度增大，故D正確。故選A。14．C【詳解】A、加入一定量的硫酸銅固體配得硫酸銅溶液，再不斷加入氫氧化鈉固體直到該固體不再溶解，氫氧化鈉和硫酸銅充分反應(yīng)，后溶解在水中，故無(wú)法確定消耗氫氧化鈉固體的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第一次玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解，第二次玻璃棒作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和硫酸銅充分反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，則Ⅲ中溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液中含硫酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解達(dá)到最大值，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。15．B【解析】A、由圖表可知，實(shí)驗(yàn)①～④為研究NaCl溶液濃度與融冰效果的關(guān)系，對(duì)比數(shù)據(jù)可知x=0，正確；B、對(duì)比④⑧融化水的質(zhì)量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)②～④說(shuō)明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)，濃度越大融冰效果越好，正確；D、實(shí)驗(yàn)⑥中，NaCl與CaCl2的溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確。故選B。16．C【詳解】A．根據(jù)溶解度曲線圖，我們可以觀察溫度到大約在將近30℃以后，硫酸鈉的溶解度是大于氯化鈉的，在溫度小于30℃的時(shí)候，硫酸鈉的溶解度是小于氯化鈉的，說(shuō)法不正確；B．根據(jù)流程圖可知，母液1是結(jié)晶出硫酸鈉得到的，則母液1是硫酸鈉的飽和溶液。母液2是分離出結(jié)晶的氯化鈉、硫酸鈉得到的，則母液2是硫酸鈉、氯化鈉的飽和溶液，母液3是分離出結(jié)晶的氯化鈉后得到的，則是氯化鈉的飽和溶液，說(shuō)法不正確；C．根據(jù)溶解度曲線圖，我們可以知道在降溫過(guò)程中，硫酸鈉的溶解度下降幅度遠(yuǎn)大于氯化鈉，因此，在降溫至0℃時(shí)，硫酸鈉更容易達(dá)到飽和并析出較多晶體，說(shuō)法正確；D．根據(jù)溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為48．4g，由溶解度的概念可知，將50g硫酸鈉固體加入100g水最多只能溶解48．4g的硫酸鈉，因此將50g硫酸鈉固體加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法不正確；故選C。17．C【詳解】A、比較物質(zhì)溶解度時(shí)，應(yīng)指定溫度。根據(jù)溶解度曲線，溫度較低時(shí)，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，溫度較高時(shí)，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，30℃時(shí)，NaCl的溶解度為36．3g，則此時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)能析出的原因是溶劑所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于該溶質(zhì)的質(zhì)量，所以NaHCO3析出的原因是生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量，C正確；D、飽和溶液改變條件析出溶質(zhì)后仍是飽和溶液，在步驟2中，過(guò)濾后所得到的濾液是NaHCO3飽和溶液，含有NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。18．D【詳解】A、由圖1可知，t1℃時(shí)KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等，A正確，不符合題意；B、由圖1可知，t2℃時(shí)氯化鈉的溶解度大約為40g，硝酸鉀的溶解度為80g，如向兩杯等質(zhì)量100g的水中分別加入5g的氯化鈉和硝酸鉀，則可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液，B正確，不符合題意；C、由圖2可知，“某一步操作后”溶液恰好飽和且溶質(zhì)質(zhì)量不變，即通過(guò)改變溫度的方法將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程是d點(diǎn)→b點(diǎn)，C正確，不符合題意；D、由圖1可知，t2℃時(shí)溶解度硝酸鉀大于氯化鈉，則等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑水的質(zhì)量較多。降溫后兩物質(zhì)溶解度下降，都有溶質(zhì)析出，得到的溶液仍然是飽和溶液。因?yàn)閠1℃時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等，所以溶劑較多的溶液中溶解的物質(zhì)更多，所以降溫后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為m（KNO3）＜m(NaCl)，符合題意。故選D。19．D【詳解】A、據(jù)圖可知，該葡萄糖注射液由葡萄糖、水等組成，屬于混合物。A正確；B、葡萄糖中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=（1×12）：（16×6）=1﹕8。B正確；C、葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==40%。C正確；D、設(shè)該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。，解得：=50%。即該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。D錯(cuò)誤。綜上所述：選擇D。20．C【解析】設(shè)200g稀鹽酸樣品中氯化氫的質(zhì)量為該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%。21．(1)氯化鈉(2)25%(3)隨著融雪過(guò)程的進(jìn)行，雪中的鹽濃度會(huì)逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)（2分）(4)玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒(5)提供鐵銹生成所需的氧氣(6)氯化鈉、氯化鈣、醋酸鈣(7)環(huán)境溫度、融雪劑濃度（合理即可）(8)分別將10g醋酸鈣和不同種類的氯鹽類均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-5℃的恒溫箱中。每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅速稱量液體質(zhì)量后，將液體倒回，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程總時(shí)間為60分鐘，試驗(yàn)結(jié)束后，溶液質(zhì)量大者，效果最佳。（3分）【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖顯示，氯化鈉在60min時(shí)溶液質(zhì)量最大，融雪效果最好。（2）40分鐘時(shí)，氯化鎂溶液的質(zhì)量為40g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）隨著融雪過(guò)程的進(jìn)行，雪中的鹽濃度會(huì)逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)，融雪劑融雪效果隨時(shí)間逐漸降低。（4）配制5%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。（5）實(shí)驗(yàn)中不斷通入空氣的作用是提供鐵銹生成所需的氧氣。（6）根據(jù)圖1-3顯示不同融雪劑腐蝕速度從快到慢的次序?yàn)槁然c、氯化鈣、醋酸鈣。（7）環(huán)境溫度、融雪劑濃度等因素會(huì)改變鋼鐵片的腐蝕速度，合理即可。（8）分別將10g醋酸鈣和不同種類的氯鹽類均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-5℃的恒溫箱中。每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅速稱量液體質(zhì)量后，將液體倒回，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程總時(shí)間為60分鐘，試驗(yàn)結(jié)束后，溶液質(zhì)量大者，效果最佳。22．(1)攪拌，加快氯化鈉的溶解速率(2)8D(3)50(4)大于(5)不飽和(6)Na+(7)26．5%(8)39．3（2分）【詳解】（1）溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，則溶解時(shí)玻璃棒的作用為攪拌，加快氯化鈉的溶解速率。（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%=8g；稱量時(shí)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后左邊放物體，右邊放砝碼，若稱量時(shí)出現(xiàn)了天平右盤偏低的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉的量偏少，則接下來(lái)的操作應(yīng)該是增加左盤中食鹽，故選D。（3）水的質(zhì)量為50g-8g=42g，水的體積為42mL，量筒選擇和所量取液體體積接近的量程，則配制溶液時(shí)應(yīng)選擇50mL量筒量取所需要的水。（4）若在量取水時(shí)俯視量筒凹液面最低處，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積偏小，即溶劑質(zhì)量偏小，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%。（5）在20℃時(shí)，向質(zhì)量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)加入氯化鈉的質(zhì)量為18．0g時(shí)，所得溶液的質(zhì)量不變，則A點(diǎn)溶液還能溶解氯化鈉，故A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉的不飽和溶液。（6）A點(diǎn)時(shí)所得溶液是氯化鈉溶液，大量存在的金屬陽(yáng)離子是鈉離子，則離子符號(hào)為Na+。（7）20℃時(shí)，B點(diǎn)溶解的氯化鈉的質(zhì)量為18g，水的質(zhì)量為50g，B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8）20℃時(shí)，B點(diǎn)溶解的氯化鈉的質(zhì)量為18g，水的質(zhì)量為50g，將B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)氯化鈉溶液等分為4等份，則每份氯化鈉溶液的質(zhì)量為，其中溶質(zhì)為，溶劑為，將其中一份溶液稀釋為8%，設(shè)所需加水的質(zhì)量為x，則有，解得x≈39．3g。23．(1)47(2)凹液面最低處(3)加快氯化鈉固體的溶解(4)在30℃時(shí)，氯化鈉溶液的濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)（2分）(5)相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時(shí)，溫度升高，電導(dǎo)率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對(duì)較大時(shí)，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)（2分）(6)蒸餾水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為零；加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導(dǎo)率不斷增大，氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變（2分）(7)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(8)不可以【詳解】（1）所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；水的質(zhì)量為50g-3g=47g，即47g÷1g/ml=47ml，故填：47；（2）用量筒量取水的體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與凹液面最低處保持水平，再讀出水的體積，故填：凹液面最低處；（3）用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉固體溶解，故填：加速氯化鈉固體溶解；（4）由30℃時(shí)，測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可知，在30℃時(shí)，氯化鈉溶液濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，能夠得出的結(jié)論是相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時(shí)，溫度升高，電阻率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對(duì)較大時(shí)，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；（6）蒸餾水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為0；加入氯化鈉后，固體溶解，溶液中的離子濃度不斷增加，溶液的電導(dǎo)率不斷增加；氯化鈉全部溶解后，溶液中離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變，（7）電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)，接通電源一段時(shí)間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)為氫氧化鈉；用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明該氣體為氫氣。將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氯氣，所以電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（8）電解水時(shí)，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，不可以加入氯化鈉溶液進(jìn)行水的電解，因?yàn)槁然c浴液也