選擇題標(biāo)準(zhǔn)練1選擇題標(biāo)準(zhǔn)練2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪用書化學(xué)L課后習(xí)題含答案選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)(分值:40分)學(xué)生用書P279一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2B.ClF3具有強(qiáng)氧化性,可用作火箭助燃劑C.冰晶石微溶于水,可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D.HF分子之間形成氫鍵,HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高答案:B解析:濃硫酸可用于干燥Cl2,是因?yàn)槠渚哂形?A錯(cuò)誤;ClF3具有強(qiáng)氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B正確;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因?yàn)槠淇梢越档脱趸X的熔點(diǎn),與其微溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因?yàn)镠—F鍵能大于H—Cl鍵能,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。2.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率BAgCl固體可完全溶于氨水Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+C港珠澳大橋的鋼結(jié)構(gòu)表面涂上了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D配制FeSO4溶液時(shí)常加入鐵粉鐵粉抑制Fe2+的水解答案:B解析:催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)是為了加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固體可完全溶于氨水,B正確;鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;FeSO4溶液易發(fā)生氧化,配制FeSO4溶液時(shí)常加入鐵粉,主要是抑制亞鐵離子的氧化,D錯(cuò)誤。3.(2024·山東濟(jì)寧三模)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是()A.沸點(diǎn):CH3CH2Cl>CH3CH2OH>CH3CH2CH3B.分子的極性:SO2>SO3>COSC.鍵角:BCl3>NCl3>PCl3D.堿性強(qiáng)弱:>>答案:C解析:CH3CH2OH能形成分子間氫鍵,故沸點(diǎn)高于CH3CH2Cl,CH3CH2Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH3CH2CH3,沸點(diǎn)比CH3CH2CH3高,即沸點(diǎn)CH3CH2OH>CH3CH2Cl>CH3CH2CH3,A錯(cuò)誤;SO3為平面正三角形,為非極性分子,COS為極性分子,故分子極性COS>SO3,B錯(cuò)誤;BCl3為平面正三角形分子,鍵角為120°,NCl3和PCl3都是三角錐形分子,鍵角小于120°,而N的電負(fù)性強(qiáng)于P,NCl3中的價(jià)層電子對(duì)更偏向于N,導(dǎo)致N上電子云密度變大,鍵角變大,故鍵角BCl3>NCl3>PCl3,C正確;中N的電子云密度最大,堿性最強(qiáng),中N的電子云密度最小,堿性最弱,D錯(cuò)誤。4.(2024·安徽安慶二模)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和操作均正確的是()A.驗(yàn)證鐵電極是否受到保護(hù)B.分離苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體D.測(cè)定KI溶液的濃度答案:C解析:在酸化的氯化鈉溶液中,可能會(huì)有少量鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能用此裝置來(lái)驗(yàn)證鐵電極是否受到保護(hù),A錯(cuò)誤;室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用過濾的方法分離,B錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,將析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正確;溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,D錯(cuò)誤。5.(2024·安徽黃山二模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.侯氏制堿法中制備NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NB.酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-D.碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng):CO32-+Ca2+CaCO答案:B解析:侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A錯(cuò)誤;酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時(shí),通入二氧化碳的電極為電解池的陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水,電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正確;苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,C錯(cuò)誤;碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H6.(2024·甘肅二模)離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì),主要包括室溫熔融鹽、有機(jī)離子液體等。有機(jī)鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點(diǎn)只有12℃。下列說(shuō)法正確的是()A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成C.NH3和NO3D.離子液體熔化時(shí)克服的是分子間作用力,所以熔點(diǎn)較低答案:B解析:C2H5NH3+與NO3-之間存在離子鍵,陰、陽(yáng)離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;陰、陽(yáng)離子體積差距較大,使得陰、陽(yáng)離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者接近室溫會(huì)呈現(xiàn)液態(tài),故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,B正確;NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×32=4,故雜化方式為sp3,NO3-的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)維生素B6是一種吡啶衍生物,是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必要維生素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。已知:吡啶()與苯類似,也具有芳香性。下列有關(guān)維生素B6說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.碳原子不能同時(shí)在一個(gè)平面D.1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH答案:B解析:維生素B6中不含苯環(huán),不屬于芳香烴,A錯(cuò)誤;維生素B6中含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng),吡啶()與苯類似,可發(fā)生加成反應(yīng),維生素B6是一種吡啶衍生物,故也能發(fā)生加成反應(yīng),B正確;吡啶()與苯類似,為平面形分子,維生素B6中碳原子直接連在環(huán)上,所以碳原子一定在同一平面上,C錯(cuò)誤;與吡啶相連的羥基類似于酚羥基,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),但醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多消耗1molNaOH,D錯(cuò)誤。8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物種類繁多,部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a與d的水溶液不能共存B.d與f都可以用于殺菌消毒C.e的氧化性比h強(qiáng)D.b與g反應(yīng)可得c,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子可制得0.6molc(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)答案:A解析:a為含有Cl-的鹽,d為含有ClO-的鹽,Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存,A錯(cuò)誤;d為含有ClO-的鹽,f為ClO2,二者都具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒,B正確;e為HClO,h為HClO4,HClO的氧化性比HClO4強(qiáng),C正確;b為HCl,g為含有ClO3-的鹽,兩者反應(yīng)可以生成Cl2,離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià),每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,生成0.6mol9.(2024·山東聊城三模)化合物M可用作清潔劑、殺蟲劑,其水溶液有緩沖作用。其化學(xué)式為W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z,相對(duì)分子質(zhì)量為382。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,基態(tài)X、Y、W原子的未成對(duì)電子數(shù)均為1,X、Y為非金屬元素,W、Z的單質(zhì)可以反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.M的化學(xué)式中x=5、y=4B.化合物M的水溶液顯堿性,與堿不反應(yīng)C.化合物WYX4中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.W的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,可與二氧化碳反應(yīng)答案:B解析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,則Z為O元素,基態(tài)X、Y、W原子的未成對(duì)電子數(shù)均為1,且X、Y為非金屬元素,則X為H,Y為B元素,W、Z的單質(zhì)可以反應(yīng)生成淡黃色固體,則W為Na元素。由化學(xué)式為W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z、相對(duì)分子質(zhì)量為382可知,化學(xué)式中x=5、y=4,A正確;Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的水溶液顯堿性,但是其中含有酸式酸根離子,與堿會(huì)發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;化合物NaBH4中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,C正確;Na的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì),D正確。10.(2024·山東淄博三模)N-Zn/TiO2光催化氧化處理含硫廢液的機(jī)理如圖所示,HO2·和·OH分別與SO32-反應(yīng)生成SO42A.④的反應(yīng)式為2·OH+SO32-SO4B.pH過低或過高均會(huì)影響催化劑的催化效果C.①②過程和③④過程產(chǎn)生的SO42-D.氧化含硫廢液的總反應(yīng)式為2SO32-+O2答案:C解析:由圖示可知:過程①O2+H++e-HO2·、過程②HO2·+SO32-SO42-+HO·、過程③h++OH-HO·、過程④SO32-+2HO·SO42-+H2O。由以上分析可知,A項(xiàng)正確;該變化過程中H+和OH-均參與了反應(yīng),所以pH過低或過高均會(huì)影響催化劑的催化效果,故B項(xiàng)正確;①②過程中H+~HO2·~SO42-,③④過程中OH-~HO·~12SO42-,而H2O電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶1,所以產(chǎn)生的SO42-之比為2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱,生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,觀察現(xiàn)象1-溴丁烷能否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察溶液顏色變化SO2是否具有漂白性C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,觀察現(xiàn)象比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI氣體,觀察現(xiàn)象比較Fe3+與I2氧化性的強(qiáng)弱答案:A解析:氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,說(shuō)明生成了烯烴,則證明發(fā)生了消去反應(yīng);將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,不能證明二氧化硫有漂白性;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,有晶體析出,根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106g碳酸鈉反應(yīng)得到168g碳酸氫鈉,生成的碳酸氫鈉增多,假設(shè)溶解度相同時(shí)也會(huì)有晶體析出,因此不能通過現(xiàn)象來(lái)比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI氣體,溶液變藍(lán),由于硝酸的氧化性強(qiáng)于鐵離子,可能硝酸氧化了碘離子,因此不能比較Fe3+與I2氧化性的強(qiáng)弱。12.(2024·山東濰坊三模)NH3是生產(chǎn)化肥、含氮有機(jī)化學(xué)品、藥物和聚合物的重要化合物,以乙醇為質(zhì)子導(dǎo)體在電解池中利用連續(xù)Ca介導(dǎo)(Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+)合成NH3的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ca2+的作用是活化N2B.每產(chǎn)生1molNH3需補(bǔ)充138gC2H5OHC.陰極反應(yīng)包含如下過程:yN2+2zH++2xCa2++2(z+2x)e-2CaxNyHzD.電解質(zhì)溶液可換為含有少量乙醇的水溶液答案:BD解析:由圖可知,氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子,氫離子與C2H5O-結(jié)合生成乙醇,乙醇又解離生成氫離子和C2H5O-,右側(cè)電極為陰極,鈣離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣,鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成CaxNyHz,CaxNyHz與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和氨氣,則電解的總反應(yīng)為鈣離子介導(dǎo)和乙醇催化作用下電解氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?。Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+,氮?dú)馀c鈣反應(yīng)生成CaxNyHz,CaxNyHz與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和氨氣,Ca2+的作用是活化N2,A正確;由分析可知,電解的總反應(yīng)為鈣離子介導(dǎo)和乙醇催化作用下電解氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?則陰極區(qū)生成氨氣時(shí),催化劑乙醇的量沒有變化,B錯(cuò)誤;由分析可知,C正確;鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能換為含有少量乙醇的水溶液,D錯(cuò)誤。13.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)已知CaF2的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法正確的是()A.與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為4B.CaF2晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為64aC.CaF2晶體的密度為312a3×1D.晶胞中F-圍成的立方體棱長(zhǎng)為22a答案:C解析:由圖可知,該晶胞中,黑球在面心和頂點(diǎn),由均攤法可知共有4個(gè),白球在晶胞內(nèi),共有8個(gè),故黑球?yàn)镃a2+,白球?yàn)镕-。與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為8,A錯(cuò)誤;CaF2晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為體對(duì)角線的四分之一,故最近距離為34apm,B錯(cuò)誤;CaF2晶體的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NAg·cm-3=312a3×114.(2024·山東淄博二模)已知CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g),該反應(yīng)的v正=k正·c(CH2CHCH3)·c(Cl2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2Cl)·c(HCl),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在一定壓強(qiáng)下,按w=向密閉容器中投料,平衡時(shí)CH2CHCH3的體積分?jǐn)?shù)(φ)、lg1k與溫度T、w的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.w2>1,曲線n表示lg1kB.在w1、T1,φ(CH2CHCH3)=20%時(shí),v正C.一定溫度下,該反應(yīng)的k正D.相同溫度下,w2平衡體系中φ(CH2CHCH2Cl)小于w1的答案:AD解析:由圖可知,當(dāng)w一定時(shí),溫度升高,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則升溫時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行,k逆增大的程度大于k正,lg1k逆減小的程度更大,所以曲線n表示lg1k逆隨溫度變化的曲線,相同溫度下,w越大,CH2CHCH3的體積分?jǐn)?shù)(φ)越小,則w2>1,A正確;反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),在w1、T1條件下,假設(shè)CH2CHCH3、Cl2投料均為1mol,平衡時(shí)φ(CH2CHCH3)=25%,則平衡時(shí)CH2CHCH3的物質(zhì)的量為2mol×25%=0.5mol,則反應(yīng)的CH2CHCH3的物質(zhì)的量為1mol-0.5mol=0.5mol,平衡時(shí)CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl均為0.5mol,反應(yīng)平衡常數(shù)K==k正k逆=0.5×0.50.5×0.5=1;當(dāng)φ(CH2CHCH3)=20%,則此時(shí)CH2CHCH3的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol,則反應(yīng)的CH2CHCH3的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol,此時(shí)CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl分別有0.4mol、0.4mol、0.6mol、00.4×0.40.6×0.6=49,B錯(cuò)誤;結(jié)合B分析,一定溫度下,該反應(yīng)的k正k逆=K,平衡常數(shù)不隨催化劑的不同而發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;相同溫度下,增大氯氣的量,w值增大,平衡正向移動(dòng),丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小15.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2PO2-的分布系數(shù):δ(H2PO2A.H3PO2是一種一元弱酸B.常溫下,H3PO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4C.V(NaOH溶液)=10mL時(shí),c(Na+)<c(H2PO2D.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)<0.05mol·L-1答案:B解析:左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù),根據(jù)圖示可知:隨著NaOH溶液的加入,溶液的pH逐漸增大,則曲線②為pH變化;含磷微粒只有2種,說(shuō)明次磷酸為一元弱酸,①、③為含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲線③為δ(H3PO2),曲線①為δ(H2PO2-),A正確;左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù),而溶液pH是右側(cè)的縱坐標(biāo),當(dāng)δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)時(shí),即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×10-4,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知:當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí),c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),此時(shí)溶液pH<7,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(H2PO2-),C正確;溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(H2PO2-),此時(shí)溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,H3PO2過量,此時(shí)加入NaOH溶液的體積小于20(分值:40分)學(xué)生用書P282一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·甘肅二模)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述中兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.SO2有還原性,可用作食品抗氧化劑B.ClO2有還原性,可用于自來(lái)水消毒C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,可作潛水艇中的供氧劑答案:B解析:SO2具有還原性,可用作食品抗氧化劑,防止食品被氧化,A正確;ClO2有氧化性,可用于自來(lái)水消毒,B錯(cuò)誤;氧化鋁熔點(diǎn)高,因此可用于制作耐火材料,C正確;Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,可作供氧劑,D正確。2.(2024·山東菏澤二模)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用錯(cuò)誤的是()A.用酸式滴定管量取10.00mL高錳酸鉀溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.保存氯化亞鐵溶液時(shí),加入少量稀鹽酸和鐵粉D.皮膚濺上液溴,立即用苯洗滌,然后用水沖洗答案:D解析:高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,且一般酸化使用,應(yīng)用酸式滴定管量取,故A正確;容量瓶和分液漏斗均需要檢查是否漏水后使用,故B正確;氯化亞鐵具有還原性,且能水解,保存時(shí)加入鐵粉防止氧化,加少量鹽酸抑制其水解,故C正確;苯有毒,不能用苯洗去皮膚上的液溴,可用酒精洗,故D錯(cuò)誤。3.(2024·山東日照二模)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.b具有堿性和還原性B.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1C.反應(yīng)Ⅱ過程中生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子D.反應(yīng)Ⅲ能有效降低水體中的氮元素含量答案:D解析:由部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系圖可知,a為NH3、b為N2H4、c為銨鹽、d為+3價(jià)氮的鹽、e為硝酸鹽。b為肼,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2,氨基具有堿性,N化合價(jià)呈-2價(jià),可升高,具有還原性,A正確;反應(yīng)Ⅰ中氮的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),得到還原產(chǎn)物氮?dú)?結(jié)合電子守恒可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄跛岣x子被亞鐵離子還原為氮?dú)?氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),則生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol×2×5=1mol電子,C正確;反應(yīng)Ⅲ為d轉(zhuǎn)化為c,+3價(jià)氮轉(zhuǎn)化為-3價(jià)氮,亞硝酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽,不能有效降低水體中的氮元素含量,D錯(cuò)誤。4.(2024·陜西渭南質(zhì)檢)文化自信是一個(gè)國(guó)家、一個(gè)民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是()選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化渭南早餐文化的時(shí)辰包子面團(tuán)發(fā)酵過程中常用到小蘇打B勞動(dòng)文化使用84消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)行消殺84消毒液見光或受熱易變質(zhì)C服飾文化在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下,唐裝漢服輕舞,傳統(tǒng)文化與時(shí)尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“變裝穿越”火出圈鑒別純棉、真絲可以用灼燒的方法D節(jié)日文化蒲城桿火技藝被稱為中華一絕煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理,該原理屬于化學(xué)變化答案:D解析:小蘇打是碳酸氫鈉,面團(tuán)發(fā)酵利用碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而使得面團(tuán)疏松多孔,A正確;84消毒液中有效成分為次氯酸鈉,殺菌消毒的原理是二氧化碳、水將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸見光或受熱易分解,因此使用84消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)行消殺,B正確;棉花的主要成分是纖維素、真絲的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒真絲有燒焦羽毛氣味而純棉沒有,可以用灼燒的方法鑒別真絲和純棉,C正確;“焰色試驗(yàn)”是物理變化,D錯(cuò)誤。5.(2024·浙江6月選考)下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.CO2的電子式為

B.Cl2中共價(jià)鍵的電子云輪廓圖為C.NH3的空間填充模型為D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式為答案:A解析:CO2的電子式為O········C····6.(2024·山東泰安三模)腈類化合物光反應(yīng)應(yīng)用于生物制藥、功能材料等領(lǐng)域,其一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中碳原子均共面B.可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有2種D.能和鈉反應(yīng)生成氫氣答案:C解析:已知苯分子12個(gè)原子共平面,故該分子中所有碳原子均在苯環(huán)所在的平面上,A正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有苯環(huán)和—CN,故可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基故可發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子不存在對(duì)稱軸,故除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有3種,C錯(cuò)誤;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有羧基,故能和鈉反應(yīng)生成氫氣,D正確。7.(2024·甘肅張掖第三次診斷)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子:K+、NH4+、CH3COO-C.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常溫下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl-答案:A解析:A項(xiàng),碳酸根離子和題給的三種離子均不會(huì)反應(yīng),且三種離子之間也互不反應(yīng),故各離子可以大量共存;B項(xiàng),加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子,鐵離子和硫離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成亞鐵離子和硫單質(zhì),故二者不能大量共存;C項(xiàng),草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),故不能大量共存;D項(xiàng),常溫下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,氫離子的濃度為0.1mol·L-1,溶液中還有硝酸根離子,在氫離子的作用下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化8.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.b試管中的離子方程式為2ClO-+4H++4Cl-3Cl2↑+2H2OB.濕潤(rùn)的pH試紙先變紅后褪色,說(shuō)明Cl2有酸性,同時(shí)又有漂白性C.f處變紅,是因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅D.g處變?yōu)槌壬?h處變?yōu)辄S色,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯氣,故b試管中的離子方程式為ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,A錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,有酸性,使pH試紙變紅,次氯酸有漂白性,所以后來(lái)pH試紙又褪色,但都不是氯氣的性質(zhì),是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì),B錯(cuò)誤;f處變紅,是因?yàn)镕e2+被氯氣氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅,C正確;g處變?yōu)槌壬?說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2,h處變?yōu)辄S色,說(shuō)明氧化性:Cl2>I2,但是無(wú)法說(shuō)明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系,D錯(cuò)誤。9.(2024·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考適應(yīng)性測(cè)試二)有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镼>WB.含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>YC.元素第一電離能由小到大的順序?yàn)閅<Z<WD.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)答案:D解析:Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同,說(shuō)明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,元素Y形成四個(gè)鍵,應(yīng)為C元素,則Z、W依次為N、O元素,Q則為Cl元素,X為H元素。W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、HCl,其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閃>Q,A錯(cuò)誤;Q、Z、Y對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3,滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y,但含氧酸則不正確,如HClO酸性弱于H2CO3,B錯(cuò)誤;N原子2p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,元素第一電離能在C、N、O中最大,即順序應(yīng)為Y<W<Z,C錯(cuò)誤;元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO3中含有的NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)離子10.(2024·江西南昌一模)下列實(shí)驗(yàn)方案合理,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中除去雜質(zhì)HCl氣體C分別測(cè)定相同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液,觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生乙烯,將乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液顏色變淺或褪色,A正確;將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中,CO2也會(huì)溶解消耗,應(yīng)當(dāng)通入飽和NaHCO3溶液中,B錯(cuò)誤;CH3COONH4中銨根離子也會(huì)水解,影響溶液的酸堿性,而NaHCO3中鈉離子不水解,故無(wú)法比較H2CO3和CH3COOH的酸性,C錯(cuò)誤;向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液,會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,但是由于銀離子過量,可能是過量的銀離子直接和碘離子反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀,無(wú)法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯(cuò)誤。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.某實(shí)驗(yàn)小組用一種納米結(jié)構(gòu)的硼摻雜金剛石電極構(gòu)建全堿性肼-硝酸根離子燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知:雙極膜由陰、陽(yáng)離子膜組成,雙極膜中水電離出OH-和H+,在電場(chǎng)力作用下向兩極遷移。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電極a為負(fù)極,電極b為正極B.電極b上的電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e-NH3+9OHC.轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí),負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少7ngD.電極a上生成5.6gN2時(shí),有0.4molH+向電極b遷移答案:CD解析:由題干原電池裝置圖可知,電極a為由N2H4轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負(fù)極,電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,則b為正極,電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e-NH3+9OH-,A、B正確;轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí),負(fù)極區(qū)逸出7ng的N2,同時(shí)流入17ng的OH-,故質(zhì)量增重10ng,C錯(cuò)誤;由a電極反應(yīng)式可知,電極a上生成5.6gN2時(shí)電路上通過的電子的物質(zhì)的量為5.6g28g·mol-1×4=0.8mol,根據(jù)電荷守恒可知有012.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)利用CH3OH、CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CH3I是合成乙醇的中間體B.合成過程涉及C—O的斷裂和C—C的形成C.第③步的反應(yīng)式為CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反應(yīng)①為CH3OH與LiI反應(yīng)生成LiOH和CH3I;反應(yīng)②為CO2與H2生成CO和H2O;根據(jù)反應(yīng)③可知,反應(yīng)②產(chǎn)物CO與反應(yīng)①的產(chǎn)物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1個(gè)C原子,那么乙醇中的另一個(gè)C原子來(lái)自CO,它的3個(gè)H原子來(lái)自H2。由圖可知,CH3I是反應(yīng)①的產(chǎn)物,反應(yīng)③的反應(yīng)物,故CH3I是合成乙醇的中間體,A正確;反應(yīng)①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O斷裂,反應(yīng)③中涉及C—C形成,B正確;第③步的反應(yīng)式為CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正確;根據(jù)反應(yīng)③可知反應(yīng)產(chǎn)生乙醇中的—OH上H原子種類取決于H2中的H原子的種類,而與CH3OH上的H原子種類無(wú)關(guān),所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不會(huì)是CH3CH2OD,D錯(cuò)誤。13.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯(lián)考二模)KMnO4是重要氧化劑,廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料,經(jīng)中間產(chǎn)物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“熔融”過程中,n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.“濾渣2”經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時(shí)的速率D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥答案:C解析:軟錳礦加入氫氧化鉀、富氧空氣熔融,發(fā)生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到產(chǎn)品?！叭廴凇边^程中O2為氧化劑,MnO2為還原劑,故n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2,A正確;“濾渣2”為MnO2,經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率,B正確;由于KMnO4和K2MnO4均能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能用鹽酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2來(lái)加快“酸化”時(shí)的速率,C錯(cuò)誤;由題干圖示可知,KMnO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大,故得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥,D正確。14.(2024·山東臨沂一模)常溫下,pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系數(shù)δ(HR-)=c(HRA.曲線L2代表δ(HR-)B.Ka1(H2R)=2×C.a點(diǎn)溶液的pH=3.7D.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2-)答案:C解析:稀釋過程中,c(Na+)減小,pc(Na+)增大,HR-電離方程式:HR-H++R2-,水解方程式:HR-+H2OH2R+OH-,因此HR-逐漸減小,L3是δ(HR-),溶液的pH=3,顯酸性,電離大于水解,L2是δ(R2-),L1是δ(H2R),A錯(cuò)誤;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始時(shí),pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1mol·L-1,元素守恒:c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),δ(HR-)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR-)=0.8mol·L-1,同理c(H2R)=0.04mol·L-1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×10-2,B錯(cuò)誤;Ka2(H2R)=c(R2-)·c15.(2024·山東濰坊四縣三模)特定催化劑作用下乙酸加氫制備乙醇的反應(yīng)如下:主反應(yīng):CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1<0副反應(yīng):CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2<02MPa下,平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化,以及250℃下,平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖:已知:①S代表選擇性,例:S(乙醇)=n(乙醇)n②副反應(yīng)熱效應(yīng)小,放出的熱量可忽略下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.恒溫恒壓密閉容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分別投料,達(dá)平衡時(shí)熱量變化分別為XkJ、YkJ,則ΔH1=-(X+Y)kJ·mol-1B.恒溫恒壓下,向體積為1L的密閉容器中通入2molH2和1molCH3COOH(g),平衡時(shí)n[H2O(g)]=0.8mol,體積減小20%,則主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2C.250℃下,平衡時(shí)S(乙醇)隨壓強(qiáng)變化的曲線為a;2MPa下,平衡時(shí)S(乙醇)隨溫度變化的曲線為cD.150℃時(shí),H2和CH3COOH(g)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙醇的選擇性位于m點(diǎn),其他條件不變,增大壓強(qiáng)一定能提高乙醇選擇性答案:AC解析:主反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),副反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),主反應(yīng)平衡正向移動(dòng),副反應(yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng),乙醇的選擇性上升,乙酸乙酯的選擇性下降,升高溫度,主反應(yīng)和副反應(yīng)平衡都逆向移動(dòng),主反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng),所以乙醇的選擇性隨著溫度升高而減小,乙酸乙酯的選擇性上升,綜上所述,250℃下,平衡時(shí)乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線是a,乙酸乙酯選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線是d,2MPa下,平衡時(shí)乙醇選擇性隨溫度變化的曲線是b,乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線是c。主反應(yīng)和副反應(yīng)都是可逆反應(yīng),恒溫恒壓密閉容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分別投料,一方面CH3COOH、H2投料少于1mol反應(yīng)的量,另一方面不能完全反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)熱量變化分別為XkJ、YkJ,則ΔH1<-(X+Y)kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;根據(jù)已知條件列出“三段式”:CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)起始/mol 1 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x x平衡/mol 1-x 2-2x x xCH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)起始/mol 1-x x 0 x轉(zhuǎn)化/mol y y y y平衡/mol 1-x-y x-y y x+y平衡時(shí)n[H2O(g)]=(x+y)mol=0.8mol,體積減小20%,則3×(1-20%)=3-x,解得x=0.6,y=0.2,平衡時(shí)體積為0.8L,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8mol0.8L×0.4mol0.8L選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)(分值:40分)學(xué)生用書P285一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·山東鄒城三模)中國(guó)古代詩(shī)詞和書籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“白玉金邊素瓷胎,雕龍描鳳巧安排”,瓷器是人類較早應(yīng)用的人造硅酸鹽材料B.“墨滴無(wú)聲入水驚,如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)C.“九秋風(fēng)露越窯開,奪得千峰翠色來(lái)”,“翠色”來(lái)自氧化亞銅D.鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上,入火則汞去,而金存”,其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)答案:C解析:陶瓷是以黏土為主要原料燒制而成的,是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料,A正確;“墨滴”是碳分散于水中形成的膠體,具有膠體的性質(zhì),B正確;“翠色”為青色或者綠色,可能來(lái)自亞鐵離子,氧化亞銅為磚紅色,C錯(cuò)誤;“入火則汞去,而金存”指汞受熱揮發(fā)后剩余金附著在銀器上,D正確。2.(2024·甘肅二模)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.818O2-B.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖:C.CH3CH(CH3)CH2COOH用系統(tǒng)命名法命名:3-甲基丁酸D.SO3的VSEPR模型:答案:C解析:

818O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,A錯(cuò)誤;基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖:,B錯(cuò)誤;CH3CH(CH3)CH2COOH用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸,C正確;SO3中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6-3×223.(2024·四川自貢一模)下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是()A.用水來(lái)吸收NH3尾氣,選用③④B.從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,選用②③C.將干海帶灼燒成海帶灰,選用①⑥⑦D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液,選用③⑤⑥⑧答案:A解析:用水來(lái)吸收NH3尾氣,NH3極易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,選用③④,A正確;從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,應(yīng)用蒸餾法,不能用分液的方法分離,B錯(cuò)誤;將干海帶灼燒成海帶灰,要用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,C錯(cuò)誤;配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液,需要計(jì)算出NaCl質(zhì)量,所用水的體積,用托盤天平稱量NaCl,放入燒杯中溶解,最后裝樣保存即可,不需要用容量瓶,D錯(cuò)誤。4.(2024·山東德州三模)下列物質(zhì)鑒別方法(必要時(shí)可以加熱)錯(cuò)誤的是()A.氨水鑒別:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液B.溴水鑒別:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液鑒別:甲苯、CCl4、乙醇D.新制的Cu(OH)2鑒別:乙醇、乙醛、乙酸答案:A解析:氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氨水與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氨水與BaCl2溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,不可鑒別,A錯(cuò)誤;溴水與苯酚溶液反應(yīng)生成白色沉淀,溴水與KI溶液反應(yīng)得到棕黃色溶液,溴水與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀,可鑒別,B正確;甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但得到的是苯甲酸的懸濁液,乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙醇能被氧化為乙酸,得到無(wú)色澄清溶液,酸性KMnO4溶液與CCl4不反應(yīng),溶液分層,可鑒別,C正確;乙醇與新制的Cu(OH)2混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,新制的Cu(OH)2與乙醛在加熱條件下會(huì)生成磚紅色沉淀,乙酸會(huì)溶解Cu(OH)2變成藍(lán)色溶液,可鑒別,D正確。5.(2024·甘肅白銀市名校聯(lián)合調(diào)研)非洛地平,主要用于輕、中度原發(fā)性高血壓的治療,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子式為C16H17NCl2O4B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中有1個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH答案:A解析:由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C18H19NCl2O4,A錯(cuò)誤;該分子中含有碳碳雙鍵和酯基,可發(fā)生取代(水解)反應(yīng)和加成反應(yīng),B正確;手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,該分子中有1個(gè)手性碳原子,位置為,C正確;該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酯基、2個(gè)氯原子,且氯原子和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)后會(huì)生成2個(gè)酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH,D正確。6.(2024·山東濟(jì)寧三模)幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.I2、IO3-和Cl2的氧化性強(qiáng)弱:IO3-B.為增大I2的產(chǎn)量,反應(yīng)②可以加過量NaHSO3C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液顏色先變淺后變藍(lán)D.生成等量的I2,反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等答案:C解析:根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性:Cl2>I2,根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性:IO3->I2,根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性:Cl2>IO3-,氧化性:Cl2>IO3->I2,A錯(cuò)誤;過量的NaHSO3會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng),導(dǎo)致碘單質(zhì)被消耗,B錯(cuò)誤;將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì),溶液顏色先變淺后變藍(lán),C正確;根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒,反應(yīng)④離子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,反應(yīng)②離子方程式:2IO3-+5HSO3-3H++5SO42-+H2O+I2,生成等量的I2,7.(2024·安徽安慶二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的Cu(OH)2,無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將實(shí)驗(yàn)剩余的Na2SO4固體放回原試劑瓶可以節(jié)約試劑,不浪費(fèi)資源D將硝酸溶液與CaCO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液后,溶液變渾濁非金屬性:N>C>Si答案:B解析:A項(xiàng),淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后,沒有加NaOH中和硫酸,不能檢驗(yàn)葡萄糖,則不能說(shuō)明淀粉沒有發(fā)生水解;B項(xiàng),CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0,故將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察溶液顏色的變化能夠探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響;C項(xiàng),一般剩余的藥品不能放回原瓶,防止試劑污染,則剩余的Na2SO4應(yīng)放在指定的儀器中;D項(xiàng),硝酸易揮發(fā),應(yīng)除掉硝酸后再通入硅酸鈉溶液,否則無(wú)法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,即無(wú)法得出C的非金屬性強(qiáng)于Si;故答案:為B。8.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如Be和Al。BeCl2和AlCl3在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在,Al2Cl6的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Al2Cl6中含有配位鍵B.[Be(OH)4]2-中Be的雜化方式為sp3C.SiO2中的鍵角∠OSiO為120°D.H3BO3晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力答案:C解析:AlCl3中Al原子成鍵后還有空軌道,Cl原子還有孤電子對(duì),Al2Cl6中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對(duì)來(lái)形成配位鍵,Al2Cl6中含有配位鍵,A正確;[Be(OH)4]2-中Be形成4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),雜化方式為sp3,B正確;SiO2中中心原子為sp3雜化,鍵角∠OSiO為109°28',C錯(cuò)誤;H3BO3晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力,D正確。9.(2024·山東濱州二模)SiCl4與N-甲基咪唑(,其中含五元平面環(huán))反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.M2+中碳原子和氮原子的雜化方式均有sp2、sp3B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的價(jià)層軌道C.M2+中最多29個(gè)原子共面D.N-甲基咪唑的堿性弱于咪唑答案:B解析:由中含五元平面環(huán)可知,氮原子只有sp2雜化,A錯(cuò)誤;Si有更多的價(jià)層軌道能容納孤電子對(duì),可導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解,B正確;由中含五元平面環(huán)可知該結(jié)構(gòu)中最多10個(gè)原子共面,又中最多4個(gè)和硅共面,即M2+中最多41個(gè)原子共面,C錯(cuò)誤;甲基是推電子基團(tuán),氮原子的電子云密度大于,故堿性更強(qiáng),D錯(cuò)誤。10.(2024·山東濱州二模)為吸收工業(yè)尾氣中的NO和SO2,同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)和NH4NO3,設(shè)計(jì)流程如下。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置Ⅰ的作用是吸收NO和SO2B.鍵角大小:NO2-C.Ce4+從裝置Ⅲ的陰極口流出到裝置Ⅱ循環(huán)使用D.裝置Ⅳ中氧化0.1mol·L-1NO2-,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.答案:B解析:裝置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,裝置Ⅱ中加入Ce4+,酸性條件下,NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO2-、NO3-,裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-Ce4+,Ce4+從陽(yáng)極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用,陰極得到S2O42-,裝置Ⅳ中NO2-被氧氣氧化為NO3-,NO3-與氨氣生成硝酸銨。NO不與NaOH反應(yīng),裝置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,不能吸收NO,A錯(cuò)誤;NO2-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×(5+1-2×2)=3,NO3-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(5+1-3×2)=3,NO3-和NO2-中心原子都是sp2雜化,NO3-中沒有孤電子對(duì),NO2-含有1個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,鍵角越小,則鍵角大小:NO2-<NO3-,B正確;裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)由于鈉資源儲(chǔ)量豐富,便于開采,價(jià)格便宜,鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。我國(guó)化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.膜是陰離子交換膜B.充電時(shí)Na+向石墨電極移動(dòng)C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng):NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2FD.有機(jī)溶劑可選擇乙醇答案:C解析:由圖知,金屬鈉為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Na-e-Na+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F摻雜石墨極為正極,電極反應(yīng)式為NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通過膜由負(fù)極進(jìn)入正極,膜是陽(yáng)離子交換膜,A錯(cuò)誤;充電時(shí)Na+向金屬鈉電極移動(dòng),B錯(cuò)誤;由分析可知C正確;乙醇能與鈉反應(yīng),故有機(jī)溶劑不能選擇乙醇,D錯(cuò)誤。12.(2024·江西南昌一模)香花石是我國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的新礦物,其化學(xué)式為N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素;其中X、Y、N為金屬元素,且Y與N同主族;Z原子的s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)的電子總數(shù),W原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,M的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍。下列說(shuō)法正確