2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)江蘇專版課后習(xí)題考前強(qiáng)化練選擇題專項(xiàng)練選擇題專項(xiàng)練(七)1.(3分)(2024·江蘇如皋適應(yīng)性考試)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和合成需要選擇合適的原料。以油脂為原料適合制取或合成下列物質(zhì)中的()聚乙烯 晶體硅氨基酸 甘油2.(3分)(2024·江蘇蘇州三模)由NH3與CO2為原料可生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]。下列說法正確的是()中子數(shù)為8的氮原子:78元素的電負(fù)性:O>N>CNH3的電子式為H··CO2的空間填充模型為3.(3分)(2024·江蘇南通等八市第三次調(diào)研測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室制取、收集SO2并驗(yàn)證其性質(zhì),下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁用裝置甲制取SO2用裝置乙收集SO2用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性用裝置丁驗(yàn)證SO2的還原性4.(3分)(2023·江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試)嫦娥石屬于隕磷鈉鎂鈣石族,其純晶體成分為Ca8YFe(PO4)7。下列說法正確的是()電離能大小:I1(Na)>I1(Mg)堿性強(qiáng)弱:Ca(OH)2>Mg(OH)2離子半徑大小:r(Ca2+)>r(P3-)電負(fù)性大小:χ(P)>χ(O)閱讀下列材料,完成5~7題。從廢定影液[主要含有H+、Ag(S2O3)23-、H2SO3、Br-等微粒]中回收Ag和Br2的主要步驟:向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間,然后再加入稍過量Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;濾液中通入Cl2氧化Br5.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽期中)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()銅具有良好導(dǎo)熱性,可用作電路板材料CuSO4溶液顯酸性,可用作泳池殺菌劑AgBr呈淡黃色,可用于制作相機(jī)膠片銀氨溶液具有弱氧化性,可用于制作銀鏡6.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽期中)下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和Br2的說法正確的是()過濾時(shí),為加快濾液流下,可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體配制Na2S溶液時(shí),向其中加入少量NaOH溶液,c(S燃燒Ag2S生成Ag和SO2,Ag2S既是還原劑又是氧化劑分液時(shí),先放出水層,再從分液漏斗下口放出含有苯和溴的有機(jī)層7.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽期中)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()[Ag(NH3)2]OH廢液用過量的硝酸處理:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2NH4++H2O用銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2OCuSO4溶液中加入小粒金屬鈉:Cu2++2NaCu+2Na+8.(3分)(2024·江蘇決勝新高考大聯(lián)考)抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯(Z)可由下列反應(yīng)制得:下列說法不正確的是()該反應(yīng)是取代反應(yīng)1molX最多可以消耗4molH21molZ最多可以消耗3molNaOHZ分子存在2個(gè)手性碳原子9.(3分)(2024·江蘇泰州中學(xué)、宿遷中學(xué)、宜興中學(xué)調(diào)研)某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下:下列說法不正確的是()“沉淀”步驟中不可使用Na2SO4溶液代替硫酸濾渣中只有BaSO4“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O將MgBr2·6H2O晶體在溴化氫氣氛中加熱得到MgBr2固體10.(3分)(2024·江蘇南京學(xué)情調(diào)研)室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,觀察溶液顏色變化探究H2O2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱B用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響C向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷,微熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象探究1-溴丁烷的消去產(chǎn)物D向甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,向甲試管中加入少量FeCl3晶體,振蕩、靜置,對(duì)比觀察溶液顏色變化探究反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響 11.(3分)(2024·江蘇姜堰中學(xué)階段性測(cè)試)室溫下,某二元弱酸(用H2A表示)的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.8×10實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH,測(cè)得pH約為4.52將0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,無氣體產(chǎn)生3向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中繼續(xù)滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液,加熱,使產(chǎn)生的氣體完全逸出4將等體積0.1mol·L-1NH4HA溶液與0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合,產(chǎn)生ZnA沉淀下列有關(guān)說法正確的是()由實(shí)驗(yàn)1可知,0.1mol·L-1NH4HA溶液中由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)>c(NH4+)+c(NH3·H2實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有Na2A,故反應(yīng)過程中一定有:c(Na+)>c(HA-)+c(A2-)由實(shí)驗(yàn)4可知Ksp(ZnA)>1.25×10-312.(3分)(2024·江蘇如皋適應(yīng)性考試)一種新型煤氣化制氫發(fā)生的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ΔH3=-178kJ·mol-1同時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng):反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH4=-74.8kJ·mol-1反應(yīng)Ⅴ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH5=-206.2kJ·mol-1向氣化爐中加入1.2molC、2molH2O、1molCaO,在2.5MPa下,平衡時(shí)CO、CO2、H2、CH4四種氣體(不考慮H2O)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及氣體總物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()圖中Y可表示氣體總物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系T1~T2℃時(shí),CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)迅速增加,主要原因是隨溫度升高反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行程度減小,CO2增多使得反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度減小其他條件不變,增大C的用量,可提高H2的平衡產(chǎn)量其他條件不變,低于800℃時(shí),增大CaO的用量可提高H2的平衡產(chǎn)量選擇題專項(xiàng)練(十)1.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江第一中學(xué)期初階段學(xué)情檢測(cè))“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中促進(jìn)“碳中和”最直接有效的是()將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料大規(guī)模開采可燃冰作為新能源通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染研發(fā)新型催化劑促使CO2轉(zhuǎn)化為甲醇2.(3分)(2024·江蘇宿遷調(diào)研)黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是()CO2和N2均為非極性分子K2S的電子式:K2+[反應(yīng)中氧化劑只有S基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式:3.(3分)(2024·江蘇南京市金陵中學(xué)期中)制取氯氣:KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+8H2O,下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)制取Cl2除去Cl2中的少量HCl干燥Cl2收集Cl2閱讀下列材料,完成4~6題:元素周期表中第ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。H2S(燃燒熱為562.2kJ·mol-1)是一種易燃的有毒氣體,可制取各種硫化物;硫酸、硫酸鹽是重要化工原料;硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑,常作氯化劑或氯磺化劑。硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景,工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se,以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。4.(3分)(2024·江蘇南京六校聯(lián)合體調(diào)研)下列說法正確的是()H2O2是非極性分子SO3中的∠O-S-O與SO32基態(tài)Se原子核外價(jià)電子排布式為4s24p4ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次增大5.(3分)(2024·江蘇南京六校聯(lián)合體調(diào)研)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()Cu和濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑H2S的燃燒:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1124.4kJ·mol-1電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng):TeO32-+4e-+6H+Te+3H2SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種酸:SO2Cl2+2H2O4H++SO32-+2Cl6.(3分)(2024·江蘇南京六校聯(lián)合體調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()硫化鈉具有還原性,可用作Hg2+沉淀劑濃硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化硫硫黃為淡黃色固體,可用作制硫磺皂二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿7.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽期中)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑:SO2H2SO3H2SO4工業(yè)制備硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:FeS2SO2SO3H2SO4鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng):CaCO3+SO2CaSO3+CO2實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2的原理:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O8.(3分)(2024·江蘇揚(yáng)州高郵月考)丹參醇具有抗心律失常作用,其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。有關(guān)說法正確的是()1molX最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)Y不能發(fā)生消去反應(yīng)X和Y可用KMnO4(H+)鑒別X→Y過程中反應(yīng)類型:先加成后取代9.(3分)(2024·江蘇鎮(zhèn)江第一中學(xué)初階段學(xué)情檢測(cè))利用惰性電極電解Na2SO3和NaHSO3混合溶液分離得到兩者的濃溶液,其電解裝置如圖所示,Ⅰ室里加入的是稀硫酸,Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液。下列說法正確的是()陽極上發(fā)生的電極反應(yīng):2H++2e-H2↑交換膜a是陰離子交換膜電解一段時(shí)間后,Ⅱ室得到的NaHSO3溶液電解時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極區(qū)可獲得11.2L氣體10.(3分)(2024·江蘇蘇州三模)取少量SO2水溶液,進(jìn)行水溶液性質(zhì)探究。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案A氧化性滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液,再滴加5mL3%的H2O2溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B還原性滴加幾滴酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察溶液顏色的變化C酸性滴加紫色石蕊溶液,觀察溶液顏色變化D漂白性滴加幾滴品紅溶液,振蕩,加熱試管,觀察溶液顏色變化 11.(3分)(2024·江蘇南通等六市第一次調(diào)研)室溫下,用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如下。下列說法正確的是()NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)NH4HCO3溶液中:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32“過濾”所得濾液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(H2CO3)+c“過濾”所得濾液中:c(12.(3分)(2024·江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)乙醇CO2催化重整可獲得H2。使用Ni基催化劑,主要發(fā)生的反應(yīng)如下:(Ⅰ)C2H5OH(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)ΔH1=+296.7kJ·mol-1(Ⅱ)C2H5OH(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)ΔH2=+49.7kJ·mol-1(Ⅲ)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3=+75