一些常見元素化合價口訣

正一氫氨鉀鈉銀，正二鈣鋇和鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，負三只有磷酸根，單質零價永不忘。初高中銜接2練習1、H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

2、NaH、NH3氫元素化合價分別為______、______3、HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為____、____、___4、MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______5、Fe3O4中鐵元素化合價為__________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3判斷下列物質對應元素的化合價第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時新課導入為什么蘋果削皮后顏色很快會變暗？01從不同角度認識氧化還原反應——得失氧角度【思考與討論】請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應（1）2CuO+C2Cu+CO2↑高溫（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫物質反應物發(fā)生的反應得氧物質

失氧物質

C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應同時進行一種物質得氧發(fā)生氧化反應，則必然有一種物質失去氧發(fā)生還原反應，這樣的反應稱為氧化還原反應以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？02從不同角度認識氧化還原反應——元素化合價升降角度【思考與討論】標出各元素的化合價，比較反應前后元素價態(tài)有無變化。2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+4-2化合價降低，失氧，還原反應化合價升高，得氧，氧化反應化合價降低，失氧，還原反應化合價升高，得氧，氧化反應+3-2+2-20+4-21、小結：化合價升降與反應類型的關系：元素化合價升高

→

氧化反應元素化合價降低

→

還原反應2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降氧化還原反應是否一定要有氧的參與？問題2不對，可以是同一種元素既被氧化、又還原。在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，對嗎？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：02從不同角度認識氧化還原反應——元素化合價升降角度問題1反應前后元素化合價發(fā)生變化?！袛嘁罁⒎侵挥械醚?、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。氧化還原反應的特征現象：Fe＋CuSO4===

Cu＋FeSO400+2+2思考：是什么原因導致元素的化合價發(fā)生變化的呢？答案：原子最外層電子數目的變化結論：氧化還原反應的本質是-----電子的得失①對于金屬與非金屬的反應：+112

81+112

8-e-Na++177

82+178

82+e-Cl-+11+17+17+11NaClCl-Na+Na+Cl-靜電作用03從不同角度認識氧化還原反應——電子轉移角度結論：氧化還原反應的本質是-----共用電子對的偏移03從不同角度認識氧化還原反應——電子轉移角度②對于非金屬與非金屬的反應+17+1+1+17HClHClHCl電子對偏離，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應電子對偏向，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應00+1-1

H2+Cl2==2HCl

點燃HCl共用電子對+1-112失電子(或電子對偏離)化合價升高得電子(或電子對偏向)化合價降低規(guī)律：

升、失、氧降、得、還被氧化，發(fā)生氧化反應被還原，發(fā)生還原反應小結

氧化還原反應特征本質化學反應根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應根據是否有離子參加離子反應非離子反應根據反應中有無元素化合價的升降氧化還原反應非氧化還原反應化學反應分類化學反應基本類型氧化還原反應CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2

Fe+CuSO4==FeSO4+CuNaOH+HCl==

NaCl+H2O分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應復分解反應×√×√√×從中你發(fā)現什么結論？04氧化還原反應與四種基本反應類型的關系00+1-200+2-20+20+2置換反應復分解反應氧化還原反應反應反應分解化合小結

氧化還原反應與基本反應的關系總結：①有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應

氧化還原反應；②置換反應

氧化還原反應；③復分解反應

氧化還原反應。一定是一定是一定不是非氧化還原反應1、氧化還原反應中一定有氧元素的得失。(

)2、氧化還原反應中得電子的物質發(fā)生還原反應。(

)3、氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化。(

)4、一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低。(

)5、有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應。(

)6、無單質參與的化合反應也可能是氧化還原反應。(

)×√×××【例1】請同學們認真思考并判斷正誤：隨堂練習放電3O2==2O3√H2O2＋SO2==H2SO4隨堂練習D【例3】化學反應按照不同分類方法可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。回答下列問題：A.既是氧化還原反應又是化合反應的為______(填序號，下同)。B.屬于非氧化還原反應的為_____。C.不屬于四種基本反應類型的為_____。D.屬于置換反應的為_____。①②⑤⑥③①CO2＋C2CO高溫②2Fe＋3Cl2