新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

（習(xí)題附參考答案）目錄1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）（含答案）1.1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）（含答案）1.1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）（含答案）1.2.1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）（含答案）1.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）（含答案）第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課2.1.1物質(zhì)的分類（含答案）2.2.1離子反應(yīng)⑴（含答案）2.2.2離子反應(yīng)（2）（含答案）2.3.1氧化還原反應(yīng)⑴（含答案）2.3.2氧化還原反應(yīng)⑵（含答案）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課3.1.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（含答案）3.2.1幾種重要的金屬化合物（含答案）3.3.1用途廣泛的金屬材料（含答案）第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課（1）（含答案）第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課（2）（含答案）4.1.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)（含答案）1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）?課前預(yù)習(xí)?【知識(shí)回顧】試劑的存放易揮發(fā)類：見(jiàn)光易分解類：常見(jiàn)易揮發(fā)類試劑有：常見(jiàn)易分解類試劑有：試劑的取用固體試劑的取用（以KC1O3,Zn為例進(jìn)行分析）液體試劑的取用（以濃硫酸為例進(jìn)行分析）固液試劑的加熱方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)?反應(yīng)類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：常見(jiàn)氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)安全事故的處理【自學(xué)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)室安全應(yīng)注意的問(wèn)題掌握一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志?課堂互動(dòng)?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級(jí) 姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握基本實(shí)驗(yàn)操作了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)（重點(diǎn)）?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】初中知識(shí)回顧K探究活動(dòng)2學(xué)生回答課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評(píng)K教師釋疑』指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)部分K思考與交流』（1） 下列試劑保存方法正確的是（）濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B.高鎰酸鉀與有機(jī)物可以放在一起C.剩余的BaCL殘液可以倒入下水道中 D.酒精可以密封在無(wú)色試劑瓶中（2） 下列各操作正確的是（）用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砥碼放在左盤量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中（3） 下列做法存在安全隱患的是（）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣皮膚上沾有少量濃硫酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解安全措施，掌握正確的操作方法等問(wèn)題。K探究活動(dòng)』以下圖片，請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見(jiàn)過(guò)?你知道什么意義嗎？【教師釋疑】危險(xiǎn)品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高鎰酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過(guò)氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸鉉等。劇毒試劑：氤化物、汞鹽、黃磷、氯化鑰、硝基苯等。強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液漠、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)安全事故處理方法K探究活動(dòng)2生舉出一些常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故及其處理方法K教師釋疑』教師對(duì)學(xué)生回答加以點(diǎn)評(píng)總結(jié)：酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。使用、制備有毒氣體時(shí)，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置，若不慎出現(xiàn)有毒氣體泄漏，應(yīng)用蘸有合適藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇?！咎岣哂?xùn)練】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是()酒精劇毒品B.濃硫酸腐蝕品C.汽油自燃物品 D.燒堿劇毒品實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主要操作：點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱； b.熄滅酒精燈； c,檢查裝置的氣密性；將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上；用排水集氣法收集氧氣； f.將導(dǎo)管從水槽中取出； g.固定試管；h.放置酒精燈；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如何查裝置的氣密性加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)操作時(shí)其正確的順序?yàn)椋篲一_一_一_一_一_一_一_?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(1)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()A.燒杯 B.量筒 C.試管 D.集氣瓶有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中不可取的一組是()①觀察比較它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別①② B.③⑤ C.②③ D.①③⑤量取20mL蒸餡水，應(yīng)選擇的一組儀器是()A.50mL量筒 B.20mL量筒和膠頭滴管 C.10mL量筒和膠頭滴管 D.100mL量筒使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是()

A.引流B.防止液體濺出C.增加物質(zhì)的溶解度 D.加快物質(zhì)的溶解速度在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品時(shí)，需要的主要儀器是()A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶在下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器能達(dá)到目的的是()A.用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液 B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽C.做KC1O3分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反應(yīng)發(fā)生器 D.蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用增蝸代替下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的是()往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管D.取用塊狀藥品時(shí)可使用藥匙或鑲子B.皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗D.取用塊狀藥品時(shí)可使用藥匙或鑲子B.皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗D,夜間進(jìn)入廚房，聞?dòng)泻軡獾拿簹馕?，立即開燈檢查遇有下列情況，處理方法有誤的是()A.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C.少量酒精失火時(shí)，立刻濕布蓋滅【拓展提升】看下圖回答問(wèn)題：(E)(F)(E)(F)⑴(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣。集氣方法的依據(jù)是o實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用和—連接，因?yàn)椤猳或—和—連接，因?yàn)閛用氫氣還原氧化銅應(yīng)是和連接。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，只能是和連接，理由是o若用(A)和(E)連接制取氣體，則對(duì)產(chǎn)生氣體的藥品和對(duì)該氣體的性質(zhì)有什么要求。請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答問(wèn)題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鉉和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2皿0+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制備氣裝置相同，即選裝置o收集氨氣應(yīng)選擇裝置o②若要制得干燥的氨氣，可用作干燥劑?！緟⒖即鸢浮?課前預(yù)習(xí)?試劑的存放氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)見(jiàn)光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。常見(jiàn)揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。常見(jiàn)見(jiàn)光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、漠化銀、碘化銀等。試劑的取用粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，若藥品為塊狀，可以用鐐子夾出。往試管里裝固體粉末時(shí)，為避免粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。注意事項(xiàng)：①不能用手直接去取用化學(xué)試劑；②不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；③不能用口品嘗藥品?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器反應(yīng)類儀器試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時(shí)用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，試管與桌面約成45。角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶?jī)煞N，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時(shí)，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時(shí)當(dāng)剩余少量液體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。量器類托盤天平：與一定規(guī)格磋碼配套，精確度為0.1g,稱量時(shí)左盤放藥品，右盤放祛碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱量。量筒：精確度為O.lmL,量取液體時(shí)，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測(cè)量液體體積時(shí)，若俯視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積大；若仰視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。其他常用儀器普通漏斗：與濾紙合用，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。玻璃棒：常用于攪拌和引流。酒精燈：用于一般性加熱，加熱時(shí)要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過(guò)酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。常見(jiàn)氣體的收集方法密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應(yīng)，且在該液體中溶解度很小。?課堂互動(dòng)??思考與交流?1.D 2.C 3.A 4.D5.D提高訓(xùn)練答案1.B 2.⑴將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h—g—c—d—a—e—f—b。?課后評(píng)價(jià)?1.C2.C 3.B4.D 5.A 6.C 7.C8.D9.(1)氧；氧氣不易溶于水。C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳諝獾钠骄芏?，故只能用向上排空氣法收集。?duì)藥品的要求是必須是固體，對(duì)氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。①氧；A；F；②NaOH固體。?課前預(yù)學(xué)?一、混合物的分離和提純(2)一、 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？如何檢驗(yàn)s(V一離子？寫出檢驗(yàn)s(V一離子的化學(xué)方程式。二、 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、(1)過(guò)濾a、適用范圍：b、 實(shí)驗(yàn)裝置：c、 所用儀器： d、 注意事項(xiàng)： (2)蒸發(fā)a、 適用范圍：b、 實(shí)驗(yàn)裝置：c、 所用儀器: d、 注意事項(xiàng)： 能夠舉出生活中常見(jiàn)的混合物分離和提純的例子。三、預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題1、2、?課堂互動(dòng)?混合物的分離和提純(2)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)的操作方法?；玖私獬Ｓ秒x子的檢驗(yàn)方法。學(xué)會(huì)規(guī)范性的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。二、 學(xué)習(xí)過(guò)程分離和提純分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)。提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。【探究活動(dòng)】學(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見(jiàn)的混合物分離和提純的例子，教師點(diǎn)評(píng)。【教師釋疑】理解分離和提純這兩個(gè)概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活?！舅伎冀涣鳌糠蛛x和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你如何看待這個(gè)問(wèn)題？能舉出一些例子嗎？粗鹽的提純⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的MgC12、CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過(guò)的方法來(lái)提純粗鹽。(2)操作步驟步驟現(xiàn)象1.溶解：2.過(guò)濾：3.蒸發(fā)粗鹽I溶解懸濁液（泥沙、NaCkMgC12、CaC12、硫酸鹽）I過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCkMgCL、CaC12、硫酸鹽的溶液（蒸發(fā)純凈的NaCl【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評(píng)?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問(wèn)題，學(xué)會(huì)規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣派鲜瞿男┎襟E中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、離子的檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)SO?離子，利用在溶液中SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于的硫酸切沉淀。利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化釵的反應(yīng):【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問(wèn)題，學(xué)會(huì)規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣乓ゴ蛀}中的CaCLMgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)應(yīng)選擇加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO42-)MgCl2(Mg2+)CaCl2(Ca2+)要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是 ( )A、bca B、abcC、acbD、bac4、除雜根據(jù)分析，對(duì)于還有雜質(zhì)CaC12、MgC12、硫酸鹽的NaCl溶液，要除去這幾種雜質(zhì)，所加試劑的先后順序是什么？經(jīng)過(guò)分析、歸納，總結(jié)除雜的思路和過(guò)程中的注意點(diǎn)。⑴除雜的基本思路a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法(把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水)]c選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去d充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒?dòng)】學(xué)生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會(huì)引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去?！舅伎冀涣鳌竣偶尤氤s試劑的順序可以是什么？順序一： 順序二： 順序三： 三、提高訓(xùn)練1、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是 ()某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNC>3的白色沉淀.證明一定含有SCV某無(wú)色溶液滴入酚猷試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H*驗(yàn)證燒堿溶液中是否含C「，先加過(guò)量的稀硝酸除去OHL再加入AgNO3,溶液，有白色沉淀，證明含C「2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是()A、K2C03——Ba(N03)2——KOH——HNOB、Ba(N03)2——KOH——HNO3——K2C03

C、KOH——K2C03——Ba(NO3)2——HNO3D、Ba(NO3)2——KOH——K2C03——HNO3?課后評(píng)價(jià)?混合物的分離和提純（2）1、A.4處B.31、A.4處B.3處C.2處D.1處2、A、2、A、分液B、過(guò)濾C、蒸餡D、蒸發(fā)要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A.H2SO4HC1AgNCh溶液、過(guò)濾B.KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、C.CuCuO鹽酸、過(guò)濾D.CaCO3CaOh2o.過(guò)濾所用試劑和方法不正確的是過(guò)濾3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),4.給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦甜蝸⑧鐵三角架A.③⑥⑦⑧3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),4.給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦甜蝸⑧鐵三角架A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤D.②③⑤⑥5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是6、A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀,6、A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸A、燒杯B、玻璃棒C、蒸發(fā)皿D、酒精燈提純含有少量硝酸鑰雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是7、A.7、A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③D.⑤②④①③為了除去粗鹽中的Ca< SO?及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液,③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCh溶液。正確的操作順序是（8、廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)cr的存在，最好選用下列物質(zhì)中的A.石蕊溶液B.四氯化碳A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液9、以下在過(guò)濾的操作中，不正確的是A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡 B、倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液10、除去KC1溶液中的SO?-離子，傕誅加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：o11、 從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟：=⑵提取鉀鹽過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)?。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有o⑷問(wèn)題討論從草木灰中提取鉀鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：O過(guò)濾時(shí)：o蒸發(fā)時(shí)：。通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？12、 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題.O204060溫度/（1） 氯化鈉和純堿晶體均屬于物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）.（2） 我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）.在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）.（3） 具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②,③,④洗滌晾干.（4） 完成①?③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和、等.答案?課前預(yù)學(xué)?一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、（1）.溶解（2）.過(guò)濾（3）.蒸發(fā)2、檢驗(yàn)S0?-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCL,若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有S0芝存在二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、（1）過(guò)濾a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)C、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙一d、一貼二低三靠“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餡水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣（略低約1cm）,以防止未過(guò)濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餡水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。（2）蒸發(fā)a、分離溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）C、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坦朔鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。?課堂互動(dòng)?（2）操作步驟步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2.過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3.蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。4、除雜BaC12->NaOH—Na2CO3—HClBaC12一Na2CO3一NaOH一HClNaOH一BaC12一Na2CO3一HCl?課后評(píng)價(jià)?I、 A2、D3、A4、B5、B6、B7、CD8、D9、B10、BaCl2［或Ba(OH)2〕、K2CO3>HClII、 ⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸(或稀硫酸)澄清石灰水(4)?攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。12、 (1)易溶(2)冷卻熱飽和溶液(3)結(jié)晶過(guò)濾(4)漏斗酒精燈?課前預(yù)習(xí)?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(3)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧：混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說(shuō)明。在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)什么樣的漏斗？二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容蒸餡是提純或分離的混合物的方法。蒸餡操作時(shí)要注意:①在蒸餡燒瓶中放少量 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與 位于同_水平線上。③蒸餡燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的,也不能少于?④冷凝管中冷卻水從口進(jìn)，從口出o⑤加熱溫度應(yīng)控制在 .分液是把兩種的液體分離開的方法。如:油和水萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里的不同,用一種把從它與另一種所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。例如用四氯化碳萃取漠水里的漠。分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題1.2.3.課堂互動(dòng)^化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解蒸餡和萃取的原理，練習(xí)操作。知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸餡和萃取，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】蒸餡K探究活動(dòng)1』自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象K教師釋疑》有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。K探究活動(dòng)22如何制備純凈的水即蒸餡水K教師釋疑》實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餡的方法制取蒸餡水K思考與交流』.將渾濁的河水制成蒸儒水，正確的方法是()A過(guò)濾B蒸發(fā) C先過(guò)濾后蒸餡 D加入某種藥品溶解渾濁的固體.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)(笆)沸點(diǎn)(°C)密 度(g/cm3)水中溶解性甲c3h6o2-9857.50.93可溶乙c4h8o2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說(shuō)出你的理由。.加熱前加入碎瓷片的目的是什么？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反.為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線分液和萃?。骸咎骄炕顒?dòng)3】油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是( )A,蒸發(fā) B.蒸餡 C.過(guò)濾 D,萃取.在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的 ,塞好塞子進(jìn)行振蕩時(shí)右手捏住 ,并用食指根部壓緊 ,以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。TOC\o"1-5"\h\z然后將分液漏斗 ,待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)先打開瓶塞，從漏斗下口放出 ,從上口倒出 o【提高訓(xùn)練】用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說(shuō)法不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法?；旌衔锓蛛x的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？a、熬煮中藥b、分離豆?jié){和豆渣 c、除去水中的沙子d、用海水曬鹽e、海水淡化f、從漠水中提取漠常用的萃取劑有： 和 .?課后評(píng)價(jià)?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A.蒸發(fā) B.萃取 C.過(guò)濾 D.蒸餡下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 （）蒸餡時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餡燒瓶支管口分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出配制濃H2SO4和濃HNOs的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HN03中，并及時(shí)攪拌和冷卻D.用酒精萃取碘水中的碘以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（）AHC1、Na2CO3,CuCL、NaOH BBaCh、AgN03>CaCL、HNO3CNaOH、Na2S04^Ba（OH）2、HC1 DMgCl2,Na2S04,Ba（OH）2、KOHTOC\o"1-5"\h\z在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 （）A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色不分層，液體呈紫紅色 D.不分層，液體為無(wú)色已知丙酮《3壓0）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約為55°C,要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法最合理的是 （ ）A.蒸餡 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體① ①和② B.①和③ C.③和④D.①和④下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是： （）①分液漏斗②容量瓶 ③長(zhǎng)頸漏斗④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④ D.①②③④8.分離FeCk、KC1、BaSO」的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是： （）A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餡法F過(guò)濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KN03分離水和汽油的混合物分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75笆和110.6°C)—從碘水溶液中提取碘如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸偏水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是o(2)A儀器的名稱是,B儀器的名稱是o⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量 ,其作用是 11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl」從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、 把50mL碘水和ISmLCCL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;E、 放開活塞，用燒杯接收溶液；F、 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、 將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、 靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：BCDfffA-?Gf—E—FoBCD上述E步驟的操作中應(yīng)注意o上述G步驟操作的目的是o￥能選用CCZ從碘水中萃取碘的原因是o a12.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種 np第18頁(yè)共202頁(yè)常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與組合，用于,②B與組合，用于,B與組合，用于,④D與組合，用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）答案：?課前預(yù)習(xí)?（3）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧：過(guò)濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等三角漏斗，過(guò)濾，添加酒精。長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反應(yīng)的快慢。二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容互溶的液體混合物①加入適量碎瓷片②應(yīng)于蒸餛燒瓶支管口下方③不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3④從下口進(jìn)，上口出⑤不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)不互溶的液體混合物利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)。儀器相同，步驟不同預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題冷凝管牛角管（尾接管）萃取劑的選擇：溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。萃取劑與原溶劑（水）不互溶。萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。?課堂互動(dòng)?（1） .C（2） .蒸餡，甲乙互溶但沸點(diǎn)不同（3） .防止暴沸為了使蒸餡出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量（4） 于蒸餡來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餡的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餡燒瓶支管口的溫度正是被蒸餡變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線.D.2/3,振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7.D：取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，反之說(shuō)明上層是水層。a、萃取b、過(guò)濾c、過(guò)濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸餡f、萃取10.四氯化碳和苯?課后評(píng)價(jià)?D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.C(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餡燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餡燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)(暴沸)(l)C—B—D—A—G—H—E—F使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出CC14與水不互溶;而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多12.①a、制氣體②d、過(guò)濾③b、分液④c、加酒精?課前預(yù)學(xué)?第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)一、 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧國(guó)際單位制中的幾個(gè)基本物理量及單位名稱和單位符號(hào)國(guó)際上對(duì)1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義、物質(zhì)的量的定義符號(hào)為,單位—o、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子的集體所含的粒子數(shù)與o約為o把叫做o符號(hào)為,單位為o、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。、N、Na與n的關(guān)系：Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、離子)質(zhì)量。、摩爾質(zhì)量：定義:,符號(hào)為與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：?jiǎn)挝?、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算下列說(shuō)法正確的是A.Na的摩爾質(zhì)量為A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol三.預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題2.?課堂互動(dòng)?第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、 理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。二、 學(xué)習(xí)過(guò)程1、物質(zhì)的量的單位---摩爾（mol）⑴物質(zhì)的量單位是,符號(hào),簡(jiǎn)稱□【探究活動(dòng)】1.Imol粒子的數(shù)目大約是多少？（學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)）（約為6.02X1023個(gè)）2.”c原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？（12C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同）［教師釋疑］Imol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02X1（）23這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，化學(xué)上，我們用Na來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其Wmol4,它表示Imol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02X1023。（2）、阿伏加德羅常數(shù)：表示Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為單位為數(shù)值約為［思考交流］1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。3.1molSO42-M個(gè)硫酸根離子。［探究活動(dòng)］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類，所以使用mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

第21頁(yè)共202頁(yè)［教師釋疑］使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［思考交流］1.判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1mol氫 B.1molC02C.1mol小米2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。、1.204x1()24個(gè)&合多少mol?(2mol)、5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子？(3.01x1()24)、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為M)［探究活動(dòng)］教師引導(dǎo)分析N、M、n三者的關(guān)系［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)M、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：(3).N、M與n的關(guān)系： —=?N,［思考交流］1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，_個(gè)硫酸根離子。molHC1溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1B1O1H2O中呢？［探究活動(dòng)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳一12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？(以碳一12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)假如一原子的質(zhì)量為叭,碳一12原子的質(zhì)量為tn?則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A】怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。［教師釋疑］:原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02X1023倍■擴(kuò)大6.0X1023倍“擴(kuò)大6.02X1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgJg相對(duì)原子質(zhì)量121656(對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，Imol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)：［思考交流］1molH2O的質(zhì)量是。1molNaCl的質(zhì)量是。1molNa*的質(zhì)量是o1molS的質(zhì)量是。2、摩爾質(zhì)量：（1） 定義：,符號(hào)為—（2） 、公式：M=—單位g?mol-1n［探究活動(dòng)］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？［教師釋疑］化學(xué)上，我們把Imol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位是g/moL［思考交流］l.Na的摩爾質(zhì)量 o2.NaC1的摩爾質(zhì)量—。3.SO；摩爾質(zhì)量_。提高訓(xùn)練1、 71gNa2SO4中含有Na*和SO/物質(zhì)的量各是2、 19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量 3、 含有1.5X1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g求相對(duì)分子質(zhì)量4、 多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、 0.2molKC1O3中所含的C1原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的C「離子數(shù)?課后評(píng)價(jià)?第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）“物質(zhì)的量”是指（）A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量下列說(shuō)法中正確的是（）A.1mol氧B.1molH2SO4C.Imol米D.1mol面粉TOC\o"1-5"\h\z在.lmolH2O中（ ）A.含ImolH B.含6.02x1（）23個(gè)氫原子匚含6.02xl023個(gè)水分子 D.含3.01xlO23個(gè)氧原子在0.5molNa2SO4中，含有的Na*數(shù)約為（ ）A.3.01x1（）23b.6.02x1（）23C.0.5D.1Imol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 （）A.H2B.CO2C.CH4D.O2將1molCO與1molCO2相比較，正確的是（ ）A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等氫原子數(shù)目為9.03X1（）23的NH3是（ ）A.1.5molB.1molC.0.5molD.2mol下列說(shuō)法中正確的是（Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.lmolN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NaB.ImolH?和1molCCh所含的原子數(shù)都是NaC.ImolC。和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是Na D.1molH2SO4和1m