PAGEPAGE13第1講化學(xué)能與熱能1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣由及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。學(xué)問點一焓變、熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱(焓變)(1)概念：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：ΔH。單位：kJ·mol－1或kJ/mol。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：ΔH>0；放熱反應(yīng)：ΔH<0。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的推斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。3.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放熱反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸熱反應(yīng)4.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參與反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更和能量變更。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。(3)書寫要求①注明反應(yīng)的溫度和壓強(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。⑤由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必需與ΔH相對應(yīng)，假如化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?！镜淅?】（浙江鎮(zhèn)海中學(xué)2025屆模擬）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中正確的是()A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA—B鍵，將汲取bkJ能量C.每生成2分子AB汲取(a－b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－1【答案】D【解析】催化劑不能變更反應(yīng)熱的大小，A錯誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯誤；熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，C錯誤?！痉椒记伞?1)焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不確定完全斷裂?！咀兪?】（福建莆田一中2025屆模擬）最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】由題干上圖可知狀態(tài)Ⅲ的能量低于狀態(tài)Ⅰ的能量，因此該過程是放熱過程，A項錯誤；由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開，B項錯誤；CO與O生成的CO2具有極性共價鍵，C項正確；狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO與O生成CO2的過程，D項錯誤。學(xué)問點二燃燒熱、中和熱、能源1.燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變更放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不確定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－12.中和熱的測定(1)試驗裝置(2)測定原理ΔH＝－eq\f(（m酸＋m堿）·c·（t終－t始）,n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。(3)留意事項①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫。②為保證酸完全中和，實行的措施是若采納的酸、堿濃度相等，可采納堿體積稍過量。3.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學(xué)限制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源?！镜淅?】（山東青島二中2025屆模擬）下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1【答案】A【解析】A項，符合燃燒熱的概念，正確；B項，生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，錯誤；C項，熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，錯誤；D項，HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯誤?！痉椒记伞?1)有關(guān)燃燒熱的推斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。(2)有關(guān)中和熱的推斷，一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素?！咀兪?】（重慶巴蜀中學(xué)2025屆模擬）下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)eq\o(eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5()),\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃，30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】C【解析】甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以其燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，A錯誤；由于氮氣與氫氣產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，該反應(yīng)的ΔH<－38.6kJ·mol－1，B錯誤；由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同，C正確；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀還須要放出熱量，所以該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1×2，D錯誤。學(xué)問點三蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算與比較1.蓋斯定律(1)內(nèi)容對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aAeq\o(――→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq\o(――→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)BΔH1＝aΔH2Aeq\o(,\s\up7(ΔH1),\s\do5(ΔH2))BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH22.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱(1)運用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào)：依據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：依據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。(2)運用蓋斯定律的三個留意事項①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值必需也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必需相加減。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”“－”隨之變更，但數(shù)值不變。3.反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變更如下：(2)看ΔH的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變更越大。【典例3】（山西省運城一中2025屆模擬）已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷正確的是()A.ΔH1<0，ΔH3>0B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】B【解析】大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)均為負(fù)值，故A錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Al2O3(s)ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正確、D錯誤；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③，將(②＋③)×eq\f(2,3)可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝eq\f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，故C錯誤。【方法技巧】(1)干脆比較法①物質(zhì)燃燒時，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量確定比不完全燃燒所放出的熱量多。③生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿或弱堿和強酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。④對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實際反應(yīng)過程中放出或汲取的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)時，放出的熱量為197kJ，事實上向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197kJ。(2)蓋斯定律比較法①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0C(g)===C(l)ΔH3<0ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2?！咀兪?】（陜西西安交大附中2025屆模擬）已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷不正確的是()A.ΔH1＞0 B.ΔH2＞ΔH3C.ΔH3＞ΔH1 D.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3【答案】C【解析】A項，CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，正確；B項，ΔH2＞0，ΔH3＜0，則ΔH2＞ΔH3，正確；C項，ΔH3＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＜ΔH1，錯誤；D項，依據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，正確。考點一熱化學(xué)方程式的書寫【典例4】（四川南充高級中學(xué)2025屆模擬）航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Be＋eq\f(1,2)O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－1【答案】C【解析】1kgBe的物質(zhì)的量為eq\f(1000g,9g·mol－1)＝eq\f(1000,9)mol，又因為1kgBe完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1molBe完全燃燒放出的熱量為eq\f(62700,\f(1000,9))kJ＝564.3kJ，Be與O2反應(yīng)生成BeO固體，則其熱化學(xué)方程式為Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1?！痉椒记伞繒鴮憻峄瘜W(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查ΔH的“＋”“－”符號是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?！咀兪?】（廣東中山紀(jì)念中學(xué)2025屆模擬）25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】A項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ，錯誤；C項，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；D項，當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤?？键c二依據(jù)鍵能或能量變更圖計算焓變【典例5】(2024·天津高考)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC===OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075則該反應(yīng)的ΔH＝__________________?！敬鸢浮浚?20kJ·mol－1【解析】ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1?！痉椒记伞渴煊浄磻?yīng)熱ΔH的基本計算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和【變式5】（湖北荊州中學(xué)2025屆模擬）通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算運用。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為______。【答案】＋236kJ·mol－1【解析】SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目簡單計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可依據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1?？键c三蓋斯定律及其應(yīng)用【典例6】[2024新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（2）Deacon干脆氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?