甘肅省酒泉市2024-2025學年高三上學期期末考試化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（1）班試卷標題：甘肅省酒泉市2024-2025學年高三上學期期末考試化學試題。一、選擇題（共10題，每題3分）要求：從每題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鋁D.氯化氫2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與硫酸反應B.氫氣與氧氣反應C.氯化鈉與硝酸銀反應D.鐵與稀硫酸反應3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L的鹽酸溶液D.0.1mol/L的氨水溶液4.下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氯化鈉5.下列物質中，熔點最高的是（）A.氯化鈉B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.硫酸銅6.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.氮D.鈣7.下列化合物中，屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.碳酸鈣8.下列反應中，不屬于酯化反應的是（）A.乙酸與乙醇反應B.乙酸與碳酸鈉反應C.乙酸與氫氧化鈉反應D.乙酸與氯氣反應9.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鋁D.氯化氫10.下列物質中，屬于有機化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鋁D.乙醇二、填空題（共10題，每題3分）要求：將正確答案填入空格中。1.氫氧化鈉的化學式為__________。2.氯化氫的分子量為__________。3.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而__________。4.下列物質中，熔點最高的是__________。5.下列元素中，屬于金屬元素的是__________。6.下列化合物中，屬于酸堿鹽的是__________。7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是__________。8.下列溶液中，pH值最小的是__________。9.下列物質中，屬于非電解質的是__________。10.下列物質中，屬于有機化合物的是__________。三、簡答題（共10題，每題5分）要求：簡明扼要地回答問題。1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述酸堿鹽的分類。3.簡述酯化反應的原理。4.簡述非電解質的定義。5.簡述有機高分子化合物的特點。6.簡述金屬元素的特點。7.簡述酸堿鹽的性質。8.簡述氧化還原反應的原理。9.簡述酯化反應的條件。10.簡述有機化合物在生活中的應用。四、計算題（共10題，每題5分）要求：計算并寫出計算過程。1.計算下列溶液中氫離子的濃度：0.1mol/L的鹽酸溶液。2.計算下列溶液中氫氧根離子的濃度：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。3.計算下列物質的分子量：氯化鈉。4.計算下列物質的分子量：氫氧化鈉。5.計算下列物質的分子量：硫酸銅。6.計算下列物質的分子量：氯化氫。7.計算下列物質的分子量：氫氧化鋁。8.計算下列物質的分子量：硝酸鉀。9.計算下列物質的分子量：碳酸鈣。10.計算下列物質的分子量：聚乙烯。五、實驗題（共10題，每題5分）要求：根據實驗原理，完成實驗步驟。1.實驗原理：用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。2.實驗原理：用稀硫酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。3.實驗原理：用氯化鈉溶液測定未知濃度的硫酸銅溶液。實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。4.實驗原理：用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的氯化氫溶液。實驗步驟：（1）取一定量的氯化氫溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氯化氫溶液的濃度。5.實驗原理：用稀硫酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。6.實驗原理：用氯化鈉溶液測定未知濃度的硫酸銅溶液。實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。7.實驗原理：用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。8.實驗原理：用稀硫酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。9.實驗原理：用氯化鈉溶液測定未知濃度的硫酸銅溶液。實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。10.實驗原理：用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。六、論述題（共10題，每題10分）要求：論述并闡述自己的觀點。1.論述氧化還原反應在工業(yè)生產中的應用。2.論述酸堿鹽在生活中的應用。3.論述酯化反應在有機合成中的應用。4.論述非電解質在生活中的應用。5.論述有機高分子化合物在生活中的應用。6.論述金屬元素在生活中的應用。7.論述酸堿鹽的性質及其在工業(yè)生產中的應用。8.論述氧化還原反應的原理及其在化學實驗中的應用。9.論述酯化反應的條件及其在有機合成中的應用。10.論述有機化合物在生活中的應用及其對環(huán)境的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，而氯化氫在水中會電離出氫離子和氯離子，屬于電解質。2.C解析：氧化還原反應是指化學反應中，反應物的原子失去或獲得電子，從而發(fā)生價態(tài)變化的反應。氯化鈉與硝酸銀反應屬于復分解反應，沒有價態(tài)變化。3.C解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸。鹽酸是強酸，其pH值最小。4.D解析：有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機化合物，而氯化鈉是無機鹽，不屬于有機高分子化合物。5.B解析：硝酸鈉的熔點最高，為801°C。6.D解析：鈣是金屬元素，具有金屬光澤、導電性、導熱性等性質。7.D解析：碳酸鈣是鹽，由碳酸根離子和鈣離子組成。8.D解析：酯化反應是指酸和醇在酸催化下生成酯和水的反應。乙酸與氯氣反應屬于取代反應。9.C解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，氫氧化鋁在水溶液中幾乎不溶解，屬于非電解質。10.D解析：乙醇是有機化合物，屬于醇類。二、填空題1.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。2.36.5解析：氯化氫的分子量為1（氫）+35.5（氯）=36.5。3.增大解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。4.硝酸鉀解析：硝酸鉀的熔點最高。5.鈣解析：鈣是金屬元素。6.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣解析：這些物質都是由酸、堿、鹽組成的。7.氯化鈉與硝酸銀反應解析：氯化鈉與硝酸銀反應屬于復分解反應，沒有價態(tài)變化。8.鹽酸溶液解析：鹽酸溶液的pH值最小。9.氫氧化鋁解析：氫氧化鋁在水溶液中幾乎不溶解，屬于非電解質。10.乙醇解析：乙醇是有機化合物。三、簡答題1.氧化還原反應的特點：反應物原子失去或獲得電子，價態(tài)發(fā)生變化，產生氧化產物和還原產物。2.酸堿鹽的分類：酸、堿、鹽。3.酯化反應的原理：酸和醇在酸催化下生成酯和水。4.非電解質的定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。5.有機高分子化合物的特點：相對分子質量很大，具有可塑性、可熔性、可溶性等性質。6.金屬元素的特點：具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等性質。7.酸堿鹽的性質：酸具有酸性，堿具有堿性，鹽具有離子性。8.氧化還原反應的原理：反應物原子失去或獲得電子，價態(tài)發(fā)生變化。9.酯化反應的條件：酸、醇、酸催化劑。10.有機化合物在生活中的應用：食品、藥品、塑料、纖維等。四、計算題1.0.1mol/L解析：鹽酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L。2.0.1mol/L解析：氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L。3.58.5解析：氯化鈉的分子量為58.5。4.40解析：氫氧化鈉的分子量為40。5.159.5解析：硫酸銅的分子量為159.5。6.36.5解析：氯化氫的分子量為36.5。7.102解析：氫氧化鋁的分子量為102。8.101.1解析：硝酸鉀的分子量為101.1。9.100.1解析：碳酸鈣的分子量為100.1。10.28.05解析：聚乙烯的分子量為28.05。五、實驗題1.實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。2.實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。3.實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。4.實驗步驟：（1）取一定量的氯化氫溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氯化氫溶液的濃度。5.實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。6.實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。7.實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。8.實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中。（2）加入適量的稀硫酸，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算氫氧化鈉溶液的濃度。9.實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中。（2）加入適量的氯化鈉溶液，攪拌均勻。（3）觀察溶液顏色的變化。（4）根據溶液顏色的變化，判斷硫酸銅溶液中是否含有氯離子。10.實驗步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于燒杯中。（2）加入適量的氫氧化鈉溶液，攪拌均勻。（3）用酚酞指示劑檢驗溶液的酸堿性。（4）根據酚酞指示劑的顏色變化，計算鹽酸溶液的濃度。六、論述題1.氧化還原反應在工業(yè)生產中的應用：金屬冶煉、化學合成、電化學等。2.酸堿鹽在生活中的應用：食品、藥品、化妝品、洗滌劑等。3.酯化反