穩(wěn)定空氣成分及用途氮氣空氣組成空氣污染與防治稀有氣體比較穩(wěn)定物理性質(zhì)：①無色無味氣體；②密度比空氣略小；③難溶于水；④在一定條件下有三態(tài)改變化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味氣體化學(xué)性質(zhì)：板塊一第1講空氣和氧氣一、空氣第1頁空氣組成組成測定各組分體積分數(shù)氮氣（N2）:78%氧氣（O2）:21%稀有氣體：0.94%二氧化碳（CO2）:0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%結(jié)論：O2約占空氣體積原理：P+O2P2O5點燃空氣污染與防治污染物粉塵：可吸入顆粒物煤燃燒、汽車排放尾氣、工廠排放廢氣等防治：有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳污染起源：加強空氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等第2頁H2O2O2+H2OMnO2比較活潑，含有氧化性，常做氧化劑氧氣性質(zhì)①無色無味氣體；②密度比空氣略大；③不易溶于水；④在一定條件下有三態(tài)改變物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)C+O2=====CO2點燃S+O2

SO2點燃Fe+O2

Fe3O4點燃石蠟+O2

CO2+H2O點燃制法試驗室制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△分解反應(yīng)：一變多原理帶火星木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃驗滿：用途供給呼吸支持燃燒化合反應(yīng)：多變一KClO3KCl+O2△MnO2二、氧氣第3頁化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)區(qū)分與聯(lián)絡(luò)反應(yīng)類型項目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)區(qū)別分類依據(jù)特征舉例聯(lián)系依據(jù)反應(yīng)物和生成物種類是否與氧發(fā)生反應(yīng)“多變一”，不一定有氧參加一定有氧參加氧化鈣+水→氫氧化鈣碳+氧氣二氧化碳點燃（1）化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。二者沒有必定聯(lián)絡(luò)。（2）物質(zhì)與氧結(jié)合且生成物只有一個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。如：氧化鈣+水→氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，但不是氧化反應(yīng)；酒精＋氧氣--→二氧化碳+水，是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)。點燃如：碳+氧氣二氧化碳，既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。點燃第4頁現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)文字表示式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應(yīng)后木炭硫蠟燭鐵絲黑色固體發(fā)出紅光燃燒更旺，發(fā)出白光生成使澄清石灰水變渾濁氣體黃色固體發(fā)出淡藍色火焰明亮藍紫色火焰生成有刺激性氣味氣體塊狀固體銀白色固體發(fā)紅發(fā)燒發(fā)出紅光發(fā)出白光集氣瓶內(nèi)部出現(xiàn)水霧生成黑色固體猛烈燃燒，火星四射碳+氧氣

二氧化碳點燃硫+氧氣二氧化硫點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃點燃鐵+氧氣四氧化三鐵氧氣化學(xué)性質(zhì)第5頁高溫2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硬度大，熔點高金剛石：石墨：質(zhì)軟，有良好導(dǎo)電性C60：新發(fā)覺分子，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體常溫下很穩(wěn)定，與日光和水接觸，不易起改變與非金屬反應(yīng)還原性

點燃2C+O2====2CO(O2不充分)

點燃C+O2====CO2(O2充分)

高溫2CuO+C====2Cu+CO2↑第2講碳和碳化合物一、碳單質(zhì)第6頁顏色、狀態(tài)硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤滑性用途金剛石石墨制電極、鉛筆芯、潤滑劑等無色、透明正八面體形狀固體深灰色有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體最硬不導(dǎo)電無無劃玻璃、切割金屬、制鉆探機鉆頭、制裝飾品等質(zhì)軟導(dǎo)電性優(yōu)良良好有金剛石與石墨物理性質(zhì)比較第7頁CO高溫CuO+CO===Cu+CO2物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小化學(xué)性質(zhì)與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧窒息

點燃2CO+O2====2CO2毒性：可燃性：還原性：二、一氧化碳CO第8頁CO2滅火，“干冰”可作制冷劑，用于人工降雨性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)通常情況下是無色氣體，密度比空氣大，能溶于水不能燃燒，也不能支持燃燒CO2+H2O====H2CO3CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O試驗室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑向上排空氣法將燃著木條靠近瓶口，火焰熄滅，證實已集滿物理性質(zhì)：用途：原理：搜集：驗滿：三、二氧化碳CO2第9頁碳及其化合物間相互轉(zhuǎn)化CCO2H2CO3COCaCO3金剛石石墨C60原子排列方式不一樣完全燃燒不完全燃燒+CuO(或Fe2O3)高溫+C點燃(或+CuO)Ca(OH)2高溫(或+HCl)+H2O第10頁物質(zhì)一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)毒性無色、無味氣體色態(tài)味密度水溶性可燃性還原性與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)無色、無味氣體比空氣小比空氣大難溶于水能溶于水

點燃2CO+O2====2CO2在普通情況下，既不能燃燒也不能支持燃燒△CO+CuO====Cu+CO2無不反應(yīng)CO2+H2O====H2CO3不反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO和CO2比較有毒無主要用途聯(lián)絡(luò)燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、溫室肥料、化工原料等高溫CO2+C====2CO相互轉(zhuǎn)化

點燃2CO+O2====2CO2第11頁

項目

制取氧氣(O2)制取二氧化碳(CO2)反應(yīng)原料反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度氣體水溶性能否與水反應(yīng)1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合2.氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑2KClO3====2KCl＋3O2↑△MnO22KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2H2O2====2H2O＋O2↑MnO2

液體與固體或固體固體與液體常溫或加熱常溫密度比空氣大密度比空氣大微溶于水能溶于水不與水反應(yīng)與水反應(yīng)比較試驗室制取氧氣和制取二氧化碳方法第12頁方法現(xiàn)象與結(jié)論判別CO和CO2方法能使暗紅色雞血變成鮮紅色是一氧化碳，另一個氣體是二氧化碳把一根燃著小木條分別伸到集氣瓶口火焰熄滅是二氧化碳，氣體被點燃是一氧化碳將兩種氣體分別經(jīng)過灼熱氧化銅能使黑色氧化銅變成光亮紅色氣體是一氧化碳，另一個氣體是二氧化碳用濕潤紫色石蕊試紙檢驗氣體能使試紙變紅色二氧化碳，另一個氣體是一氧化碳將氣體分別通入新鮮雞血中將氣體分別跟石灰水作用能使石灰水變渾濁是二氧化碳，另一個氣體為一氧化碳第13頁性質(zhì)水組成由氫、氧兩種元素組成水氧氣+氫氣通電探究試驗：常溫下為無色液體，熔點0℃，沸點100℃物理性質(zhì)：水

氧氣+氫氣H2OO2H2通電無色、無味、難溶于水氣體物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：含有可燃性（H2+O2H2O）點燃化學(xué)性質(zhì)：一、水組成第3講自然界中水第14頁試驗內(nèi)容給水通直流電試驗裝置試驗現(xiàn)象氣體檢驗結(jié)論負極上產(chǎn)生氣泡速率快液面下降快電解水驗證水組成正極上產(chǎn)生氣泡速率慢液面下降慢負極與正極試管中產(chǎn)生氣體體積比為2∶1正極產(chǎn)生氣體能使帶火星木條復(fù)燃,證實該氣體是氧氣負極產(chǎn)生氣體能燃燒(淡藍色火焰)，證實該氣體是氫氣水是由氫、氧元素組成第15頁試驗室中：水凈化除去不溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)加入明礬、活性炭沉淀法：靜置吸附法：過濾法儀器：過濾操作：可溶性鈣、鎂化合物含量硬水軟水判定：方法生活中：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙一貼、二低、三靠用肥皂水煮沸蒸餾二、水凈化第16頁第17頁幾個凈化水方法比較凈化方法原理作用沉淀過濾吸附蒸餾硬水軟化靜置，使不溶性雜質(zhì)與水分層除去不溶性雜質(zhì)把液體與不溶性雜質(zhì)分離除去不溶性雜質(zhì)利用木炭或活性炭吸附作用，把自然水中一些可溶性雜質(zhì)吸附在其表面除去可溶性雜質(zhì)經(jīng)過加熱，使硬水中鈣、鎂離子生成沉淀第18頁硬水、軟水、純水、自然水區(qū)分區(qū)分判別關(guān)系硬水軟水純水自然水含較多可溶性鈣、鎂化合物不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物①加肥皂水②加熱純凈物、澄清透明混合物、渾濁觀察是否澄清透明硬水軟水煮沸或蒸餾自然水純水沉淀、過濾吸附、蒸餾第19頁防治辦法：水

資

源全球總量：1.39×1018m3愛護水資源占全球儲水量96.5%，當前不能被大量淡化占全球儲水量2.53%，（可利用其中30.4%，其余在冰川，永久凍土層中）陸地咸水：節(jié)約用水預(yù)防和治理水污染污染源：海水：淡水：占全球儲水量0.97%工業(yè)三廢、生活污水、農(nóng)業(yè)上濫用農(nóng)藥和化肥切斷污染源、植樹造林等三、水資源儲量與保護第20頁一個或幾個物質(zhì)另一個物質(zhì)形成均一、穩(wěn)定混合物溶液分散到溶質(zhì)被溶解物質(zhì)固體氣體液體溶劑水是最慣用溶劑能溶解其它物質(zhì)物質(zhì)第4講常見溶液一、溶液形成第21頁溶液乳濁液分散物質(zhì)溶解性分散物質(zhì)原來狀態(tài)分散粒子特征相同點溶液和乳濁液比較溶不溶固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分子或離子許多分子集合體都是混合物均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定第22頁溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量)×100%計算公式：是溶液濃度定量表示,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,表示溶液越濃與溶液濃度關(guān)系:相關(guān)計算(1)已知溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量,求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2)已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量(3)溶液稀釋相關(guān)計算(4)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算二、溶液質(zhì)量分數(shù)第23頁配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟慣用儀器溶液配制方法及步驟②稱量①計算③溶解④貯存①計算②量?、叟渲脾苜A存燒杯玻璃棒量筒和藥匙托盤天平量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管第24頁、增加溶質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液(對于大多數(shù)物質(zhì))、增加溶劑升高溫度降低溫度、蒸發(fā)溶劑三、溶解度第25頁一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量(g)溶解度固體物質(zhì)溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解質(zhì)量四要素:物質(zhì)溶解度隨溫度改變曲線溶解度曲線:壓強越大,氣體溶解度越大氣體溶解度定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體體積影響原因溫度:壓強:溫度越高,氣體溶解度越小第26頁飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不一樣溫度影響聯(lián)系飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液關(guān)系溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里，溶解溶質(zhì)量是否到達最大程度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量溶液里含量多少受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)①溶液飽和或不飽和與溶液濃或稀沒有必定關(guān)系；②對于不一樣溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；③對于同種溶質(zhì)，在相同條件時，飽和溶液要比不飽和溶液濃第27頁溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義溫度溶劑量溶液是否飽和單位關(guān)系式溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量多少,不受外界條件限制是物質(zhì)溶解性度量,受外界溫度、壓強等影響不一定一定不一定100g不一定一定到達飽和無g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=第28頁金屬化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：生成對應(yīng)金屬氧化物常見金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2

2Al2O3====點燃規(guī)律：生成鹽和氫氣（僅活潑金屬）常見金屬與酸反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑規(guī)律：生成一個新金屬與鹽Fe+CuSO4====Cu+FeSO4舉例Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2置換反應(yīng)：A+BC=B+AC（通式）單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物3Fe+2O2

Fe3O4====點燃2Mg+O2

2MgO====點燃第4講金屬與金屬材料一、金屬化學(xué)性質(zhì)第29頁探究金屬活動性次序試驗設(shè)計判斷依據(jù)試驗設(shè)計判斷方法金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度酸溶液中能反應(yīng)則金屬位于金屬活動性次序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后金屬與酸溶液反應(yīng)速率大小取相同質(zhì)量金屬放入到相同濃度酸溶液中反應(yīng)速率大金屬更活潑金屬與另一金屬鹽溶液能否反應(yīng)將金屬放入到另一個金屬鹽溶液中若A能置換B，則A活動性比B強；若不能置換，則B活動性比A強第30頁相關(guān)不純物質(zhì)量計算鐵合金生鐵鋼：含碳量：0.03%～2%含碳量2%～4.3%冶煉原料鐵礦石赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）菱鐵礦（FeCO3）黃鐵礦（FeS2）空氣焦炭石灰石原理：設(shè)備：煉鐵高爐3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(以冶煉赤鐵礦為例)高溫二、金屬資源利用和保護第31頁酸常見酸酸→H++酸根離子酸：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等濃鹽酸(HCl)無色、有刺激性氣味液體、易揮發(fā)、有強腐蝕性金屬除銹、電鍍、食品、化工生產(chǎn)等濃硫酸(H2SO4)無色、黏稠、油狀液體、密度大于水、吸水性、脫水性、強腐蝕性、溶于水時放熱酸化學(xué)通性溶液能使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽溶于水生成陽離子全部是氫離子（H+）物理性質(zhì):用途：物理性質(zhì)：用途：含有化學(xué)通性原因:第6講酸和堿一、酸第32頁酸通性通性規(guī)律性舉例(1)與酸堿指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)(5)與一些鹽反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色

普通規(guī)律：酸+金屬→鹽+氫氣H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O普通規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+2H2O普通規(guī)律：酸+堿→鹽+水CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑普通規(guī)律：酸+鹽→新酸+新鹽第33頁堿做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、處理污水等堿:堿→金屬離子(或銨根離子)+OH-常見堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體、極易溶于水、溶于水時放熱、易潮解、有強腐蝕性用途:制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油等俗稱：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：白色粉末、微溶于水、有腐蝕性用途：溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅堿+一些非金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽堿化學(xué)通性溶于水生成陰離子全部是氫氧根離子含有化學(xué)通性原因：二、堿第34頁通性規(guī)律性舉例(1)與酸堿指示劑反應(yīng)(2)與非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與一些鹽反應(yīng)堿通性使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH堿+鹽→新堿+新鹽普通規(guī)律：酸+堿→鹽+水普通規(guī)律：堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa(OH)2+2HNO3====Ca(NO3)2+2H2O第35頁判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生方法及注意事項判斷依據(jù)注意事項方法一方法二方法三借助酸堿指示劑顏色改變（若用酸中和堿時）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液②為預(yù)防酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不停攪拌或振蕩③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和借助反應(yīng)中溫度改變（若用酸中和堿時）①先測量加入燒杯中堿溶液溫度②邊加酸溶液，邊不停攪拌并及時測量、統(tǒng)計溶液溫度借助反應(yīng)中溶液pH改變（若用堿中和酸時）①先測出酸溶液pH②逐滴加入堿溶液，并不停攪拌，同時測定溶液pH③須確保溶液pH≥7，才能證實反應(yīng)發(fā)生了第36頁鹽鹽→金屬離子(包含NH4+)+酸根離子化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2復(fù)分解反應(yīng)AB+CD===AD+CB表示式：生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水發(fā)生條件：鹽：常見鹽請點擊此處查看內(nèi)容第7講鹽化肥一、鹽第37頁氯化鈉NaCl粗鹽提純用溶解、過濾方法除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈精鹽原理：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率步驟：主要調(diào)味品；農(nóng)業(yè)選種；醫(yī)療上配制生理鹽水等用途：碳酸鈉Na2CO3用途：物理性質(zhì)：碳酸氫鈉NaHCO3發(fā)酵粉主要成份；醫(yī)療上治療胃酸過多白色細小晶體，易溶于水物理性質(zhì)：用途：碳酸鈣CaCO3主要建筑材料；用作補鈣劑等白色晶體或粉末物理性質(zhì)：用途：常見鹽白色粉末、易溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)等第38頁不一樣氮肥區(qū)分氮肥硫酸銨、氯化銨、硝酸銨尿素硫酸銨硝酸銨、氯化銨氯化銨硝酸銨無氨味加堿有氨味加硝酸鋇溶液有白色沉淀無沉淀加硝酸銀溶液有白色沉淀無沉淀二、化肥第39頁判別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水無含有刺激性氣味氨氣放出加熟石灰研磨放出含有刺激性氣味氨氣區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥第40頁酸堿鹽物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物由兩種或兩種以上元素組成金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Mg非金屬單質(zhì)：C、S、P、I2金屬氧化物：Fe2O3、CuO非金屬氧化物：CO、SO2、P2O5溶液乳濁液懸濁液板塊二第1講物質(zhì)分類第41頁純凈物與混合物比較混合物純凈物組成表示方法性質(zhì)舉例聯(lián)絡(luò)混合由各種物質(zhì)組成，組成不固定由一個物質(zhì)組成，組成固定無固定符號用專門符號表示，如氮氣（N2）等無固定物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自化學(xué)性質(zhì)有固定物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)空氣、海水、糖水等氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）等混合物純凈物分離第42頁氧化物與含氧化合物比較氧化物含氧化合物概念不一樣點相同點聯(lián)絡(luò)氧化物屬于含氧化合物由兩種元素組成，其中一個是氧元素化合物含有氧元素化合物，包含氧化物只含兩種元素可含兩種元素，也可含兩種以上元素都是化合物，都含氧元素第43頁質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量元素定義：符號表示一個元素，表示這種元素一個原子，由原子直接組成物質(zhì)還能夠表示這種物質(zhì)分類He、Ne、Ar等都是“氣”（氣態(tài)）元素周期表含有相同核電荷數(shù)一類原子總稱表示方法：寫法：意義：用拉丁文名稱第一個字母表示一個字母大寫，兩個字母一大（寫）二?。▽懀┙饘僭兀骸邦摹保ü?、金除外）非金屬元素：“石”（固態(tài)）、“氵”（液態(tài)）、“氣”（氣態(tài)）稀有氣體：編寫依據(jù)：表格信息：按質(zhì)子數(shù)遞增次序第2講物質(zhì)組成與組成一、元素第44頁物質(zhì)構(gòu)成分子：原子離子由原子組成結(jié)構(gòu)示意圖：最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)關(guān)系分類陽離子：陰離子：原子和離子關(guān)系：稀有氣體：金屬元素：非金屬元素：a＜4，易失電子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陽離子a≥4，易得電子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陰離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a等于8（氦為2）帶正電荷，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)帶負電荷，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽離子陰離子得電子失電子失電子得電子原子二、原子、分子、離子第45頁相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子組成相對原子質(zhì)量原子核每個電子帶一個單位負電荷，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)不帶電國際單位為“1”，普通不讀不寫質(zhì)子：中子：計算式：單位：相對原子質(zhì)量（Ar）=核外電子：第46頁原子與元素區(qū)分與聯(lián)絡(luò)元素原子定義區(qū)分含有相同核電荷數(shù)一類原子總稱化學(xué)改變中最小粒子①普通用于說明物質(zhì)宏觀組成②元素是一類原子總稱，只講種類③元素能夠組成單質(zhì)或化合物①普通用于說明物質(zhì)或分子微觀組成②原子是微觀粒子，既講種類，又講個數(shù)③原子能夠組成份子，也能夠直接組成物質(zhì)聯(lián)絡(luò)①元素是建立在原子基礎(chǔ)之上，即含有相同核電荷數(shù)一類原子總稱；②原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，即同種元素原子核電荷數(shù)一定相同；③元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有親密關(guān)系：最外層電子都是8個（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子普通少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；最外層電子普通多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體元素：金屬元素：非金屬元素：第47頁分子與原子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)分子原子概念共同點本質(zhì)區(qū)分聯(lián)絡(luò)在化學(xué)改變中不能再分保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子化學(xué)改變中最小粒子①都是組成物質(zhì)基本粒子；②質(zhì)量和體積都很小；③都在不停地運動；④粒子之間都有一定間隔在化學(xué)改變中能夠再分，分成原子第48頁原子和離子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽離子陰離子組成微粒間關(guān)系電性粒子符號表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)顯負電性不顯電性顯正電性用元素符號表示，如Na、S用離子符號表示，如Na＋用離子符號表示，如S2-第49頁+n-nX或X，標在元素符號正上方，先寫符號，再寫數(shù)字化合價定義：規(guī)則：標法：應(yīng)用：元素原子相互化合時一個性質(zhì)有正價和負價之分；化合物中正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素化合價為零判斷化學(xué)式正誤；寫化學(xué)式；依據(jù)化學(xué)式求某元素化合價第3講化合價與化學(xué)式一、化合價第50頁④表示組成這種分子原子個數(shù)；①求相對分子質(zhì)量；②求組成該物質(zhì)各元素質(zhì)量比；③求該物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)化學(xué)式定義：意義寫法讀法依據(jù)化學(xué)式計算：用元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成式子微觀：宏觀：①表示組成這種物質(zhì)；②表示組成這種物質(zhì)元素種類⑤表示組成這種物質(zhì)各元素原子個數(shù)比單質(zhì)：化合物：由單原子組成，直接用元素符號；由多原子組成，在元素符號右下角加數(shù)字氧化物中其它元素在前，氧元素在后；其它化合物中金屬元素在前，其它元素在后單質(zhì)化合物：稀有氣體、雙原子分子：在元素名稱后加“氣”字其它：讀出元素符號名稱某化某、幾氧化幾某、某酸、氫氧化某、某酸某等③表示組成這種物質(zhì)一個分子；二、化學(xué)式第51頁符號或圖(帶有“2”字)微粒意義“2”字表示意義2HH22COCO2Ca2+S2-+2-2CaO不一樣位置2意義鎂原子核外第一、第三電子層電子數(shù)是2兩個氫原子氫原子個數(shù)是2一個氫分子組成1個氫分子氫原子數(shù)是2兩個一氧化碳分子一氧化碳分子個數(shù)是2一個二氧化碳分子組成1個二氧化碳分子氧原子數(shù)是2一個鈣離子1個鈣離子帶正電荷數(shù)是2一個硫離子1個硫離子帶負電荷數(shù)是2氧化鈣Ca化合價是+2，O化合價是-2鎂原子第52頁有新物質(zhì)生成改變物質(zhì)性質(zhì)改變不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)決定物理改變：化學(xué)改變：無新物質(zhì)生成改變反映板塊三第1講物質(zhì)改變和性質(zhì)第53頁物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念性質(zhì)確定性質(zhì)內(nèi)容物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)由感覺器官直接感知或儀器測知經(jīng)過化學(xué)改變可知顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，密度，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性等第54頁物質(zhì)改變比較物理改變化學(xué)改變概念本質(zhì)區(qū)分伴隨現(xiàn)象相互聯(lián)絡(luò)實例說明沒有生成新物質(zhì)改變生成新物質(zhì)改變改變時是否有新物質(zhì)生成物質(zhì)狀態(tài)，形狀發(fā)生改變伴隨能量改變，發(fā)光、放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等化學(xué)改變中一定伴隨物理改變礦石粉碎，水蒸發(fā)，汽油揮發(fā)等木炭燃燒，鐵生銹，食物腐爛等化學(xué)改變常伴隨發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象產(chǎn)生改變卻不一定是化學(xué)改變第55頁進行相關(guān)計算推測一些物質(zhì)組成解釋一些試驗事實質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和微觀解釋原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變應(yīng)用第2講質(zhì)量守恒定律第56頁對質(zhì)量守恒定律宏觀、微觀了解五個不變兩個必定變兩個可能變宏觀微觀（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量（2）元素種類和質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價（3）原子種類（4）原子數(shù)目（5）原子質(zhì)量分子（組成物質(zhì)粒子）種類分子數(shù)目第57頁1.表示化學(xué)反應(yīng)2.依據(jù)化學(xué)方程式進行計算3.計算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)式子涵義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比書寫標準以客觀事實為依據(jù)恪守質(zhì)量守恒定律書寫步驟應(yīng)用1.寫方法—質(zhì)量守恒定律—最小公倍數(shù)法、觀察法等5.查—檢驗化學(xué)方程式4.注—注明條件以及生成物狀態(tài)“↓、↑”—將短線改為等號3.等2.配依據(jù)—短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物第3講質(zhì)量守恒定律第58頁化學(xué)方程式涵義涵義實例：S+O2====SO2點燃①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃②表示反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）③表示反應(yīng)物、生成物之間粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）

點燃S+O2====SO21∶1∶1

點燃S+O2

====SO232∶（16×2）∶（32+16×2）32∶32∶64第59頁點燃可燃性（CH4+2O2====CO2+2H2O）無色、無味、難溶于水、密度比空氣小燃料和熱量化石燃料化學(xué)反應(yīng)中能量改變煤石油天然氣能量改變?nèi)剂铣浞秩紵龡l件燃料要與空氣有足夠大接觸面有足夠空氣放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)成份：煤氣化、液化煤加工煤干餾：甲烷主要含碳元素,是混合物屬于化學(xué)改變成份：石油分餾：主要含C、H,是混合物石油煉制：屬于物理改變主要成份：性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：板塊四第1講燃燒與燃料能源合理利用與開發(fā)一、燃料和熱量第60頁三者具備其一即可去除可燃物隔絕氧氣（或空氣）滅火原理使溫度降到著火點以下燃燒條件可燃物氧氣（或空氣）到達著火點三者缺一不可易燃易爆知識燃燒與滅火二、燃燒與滅火第61頁燃燒、爆炸、遲緩氧化、自燃區(qū)分和聯(lián)絡(luò)區(qū)分聯(lián)絡(luò)反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)現(xiàn)象燃燒爆炸遲緩氧化自燃注：爆炸分物理改變和化學(xué)改變兩種，這里指化學(xué)改變爆炸跟氧氣接觸，溫度達到著火點發(fā)光放熱猛烈在有限空氣里急速燃燒，熱量來不及散失發(fā)光放熱、爆炸跟氧氣接觸，溫度沒有到達著火點跟氧氣接觸，遲緩氧化產(chǎn)生熱量不易散失，溫度逐步到達著火點燃燒、遲緩氧化、自燃、爆炸實質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都放出熱量非常猛烈遲緩放熱不顯著，不易覺察由遲緩轉(zhuǎn)成猛烈由不顯著到發(fā)光放熱第62頁燃料燃燒對空氣影響：雜質(zhì)燃燒產(chǎn)生有毒氣體造成空氣污染原因防治空氣污