第二節(jié)物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1[考綱展示]1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2本節(jié)目錄考點串講深度剖析真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升3教材回顧夯實雙基構(gòu)建雙基容量瓶膠頭滴管玻璃棒室溫下方重新平視相平不用4體驗高考×××5思考感悟(1)1molNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？(2)若配制950mL1mol·L－1的CuSO4溶液，需要CuSO4固體的質(zhì)量是多少？【提示】(1)不是，因為溶液體積不是1L。(2)160g。6考點串講深度剖析考點1關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算784．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算在稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，如稀釋前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，據(jù)此可進行相關(guān)計算。9大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點1011即時應(yīng)用1．(2013·江南十校聯(lián)考)3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(

)A．1mol·L－1

B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2.5mol·L－1122．1mL密度為0.93g·cm－3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣(

)A．294.7L B．378.0LC．2240.0L D．1120.0L13考點2容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析1．容量瓶的使用及注意事項(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：141516特別提醒：(1)定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會偏低。(2)配制時不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響是最容易判斷錯誤的，務(wù)必確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序，做到“三點一線”：①仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。172.在解答有關(guān)溶液配制定容及讀數(shù)問題時應(yīng)注意答題要領(lǐng)：(1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上。(2)讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底部、最低處)與刻度線相切。18【知識拓展】1．溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。19即時應(yīng)用3．(2013·佛山高三質(zhì)檢)配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(

)A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：選D。稱取的藥品不能直接加入容量瓶中，應(yīng)先溶解，再轉(zhuǎn)移，A錯；配制溶液的體積為100mL而不是溶劑100mL，B錯；轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，C錯。204．實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：21②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了___________________________________________。(6)定容，搖勻。(7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。22解析：配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol/L×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。23學科規(guī)律方法提升物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用化學計算的實質(zhì)是借助化學知識尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運算求解。在有關(guān)化學方程式計算的解題過程中，若根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復雜的問題簡單化、技巧化。24252．計算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應(yīng)計量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進行計算。26例(2011·高考新課標全國卷)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式____________________________(要求寫出推斷過程)；(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學方程_______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________。27(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時,c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是__________mol·L－1。2829(2)概念不清Ksp的含義不清楚，所以計算結(jié)果出現(xiàn)了數(shù)量級上的錯誤，考生的錯誤結(jié)果有2.2×10－12,2.2×10－10,2.2×10－14,2.2×10－9,2.2×10－16,2.2×10－17,2.2×10－4等。(3)基礎(chǔ)知識不扎實誤把H2SO4當成一元酸來計算，就出現(xiàn)了0.1mol·L－1的結(jié)果，也有的考生認為最終溶液為中性，所以得出的答案為10－7mol·L－1。30【思路點撥】(1)根據(jù)固體質(zhì)量隨溫度變化曲線找出200℃、270℃時對應(yīng)固體質(zhì)量。(2)結(jié)合化學反應(yīng)方程式及差量法求算。31323334【解題感悟】(1)只要題干中涉及到化學反應(yīng)發(fā)生，首先就要正確書寫出化學反應(yīng)方程式，這有利于分析問題。(2)挖掘化學反應(yīng)方程式中隱含的一切物理量。(3)若反應(yīng)物的量給出的不止一種，要判斷誰過量，然后根據(jù)不足量進行計算。(4)列式求算時注意“左右成比例、上下單位要一致”。35跟蹤訓練363738該實驗的目的是______________________________________；表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________394041422．(2011·高考上海卷)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物。在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式________________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。43(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO＋4NH3→5N2＋6H2O6NO2＋8NH3→7N2＋12H2ONO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。44(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。45解析：(1)據(jù)題意知，該氫化物為氮氫化合物，設(shè)其化學式為HaNb，則據(jù)題意得：a＋14b＝43,14b/43＝0.977，解得a＝1，b＝3，即該氫化物的分子式為HN3；該氫化物受撞擊分解為氮氣和氫氣，2HN3→3N2＋H2,4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為0.1mol，分解后在標準狀況下的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，換算成體積為4.48L。(2)據(jù)題意得聯(lián)氨和四氧化二氮反應(yīng)后產(chǎn)物為氮氣和水，可得到化學方程式為N2O4＋2N2H4→3N2＋4H2O，現(xiàn)得到72.0kg水，可計算出聯(lián)氨的質(zhì)量為64kg。46(3)①設(shè)混合氣體中NO為xmol，NO2為ymol，則x＋y＝180,5x/6＋7y/6＝156，解得x＝162，y＝18，所以x∶y＝9∶1，即V(NO)∶V(NO2)＝9∶1；②先求出反應(yīng)后氨水的質(zhì)量分數(shù)，然后依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)換算關(guān)系式可得吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L。(4)依據(jù)反應(yīng)前后元素守恒關(guān)系進行推算，可得出各縮合物的物質(zhì)的量之比。47答案：(1)HN3

4.48(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1②2.4mol/L(4)3∶1∶148真題集訓把脈高考題組1物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計算1．(2010·高考新課標全國卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的