2024-2025學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、選擇題(本大題共20題，共60分)1.鐵及其化合物的“價—類”二維圖如圖。若b，e為氯化物，下列推斷不合理的是()A.b溶液中通入Cl2可生成eB.a中加入NaOH溶液可制備cC.1molc與足量的O2和H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子D.向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和e溶液可得到d膠體2.下列哪些組元素的原子間容易形成離子鍵()①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④3.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低B.此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大4.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.0.01molN含有質(zhì)子數(shù)為0.1NAB.4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC.6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD.10.0mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA6.如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是()A.①單質(zhì)、③化合物B.②堿、⑤氧化物C.④堿、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A.H2SO4===2H＋＋B.Ca(OH)2===Ca2＋＋C.NH4NO3===NH3＋H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋8.如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X和R反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)，則下列說法正確的是()A.X是稀硫酸B.X和Z反應(yīng)無明顯現(xiàn)象C.R與E反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y9.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗的HCl的質(zhì)量，下列判斷正確的是()A.加熱前消耗的多B.加熱后消耗的多C.加熱前后消耗的一樣多D.無法確定10.下列實(shí)驗方法能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A.加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3B.用焰色試驗鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C.用NaOH溶液鑒別BaCl2溶液和MgCl2溶液D.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.B.C.D.12.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(

)A.B.C.D.13.我國科學(xué)家首次合成了三種新原子，其中一種的名稱是鉿-185()。下列關(guān)于鉿-185的說法正確的是()A.鉿-185的原子核內(nèi)有72個電子B.其中子數(shù)比電子數(shù)多41C.鉿-180的原子核內(nèi)有72個中子D.鉿-185的原子核內(nèi)有185個質(zhì)子14.在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（

）A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是非金屬元素15.鉍(Bi)為+3價時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)為黃色或棕色粉末?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,先用硫酸酸化,再向其中依次加入下列試劑,對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示:則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O216.海水中，存在、、、、等離子，為了獲得比較純凈的NaCl，加入試劑順序合適的是()A.、、NaOH、HClB.、NaOH、、HClC.KOH、、、HClD.、NaOH、、17.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②④⑤18.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.CaCl2B.NaOHC.SO2D.Mg19.下列有關(guān)(釙)的說法正確的是()A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙原子的核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對原子質(zhì)量是21020.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是()A.CaOB.CO2C.NH4NO3D.HNO3二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.某實(shí)驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng))，測定通常狀況(20℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗裝置完成實(shí)驗：(已知硅與硫酸不反應(yīng))(1)該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、________。(2)實(shí)驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴入錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。(3)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)實(shí)驗結(jié)束時，測量實(shí)驗中生成H2體積的操作方法是________。(5)實(shí)驗中準(zhǔn)確測得3個數(shù)據(jù)：實(shí)驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝________L·mol－1。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。22.Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O(Mr＝199)，配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100mL14mol·L－1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL·min－1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____________；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______________________。(2)實(shí)驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_______________________________，對應(yīng)的裝置為____________(填字母)?？晒┻x擇的試劑：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2(aq)、飽和NH4Cl(aq)可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，離子方程式為____________________________。(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為________________________；使用乙醇洗滌的目的是________________________________________。(6)該實(shí)驗所得磁性材料的產(chǎn)率為__________________(保留3位有效數(shù)字)。23.小明通過學(xué)習(xí)知道Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。[產(chǎn)生疑問]NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？[進(jìn)行實(shí)驗]小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是________；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：[做出猜想]①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③____________________。[實(shí)驗設(shè)計]步驟1：取少量上述實(shí)驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有__________________________________。步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為_________________________________________________，整個實(shí)驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。24.下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；E。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫編號)。(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：；C→E的化學(xué)方程式：

。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為。25.金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)，試判斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式，B寫主要成分)：A．_________，B._________，C._________，D._________，E．_________。(2)寫出反應(yīng)③④的離子方程式：③____________________；④__________________。(3)黑色固體C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案1.【答案】B【解析】由圖可知，a為Fe、b為FeCl2、c為Fe(OH)2、d為Fe(OH)3、e為FeCl3。A項，氯化亞鐵溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，正確；B項，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C項，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，1mol氫氧化亞鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×1×NA

mol—1＝NA，正確；D項，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，正確。2.【答案】B【解析】由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a~g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g容易形成離子鍵。3.【答案】C【解析】A正確，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的低；B正確，此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中；C錯誤，此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，但鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，此合金不能全部溶解于氫氧化鈉溶液中；D正確，根據(jù)合金的特點(diǎn)：合金的硬度比它的成分金屬的硬度大，可知此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大。4.【答案】C【解析】堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A錯誤；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，B錯誤；堿金屬都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越劇烈，C正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D錯誤。5.【答案】C【解析】1個N含有11個質(zhì)子，因此0.01molN含有質(zhì)子數(shù)為0.11NA，故A錯誤；沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；用極限思維思考，6.2g白磷物質(zhì)的量n＝＝＝0.05mol，含磷的物質(zhì)的量為0.2mol，含磷原子數(shù)為0.2NA，6.2g紅磷物質(zhì)的量n＝＝＝0.2mol，含磷原子數(shù)為0.2NA，故C正確；10.0mL12mol·L－1濃鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為0.12mol，與足量二氧化錳反應(yīng)，由于濃鹽酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀后就不再反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.06NA，故D錯誤。6.【答案】C【解析】因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④不能確定是含氧化合物，還是堿。7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C【解析】加熱前后Na原子的質(zhì)量不變，由加熱前NaHCO3～NaCl、Na2O2～2NaCl；加熱后Na2CO3～2NaCl，可知混合物與鹽酸反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為NaCl，所以消耗鹽酸的質(zhì)量不變，故C正確。10.【答案】C【解析】MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確。11.【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量n()＝

mol，1個甲烷分子中含有4個氫原子，則N(H)＝4×NA×＝n，NA＝。12.【答案】D【解析】原子序數(shù)為1和2的元素分別位于元素周期表第1、18縱列，A錯誤；原子序數(shù)為10和11的元素不在同一周期，B錯誤；原子序數(shù)為13的元素和4、20的元素不在同一族，C錯誤。13.【答案】B【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，無電子，故A錯誤；的中子數(shù)＝185－72＝113,113－72＝41，故B正確；的質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故D錯誤。14.【答案】D【解析】最外層只有1個電子的元素有氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故A錯誤；最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如氦原子最外層有2個電子，但氦元素屬于非金屬元素，故B錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的不一定是非金屬元素，如鈹元素原子有兩個電子層，每層上都是2個電子，但鈹元素是金屬元素，故C錯誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧元素，屬于非金屬元素，故D正確。15.【答案】C【解析】該題需根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象分析產(chǎn)物,進(jìn)而分析哪些物質(zhì)發(fā)生了變化。由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化成Mn,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Mn(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,Mn氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則Mn(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;由③中現(xiàn)象可知,I-被H2O2氧化成I2,則H2O2(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于I2(氧化產(chǎn)物)的氧化性;綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。16.【答案】A【解析】A．加入過量可除去，再加入過量的可除去和過量的，加入過量NaOH可除去，最后加入HCl可除去過量的和NaOH，故A符合題意；B．加入過量可除去，再加入過量NaOH可除去，加入過量可除去，最后加入的HCl只能除去過量的NaOH，不能除去過量的，從而導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故B不符合題意；C．加入過量KOH除去，加入過量可除去，再加入過量可除去和過量的，最后加入HCl可除去過量的KOH和，但引入了KCl雜質(zhì)，故C不符合題意；D．加入過量可除去，加入過量NaOH可除去，再加入過量的可除去和過量的，最后加可除去過量的和NaOH，但引入了NaNO3雜質(zhì)，故D不符合題意；17.【答案】B【解析】天平稱量時使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量，對質(zhì)量無影響，濃度不變；定容時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。18.【答案】C【解析】A．氯化鈣屬于鹽，是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C選；D．鎂是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；19.【答案】B【解析】20.【答案】B【解析】CaO、NH4NO3、HNO3均屬于電解質(zhì)，CO2溶于水生成了H2CO3導(dǎo)電，而CO2本身不屬于電解質(zhì)。21.【答案】(1)E、D、G(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氣體且放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(4)待實(shí)驗裝置冷卻至通常狀況后，上下移動量筒使其液面與廣口瓶內(nèi)液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即為產(chǎn)生的H2在通常狀況下的體積(5)無影響【解析】(1)合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為A、E、D、G。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。(4)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為氫氣在通常狀況下的體積。(5)實(shí)驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是(m1－m2)g，實(shí)驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是，設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為mg。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：金屬鋁與硫酸反應(yīng)，硅與硫酸不反應(yīng)：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2×273×2(m1－m2)gmgm＝g，故＝，Vm＝；若合金中含有金屬銅，銅不和硫酸發(fā)生反應(yīng)，則所測得的Vm將無影響。22.【答案】(1)(球形)冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑)A(或B)(3)4Fe2＋＋8OH－===Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥(6)90.0%【解析】(3)三頸燒瓶中FeCl2溶液與100mL14mol·L－1KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的