/2024江蘇省揚州市中考化學試卷一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）自然界存在多種元素及物質的循環(huán)。如圖表示的是自然界中的（）A．氮循環(huán) B．硫循環(huán) C．碳循環(huán) D．水循環(huán)2．（2分）下列過程只發(fā)生物理變化的是（）A．粉碎鐵礦石 B．高爐煉鐵 C．鋼鐵的腐蝕 D．用鹽酸除鐵銹3．（2分）反應Na2SO3+S═Na2S2O3可用于制備Na2S2O3。該反應的類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．（2分）氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO45．（2分）硫酸鍶（SrSO4）可用于制造光學玻璃。SrSO4中鍶元素的化合價為（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+26．（2分）海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水 C．海水經蒸發(fā)可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電7．（2分）鋅在潮濕的空氣中發(fā)生反應：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3?3Zn（OH）2。下列化學用語表示正確的是（）A．氧氣：O B．鋅原子：Zn2+ C．3個水分子：3H2O D．碳酸根離子：CO28．（2分）2023年5月揚州獲授全球首批“凈塑城市”?？盏V泉水塑料瓶應投入的垃圾箱上所印標識是（）A． B． C． D．9．（2分）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉化可表示為CH4CO2。在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）A．稀鹽酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．NaOH溶液NaCl溶液10．（2分）下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．銅呈紫紅色，可用作導線 B．石墨能導電，可用作潤滑劑 C．金剛石無色透明，可用于切割玻璃 D．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣11．（2分）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷12．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．加入鋅粒 B．稀釋濃硫酸 C．蒸發(fā)NaCl溶液 D．點燃酒精燈13．（2分）實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，不需要使用的儀器是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗14．（2分）實驗室用KMnO4制取并用排水集氣法收集較純凈的O2。下列實驗操作的先后順序合理的是（）A．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管的一端伸入水中 B．先向試管中加入KMnO4固體，再檢查裝置氣密性 C．實驗時，先將導管伸入集氣瓶中，再點燃酒精燈 D．氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈閱讀下列材料，回答第15～17題。在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生成O2。我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉[化學式為（C6H10O5）n]的人工合成。15．2024中國揚州鑒真國際半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為運動員提供能量的是（）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O16．CO2屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物17．下列說法正確的是（）A．H2O和葡萄糖都屬于有機化合物 B．光合作用將化學能轉化為光能 C．僅用CO2為原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和18．（2分）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液 C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體 D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有NaCl19．（2分）下列實驗方案設計能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究NaOH固體溶解過程的能量變化將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化B鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入盛有N2和CO2的集氣瓶中，觀察現象C除去H2中的少量CO將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D測定10%Na2CO3溶液的pH將濕潤的pH試紙浸入10%Na2CO3溶液中，取出后與標準比色卡對照A．A B．B C．C D．D20．（2分）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中X的降解率（降解率＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗①說明0～20分鐘內PMS降解X的能力較弱 B．設計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力 C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解 D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）2024世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。（1）揚州牙刷制作始于清代，擴于民國，盛于今世。隨著科技的發(fā)展和理念的變化，制作牙刷絲的材質從曾經的馬鬢變?yōu)槟猃垼ㄒ环N合成纖維），制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①馬鬢、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是。②下列聚丙烯塑料的性質與制作牙刷柄相關的是（填字母）。A.堅固耐磨B.易燃C.易加工③制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續(xù)發(fā)展的理念是（寫出一點）。（2）人體口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH過低，會造成牙齒表面牙釉質損傷、細菌滋生。①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化如圖所示。該學生早餐后口腔的酸性（填“增強”或“減弱”）。②牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣。這里的“鈣”是指（填“元素”或“單質”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可殺菌消毒、美白牙齒。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為。④碳酸鈣是一種優(yōu)質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷。碳酸鈣（填“難”或“易”）溶于水，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是。22．（12分）不同條件下，一定數目的水分子可通過相互作用聚集在一起形成直徑不同的水分子團。水蒸氣、輕霧、雨水中水分子團的直徑見表。沖鋒衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多個小孔，能同時實現防水和透濕功能。輕霧、雨水不能透過微孔防水膜進入面料內部；出汗時，水蒸氣則可以穿透微孔防水膜排出面料外。沖鋒衣面料的材質及防水和透濕原理的示意圖如圖﹣1所示。已知：1μm＝1×10﹣6m。類型直徑/μm水蒸氣4×10﹣4輕霧20雨水＞400（1）沖鋒衣面料屬于（填“無機非金屬”或“復合”）材料。（2）從構成物質的微觀粒子視角分析，汗水蒸發(fā)過程中水發(fā)生改變的是。（3）①微孔防水膜的化學式為（C2F4）n，其中C、F元素的質量比為。②微孔防水膜中，孔的直徑范圍是。（4）面料的透濕率（通浸率＝）關系到沖鋒衣的舒適性。測量面料透濕率的一種原理如圖﹣2所示。①氯化鈣由兩種離子構成，其離子符號是。測量過程中，氯化鈣吸收水蒸氣并與水反應生成二水合氯化鈣，裝置內溫度升高。二水合氯化鈣的化學式是，該反應（填“吸收”或“放出”）熱量。②該原理中，測量通過面料的水蒸氣質量的方法是。23．（14分）燃料使用時需關注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.07①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由表格可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作mCH2?nH2O，＝。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發(fā)熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量H2S氣體，影響CO2質量的測量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是。③進行實驗2的目的是。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：。24．（12分）臭氧（O3）廣泛應用于污水處理。（1）分離液態(tài)空氣可制備O2。將O2通過臭氧發(fā)生器，部分O2在放電條件下轉化為O3，得到O2與O3的混合氣體。①分離液態(tài)空氣可獲得N2和液態(tài)氧，該方法能實現空氣中N2、O2分離的原因是。②可用微觀粒子示意圖表示反應3O22O3前后物質的變化，在圖﹣1中畫出反應前物質的微觀粒子示意圖。溫度（T）/℃20304050607080時間（t）/min185150100t1604535③一定條件下O3會轉化為O2?？捎靡欢繗怏w中O3質量變?yōu)槠鹗紩rO3質量的所需時間（t）來衡量O3轉化為O2的快慢。不同溫度下，t的值見表。根據所給數據確定表中t1數值的方法是。（2）O3可降解水中的污染物A。為探究O3降解A的影響因素，設計了以下實驗。①實驗1：取一定量含A的污水，調節(jié)pH為7，分別取10mL，在10℃、20℃、50℃時，分別以一定流速通入一定體積O3體積分數為0.06%的氣體，測得A的降解率（降解率＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖﹣2所示。實驗1的目的是探究一定時間內對O3降解A的影響。②為分析實驗1中A降解率變化的原因，進行實驗2。pH為7時，取三份10mL的水，將含O3的氣體以與實驗1相同的流速分別通入其中，在10℃、20℃、50℃時，測量水中O3質量與起始通入O3質量的比值（α）隨時間的變化，結果如圖﹣3所示。實驗2還需控制的條件是。實驗1中相同時間內，隨溫度升高A的降解率下降，原因是。25．（12分）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫(yī)藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養(yǎng)強化劑。（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與O2在酶的催化下轉化為葡萄糖酸（化學式為C6H12O7，可用HA表示），制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經處理得到HA產品。①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到作用，促進反應充分進行。②酶的催化效率與溶液pH的關系如圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是。加入NaOH對產品產生的不利影響是。實驗編號12水的體積/mL5070CaA2?H2O的質量/g20.520.6（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純CaCO3。Ⅰ將CaCO3與足量HA溶液充分反應，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無水乙醇，析出大量葡萄糖酸鈣晶體（可用CaA2?H2O表示）。①標志CaCO3與HA反應完全的現象是。②相同溫度下，CaA2在無水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ煅燒CaCO3得到CaO；CaO與水反應制得石灰乳，再加入足量HA與其充分反應；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到CaA2?H2O。①CaCO3高溫分解生成CaO的化學方程式為。②控制其他條件相同，實驗室中取兩份相同質量的CaO，分別加入50mL、70mL的水制得石灰乳，與HA反應后，最終所得CaA2?H2O的質量見表。根據實驗結果，實際生產制備CaA2?H2O時，選擇向每份質量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是。③若貝殼中CaCO3的質量分數為90%，計算100g貝殼理論上可制得CaA2?H2O的質量（寫出計算過程）。已知：CaA2?H2O的相對分子質量為448。

2024江蘇省揚州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）自然界存在多種元素及物質的循環(huán)。如圖表示的是自然界中的（）A．氮循環(huán) B．硫循環(huán) C．碳循環(huán) D．水循環(huán)【分析】根據圖示中元素以及物質的循環(huán)過程來分析?！窘獯稹拷猓簞又参锏暮粑饔脮a生二氧化碳，化石燃料燃燒會釋放出二氧化碳，綠色植物的光合作用需要消耗二氧化碳，動植物的遺體和排泄物會轉化為化石燃料。此過程涉及到的是碳循環(huán)。故選：C?！军c評】解答這類題目時，首先，要理解和熟記自然界中碳循環(huán)的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質量守恒定律及其應用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識；然后，根據所給的問題情景或圖示信息等，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。2．（2分）下列過程只發(fā)生物理變化的是（）A．粉碎鐵礦石 B．高爐煉鐵 C．鋼鐵的腐蝕 D．用鹽酸除鐵銹【分析】根據化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、粉碎鐵礦石，只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項正確。B、高爐煉鐵，有新物質鐵等生成，屬于化學變化，故選項錯誤。C、鋼鐵的腐蝕，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故選項錯誤。D、用鹽酸除鐵銹，有新物質氯化鐵和水生成，屬于化學變化，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。3．（2分）反應Na2SO3+S═Na2S2O3可用于制備Na2S2O3。該反應的類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【分析】根據化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特征，進行分析判斷。【解答】解：反應Na2SO3+S═Na2S2O3，符合“多變一”的形式，屬于化合反應。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解化合反應（“多變一”）、分解反應（“一變多”）、置換反應、復分解反應（換成分，價不變）的特征是正確解答本題的關鍵。4．（2分）氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。B、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項正確。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。D、K2SO4中中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。5．（2分）硫酸鍶（SrSO4）可用于制造光學玻璃。SrSO4中鍶元素的化合價為（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答?！窘獯稹拷猓毫蛩徭J中硫酸根顯﹣2價，設鍶元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2。故選：D?！军c評】本題難度不大，明確利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。6．（2分）海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水 C．海水經蒸發(fā)可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電【分析】根據海洋資源，指的是與海水水體及海底、海面本身有著直接關系的物質和能量，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、海水中含有豐富的礦物質，故選項說法正確。B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能除去海水中的氯化鈉等可溶性雜質，海水經過濾不能獲得飲用水，故選項說法錯誤。C、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，海水經蒸發(fā)可獲得粗鹽，故選項說法正確。D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，利用海洋潮汐能可以發(fā)電，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，了解海洋中的資源是正確解答本題的關鍵。7．（2分）鋅在潮濕的空氣中發(fā)生反應：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3?3Zn（OH）2。下列化學用語表示正確的是（）A．氧氣：O B．鋅原子：Zn2+ C．3個水分子：3H2O D．碳酸根離子：CO2【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓篈、氧氣的化學式為O2，選項表示方法錯誤；B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，則鋅原子表示為Zn，選項表示方法錯誤；C、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，因此3個水分子表示為3H2O，選項表示方法正確；D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。因此，碳酸根離子表示為，選項表示方法錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。8．（2分）2023年5月揚州獲授全球首批“凈塑城市”。空礦泉水塑料瓶應投入的垃圾箱上所印標識是（）A． B． C． D．【分析】根據通常情況下，生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源。有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓嚎盏V泉水塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，應投入的垃圾箱上所印標識是可回收物。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解生活垃圾的分類與常見垃圾的組成成分是正確解答本題的關鍵。9．（2分）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉化可表示為CH4CO2。在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）A．稀鹽酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．NaOH溶液NaCl溶液【分析】一步反應實現即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可?！窘獯稹拷猓篈、銅是一種不活潑的金屬，不能用與稀鹽酸反應生成氫氣，物質間轉化不能實現，符合題意；B、鐵比銅活潑，因此鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，物質間轉化能實現，不符合題意；C、在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，物質間轉化能實現，不符合題意；D、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，物質間轉化能實現，不符合題意；故選：A?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否實現”是解決此類問題的關鍵。10．（2分）下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．銅呈紫紅色，可用作導線 B．石墨能導電，可用作潤滑劑 C．金剛石無色透明，可用于切割玻璃 D．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、銅具有優(yōu)良的導電性，可用作導線，故選項說法錯誤。B、石墨具有優(yōu)良的潤滑性，可用作潤滑劑，故選項說法錯誤。C、金剛石硬度大，可用于切割玻璃，故選項說法錯誤。D、稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。11．（2分）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【分析】根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷。【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則其水溶液顯酸性。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。12．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．加入鋅粒 B．稀釋濃硫酸 C．蒸發(fā)NaCl溶液 D．點燃酒精燈【分析】A、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”），進行分析判斷。B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。C、根據蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷。D、根據使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作錯誤。C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。13．（2分）實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，不需要使用的儀器是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【分析】根據實驗室配制配制50g15%的NaCl溶液的實驗操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，由各操作所需要使用的儀器，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簩嶒炇矣肗aCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用坩堝鉗。故選：D?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、所需的儀器是正確解答本題的關鍵。14．（2分）實驗室用KMnO4制取并用排水集氣法收集較純凈的O2。下列實驗操作的先后順序合理的是（）A．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管的一端伸入水中 B．先向試管中加入KMnO4固體，再檢查裝置氣密性 C．實驗時，先將導管伸入集氣瓶中，再點燃酒精燈 D．氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈【分析】根據加熱高錳酸鉀制氧氣實驗步驟、注意事項來分析。【解答】解：A、檢查裝置氣密性時，先將導管放入水中，再用手握住試管，觀察導管口是否冒出氣泡，故A說法錯誤；B、先檢查裝置氣密性，再向大試管中加入高錳酸鉀固體，以避免裝入藥品后發(fā)現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故B說法錯誤；C、實驗時，先點燃酒精燈，待導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時，再將導管伸入集氣瓶口開始收集，因為導管口開始排出的是裝置內的空氣，故C說法錯誤；D、氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防冷水倒吸，炸裂試管，故D說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。閱讀下列材料，回答第15～17題。在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生成O2。我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉[化學式為（C6H10O5）n]的人工合成。15．2024中國揚州鑒真國際半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為運動員提供能量的是（）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O【分析】根據人體的供能物質來分析?！窘獯稹拷猓浩咸烟鞘侨梭w的供能物質，而氯化鈉、二氧化碳和水不能為人體提供能量。、故選：B。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記生命活動與六大營養(yǎng)素（包括營養(yǎng)素的名稱、作用、來源及其缺乏癥等），以及與之相關的知識。16．CO2屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【分析】根據物質的組成與分類來分析?！窘獯稹拷猓憾趸际怯商荚嘏c氧元素組成的化合物，屬于氧化物。故選：D?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構成特點、判別方法，以及與之相關的知識。17．下列說法正確的是（）A．H2O和葡萄糖都屬于有機化合物 B．光合作用將化學能轉化為光能 C．僅用CO2為原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和【分析】A、含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物。但是，少數含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物；B、根據光合作用中的能量轉化來分析；C、根據質量守恒定律來分析；D、根據人工合成淀粉的意義來分析。【解答】解：A、水是由氫元素與氧元素組成的化合物，不含碳元素，不屬于有機化合物，選項說法錯誤；B、光合作用將光能轉化為化學能，選項說法錯誤；C、淀粉是由碳、氫、氧三種元素組成的，而二氧化碳中不含氫元素，因此僅用CO2為原料不能人工合成淀粉，選項說法錯誤；D、人工合成淀粉需要二氧化碳，因此人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和，選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握有機化合物與無機化合物的區(qū)別、化學反應中的能量變化以及人工合成淀粉的原理是解題的關鍵。18．（2分）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液 C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體 D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有NaCl【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體，故C正確；D、“過濾”所得濾液中的溶質含有氯化鈉和硝酸鉀，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19．（2分）下列實驗方案設計能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究NaOH固體溶解過程的能量變化將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化B鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入盛有N2和CO2的集氣瓶中，觀察現象C除去H2中的少量CO將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D測定10%Na2CO3溶液的pH將濕潤的pH試紙浸入10%Na2CO3溶液中，取出后與標準比色卡對照A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據氫氧化鈉固體溶于水的溫度變化，進行分析判斷。B、根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到一次鑒別出兩種氣體的目的。C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化，可探究NaOH固體溶解過程的能量變化，故選項實驗方案設計能達到實驗目的。B、N2和CO2均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。C、CO不能與NaOH溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用濕潤的pH試紙，碳酸鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏??；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。故選：A?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。20．（2分）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中X的降解率（降解率＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗①說明0～20分鐘內PMS降解X的能力較弱 B．設計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力 C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解 D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用【分析】根據控制變量的實驗方法、圖像信息來分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，實驗①說明0～20分鐘內PMS降解X的能力較弱，選項說法正確；B、設計實驗③的目的是說明多孔陶瓷幾乎對降解X沒有太大作用，選項說法錯誤；C、由圖像可知，實驗①、②、③說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，選項說法正確；D、由圖像可知，多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用，選項說法正確。故選：B。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記常見污染物的來源、危害及治理，以及與之相關的知識。二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）2024世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。（1）揚州牙刷制作始于清代，擴于民國，盛于今世。隨著科技的發(fā)展和理念的變化，制作牙刷絲的材質從曾經的馬鬢變?yōu)槟猃垼ㄒ环N合成纖維），制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①馬鬢、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是馬鬢。②下列聚丙烯塑料的性質與制作牙刷柄相關的是AC（填字母）。A.堅固耐磨B.易燃C.易加工③制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續(xù)發(fā)展的理念是環(huán)保（合理即可）（寫出一點）。（2）人體口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH過低，會造成牙齒表面牙釉質損傷、細菌滋生。①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化如圖所示。該學生早餐后口腔的酸性增強（填“增強”或“減弱”）。②牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣。這里的“鈣”是指元素（填“元素”或“單質”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可殺菌消毒、美白牙齒。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。④碳酸鈣是一種優(yōu)質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷。碳酸鈣難（填“難”或“易”）溶于水，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是碳酸鈣?！痉治觥浚?）根據物質的成分及其檢驗方法、根據塑料的性質、化學的意義來分析；（2）根據酸堿性與pH的關系、物質的組成、化學反應的原理、物質的溶解性來分析?！窘獯稹拷猓海?）①馬鬢的主要成分是蛋白質，灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味，尼龍是一種合成纖維，灼燒時無此氣味；故答案為：馬鬢；②聚丙烯塑料的性質與制作牙刷柄相關的是堅固耐磨、易加工；故答案為：AC；③制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續(xù)發(fā)展的理念是方便易得、環(huán)保等；故答案為：環(huán)保（合理即可）；（2）①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化如圖所示。該學生早餐后口腔的pH逐漸變小，即酸性增強；故答案為：增強；②物質是由元素組成的，這里的“鈣”是指元素；故答案為：元素；③H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；④碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣是一種優(yōu)質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷，由此可見碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是碳酸鈣；故答案為：難；碳酸鈣?！军c評】本題難度不大，掌握蛋白質的鑒別方法、塑料的性質、pH與酸堿性的關系、化學方程式的寫法等是解題的關鍵。22．（12分）不同條件下，一定數目的水分子可通過相互作用聚集在一起形成直徑不同的水分子團。水蒸氣、輕霧、雨水中水分子團的直徑見表。沖鋒衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多個小孔，能同時實現防水和透濕功能。輕霧、雨水不能透過微孔防水膜進入面料內部；出汗時，水蒸氣則可以穿透微孔防水膜排出面料外。沖鋒衣面料的材質及防水和透濕原理的示意圖如圖﹣1所示。已知：1μm＝1×10﹣6m。類型直徑/μm水蒸氣4×10﹣4輕霧20雨水＞400（1）沖鋒衣面料屬于復合（填“無機非金屬”或“復合”）材料。（2）從構成物質的微觀粒子視角分析，汗水蒸發(fā)過程中水發(fā)生改變的是水分子間的間隔。（3）①微孔防水膜的化學式為（C2F4）n，其中C、F元素的質量比為6：19。②微孔防水膜中，孔的直徑范圍是4×10﹣4μm＜孔的直徑＜20μm。（4）面料的透濕率（通浸率＝）關系到沖鋒衣的舒適性。測量面料透濕率的一種原理如圖﹣2所示。①氯化鈣由兩種離子構成，其離子符號是Ca2+、Cl﹣。測量過程中，氯化鈣吸收水蒸氣并與水反應生成二水合氯化鈣，裝置內溫度升高。二水合氯化鈣的化學式是CaCl2?2H2O，該反應放出（填“吸收”或“放出”）熱量。②該原理中，測量通過面料的水蒸氣質量的方法是用電子天平測量實驗前后干燥劑質量的變化值?！痉治觥浚?）根據材料的分類來分析；（2）根據分子的性質來分析；（3）根據化合物中元素質量比的計算方法、題干數據來分析；（4）根據化學用語的寫法、化學反應的原理、測量通過面料的水蒸氣質量的方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）沖鋒衣面料是由多種不同性能的材料復合而成的，屬于復合材料；故答案為：復合；（2）從構成物質的微觀粒子視角分析，汗水蒸發(fā)過程中水發(fā)生改變的是水分子間的間隔；故答案為：水分子間的間隔；（3）（C2F4）n中C、F元素的質量比為（12×2n）：（19×4n）＝6：19；故答案為：6：19；（4）微孔防水膜有多個小孔，能同時實現防水和透濕功能。輕霧、雨水不能透過微孔防水膜進入面料內部；出汗時，水蒸氣則可以穿透微孔防水膜排出面料外。則微孔防水膜中，孔的直徑范圍是：4×10﹣4μm＜孔的直徑＜20μm；故答案為：4×10﹣4μm＜孔的直徑＜20μm；（5）①氯化鈣由鈣離子與氯離子兩種離子構成，其離子符號是Ca2+、Cl﹣；氯化鈣吸收水蒸氣并與水反應生成二水合氯化鈣，裝置內溫度升高。二水合氯化鈣的化學式是CaCl2?2H2O，該反應放出熱量；故答案為：Ca2+、Cl﹣；CaCl2?2H2O；放出；②該原理中，測量通過面料的水蒸氣質量的方法是用電子天平測量實驗前后干燥劑質量的變化值；故答案為：用電子天平測量實驗前后干燥劑質量的變化值?！军c評】本題考查的知識點較多，掌握材料的分類、分子的性質、化合物中元素質量比的計算方法、化學用語的寫法等是解題的關鍵。23．（14分）燃料使用時需關注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.07①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g。②由表格可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少。③甲醇（CH4O）的組成可以看作mCH2?nH2O，＝1。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發(fā)熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量H2S氣體，影響CO2質量的測量。①儀器M的名稱為分液漏斗。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是液封，保證裝置的氣密性，防止氣體逸出。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反應的化學方程式為CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是保證裝置中的二氧化碳全部被乙吸收。③進行實驗2的目的是作對照，保證實驗結果的準確性。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：氫氣運輸儲存困難?！痉治觥浚?）①根據天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g來分析解答；②根據相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少來分析解答；③根據原子種類和原子數目不變來分析解答；（2）①根據常用儀器的名稱來分析解答；根據剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞可以形成液封，保證裝置的氣密性來分析解答；②根據CuSO4能與H2S發(fā)生反應，生成CuS沉淀和硫酸來分析解答；根據反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2可使裝置中的二氧化碳全部被乙吸收來分析解答；③根據實驗2是對照實驗來分析解答；（3）①根據CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2來分析解答；②根據氫氣運輸儲存困難來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；②由表格可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；③甲醇（CH4O）的組成可以看作mCH2?nH2O，根據原子種類和原子數目不變可知m＝1，n＝1，則＝1；（2）①由圖可知，儀器M的名稱為分液漏斗，為了形成液封，保證裝置的氣密性，防止氣體逸出，將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞；②CuSO4能與H2S發(fā)生反應，生成CuS沉淀和硫酸，反應的化學方程式為CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，為了保證裝置中的二氧化碳全部被乙吸收，反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2；③實驗2是對照實驗，則進行實驗2的目的是作對照，保證實驗結果的準確性；（3）①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2；②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難，如：氫氣運輸儲存困難。故答案為：（1）①天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；②相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；③1；（2）①分液漏斗；液封，保證裝置的氣密性，防止氣體逸出；②CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4；保證裝置中的二氧化碳全部被乙吸收；③作對照，保證實驗結果的準確性；（3）①CO+H2OCO2+H2；②氫氣運輸儲存困難?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。24．（12分）臭氧（O3）廣泛應用于污水處理。（1）分離液態(tài)空氣可制備O2。將O2通過臭氧發(fā)生器，部分O2在放電條件下轉化為O3，得到O2與O3的混合氣體。①分離液態(tài)空氣可獲得N2和液態(tài)氧，該方法能實現空氣中N2、O2分離的原因是氮氣和氧氣的沸點不同。②可用微觀粒子示意圖表示反應3O22O3前后物質的變化，在圖﹣1中畫出反應前物質的微觀粒子示意圖。溫度（T）/℃20304050607080時間（t）/min185150100t1604535③一定條件下O3會轉化為O2?？捎靡欢繗怏w中O3質量變?yōu)槠鹗紩rO3質量的所需時間（t）來衡量O3轉化為O2的快慢。不同溫度下，t的值見表。根據所給數據確定表中t1數值的方法是在t﹣T圖，描點，用光滑的曲線連接，找50℃對應的縱坐標，來確定t1數值。（2）O3可降解水中的污染物A。為探究O3降解A的影響因素，設計了以下實驗。①實驗1：取一定量含A的污水，調節(jié)pH為7，分別取10mL，在10℃、20℃、50℃時，分別以一定流速通入一定體積O3體積分數為0.06%的氣體，測得A的降解率（降解率＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖﹣2所示。實驗1的目的是探究一定時間內溫度對O3降解A的影響。②為分析實驗1中A降解率變化的原因，進行實驗2。pH為7時，取三份10mL的水，將含O3的氣體以與實驗1相同的流速分別通入其中，在10℃、20℃、50℃時，測量水中O3質量與起始通入O3質量的比值（α）隨時間的變化，結果如圖﹣3所示。實驗2還需控制的條件是體積分數為0.03%的O3。實驗1中相同時間內，隨溫度升高A的降解率下降，原因是溫度升高，O3溶解度降低，降解A的質量減小，導致降解后A的質量增大，最終導致降解率下降?！痉治觥浚?）根據氮氣和氧氣的沸點不同，質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，一定條件下O3會轉化為O2進行分析。（2）根據控制變量法，溫度升高，O3溶解度降低，降解A的質量減小，導致降解后A的質量增大，最終導致降解率下降進行分析?！窘獯稹拷猓海?）①分離液態(tài)空氣可獲得N2和液態(tài)氧，該方法是利用氮氣和氧氣的沸點不同，實現空氣中N2、O2分離；②可用微觀粒子示意圖表示反應3O22O3前后物質的變化，根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，則反應前為6個氧分子，圖示為：；③一定條件下O3會轉化為O2。可用一定量氣體中O3質量變?yōu)槠鹗紩rO3質量的號所需時間（t）來衡量O3轉化為O2的快慢?？稍趖﹣T圖，描點，用光滑的曲線連接，找50℃對應的縱坐標，來確定t1數值；（2）①實驗1中除了溫度不同外，其它條件均相同，目的是探究一定時間內溫度對O3降解A的影響；②為分析實驗1中A降解率變化的原因，進行實驗2。pH為7時，取三份10mL的水，將含O3的氣體以與實驗1相同的流速分別通入其中，實驗1中是以一定流速通入一定體積O3，體積分數為0.06%的氣體，根據圖示，實驗2降解完全所需的時間是實驗1中時間的一半，則實驗2還需控制的條件是均控制體積分數為0.03%的O3；實驗1中相同時間內，隨溫度升高A的降解率下降，是因為溫度升高，O3溶解度降低，降解A的質量減小，導致降解后A的質量增大，最終導致降解率下降。故答案為：（1）①氮氣和氧氣的沸點不同；②；③在t﹣T圖，描點，用光滑的曲線連接，找50℃對應的縱坐標，來確定t1數值；（2）①溫度；②體積分數為0.03%的O3；③溫度升高，O3