2025年四川省達州市渠縣中學高2022級高三二模測試化學本卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Ca-40Cu-64Au-197第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫2．是一種高效氮肥，也是一種烈性炸藥。下列說法不正確的是A．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中，用研杵敲碎，研細B．硝酸銨可由氨氣和硝酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)不屬于氮的固定C．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用D．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)3．下列關(guān)于實驗操作的誤差分析不正確的是A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，如果攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的偏大B．用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大C．用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上，來測定氯水的pHD．用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏大4．下列化學用語或表述錯誤的是A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：5．酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是A．含有1個手性碳原子B．酚酞最多可與反應(yīng)C．酚酞可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．分子中的碳原子的雜化軌道類型是和6．下列方程式書寫錯誤的是A．泳池消毒：B．純堿溶液浸泡水垢：C．汽車尾氣處理：D．氯化鐵溶液腐蝕銅板：7．粗鹽(雜質(zhì)僅有MgSO4、CaCl2)提純的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當過量B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換C．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶D．固體a中至少含有三種物質(zhì)8．下列關(guān)于化學品的工業(yè)生產(chǎn)和使用的說法，不正確的是A．將熱空氣通入曬鹽后的苦鹵中，可將吹出B．青蒿素屬于精細化學品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素C．可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使石油中鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．氯堿工業(yè)中，在陰極通入能起到降低能耗的作用9．科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A．充電時，向陽極方向遷移B．充電時，會發(fā)生反應(yīng)C．放電時，正極反應(yīng)有D．放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了10．氮氧化物()為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO的反應(yīng)為

。該反應(yīng)相對能量變化如圖所示(結(jié)構(gòu)式為)：下列敘述正確的是A．三個基元反應(yīng)的都小于0 B．處理NO反應(yīng)C．反應(yīng)3控制總反應(yīng)的速率 D．選擇催化劑主要降低反應(yīng)2的能壘11．某合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為B．晶胞中的配位數(shù)為8C．該合金中Au的質(zhì)量分數(shù)約為75%D．晶胞中最小核間距12．下圖示中，圖1是8-羥基喹啉，圖2用高分辨原子力顯微鏡觀察到的聚集的8-羥基喹啉圖像，圖3聚集的分子結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法正確的是A．圖1中，每個8-羥基喹啉分子中含有5個π鍵B．對比圖2可驗證8-羥基喹啉分子間存在氫鍵C．C、N、O的第一電離能依次增大D．原子力顯微鏡可直接觀測到氫鍵的本質(zhì)13．高分子廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法正確的是A．化合物B所有原子可能共平面B．化合物分子中核磁共振氫譜有一組峰C．合成的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)D．除醇類物質(zhì)以外，的同分異構(gòu)體還有2種14．海水中的化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A．通入熱空氣可提高吹出塔的效率B．可用的水溶液代替的水溶液C．電解溶液也可制備D．可以與溶液反應(yīng)生成沉淀第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（本題12分）銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì))是一種含貴金屬的可再生資源，一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如上圖(所加試劑均過量)：已知：①溶液2中的主要存在形式為②請回答：(1)沉淀B的主要成分為(填化學式)，從氧化還原的角度分析，步驟5中體現(xiàn)的性質(zhì)是。(2)步驟2中單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)下列說法正確的是_______。A．步驟1中加入的主要作用是使溶解出的轉(zhuǎn)化為沉淀B．步驟1可通過粉碎陽極泥、加熱、攪拌、改用濃硫酸等方式加快反應(yīng)速率C．溶液1可經(jīng)濃縮后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾取濾渣，得到膽礬粗產(chǎn)品D．溶液4若返回步驟3中循環(huán)使用，需補加以保證銀的浸出率(4)溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液可析出，請用離子方程式表示析出的原因：。(5)工業(yè)上變廢為寶獲得的另一途徑是：在鉛酸蓄電池廢料中加入作為催化劑，將廢料轉(zhuǎn)化為，涉及的反應(yīng)如下：①②已知和難溶于，通過對比有無催化劑的實驗組，觀察不到明顯差異。請設(shè)計實驗，證明的催化作用，寫出操作和現(xiàn)象。。16．（本題14分）廢物利用利國利民，回收處理釩鉻渣(含有及等)，并利用廢渣提取釩鉻的工藝流程如圖：已知：①25℃時，的溶度積常數(shù)為。②氧化焙燒步驟中分別轉(zhuǎn)化為。③酸性溶液中，的氧化性強于?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氧化焙燒”該步驟不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化學方程式為。(2)加快“氧化焙燒”的速率，可以采取的措施是。(3)水浸產(chǎn)生的濾渣1的成分是(用化學式表示)。(4)“除雜”后，Cr元素主要以存在，結(jié)合離子方程式，利用相關(guān)原理解釋其原因：。(5)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(6)在“還原”步驟中，選硫酸酸化而不選鹽酸酸化，其原因是。17．（本題16分）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知如下熱化學方程式：

計算反應(yīng)的。(2)與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉(zhuǎn)化率，。(iii)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：。18．（本題16分）-受體阻滯劑F是一種治療心血管疾病的藥物，該化合物的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)B含有的官能團名稱是、。(3)E→F的反應(yīng)類型是。(4)C→D的化學反應(yīng)方程式是。(5)X是比B少兩個碳原子的同系物，X的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu)體)。i.遇溶液顯紫色；ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；iii.苯環(huán)上僅有兩個取代基。其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)參照上述合成路線，以為原料，設(shè)計合成的路線(無機試劑任選)。參考答案題號12345678910答案CACCACDACB題號11121314答案DBBA15．(1)AgCl、PbSO4還原性(2)(3)AD(4)(5)向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加少量PbO2溶液變紅；取少量溶液加過量Pb，紅色褪去，可證明Fe2+為催化劑16．(1)因為陶瓷中含有二氧化硅，高溫時與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致陶瓷容器損壞(2)將釩鉻渣粉碎(3)(4)因為存在的平衡，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在(5)(6)會將鹽酸氧化為氯氣17．(1)-67(2)a