衡水市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子量：H1C11N14Fe56Pb207Cu64O16一、單選題(1-15每題2分，共30分；16-20每題3分，共15分)共45分。1.中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)如識。下列說法錯誤的是A.“煙花巷陌，依約丹青屏障”中煙花綻放出的絢麗色彩跟原子核外由子躍遷有關(guān)B.蘇軾的《格物粗談》中記有：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。推測文中的“氣”成分為乙烯，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4：1C.《淮南萬畢術(shù)》記載，“曾青得鐵則化為銅”，銅位于元素周期表的第四周期IB族D.《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。“澤”指湖泊池沼?！盎稹笔菍δ硽怏w在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，該氣體分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：B.的VSEPR模型：C.的鍵電子云輪廓圖：D.基態(tài)的簡化電子排布式：3.2024年6月，嫦娥六號首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在著天然的鐵()等礦物顆粒，部分含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B.d在溶液中可以和大量共存C.可用溶液檢驗(yàn)d溶液中含有的cD.可存在c→b→e→d→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化4.下列說法中錯誤的是A.酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸B.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子C.冰融化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A25℃下，相同體積的HF和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)驗(yàn)證HF弱酸B取鐵電極附近溶液，向其中滴加溶液驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕C將一支盛有2mL0.5mol·L?1溶液的試管水浴加熱片刻，取出置于冷水中，加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，置于冷水后溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色D在20℃和40℃下，用pH計分別測定等體積等濃度溶液的pH探究溫度對水解平衡的影響A.A B.B C.C D.D6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.25℃，1001的醋酸銨溶液，則溶液中的數(shù)目為0.1B.64g的中心原子價層電子對數(shù)為3C.電解精煉銅過程中，當(dāng)陰極析出1時電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2D.1基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數(shù)為67.下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是A.①③②④ B.①③④② C.④③②① D.②④③①8.某同學(xué)用0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)定濃度約為0.1mol·L-1氨水濃度，操作如下：取規(guī)格為25mL的酸式滴定管，經(jīng)檢查不漏水后用蒸餾水洗滌，注入鹽酸，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分的氣泡后調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。準(zhǔn)確量取15.00mL氨水，注入錐形瓶中，滴加3滴酚酞試液。將鹽酸滴入錐形瓶中，并不斷搖動錐形瓶，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，停止滴加，記錄讀數(shù)。重復(fù)進(jìn)行三次滴定操作，取三次滴定結(jié)果的平均值。實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處？A.1 B.2 C.3 D.49.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的醋酸溶液B．驗(yàn)證大于C．比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱D．裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡A.A B.B C.C D.D10.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是R740150077001050013600A.R的最高正價為價 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有5個電子 D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：、、、B.溶液中：、、、C.水電離出的的溶液：、、、D.的溶液中：、、、12.有關(guān)下列的敘述中，正確的是圖Ⅰ配制溶液圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ分離與A.實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液B.圖Ⅱ所示電池充電過程中，電解質(zhì)溶液的密度增大，移向陰極C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變D.用(杯酚)識別和，操作①、②均為過濾13.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為。下列有關(guān)說法正確的是A.H原子能級s電子云輪廓圖：B.基態(tài)N原子核外有7種能量不同的電子C.基態(tài)原子核外共有17個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子D.基態(tài)C原子核外電子排布式寫成，違背泡利不相容原理14.下列說法正確的是A.鑄鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊或直流電源的負(fù)極，可減緩管道生銹B.灼燒NaCl時火焰出現(xiàn)黃色，屬于鈉元素產(chǎn)生的原子吸收光譜C.基態(tài)時，原子的最外能層排布式為的元素均位于元素周期表的s區(qū)D.堿AOH溶液加水稀釋10倍，pH變化量小于1，AOH可確定為弱堿15.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均錯誤的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O＜NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多，對成鍵電子對的排斥力更大。B硬度：金剛石石墨金剛石中的碳原子是正四面體結(jié)構(gòu)，硬度很大；石墨中的碳原子是正六邊形結(jié)構(gòu)，并且形成層狀，硬度較小。C熔點(diǎn)：前者形成分子內(nèi)氫鍵，而后者能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)增大。D離子半徑：Fe2+＜Fe3+離子所帶電荷越多，半徑越大。A.A B.B C.C D.D16.冠醚能與陽離子作用，12-冠-4與Li+作用而不與K+作用；18-冠-6與K+作用，但不與Li+或Na+作用。下列說法錯誤的是A.冠醚與陽離子作用跟環(huán)的大小有關(guān)B.超分子中O原子與K+間存在離子鍵C.12-冠-4中C和O的雜化方式相同D.18-冠-6可將KMnO4帶入甲苯中17.幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示：氧化物離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)/62504133根據(jù)表格信息，可推知：前四周期元素組成的離子晶體中，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)最高的是A. B. C. D.18.電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是A.等離子體是一種混合物存在狀態(tài)B.等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子C.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D.液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性19.已知及表中有關(guān)信息：弱酸電離平衡常數(shù)(常溫)；下列判斷正確的是A.向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是B.常溫時，與混合溶液的，則C.溶液中：D.的溶液與溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則溶液的濃度一定是20.幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是A．NaCl晶胞每個周圍距離最近且相等的有12個B．晶胞中配位數(shù)6C．若金剛石的晶胞邊長為a，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體A.A B.B C.C D.D二、非選擇題。(共四道大題)共55分21.下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：化合物NaFMgO熔點(diǎn)/K1266153431251831983摩氏硬度3.26.06.5

7（1）兩種氧化物MgO和的晶體類型分別是___________、___________。（2）表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是___________。（3）1mol中含有___________mol鍵；Si和O原子配位數(shù)之比為___________。（4）NaF、、MgO、、中化學(xué)式能夠代表分子真實(shí)組成的是___________。（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其結(jié)構(gòu)如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、，則C處原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。22.B、C、O、Mg、Cu、鋅等元素在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答：（1）CO與CN結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___________。（2）已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為___________；鋅與銅在周期表中的位置相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：、②鋅：、③銅：、④銅：失去1個電子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。A．①②④③B．①④③②C．④②①③D．④②③①（3）下列狀態(tài)的鎂，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)；當(dāng)鎂從B狀態(tài)變到C狀態(tài)，形成的是___________光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。A．B．C．D．（4）氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。（5）是一種很好的配體，氨氣分子空間結(jié)構(gòu)是___________，1個中含有___________個σ鍵。（6）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有___________種。23.氨基乙酸銅被廣泛應(yīng)用于染料、涂料、塑料和電池等領(lǐng)域，其化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為___________，Cu位于元素周期表中___________區(qū)元素。（2）氨基乙酸銅分子中有___________個π鍵。（3）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)C原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。（4）氨基乙酸銅可由碳酸銅、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸銅中的VSEPR模型名稱為___________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________。（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。24.按題目要求填空（1）和的混合溶液中，則該溶液呈___________性。(填“酸”“堿”或“中”)（2）常溫下，0.1mol·L-1溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示)。（3）常溫時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：請回答下列問題：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)，①、、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②向NaClO溶液中通入少量，離子方程式為___________。（4）溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是___________。（5）鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，B代表。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg·cm-3.下列說法正確的是___________。①N、I、Pb均屬于p區(qū)元素②與之間能形成配位鍵③該晶胞參數(shù)a為pm④若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示衡水市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案一、單選題(1-15每題2分，共30分；16-20每題3分，共15分)共45分?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】B【17題答案】【答案】A【18題答案】【答案】B【19題答案】【答案】C【20題答案】【答案】A二、非選擇題。(共四道大題)共55分【21題答案】【答案】（1）①離子晶體②.共價晶體（2）NaF與為離子晶體，為分子晶體，故的熔點(diǎn)低；的半徑比的半徑小，帶2個單位正電荷數(shù)比多，故的熔點(diǎn)比NaF高（3）①.4②.2∶1（4）（5）【22題答案】【答案】（1）1∶2（2）①.②.C