第十單元常見的酸、堿、鹽

考點(diǎn)概覽

考點(diǎn)1酸堿指示劑及變色規(guī)律考點(diǎn)2濃酸的特性

考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)4堿及堿的性質(zhì)

考點(diǎn)5中和反應(yīng)考點(diǎn)6碳酸鹽

考點(diǎn)7侯氏制堿法考點(diǎn)8復(fù)分解反應(yīng)

考點(diǎn)9粗鹽提純考點(diǎn)10化學(xué)肥料

考點(diǎn)1酸堿指示劑及變色規(guī)律

1.（2024?上海?中考真題）下列物質(zhì)中能使石蕊試液變紅的是

A.石灰水B.食鹽水C.白醋D.酒精

2.（2024?四川眉山?中考真題）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2

3.（2024?江蘇揚(yáng)州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

考點(diǎn)2濃酸的特性

1.（2024?山東青島?中考真題）提高安全意識,謹(jǐn)防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的標(biāo)識應(yīng)該是

2.（2024?湖北?中考真題）安全規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

3.（2024?山東棗莊?中考真題）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后總質(zhì)量減少的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體D.氧化銅粉末

4.（2024?湖南?中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.生石灰不能與水反應(yīng)B.濃硫酸有揮發(fā)性

C.催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.熟石灰可用來改良酸性土壤

5.（2024?重慶?中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是

A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)

1.（2024?山東青島?中考真題）下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是

A.水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大

B.熱脹冷縮一分子大小隨溫度的變化而改變

C.紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散快——溫度升高，分子運(yùn)動加快

D.稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似一溶液中都含氫離子

2.（2024?湖南長沙?中考真題）鹽酸（溶質(zhì)為HC1）是重要的化工產(chǎn)品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混

合物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時(shí)間浸泡，這是因?yàn)辂}酸會與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

（FeCl2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

3.（2024?山東濰坊?中考真題）“宏觀一微觀一符號”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某興趣小組

對鹽酸和硫酸的共性和差異性進(jìn)行以下研究?；卮鹣铝袉栴}。

（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在_____（填微粒符號）。

（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為既2。3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學(xué)

方程式為;鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為一；一段時(shí)間后，溶液慢慢變?yōu)辄S綠色，圖1是對溶液變?yōu)?/p>

黃綠色的一種微觀解釋，參加反應(yīng)的微粒是（填微粒符號）。

圖1

4.（2024?山東濱州?中考真題）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回

答問題：

（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成____色；

（2）鐵銹的主要成分是FezQ,試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；

（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填字母序號）；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚醐試液，觀察到無色溶

液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚猷）。

考點(diǎn)4堿及堿的性質(zhì)

1.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2T可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是

A.CaO2B.H2OC.Ca（OH）2D.O2

2.（2024?上海?中考真題）某氣體能用堿石灰（CaO和NaOH）干燥，該氣體具備的性質(zhì)有

A.密度大于空氣B.可溶于水

C.不與NaOH、CaO反應(yīng)D.不可燃

3.（2024?山東荷澤?中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“CO?和NaOH溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

再探究。實(shí)驗(yàn)1：在盛滿CO?的燒瓶中滴加80mL蒸儲水；實(shí)驗(yàn)2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實(shí)

驗(yàn)得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是

80mL蒸儲水

/或80mLNaOH溶液

壓強(qiáng)傳感器

活塞

數(shù)據(jù)采集器」

/電腦/

圖1

A.由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是A曲線

B.A曲線中ab段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶內(nèi)CO?分子數(shù)增多

C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CO?與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

D.通過此實(shí)驗(yàn)說明，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究

考點(diǎn)5中和反應(yīng)

1.（2024?四川巴中?中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成

大包而痛癢。下圖是生活中常見物質(zhì)的pH,可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是

A.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)D.生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

3.（2024?山西?中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化

與加入鹽酸體積的關(guān)系如表At（為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化△UC5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

\t1℃

A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

4.（2024?山東濟(jì)南?中考真題）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行Ba（OHk溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利

用數(shù)字化傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入Ba（OH）2溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)

說法中，合理的是

滴入Ba（OH）2溶液的體積/mL

A.在。點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HC1和BaC"B.在af6段，溶液中H+數(shù)量逐漸增多

C.在c點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子為OIF和CrD.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OT結(jié)合生成H。

考點(diǎn)6碳酸鹽

1.（2024?北京?中考真題）春分“豎蛋”。蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為

A.CaCl2B.CaOC.CaCO3D.Ca（OH）2

2.（2024?江蘇宿遷?中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹

B.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多

C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常用作干燥劑

D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑

3.（2024?山東濰坊?中考真題）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是

A.金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質(zhì)完全相同

B.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和HQ,則該物質(zhì)一定含有C、H元素

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

D.碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

4.（2024?山東淄博?中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?湖北?中考真題）NaHCC>3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2cO3是

否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

（1）①NaHCC）3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL,pH約15體溫約37。（2。

③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液的pH保持在3?5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)探究1】探究Na2cO3與NaHCOs堿性的強(qiáng)弱

（3）依次測量等濃度的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3

溶液（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究Na2cO3作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入lOOmLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸

模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。

將上述實(shí)驗(yàn)中Na2c換成NaHCOs，重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如下圖所示。

【分析數(shù)據(jù)】

(4)由圖可知，與NaHCCh相比：①Na2cO3反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②Na2cO3

【得出結(jié)論】Na2c不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價(jià)】

(5)有小組成員提出，從控制變量和對比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處

是O

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OHh，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCCh抗酸藥存在的不

足是O

考點(diǎn)7侯氏制堿法

1.(2024?江蘇南通?中考真題)“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3>NaCl、NH4cl的溶解度

曲線如圖所示。下列說法正確的是

0204060

溫度/匕

A.NH4cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.將20。(2的NaCl飽和溶液升高5。。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.4CTC時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCCh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.4（TC時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

2.（2024?吉林長春?中考真題）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，部分操作及原理如下:

步驟操作原理

13（TC時(shí)，將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1

2過濾，加熱NaHCCh固體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

根據(jù)圖表相關(guān)信息，下列說法正確的是

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.3（TC時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%

C.NaHCC）3析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量

D.在步驟2中，過濾后所得到的濾液中不含NaHCCh

3.（2024?海南?中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率。某化學(xué)興趣小

組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備Na2cCh和NHd。

已知：①反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

@NH4C1在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。

③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

步驟一：配制飽和食鹽水

（1）下列配制飽和食鹽水的操作步驟中不正確的一項(xiàng)是

步驟二：制取Na2c。3

⑵用加熱氯化鏤和堿石灰固體混合物制取NH3,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（從下圖甲?丁中選填序號），

將NH3通入飽和食鹽水制得飽和氨鹽水。

（3）用裝置丁制取CO2,錐形瓶中盛放的藥品為。將C02持續(xù)通入裝置戊，逐漸有固體析出，C02應(yīng)

從戊的（填“a”或"b”）端進(jìn)入。

（4）將戊中析出的固體經(jīng)過濾、洗滌、加熱制得Na2c。3固體。為了提高Na2co3產(chǎn)量，兩種氣體通入飽和

食鹽水的順序不能顛倒，由此可知相同條件下氣體的溶解度NECC>2（填“大于”“等于”或“小于”）。

步驟三：回收NH4cl

⑸向（4）得到的濾液中加入氯化鈉，并將溫度降低至10。?？梢晕龀鯪H4cl固體。老師指出析出的NH4cl

中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是

4.（2024?安徽?中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工

藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4Cl.1室溫（20。0下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖

裝置模擬該反應(yīng)。

ABCD

已知:

①2(rc時(shí)，幾種鹽的溶解度如表;

物質(zhì)

NaClNaHCO3NH4CI

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

(1)為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

(3)裝置A制取的CO?中會混有HCL用飽和NaHCCh溶液吸收HC1的化學(xué)方程式為。

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是o

充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時(shí)，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析

出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4cl結(jié)晶

析出，析出晶體的原因是o

考點(diǎn)8復(fù)分解反應(yīng)

I.(2024?四川達(dá)州?中考真題)下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是

A.K+、Na+、SO：、Cl-B.H+、Fe2+>CO；'NO'

C.H+、Ca2+、OH\Cl-D.Ba2+,Cu2+.SO：、NO-

2.(2024?黑龍江?中考真題)下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SO；,CrB.Mg2+,Ag+、NO；、Cl

C.Ca2+>K+、CO，、NO3D.Na，K+>NO；、Cl-

3.(2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.CuSO4>NaOH、BaC｝、KC1B.CaCl2>K2co3、Na2cO3、HC1

C.MgSO4>NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D.AgNO3>NaCl、MgCl2>HNO3

4.(2024?寧夏?中考真題)下列推理不正確的是

A.點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度

B.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時(shí)都要檢查裝置的氣密性

5.(2024?江蘇連云港?中考真題)物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSCU與NaOH能否發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。

⑴配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:

②D中玻璃棒攪拌的目的是

③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分

數(shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。

(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSCU溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

tI1%5mL無明顯現(xiàn)象

-滴加一定量

4NaOH溶液II5%5mL少量沉淀

J飽和

[尹Cas。4溶液III10%5mL較多沉淀

【查閱資料】

2(FC時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見下表:

物質(zhì)

CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20。(3時(shí)，溶解度在0.01g?1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物。

【分析交流】

①實(shí)驗(yàn)II、in中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSC>4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與

有關(guān)。

【微觀解釋】

飽和CaSCU溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是(填離子符號)。

③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OJT=Ca(OH)2J。當(dāng)向Ca(0H)2溶液中滴加Na2cCh溶液時(shí)，也有白色

沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為o

【反思拓展】

④結(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是—(填字母)。

a.其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)III中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生

b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

考點(diǎn)9粗鹽提純

1.(2024?江蘇徐州?中考真題)“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，多次使用的一種玻璃儀器是

2.(2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題)下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的三步操作，下列說法正確的是

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解

C.步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干

D.可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物

3.（2024?山東青島?中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提

取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是

流程II

己知：該粗鹽中含泥沙、MgC"、CaCl?、Na2sO,等雜質(zhì)。

A.流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的

D.混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的

4.（2024?四川達(dá)州?中考真題）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程,

粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

足量過量過量適量鹽酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

I-----H濾液

閾血溶解”

濾渣

（1）粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是

（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一

條即可）。

（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)