第3課時影響鹽類水解平衡的因素和鹽類水解的應(yīng)用[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響，知道鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。一影響鹽類水解平衡的因素1．鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度________；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度________，通常稱為“越弱越水解”。2．實驗探究外界因素對FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影響。(1)FeCl3溶液濃度改變對水解平衡的影響①取一支試管加入1mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。③實驗結(jié)論是______________________________________________________________。(2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響①取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________________。②取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。③實驗結(jié)論是____________________________________________________________。(3)改變溫度對水解平衡的影響①取一支試管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②實驗結(jié)論是_____________________________________________________________。影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就________(越弱越水解)。(2)外界因素①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度________。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率________，水解程度________。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制____________水解，促進____________水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制____________水解，促進____________水解。1．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,4)]B0.05molCaO溶液中eq\f([OH－],[HCO\o\al(－,3)])增大C50mLH2O由水電離出的[H＋][OH－]不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，[Na＋]不變2.已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.7×10－5mol·L－1，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.7×10－5mol·L－1。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列順序正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①二鹽類水解原理的應(yīng)用1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是______________________________________________。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為_________________________________________________________________。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能發(fā)生水解生成________，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解產(chǎn)生________，當(dāng)二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的________能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都________，銨鹽水解產(chǎn)生的________易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解，溶液呈________，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。2．在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的____來抑制水解，如在配制SnCl2溶液時常加入少量________來抑制SnCl2水解。(2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用____________，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于________玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于________________________，使水解平衡________移動，蒸干后得到的物質(zhì)為________。(4)制備膠體：將________FeCl3溶液滴入________中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時酸或堿的相對用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時是______過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)等因水解互相促進不能大量共存。用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路(1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。3．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))4．請回答下列問題。(1)廣西治理龍江河鎘(Cd2＋)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2＋轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用__________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列說法正確的是()A．稀釋溶液，平衡正向移動，eq\f([HCO\o\al(－,3)][OH－],[CO\o\al(2－,3)])增大B．通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C．加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D．升高溫度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])增大4．為使Na2S溶液中eq\f([Na＋],[S2－])的值減小，可加入的物質(zhì)是()①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④5．下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

答案精析一新知導(dǎo)學(xué)1．越大越大2．(1)①溶液顏色加深②溶液的顏色變淺③[Fe3＋]增大，水解平衡正向移動(2)①溶液顏色變淺②產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體③[H＋]增大，水解平衡逆向移動，減小[H＋]，可促進水解(3)①溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)②溫度升高，水解平衡正向移動歸納總結(jié)(1)越大(2)①增大②越小越大③陽離子陰離子陰離子陽離子活學(xué)活用1．B[Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，則COeq\o\al(2－,3)濃度減小，OH－濃度增大，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，所以eq\f([OH－],[HCO\o\al(－,3)])增大，正確；C項，加入50mLH2O，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，但OH－濃度減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的[H＋][OH－]減小，錯誤；D項，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以[Na＋]增大，錯誤。]2．D二新知導(dǎo)學(xué)1．(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(3)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)①酸性2．(1)酸鹽酸(2)玻璃塞磨口(3)鹽酸易揮發(fā)向右Fe(OH)3(4)飽和沸水(5)氨水活學(xué)活用3．C4．(1)氯化鋁溶于水，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd2＋污染(2)CuCl2·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Cu(OH)2＋2HCl↑在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)稀NaOH溶液抑制(4)分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解達標(biāo)檢測提升技能1．B[鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。]2．B[本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，明礬中的Al3＋水解，方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱時酸性會增強，A項不正確；C