高二化學月考試卷滿分：100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題(共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個最佳選項)1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應速率,其中反應速率最大的是()A.v(D)=24mol·L-1·min-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=30mol·L-1·min-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-13.在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是()A.H2CO32H++CO32-B.NaHSO4Na++HSO4-C.H2S+H2OHS-+H3O+D.Ca(OH)2Ca2++2OH-4.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深C．反應CO+NO2CO2+NO△H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施5．下列熱化學方程式書寫及括號中的判斷正確的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃燒熱）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反應熱）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反應熱）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和熱）6．常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl7．25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋56.7kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是A．反應是放熱反應B．反應是吸熱反應C．熵增大效應大于能量效應D．是熵減小的反應8．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－B．由水電離出的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．無色溶液中：Al3＋、Na＋、CO32－、SO42－D．1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－10．反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0，在一定的條件下達平衡，下列有關敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②加入催化劑B的轉化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移動，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，υ(正)減小A．①②B．④C．③D．④⑤11．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A．加入適量水B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體D．加熱12．常溫下，在10mL0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（）A．0.01mol/LCH3COOH溶液B．0.01mol/LHNO3溶液C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液T1,P1bcaT1T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/℃t/sP3P4ⅠⅡA．P3＜P4，y為A2轉化率B．P3＜P4，y為A2濃度C．P3＞P4，y為混合氣密度D．P3＞P4，y為C的體積分數(shù)14．用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2～3次，使測定結果偏大B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點O2O2→NaCl溶液←N2e－FeZnG鹽橋abA．燒杯a中溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生還原反應D．燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑16．將濃度為0.1mol/LHClO溶液加水不斷稀釋，在此過程中，下列正確的是A．HClO的電離平衡正向移動，c(H＋)增大B．增大C．c(OH－)、均增大D．Kw、、pH均不變17．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶度積關系為()A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2SV/mLV/mL7pH131020ABCA．A點，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．B點，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．C點，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．C點，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本部分共5小題，共46分）。19.（1）H2的燃燒熱

。（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為

。（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol則1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學方程式為。20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。21．（8分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池。試回答：若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是__________（填電極材料名稱），應選用的電解質(zhì)溶液是________________（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是__________mL。22．（12分）（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=10﹣13，則該溫度（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=；（2）已知25℃時，0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中通入HCl氣體，則醋酸的電離平衡將（填“向左”、“向右”、“不”）移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）純堿是常見的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時，在1.0mol?L﹣1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序為：（用含“＞”的符號表示）；（4）鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應原理來滅火，寫出該反應的離子方程式：。23.（12分）（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05則c(HCl)=______mol·L-1。（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________②當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________。

月考試卷答案1-5BBCBB6-10BCDDB11-15CDDBA16-18CDA19.（6分，2分/空）（1）-285.8kJ/mol

（2）4725.8kJ（3）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)

△H=－241.8kJ/mol20.（8分，2分/空）(1)eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))(2)吸熱(3)bc(4)83021.（8分，2分/空）(1)鐵；AgNO3；(2)紅；(3)448