重難點(diǎn)突破物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷知識(shí)點(diǎn)匯總

目錄

初中化學(xué)常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系2

推斷題的十大突破口13

初中化學(xué)常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

--基本素材

（一）一變二

1.

組序ABC

(1)H2OH202

(2)

HgOHg02

組序ABC

(1)CaO

CaCO3co2

3.

——?化合物組序ABC

—

鹽—

(1)KC1OKCl0

——?單質(zhì)32

4.

——?氧化物（1）組序ABc

酸—

(1)HCOHOco

_?氧化物（2）2322

5.

——

?氧化物組序ABc

（過）氧化物—

(1)HOHO

_?單質(zhì)22202

（二）二變一

A

C

B

組序單質(zhì)（1）單質(zhì)（2）氧化物

(1)Co2co2

(2)

Co2co

(3)H202H2O

(4)Fe02Fe3O4

(5)Cu02CuO

組序ABc

(1)Ccoco2

組序ABc

(1)CaOH2OCa(OH)2

4.

組序ABc

H2cO3

(1)co2H2O

（三）二變二

1.置換類

組序ABCD

Fe

(1)H2SO4FeSO4H2

FeHC1FeCl

(2)2H2

組序ABcD

(1)FeCuSO4FeSO4Cu

(2)FeCuCl2FeCbCu

2.還原類

3.氧化類

組序ABCD

(1)Ca(OH)HO

co22CaCO32

(2)

C02NaOHNa2cO3H2O

組序ABCD

(1)H2sO4NaOHNa2so4H2O

(2)CU(OH)CuSO

H2sO424H2O

(3)

HC1Ca(OH)2CaCl2H2O

(4)HC1NaOHNaClH2O

(5)Fe(OH)

HC13FeCl3H2O

組序ABcD

(1)Na2so4CU(OH)

NaOHCuSO42

(2)CU(OH)

NaOHCuCl2NaCl2

(3)NaCO

Ca(OH)223CaCO3NaOH

二.特定素材

(-)直線型互變

1.直線型“兩點(diǎn)”互變(含同元素)

組序元素AB

(2)(1)CuCuCuO

金屬單質(zhì)4------------氧化物(2)FeFeFe3C)4

------------?

(3)

組序元素AB

氧化物（）<--------氧化物（2）

1------------?

(1)0、CCOco2

(4)

組序元素AB

<--------鹽

氧化物------------?

(1)0、cco2CaCO3

(5)

組序元素AB

(1)0、C

co2H2CO3

組序元素AB

(6)

、

(1)Cu0CU(OH)2CuSO4

堿V----------鹽、

------------?(2)Na0NaOHNa2CO3

、

(3)Fe0Fe(OH)3Fe2(SO4)3

(4)MgMg(OH)2MgCl2

(7)

組序元素AB

(1)CaCaCO3CaCl2

(8)

組序元素AB

酸<--------鹽

------------?(1)ClHC1BaCl2

2.直線型“三點(diǎn)”互變

V-------------■

A-------------?BC

氧化物（1）v、氧化物（2）vI鹽

（1）*1-------------------n------------

氧化物（1）V、氧化物（2）V.酸

（2）*1____________n------------

非金屬氧化V1鹽V,堿

（3）______-______*1-------------n-------

鹽(1)?、堿V>鹽(2)

(4)--------------------n--------------

組序ABC

(1)COco2Na2cO3

(2)

COco2H2CO3

(3)co2Na2cO3NaOH

⑷

CuSO4CU(OH)2CuCl2

三.試題常用框圖素材

（-）同元素變化

1.循環(huán)類三角形變化

(1)CuCuCuOCuSO4

(2)CuCuCuOCuCl2

組序元素ABC

(1)CaCaOCa(OH)2CaCO3

組序元素ABC

(1)0CO2Na2cO3CaCO3

組序元素ABC

U

(1)CuC(OH)2CuSO4CuCl2

組序元素ABC

(1)Cuco2H2cO3Na2cO3

2.指向類三角形變化

金屬氧化物

組序元素ABC

(1)CaCaOCa(OH)2CaCl2

堿鹽

非金屬氧化物

組序元素ABC

H2cO3

(1)CC02CaCO3

酸鹽

3.指向返回類三角型變化

（二）異元素變化

指向型三角形變化

BC

有機(jī)物

組序ABc

氧化物（）＞氧化物（2）(1)HO

1CH4co22

鹽（1）組序ABC

(1)

Na2cO3CaCO3CaCl2

鹽（2）鹽(3)

（三）四邊形類變化

1.殊途同歸

組序ABCD

(1)HO

022H2cO3co2

(2)cFeH2Zn

(3)Zn

coFeH2

2.循環(huán)

組序ABcD

(1)HO

2H2CuCuO

(2)co2coCuCuO

(3)HO

o2coco22

（四）雜類

1.一變?nèi)?/p>

組序ABCD

(1)KMnOK2Mlic)4)

4MnC202

(2)UHO

C2(OH)2CO3CuO2co2

D

2.“二”變“三”

組序AXBc

(1)

H2O2MnC)2H2O02

(2)KC1O3MnC)2KC102

3.二變?nèi)?/p>

組序ABCDE

(1)HClCaClHO

CaCO322co2

(2)NaCOHC1NaCl

23H2Oco2

四.六個(gè)“核心”變化

。2、H2、QO、CO2、CO和Na2cO3等六種物質(zhì),在中考推斷題中是不可缺少的命題“元素”，相關(guān)變

化列舉如下。

（一）.二氧化碳的變化

（二）.水的變化

（三）.氧氣的變化

（四）.一氧化碳的變化

（五）.氫氣的變化

（六）.碳酸鈉的變化

推斷題的十大突破口

一、以物質(zhì)的顏色等特征為突破口

1.固體物質(zhì)的顏色：

紅色固體：銅Cu、氧化鐵Fe2C>3、紅磷P

黑色固體：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錦M11O2、四氧化三鐵FesCU、

白色固體：氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca（OH）2、碳酸鈉Na2co3、碳酸鈣CaCC^、氫氧化鎂，無水硫酸銅，硫

酸釧，氯化銀

黃色固體：硫粉S

暗紫色、紫黑色固體：高銃酸鉀KMnO4

2.生成沉淀的顏色：

藍(lán)色沉淀一-CU（OH）2紅褐色沉淀一Fe（OH）3

白色沉淀（可溶于酸）一CaCCh、BaCCh、Mg（OH）2

白色沉淀（不溶于酸）一BaSO4>AgCl

3.溶液的顏色：

藍(lán)色溶液含Cu2+：硫酸銅C11SO4、硝酸銅CU（NC>3）2、氯化銅CuCb等

黃色溶液含F(xiàn)e3+：氯化鐵FeCb、硫酸鐵Fe2（SC>4）3、硝酸鐵Fe（NC）3）3等

淺綠色溶液含F(xiàn)e2+：氯化亞鐵FeCb、硫酸亞鐵FeSCU、硝酸亞鐵Fe（NC?3）2等

無色液體：水，過氧化氫溶液（雙氧水）

紫色溶液：石蕊溶液

紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

二、以物質(zhì)的用途為突破口

（1）氧氣可作助燃劑：

（2）二氧化碳可用作滅火劑；

（3）一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；

（4）大理石、石灰石常作建筑材料；

（5）乙醇可作液體燃料、

（6）常用的食品干燥劑是生石灰CaO,

（7）常用的食品脫氧劑是Fe粉等，

（8）熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液,

（9）稀鹽酸助消化、除鐵銹，

（10）氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑，

（11）碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等，

（12）藍(lán)色溶液硫酸銅溶液可配制農(nóng)藥波爾多液，

（13）廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)的是碳酸鈉。

三、以物質(zhì)的特征組成為突破口

（1）氧化物中一定含有氧元素；

（2）具有相同元素組成的氣體是CO?和CO；

（3）具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；

（4）具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3,FesCU等。

即：同素異物

組序A1A2組序A1A2(A3)

(1)(6)FeOFeOFeO

02032334

(2)H2O2H2O(7)FeCl2FeCl3

(3)(8)K2M11O4

coco2KMnO4

(4)CuOCu2O(9)SO2SO3

(5)CH4C2H4(10)CH3OHC2H5OH

四、以典型反應(yīng)條件為突破口

(1)點(diǎn)燃：

盧燃

l.C+O2^^CO2

盧燃

2.2C+O22CO

點(diǎn)燃

3.S+O2^=^SO2

“f點(diǎn)燃cc八

4.4P+5O2=2P2O5

點(diǎn)燃

5.2H2+O2^^2H2O

盧燃

6.H2+C12^^2HC1

_.小點(diǎn)燃入、,小

7.2Mg+O2=2MgO

c…點(diǎn)燃「八

8.3Fe+2O2=Fe3O4

_——點(diǎn)燃c—

9.2Mg+CO2=2MgO+C

(2)通電：

2H2。理型2H2f+O2T

(3)催化劑:

01.2氏。222H2O+O2T

02.2KC1O3式MnO、2KC1+302T

(4)高溫：

01.H2O+C=CO+H2

02.CO2+C-2C0

03.CaCO3=CaO+CO2T

高,日

04.3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

高，日

05.2Fe2O3+3C-4Fe+3CO2T

06.2CuO+C=2Cu+CO2T

07.2C+Fe3O4-3Fe+2co2T

08.3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

09.4CO+Fe3O4=^=3Fe+4CO2

IO.C+H2O-H2+CO

(5)加熱：

01.2CU+O2=2CUO

02.H2+CUO=CU+H20

03.CO+CuOaCu+CO2

04.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

05.CU(OH)2=CUO+H2O

06.2KMnO4=K2MliC^+MnOz+OzT

五、以重要物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口

氯心姚二黑黑喇t

PHTI廚

CO/CO?—^32003-

HX-O,|[h]CxHCaC()3、-CaCC)3

^C0CaO-Ca(0H)2」

!2

S~^04一KC10(KMnO4)

23

H20

水的變化一氧化雌變化￡

02

六、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口

（1）常見有刺激性氣味的氣體有SC>2、HC1、NH3；

（2）常見還原性物質(zhì)有C、CO、H2；常見可燃性氣體有H2、CO、CH4；

（3）常溫下唯一有氨味的鏤態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳鏤）;

（4）在初中化學(xué)里，有劇毒、能跟血紅蛋白結(jié)合的氣體是一氧化碳；

（5）與酸反應(yīng)有C02產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或NaHCCh;

（6）與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是鍍鹽（鏤態(tài)氮肥）；

（7）生石灰與水反應(yīng)放熱；

（8）氫氣是最輕的氣體；

（9）水常溫下為液體；

（10）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；

（II）二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；

（12）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2C>3變黑）的氣體是H2或CO,固體是C等。

（13）以某些單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)為突破口:

①常見金屬單質(zhì)的三條化學(xué)性質(zhì)

②常見金屬氧化物的2條化學(xué)性質(zhì)

③常見酸的5條化學(xué)性質(zhì)

④常見堿的4條化學(xué)性質(zhì)

⑤常見鹽的4條化學(xué)性質(zhì)

七、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口

（1）常見有刺激性氣味的氣體有SO?、HCKNH3；

（2）常見還原性物質(zhì)有C、CO、H2；常見可燃性氣體有H2、CO、CH4：

（3）常溫下唯一有氨味的鍍態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳鍍）；

（