2025高考化學(xué)解密之解答題

一.解答題（共25小題）

1.（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是

無(wú)可代替的。

I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的NaCl②Cu③K2cO3④食鹽水⑤C2H50H⑥CO2⑦稀硫酸

⑧氧化鈉⑨石灰石⑩液態(tài)HC1

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是,能導(dǎo)

電的是,屬于非電解質(zhì)的是O

（2）從物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，如果把KNO3、NaCl、Na2co3、Na2sO4歸為一類(lèi)，那么它們屬于類(lèi);

如果KNO3不與NaCl、Na2cO3與Na2SO4分為一類(lèi)，其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是。

（3）請(qǐng)用交叉分類(lèi)法對(duì)Na2c03進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)將所屬類(lèi)別填到空格內(nèi)o

II.雖然對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在

著一定的關(guān)系。

（4）圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填

字母）。請(qǐng)你在下列方框中畫(huà)出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)

+

（5）小明同學(xué)認(rèn)為所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)均可表示為H+OH=H2OO

小明同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)對(duì)嗎？如果你認(rèn)為不對(duì)，請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀(guān)點(diǎn)（用離子方程式表示）

（如果你認(rèn)為對(duì)，請(qǐng)忽略此空格）。

2.（2024秋?昆山市校級(jí)期中）碳元素構(gòu)建了生命的骨架，也是人類(lèi)研發(fā)新材料的寶藏。

（1）已知A是甲烷的一種同系物，且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

①O.lmolA完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92LO2;

②A的沸點(diǎn)與其同分異構(gòu)體相比，A的最低。

（2）草酸（結(jié)構(gòu)如圖）是一種具有還原性的二元弱酸，可將酸性KMnO4中的Mn元素還原為Mn2+。

寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的禺子方程式.

0

II

HO——C—OH

（3）工業(yè)常利用CH4與C02為原料重整制備CO和H2,但實(shí)際過(guò)程中催化劑表面易產(chǎn)生積碳導(dǎo)致活

性降低。研究表明,在催化劑Ni/CeC>2中摻入MnOx可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動(dòng)0*,能

有效減少積碳生成,其路徑如圖所示。

也+世

CHO

CH4+0*-*CxH0

一…一路徑甲)CHO-CH+OH

F各徑之

多路徑甲

COC°''CH-^CH+HCH0

4xxHO-C=O

CO2+Hx-HOCO

CHx->Ni-C+H2+Hx

\HOCO+H-CO+H'O/

'、X乙7乙.'

C

HO-C=O

注:MnOjCeO?

①路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

②試推理并寫(xiě)出減少催化劑積碳的反應(yīng)方程式

CH,----CH,

（4）C02參與的乙苯（一3）脫氫機(jī)理如圖所示（a、0表示乙苯分子中C或H原

子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)）。

6國(guó)一阻^^CH=CH,

i8+COH20

reo—On

AB,B2

催化劑催化劑催化劑

①CO2吸附到催化劑表面時(shí)，選擇B位點(diǎn)的原因是

②圖中步驟II的過(guò)程可描述為o

3.（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）利用“杯酚”從C60和C70的混合物中純化C70的過(guò)程如圖所示。

圖a圖b

(1)“杯酚”的官能團(tuán)名稱(chēng)是

(2)“杯酚”分子內(nèi)官能團(tuán)之間通過(guò)(填“共價(jià)鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”)形成“杯底”。

(3)C60不溶于氯仿(化學(xué)式為CHCb)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是

Ci?+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子，如題圖-2所示:

(4)H、0、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

(5)Imol上述配離子中含有mol。鍵。

(6)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因

是O

將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外破場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱(chēng)其為順磁性物質(zhì)。

(7)下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(不定項(xiàng))。

A.[Cu(NH3)2]C1

B.[Cu(NH3)4]SO4

C.Na2[Cu(OH)4]

研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高焙合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫

時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)，一般由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

\——/[BFJ

(8)的空間結(jié)構(gòu)為

（9）研究發(fā)現(xiàn)通過(guò)改變陽(yáng)離子側(cè)鏈可調(diào)控離子化合物的熔點(diǎn)。A、B兩種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)A>B的原因是，

J/[BFj-W/[BFj

AB

一種由Cu、In、Te元素形成的高崎合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角角均為90°。

（11）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為g-cm3（列出計(jì)算

式）。

4.（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）將醐菁一鉆鈦菁一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上可得一種高效催化劑。

醐菁鉆醐菁

圖2

圖3aAl2cL的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為,其中屬于共價(jià)晶體的是,

C6o間的作用力是-

（2）基態(tài)C。原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，價(jià)電子的軌道表示式

為-C。元素位于元素周期表的_________區(qū)。

（3）融菁和鉆獻(xiàn)菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。醐菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對(duì)電子

的N原子是（填圖2酰菁中N原子的標(biāo)號(hào)）。鉆酰菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,

氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

（4）氣態(tài)AlCb通常以二聚體Al2c16的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化

類(lèi)型為。A1F3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCb的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵

為鍵。

（5）AIF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)一的配位數(shù)為o若晶胞參數(shù)為apm,晶體密

度「=g-cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

5.（2024秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能?？勺魈?yáng)能電池

材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。

（1）電池材料的很多金屬元素灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，焰色反應(yīng)是原子的光譜。

A.發(fā)射

B.吸收

C.兩者都不是

（2）P元素3P軌道上的3個(gè)電子不同的是0

①能量②原子軌道形狀③原子軌道空間伸展方向④自旋狀態(tài)⑤運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

A.①②

B.③④

C.③⑤

D.②⑤

（3）氣態(tài)氯化鋁通常以二聚體Al2c16形式存在，其結(jié)構(gòu)如圖所示，更高溫度下，二聚體會(huì)離解成A1C13,

其分子構(gòu)型與BF3相似，下列有關(guān)氯化鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

A.二聚體Al2c16中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.A1C13的分子構(gòu)型是平面三角形

C.二聚體Al2c16中A1原子是sp3雜化

D.BF3中B原子是sp2雜化

(4)Se元素與S元素同主族，基態(tài)Se原子的最外層電子排布式為,Fe元素的基態(tài)原子

價(jià)電子的軌道表示式。

(5)As元素與Se元素同周期，比較As與Se的第一電離能：AsSe(填“>”或“=

比較As與Se的電負(fù)性：AsSe(填或"=")。

(6)銅在元素周期表中位于_________區(qū)。研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，例如：Cu2\

Fe2+>Fe2+有色，Cu+無(wú)色，Cu卡呈無(wú)色的原因是=

(7)Si、S、P形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的從大到小的順序是,從鍵長(zhǎng)和鍵能

的角度解釋原因：o

6.(2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考)碘單質(zhì)(紫黑色固體，微溶于水，具有揮發(fā)性)及含碘化合物廣泛用于醫(yī)

藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)HI主要用于藥物合成，通常用12和P反應(yīng)生成Pl3，PI3再水解制備HI。PI3的空間結(jié)構(gòu)

是。PI3的P-I鍵是由磷的軌道與碘的5p軌道重疊形成。鍵。

(2)12的一種制備方法如圖所示：

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成

后可循環(huán)使用。

②通入C12的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)

物用量比n(Ch)：n(Fel2)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為。

(3)以NaIO3為原料制備12的方法是：先向NaIO3溶液中加入適量NaHSCh,恰好完全反應(yīng)生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imolh,消耗的KI至少為mol。

12在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2+「U［二。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸

■1-3

儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是o

(5)12與足量F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可生成鹵素互化物IF7,寫(xiě)出其與H2O發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)

的化學(xué)方程式o

7.(2024?河南開(kāi)學(xué))氨(NH3)和聯(lián)氨(N2H4)是氮元素的兩種重要?dú)浠?。?lián)氨常溫下是無(wú)色液體，

易溶于水，具有強(qiáng)還原性。

(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮元素化合價(jià)為o

(2)聯(lián)氨可以通過(guò)堿性條件下NaClO氧化NH3制得，離子反應(yīng)方程式為,

若用如圖所示裝置完成上述反應(yīng)，分液漏斗中的試劑是(填“堿性NaClO溶液”或

“氨水”)。

(3)聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，可以將鐵銹(Fe2O3)還原為磁性氧化鐵，以減緩鐵的銹蝕，并產(chǎn)生無(wú)污染氣

體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)氨的催化氧化是制硝酸的重要步驟，氨催化氧化制NO時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物N2O生成，若NO與N2O的

物質(zhì)的量之比為8：1,則參加反應(yīng)的n(NH3)：n(O2)=。

(5)利用NH3催化還原NO以?xún)艋I(yè)尾氣，有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖所

不O

n

①過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

②該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。

8.（2023春?贛縣區(qū)校級(jí)月考）某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)I.從以下試劑中選擇合適的試劑完成二一F的轉(zhuǎn)化。

試劑：①濃H2s04②稀H2s04③酸性KMnC>4溶液④Na2s03溶液⑤Cu⑥品紅溶液

（1）寫(xiě)出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）：=

任務(wù)II.完成硫元素在&、葭、、價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

SChWNa2s03_^Na2s2O3臂X

（3）①中加入的物質(zhì)是,寫(xiě)出③的離子方程式:

2

任務(wù)m,工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S并制取石膏CaSO4-2H2O,

其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

02H20

、過(guò)程I/

MnSO.

CaO----------1■?Mn(0H)2?2~MnO仁

02Kt程心\

2

CaSO4-2H2。<-SO廣<—S20fS-

（4）過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為

（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為so2-（S2-濃度為320mg/L）,理論上共需要

4

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的體積為L(zhǎng)=

9.（2024春?浙江期中）工業(yè)上以石英砂為原料生產(chǎn)高純硅的工藝路線(xiàn)如圖:

己知：①SiHCb分子中硅的化合價(jià)為+4價(jià)。

②SiHCbSiCH均極易水解，反應(yīng)方程式分別為:

SiHC13+3H2O=3HCl+H2t+H2SiO3I

HO—Si—OH

I

SiCl4+4H2O=4HCl+OH

（1）硅原子的最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈形，硅元素位于元素周期表的______區(qū)。

(2)寫(xiě)出石英砂與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(3)下列說(shuō)法正確的是0

A.電負(fù)性：Cl>C>Si>H

B.lmolSiO2晶體中含有共價(jià)鍵2NA

C.該工藝流程中的H2和HC1都可以循環(huán)使用

D.整個(gè)工藝流程中都應(yīng)該隔絕空氣

(4)寫(xiě)出SiC14與足量乙醇反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：-

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SiC14水解后溶液中的主要離子：o

10.(2024秋?宿遷月考)為深度學(xué)習(xí)NaHCCh的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：

已知：①化學(xué)中常用物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的濃度，其單位為：mol-L-1o②自偶電離：酸堿

溶劑理論中溶劑自發(fā)發(fā)生的電離，如：2H2OUH3O++OH，

(1)探究NaHCO3熱不穩(wěn)定性

ioooor//

0.1mol/L

8000-NaHCO3

E

d

d

'60000.05mol/L

s

zNaHCO3

y

嘛

M4000

2000

澄清石灰水40060080010001200

t/s

圖2

綠色植物

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則NaHCO3受熱分解的方程式為

(2)探究NaHCO3與CaCb反應(yīng)

學(xué)習(xí)小組利用C02濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器等手持技術(shù)探究NaHC03與CaC12反應(yīng)，其C02濃度如圖2

所示。

①由圖2可得出結(jié)論：-

②O.lmokl/i的NaHCCh溶液中出現(xiàn)白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為。

(3)探究NaHCCh的電離行為：

學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)在生物學(xué)的光合作用實(shí)驗(yàn)中(如圖3所示)，常用NaHC03溶液作為C02的緩

沖劑。NaHC03溶液能夠釋放或吸收C02是因?yàn)镠CO￡在溶液中發(fā)生自偶電離，其電離方程式

為。

11.(2024秋?閔行區(qū)期中)“價(jià)類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化

合物的“價(jià)類(lèi)”二維圖。

(1)x代表的物質(zhì)類(lèi)別為、Y代表具體物質(zhì)是,Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化

學(xué)方程式為;請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)是否有W膠體生成的方

法。

(2)(雙選)下列反應(yīng)能得到單質(zhì)鐵的是=

A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)

B.在高溫下A1與Fe3O4反應(yīng)

C.在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)

D.Fe(OH)2受熱分解

(3)能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na的是。

A.Na的熔點(diǎn)比Fe的熔點(diǎn)低

B.lmolFe>Na分別與S反應(yīng)，F(xiàn)e失電子數(shù)多

C.Na與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)

D.Fe3+氧化性強(qiáng)于Na+

(4)實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用

是□

(5)某小組研究FeSO4性質(zhì)，預(yù)測(cè)FeS04能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)(填序號(hào))。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnCU溶液⑤FeCb溶液⑥碳酸鈉

(6)為了檢驗(yàn)FeC12溶液是否被氧化，可向溶液中加入(填選項(xiàng)編號(hào))。

A,新制氯水

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液

(7)鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用FeCb溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)eCb被(填“還原”或

“氧化")為FeCb.

(8)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe(0H)3

的方法制備N(xiāo)a2FeC>4,其原理為3NaC10+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用單線(xiàn)橋法

表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。o

(9)合金具有許多優(yōu)良性能，C919大型飛機(jī)使用了大量新型材料鋁合金。下列物質(zhì)屬于合金的

是。

A.水銀

B青銅

C.白銀

D.黃金

12.（2024春?溫州期末）博舒替尼是用于治療慢性髓細(xì)胞白血病的一種藥物,其中一種合成路線(xiàn)如圖所示

（部分反應(yīng)條件已略）；

~ASOClHjCOyYCOClCH3OHJ_C~~HNO、H3CO>y^/COOCH3

D

[c8H8。4HOK2CO3,DMFH^O*Y

BE

OC2H5OH

---------------JLCNHoCOx^x^/COOCH,HCO^UyGN

Fe/HClJFH5Go'JY?NNaOH3

?包史血TFA（三氯乙酸"I-O'-N-N乙醇

GH

/C1

____HN

博舒替尼

已知①

OH

廠(chǎng)H+,H0

2R3NH2IH+

RJ—C—OR?\-------->R—C-NH-R------->R]—C=N-Rs

H+3

2R2OH

②11HH

請(qǐng)回答:

(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是0

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是=

(3)下列說(shuō)法不正確的是。

A.從A-B-C反應(yīng)推測(cè)一COC1(氯?；?比一COOH性質(zhì)活潑，更易與甲醇反應(yīng)

B.在C-D反應(yīng)中，K2c03起催化劑的作用

C.化合物E的分子式為C12H12CINO6

D.FfG有多步反應(yīng)，包括加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

(4)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式o

0H

QCN

(5)利用以上合成線(xiàn)路中的相關(guān)信息，完成以鄰硝基甲苯為原料合成〈入VN，的設(shè)計(jì)路線(xiàn)，“口”

上填寫(xiě)反應(yīng)物或反應(yīng)條件，””內(nèi)填寫(xiě)一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOCH3

NH-2

QC2H5COOCH0H

CN

H5c2。NaOH

乙醇

(6)化合物J(H2N)是合成博舒替尼的一種中間體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物

J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

咱一NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；②有N—O鍵，無(wú)

N—H鍵。

13.(2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末)一種用于治療高血脂的新藥I的合成路線(xiàn)如圖:

CH?

RCHO+C&CHO-稀堿~|△?RCH=CHCHO

已知：①RCHCH2CHO

-H,0

—二~~>RCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為；H的分子式為o

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿(mǎn)足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有種。

條件：①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示出現(xiàn)5個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

（5）設(shè)計(jì)用乙醇為原料制備CH2=CH—CH=CH2的合成路線(xiàn)，其他無(wú)機(jī)試劑任

選

（合成路線(xiàn)的表示方式為甲???乙

目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

14.（2024?南寧二模）GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣｛主要

含鐵酸錢(qián)［Ga2（Fe2O4）3卜鐵酸鋅（ZnFezOJ,還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)｝獲得金屬鹽，并進(jìn)

一步利用錢(qián)鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢(qián)（GaN）,部分工藝流程如圖。

NH,NaOH溶液

CH3Br

己知：①Fe20：在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Fe3+。

②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于

1/1時(shí)可視為沉淀完全。

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

-17-39148.0X10-32

KSp4.9X102.8X10I.8X10

③lg2-0.3,1g5Po.7。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高浸出率，可采取的措施為(填標(biāo)號(hào))。

a.將礦渣粉碎

b.降低溫度

c.把稀硫酸換成濃硫酸

d.延長(zhǎng)浸出時(shí)間

(2)已知纖鋅礦結(jié)構(gòu)的GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則該種GaN晶體的類(lèi)型為，

基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表示式為0

(3)ZnFe2O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為。

(5)檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe3+的試劑為(填名稱(chēng))。

(6)電解反萃取液(溶質(zhì)為NaGaCh)制粗錢(qián)的裝置如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

為;電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

離子交換膜

7

I-O2+HCOr|GaKi

Na+“J-—

V

IH2O+COHGaO/1

---------|fl'1,1

Na2cO3溶液NaCaOz溶液

(7)采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密

度約為0.71g?Li的可燃性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(不寫(xiě)條件)。

15.(2024春?藍(lán)田縣期中)氯化亞碉(SOCh)是黃色至紅色液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，沸點(diǎn)為79℃,在

有機(jī)合成中用途廣泛。SOCb遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合

成原理：SO,+Cb+SCl,_活性炭ISCCI?.部分裝置如圖所示。

濃硫酸飽和食鹽水堿石灰

(1)實(shí)驗(yàn)室制取S0C12在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥一f

①一②(已知①處通入C12、除雜裝置可以重復(fù)使用)。

(2)冷凝管上連接的干燥管的作用是處理尾氣，防止污染空氣；-

(3)實(shí)驗(yàn)室制C12的離子方程式為o

(4)SOC”與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)取少量的SOC12加入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在C「的試劑

有o

16.(2023秋?如東縣期末)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧

氣，主要用于工業(yè)用水處理、飲用水消毒、生物污泥處理等方面。

I制備:

(1)濕法制備：濕法制備流程如圖1：

NaClONaOH飽和KOH溶液

Fe(NO3)3

圖1圖2

①“反應(yīng)1”的離子方程式為。

②“反應(yīng)2”中Na2FeO4溶液轉(zhuǎn)化生成K2FeO4晶體的原因是=

(2)干法制備：在強(qiáng)堿性環(huán)境中，F(xiàn)eSC)4與NazOz在高溫條件下可制得NazFeCU,同時(shí)生成NazO、。2

等。

①該反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行的原因是.

②寫(xiě)出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式o

II性質(zhì)：

(3)在其他條件相同時(shí)，測(cè)得一定濃度的K2FeO4溶液消毒效率與溫度關(guān)系如圖2所示，其穩(wěn)定性(用

“

二

。

日

r、

0o

3巴

①相同條件下，K2FeO4作消毒劑最佳溫度是.

②根據(jù)圖乙得出的結(jié)論是o

III用途：

(4)K2FeO4在酸性條件下能與廢水中的Mi?+反應(yīng)生成Fe(OH)3和MnCh，用K2FeC)4處理一定量的

含MM+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4質(zhì)量的關(guān)系如圖4所示，當(dāng)KzFeCU超過(guò)20mg時(shí)，Mn元素

的去除率下降的原因可能是o

17.(2024?江蘇二模)實(shí)驗(yàn)室用磷礦脫鎂廢液制備MgHPO4?3H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為:

NaOH溶液MgO漿液

磷礦脫鎂廢液f除雜凈化f恒溫轉(zhuǎn)化--MgHPO4?3H2O

濾渣母液

(1)磷礦脫鎂廢液中主要含H2Po［及少量Mg2+、Ca2+>Fe3+>Ae和”

①向廢液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5,可達(dá)到Ca?+、Fe3+和人伊的最佳沉淀效果。其中Ca?+轉(zhuǎn)化

為CaHPO4?2H2O的離子方程式為。

②將除雜凈化后的清液控制在一定溫度，加入MgO漿液攪拌即可獲得MgHPO4固體。實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂回

收率、產(chǎn)品純度與反應(yīng)后溶液pH關(guān)系如圖1所示。pH小于6時(shí)，隨著pH增大，鎂回收率上升，其原

因是

92

%95

90

<、_一鎂回收圉

85f產(chǎn)品純周90股

蕓_

回80_88*

撼

75_

5_86

6789

pH

圖1

③pH大于6時(shí)，隨著pH增大，產(chǎn)品純度逐漸下降，其可能原因是o

(2)實(shí)驗(yàn)室用如下方案測(cè)定MgHPOr3H2。產(chǎn)品(含有NazHPCU雜質(zhì))的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7200g磷

酸氫鎂產(chǎn)品，加入足量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL于錐形瓶中，用0.05000mol

?I/iNa2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定(離子方程式為Mg2++H2Y2--MgY2,2H+)至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消

耗Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)液19.20mL。計(jì)算該產(chǎn)品中MgHPO-HzO的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(3)恒溫轉(zhuǎn)化后的母液中主要含NazHPCU和Na2s04。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如圖2所示,

Na3P04和NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖3所示；常溫下BaSO4>BaHPCU的溶度積常數(shù)依次為1.1X101。和

3.2X10,

H3PO4/H2POX/HPOiApoy80

6o

4o

O..5

2O

0——1~————1——'-------——1~~0

2.17.012.314.0020406080100

pH溫度/℃

圖2圖3

請(qǐng)補(bǔ)充完整由恒溫轉(zhuǎn)化后的母液制備N(xiāo)a3P04晶體的實(shí)驗(yàn)方案：用比濁法測(cè)定母液中S0：的濃度后，在

攪拌下向一定體積的母液中，過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌，干燥。

18.(2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考)I：

已知乙醇C2H30H能與K2Cr2O7和H2s。4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2so4=2K2so4+2Cn(SO4)3+3CH3coOH+IIH2O。Cr20/和(2產(chǎn)在溶液中分

別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)(填“是”或“不是")離子反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出Cr2(SO4)3的電離方程式：o

(3)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。

II:

亞硝酸（HN02）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種

還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+（淺綠色）氧化成

Fe3+（棕黃色）；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有

關(guān)原理回答以下問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNC>2）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)換

為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過(guò)程敘述不正確的是。

a.亞硝酸鹽被還原

b.亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

d.維生素C被氧化

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNC>2和NaCl的是。

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

（3）某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCh請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式：O

（4）工業(yè)廢水中的NO鼻可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2>NaNCh、NH3和

H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

19.（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識(shí)之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃

占燃

燒：2Mg+CO2二以2MgO+C,所以鎂著火不能用CO2來(lái)滅火。但沒(méi)有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的

介紹。于是同學(xué)們展開(kāi)鈉著火能否用CO2來(lái)滅火的探究。

【提出猜想】

（I）鈉能發(fā)生類(lèi)似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：0

【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。

進(jìn)一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2c03,與H2O反應(yīng)生成NaOHo

②Ba（OH）2溶于水而B(niǎo)aCO3不溶于水。

③Na2c03的存在會(huì)干擾NaOH的檢測(cè)。

基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并

對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

(2)②NazO、C；②、C；③NaOH、C；@Na2O>Na2co3、C；

(3)通過(guò)理論分析，猜想(填序號(hào))肯定是錯(cuò)