高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市五校聯(lián)考2024-2025學年高一上學期12月月考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關于古籍中的記載說法正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃”，該過程為置換反應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復分解反應D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程【答案】A【解析】A．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”是碳酸鈣分解生成CaO和CO2，是分解反應，故A正確；B．該過程描述的是汞由液態(tài)變成氣態(tài)為汽化，沒有發(fā)生置換反應，故B錯誤；C．該過程中Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生的是置換反應，故C錯誤；D．升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故D錯誤；答案選A。2.為了研究方便，化學家需要將眾多物質按照一定標準進行分類，下列說法中正確的是A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應的氧化物一定是酸性氧化物B.蔗糖和水分別屬于非電解質和電解質C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.氫氧化鐵膠體是純凈物【答案】B【解析】A．在一定條件下能與堿發(fā)生反應的氧化物可能是酸性氧化物，還可能是兩性氧化物，如兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，A項錯誤；B．蔗糖是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，屬于非電解質，水是弱電解質，B項正確；C．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，C項錯誤；D．氫氧化鐵膠體是混合物，不是純凈物，D項錯誤；答案選B。3.下列化學用語表示正確的是A.中O的化合價為-1B.氯原子的原子結構示意圖：C.蘇打的化學式：D.NaClO在水中的電離方程式：【答案】A【解析】A.由鈉離子和過氧根離子構成的，該化合物中鈉元素的化合價為+1價，O的化合價為-1價，A正確；B.氯為17號元素，其原子不帶電，原子結構示意圖為：，B錯誤；C.蘇打為碳酸鈉，其化學式為：，C錯誤；D.NaClO為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為：，D錯誤；故選A。4.下列幾種說法正確的是A.1mol的質量是17g/molB.鐵原子摩爾質量等于它的相對原子質量C.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一D.0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的濃度為0.05mol·L-1【答案】C【解析】A．1mol的質量是17g，A選項錯誤；B．鐵原子的摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于它的相對原子質量，B選項錯誤；C．國際單位制中的七個基本物理量分別為：長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量和發(fā)光強度，物質的量是其中之一，C選項正確；D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的濃度不變，仍為0.1mol·L-1，D選項錯誤；故選C。5.下列轉化關系不能通過一步反應實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯化鈉不能一步反應生成碳酸鈉，A符合題意；B．單質鈉燃燒直接生成過氧化鈉，方程式為：，B不符合題意；C．氯氣可以和鐵直接反應制得氯化鐵，方程式為：，C不符合題意；D．次氯酸加熱或者光照會分解產生氧氣，方程式為：，D不符合題意；故選A。6.下列關于物質的保存不正確的是A.漂白粉可露置于空氣中保存 B.金屬鈉應用煤油液封C.液溴應用水封存 D.AgI、AgBr應保存在棕色瓶中【答案】A【解析】A．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故A符合題意；B．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故B不符合題意；C．液溴易揮發(fā)、密度大于水，在水中溶解度較小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故C不符合題意；D．AgI、AgBr見光易分解，保存時應避光，用棕色瓶保存，故D不符合題意。故答案選A。7.釔耐高溫和耐腐蝕，可作核燃料的包殼材料。關于的說法中正確A.中子數(shù)39 B.質子數(shù)與電子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是89 D.和是兩種不同的核素【答案】D【解析】A．中子數(shù)為89－39＝50，故A錯誤；B．原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B錯誤；C．核外電子數(shù)=質子數(shù)=39，故C錯誤；D．和的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素，故D正確；故選：D。8.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A.常溫下為無色油狀液體B.R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最終變紅C.Y的一種單質可導電D.X與Z可形成不止一種化合物【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，即核外電子排布為2、4，即C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，即核外電子排布為2、6，即O，W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個，即核外電子排布為2、8、7，即Cl，R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為Na，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y為C，W為Cl，CCl4常溫下為無色油狀液態(tài)，A正確；B．由分析可知，R為Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，其中Na2O2具有強氧化性投入滴有石蕊的水中，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；C．由分析可知，Y為C，Y的一種單質即石墨可導電，C正確；D．由分析可知，X為H，Z為O，可形成H2O、H2O2，D正確；故選：B。9.灼燒海帶提取時，下列實驗原理與裝置不能達到相應實驗目的的是A.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過濾得到浸出液C.用裝置丙反應生成 D.用裝置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】A．灼燒海帶應在坩堝中進行，故A正確；B．海帶灰中加水后得到懸濁液，應用過濾的方法得到浸出液，故B正確；C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入雙氧水，雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質碘，故C正確；D．水與乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D錯誤；故選：D。10.下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.電解飽和食鹽水制備：D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇溶液：【答案】B【解析】A．不滿足元素守恒，離子方程式為：，故A錯誤；B．小蘇打為NaHCO3，NaHCO3與胃酸中的HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水離子反應為：，故C錯誤；D．硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇，反應還生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。11.在一定溫度和壓強下，分別用質量均為mg的、、和四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和④中氣體物質的量之比為4∶1D.氣球③和④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A．一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=知氣體的體積與摩爾質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，氣球②中裝的是CO2，A錯誤；B．根據(jù)A的分析，①、②、③、④四個球中分別是SO2、CO2、N2H4、CH4，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，B錯誤；C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比等于體積之比，等于摩爾質量的倒數(shù)之比，即為16:64=1:4，C錯誤；D．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為32:16=2:1，D正確；故選：D。12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向水中滴加少量雞蛋清，攪拌后液體澄清、透明，用強光照射后液體內出現(xiàn)光亮的通路所得液體為膠體C用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，pH試紙先變紅，很快褪色有酸性和漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液一定是鈉的鹽溶液【答案】B【解析】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO，所以溶液中不一定含Ag＋，A錯誤；B．向水中滴加少量雞蛋清，攪拌后液體澄清、透明，用強光照射后液體內出現(xiàn)光亮的通路，產生丁達爾效應，說明該雞蛋白溶液具有膠體的性質，因此所得液體為膠體，B正確；C．與水反應生成HCl和HClO，HCl使pH試紙先變紅，HClO具有漂白性使試紙又褪色，而自身不具有漂白性和酸性，C錯誤；D．焰色反應呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，可能為鈉鹽，也可能為NaOH，D錯誤；故選：B。13.某容器中發(fā)生一個化學反應，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應中消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子 B.還原性：C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D.該反應中被氧化為N2【答案】C【解析】從圖中可以看出，ClO-是氧化劑，是還原劑，Cl-是還原產物，N2是氧化產物。A．反應中消耗1mol氧化劑ClO-，Cl元素由+1價降低到-1價，則轉移2mol電子，A正確；B．由分析可知，是還原劑，Cl-是還原產物，則還原性：，B正確；C．ClO-是氧化劑，是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，可建立關系式：3ClO-——2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，C不正確；D．該反應中作還原劑，被氧化，從而生成N2，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)二、非選擇題：4小題，共61分。14.按要求填空：（1）工業(yè)制氯氣的離子方程式為_______。（2）等質量的和與足量的鹽酸反應，_______放出的更多。（3）標準狀況下，11.2LHCl含有的電子數(shù)為_______。（4）檢驗溶液中是否含有NaCl殘留的方法是_______。（5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中還有，_______。（6）粗鹽中常含有，、等雜質離子，正確的除雜操作順序為_______(填序號)。①加入稍過量溶液；②加入稍過量的溶液；③加入適量的稀鹽酸；④加入稍過量的NaOH溶液；⑤過濾?！敬鸢浮浚?）（2）（3）9NA（4）焰色試驗（5）0.15mol·L-1（6）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③【解析】【小問1詳析】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，反應離子方程式為：；【小問2詳析】根據(jù)元素守恒1mol即106g生成1molCO2，1mol即84g生成1molCO2，等質量的和與足量的鹽酸反應，生成的更多?！拘?詳析】標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為，1分子HCl中含18個電子，則0.5molHCl含9NA電子；【小問4詳析】檢驗溶液中是否含有NaCl，可對溶液進行焰色試驗，若能觀察到黃色焰色，則含有NaCl，否則不含；【小問5詳析】根據(jù)電荷守恒：，；小問6詳析】加入稍過量的溶液除去，加入稍過量的NaOH溶液除去，加入稍過量的溶液除去，但是碳酸鈉一定要在氯化鋇之后，否則鋇離子無法除掉，完全沉淀之后過濾，濾液中加入稀鹽酸的作用是調節(jié)濾液至呈中性或微酸性，除去多余的和，得到氯化鈉溶液，因此正確的除雜操作順序為：①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③。15.回答下列問題：（1）如圖為某氫氧化鈉試劑瓶上的標簽，根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：氫氧化鈉分子式：NaOH相對分子質量：40密度：1.2g/mLNaOH質量分數(shù)：16.67%①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為_______mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②某學生欲用上述NaOH溶液配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液，該學生需要量取_______mL上述濃氫氧化鈉溶液進行配制。③配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號)_______。A．藥匙B．燒杯C．托盤天平D．500mL容量瓶E．玻璃棒F．量筒G．膠頭滴管H．1000mL容量瓶④配制時，其正確的操作順序是_______(填字母，每個字母只能用一次)。A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．準確量取所需濃氫氧化鈉的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約50mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，最后將容量瓶蓋緊，_______(填具體操作)。（2）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的NaOH的物質的量濃度偏高的是_______。A．用量筒量取濃NaOH時俯視刻線B．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理C．定容時俯視刻度線D．用少量蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉移至燒杯中E．定容時水多用膠頭滴管吸出F．將所配溶液倒入試劑瓶時，有少量溶液漏出【答案】（1）①.5.00②.25③.BDEFG④.BCAED⑤.用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻（2）CD【解析】該實驗用濃溶液配制稀溶液，首先計算所需濃溶液的體積，用量筒量取所需濃溶液，倒入燒杯中加水稀釋，冷卻后，沿玻璃棒轉移至合適規(guī)格的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移入容量瓶中；轉移后進行定容，先直接加水至刻度線以下1-2cm，再改用膠頭滴管滴加至刻度線，然后搖勻，最后倒入試劑瓶中貼簽保存，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為；②配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液，需選用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量守恒得：，則；③配制該溶液需用到500mL容量瓶，用量筒量取濃的NaOH溶液，在燒杯中溶解稀釋，冷卻后沿玻璃棒轉移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度線以下1-2cm，改用膠頭滴管滴加，因此選：BDEFG；④根據(jù)以上分析可知操作順序為：BCAED，最后將容量瓶蓋緊，搖勻，具體操作：用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；【小問2詳析】A．用量筒量取濃NaOH時俯視刻線，所量取的濃溶液體積偏小，則所配稀溶液的濃度偏低，故A不符合題意；B．搖勻后靜置，因有溶液殘留在瓶口縫隙或在瓶頸內壁上，對濃度無影響，不需要做任何處理，B不符合題意；C．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．量筒使用后不要洗滌，若用少量蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉移至燒杯中，則導致溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，D符合題意；E．定容時水多用膠頭滴管吸出，導致溶質損失，所配溶液濃度偏低，E不符合題意；F．將所配溶液倒入試劑瓶時，有少量溶液漏出，損失部分溶液，但對配好溶液的濃度無影響，F(xiàn)不符合題意；故選：CD。16.Ⅰ.某化學興趣小組為探究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生的化學方程式為_______，裝置Ⅱ的作用是_______。（2）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。在Ⅱ、Ⅲ之間補充以下_______裝置，可以達到目的。A.裝有蒸餾水 B.裝有溶液C.裝有NaOH溶液 D.裝有濃硫酸（3）裝置Ⅴ中NaOH溶液作用是_______，相關反應的離子方程式為_______。Ⅱ．有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：（4）反應Ⅱ的化學方程式為_______。（5）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應的離子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合價為_______。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。Ⅲ．鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成，進行如下實驗，準確稱取30.10g樣品進行灼燒至恒重，生成1.12L(標準狀況)。分析測得殘留物中MgO為12.00g，為5.10g。（6）樣品中_______；樣品中結晶水的質量是_______。（7）試求鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式_______。(寫出計算過程)【答案】（1）①.②.除去氯氣中的HCl（2）D（3）①.吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣②.（4）（5）①.+6②.1∶6（6）①.0.1mol②.3.6g（7）【解析】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！拘?詳析】裝置Ⅰ中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：；裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；【小問2詳析】進入Ⅲ中的氯氣中含有水，導致未觀察到“a無明顯變化”的預期現(xiàn)象；應在通入Ⅲ中之前干燥氯氣，選用濃硫酸干燥氯氣，故選D；【小問3詳析】裝置Ⅴ中NaOH溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；發(fā)生反應的離子方程式為：；【小問4詳析】由圖可知反應Ⅱ中CuCl2和O2反應生成CuO和Cl2，化學方程式為：；【小問5詳析】中O為-2價，則Cr的化合價為+6；1mol失1mol電子生成，1mol得6mol電子轉化為；根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得：，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6；【小問6詳析】為5.10g，物質的量為：，根據(jù)元素守恒，樣品中n(Al3+)=0.1mol；生成1.12L物質的量為：，n(CO)=0.05mol；MgO為12.00g，物質的量為：，n(Mg2+)=0.3mol，根據(jù)化合物中各離子的正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO)+n(OH-)，n(OH-)=0.3mol×2+0.1mol×3-2×0.05mol=0.8mol，由OH-轉化成的水的物質的量為0.4mol，質量為7.2g；30.10g樣品進行灼燒至恒重，所生成的水的總質量=30.10g-12.00g-5.10g-0.05mol×44g/mol=10.8g，則樣品中結晶水的質量為10.8g-7.2g=3.6g，物質的量為0.2mol；【小問7詳析】由(6)中分析可得：a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2