高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2024春?建鄴區(qū)校級期末）鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會受到嚴(yán)重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土?xí)r的外觀如圖。下列說法正確的是（）A．鐵矛主要發(fā)生化學(xué)腐蝕B．鐵矛被腐蝕時會吸收能量C．鐵矛被腐蝕時，F(xiàn)e﹣3e﹣═Fe3+D．將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕2．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中錯誤的是（）A．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成B．過渡態(tài)相對能量：TS55＞TS44＞TS77C．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV3．（2024春?南京期中）臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．E2+ΔH是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小4．（2024?南京二模）一種電解乙?；拎簭U水中的（NH4）2SO4制備（NH4）2S2O8的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．石墨電極與直流電源正極相連B．電解時，鉑網(wǎng)電極附近pH增大C．離子交換膜應(yīng)選擇性透過陰離子D．陰極上的電極反應(yīng)為2+2e﹣═S25．（2024春?南京期中）N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況如圖a所示，下列說法不正確的是（）A．等物質(zhì)的量的N2（g）、N2（l）具有的能量不相同B．N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的能量關(guān)系可用圖b表示C．N2（g）+O2（g）＝2N2（g）ΔH＝+1444kJ/molD．N2（g）和O2（g）的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量6．（2024春?南京期中）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價金屬A不斷溶解根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e﹣＝H2↑B．裝置乙中B為負(fù)極C．四種金屬的活潑性強弱順序為：C＞B＞A＞DD．裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式為：A﹣2e﹣＝A2+7．（2024春?南京期中）關(guān)于如圖所示的說法，錯誤的是（）A．圖A中生成物的總能量更高B．圖C中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖B中1molN2與3molH2充分反應(yīng)放出92kJ熱量D．圖A可表示Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)的能量變化8．（2024春?江寧區(qū)期末）下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是（）A．N2與H2合成氨氣時，適當(dāng)提高體系的溫度B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時，增大水的用量9．（2024春?江寧區(qū)期末）在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g），測得CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．升溫能增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)開始到3min時，平均反應(yīng)速率為v（H2）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1D．當(dāng)反應(yīng)體系中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1：2：1時，反應(yīng)一定達到平衡10．（2024春?建鄴區(qū)校級期末）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L﹣1。下列判斷不正確的是（）A．x＝1B．2min內(nèi)D的反應(yīng)速率為0.3mol?L﹣1?min﹣1C．A的轉(zhuǎn)化率為40%D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)11．（2024?秦淮區(qū)校級模擬）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）═CO2（g）+CH4（g）ΔH＝﹣247.1kJ?mol﹣1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可表示為K＝B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．該反應(yīng)最佳控制溫度在800℃～1000℃之間D．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑12．（2024春?南京期中）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣湯用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；實驗室可以用濃氨水和CO制取氦氣。工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。一定溫度時，向體積為2L的密閉容器中，充入0.1molN2和0.3molH2。10min時，測得容器中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。下列說法正確的是（）A．0～10min的反應(yīng)速率v（N2）＝0.02mol?L﹣1?min﹣1B．10min時，H2的轉(zhuǎn)化率為40%C．10min時，反應(yīng)前后氣體壓強之比為5：1D．及時將體系中的NH3液化分離出來有利于加快反應(yīng)速率13．（2024春?建鄴區(qū)校級期末）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.7kJ?mol﹣1CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）＝1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為%。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）═CO2（g）+CH4（g）的焓變ΔH＝﹣247.1kJ?mol﹣1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350～400℃ D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值14．（2023秋?建鄴區(qū)校級期中）Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．KMnO4、ZnCO3 B．氨水C．NaOH溶液 D．H2O2、ZnO15．（2023秋?建鄴區(qū)校級期中）298K時，向20mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法正確的是（）A．該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑B．a(chǎn)、b、c點表示的溶液，水的電離程度為：a＞b＞cC．b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c（OH﹣）+c（CH3COOH）═c（CH3COO﹣）+2c（H+）D．由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10﹣5mol?L﹣116．（2023秋?玄武區(qū)月考）室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1＝1.4×10﹣2、Ka2＝1.0×10﹣7，H2CO3的Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6×10﹣11。實驗1：配制50mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol?L﹣1稀鹽酸。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中，c（Na+）＜c（）+c（）B．實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中c（Ca2+）＝c（）C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3）D．25℃時，反應(yīng)+H2SO3＝+的平衡常數(shù)K＝2.5×10817．（2023春?鼓樓區(qū)校級期末）室溫下用0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.54×10﹣2，Ka2＝1.02×10﹣7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝4.30×10﹣7、Ka2＝5.61×10﹣11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（）+c（H2SO3）B．NaHSO3溶液中：c（）＜c（H2SO3）C．“沉淀”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+＝CaSO3+D．“沉淀”分離后的濾液中：c（Ca2+）?c（）＜Ksp（CaSO3）18．（2023秋?建鄴區(qū)校級期中）一種煙氣脫硫及去除水中Cu2+的工藝流程如圖所示。室溫下以0.1mol/L的NaOH溶液吸收H2S，通入H2S所引起的溶液體積變化和水的揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）。室溫下，已知Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36，H2S的電離常數(shù)分別為Ka1＝9.1×10﹣8、Ka2＝1.1×10﹣12。下列說法正確的是（）A．Na2S溶液顯堿性的原因：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．吸收所得c總＝0.1mol/L的溶液中：c（H2S）＞c（S2﹣） C．NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中：c（OH﹣）＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）D．“除銅”得到的上層清液中：19．（2023秋?建鄴區(qū)校級期末）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH﹣形成的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3?H2O的Kb＝1.74×10﹣5。向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水關(guān)于該過程的說法正確的是（）A．Pb2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大B．與n（Pb2+）的比值先減小后增大C．pH＝7時，存在的陽離子有Pb2+、Pb（OH）+、H+和D．溶液中Pb2+與Pb（OH）2濃度相等時，氨主要以NH3?H2O的形式存在20．（2024春?南京期末）乙醇與水催化重整制氫。恒壓條件下，反應(yīng)體系中充入1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH1＝+255.7kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.2kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅲ：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH3平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：CO的選擇性＝。下列說法正確的是（）A．ΔH3＜0B．曲線a表示的是乙醇的轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變時，增大壓強，CO、CO2的物質(zhì)的量均增大D．向體系中加入適量疏松多孔CaO，有利用于提高H2的產(chǎn)率二．解答題（共4小題）21．（2024春?南京期中）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣115.6kJ/mol，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。（1）HCl的電子式是。（2）已知：斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差為kJ。（3）4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，請比較上述4種情況下反應(yīng)速率的大小。（由大到小的順序）A．v（HCl）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1B．v（O2）＝0.1mol?L﹣1?s﹣1C．v（Cl2）＝1.8mol?L﹣1?min﹣1D．v（H2O）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1（4）Cl2可用氯堿工業(yè)（電解精制飽和食鹽水）的方法制得。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。①為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是（填序號）。a.過濾b.加過量NaOH溶液c.加適量鹽酸d.加過量Na2CO3溶液e.加過量BaCl2溶液A．a(chǎn)dabecB．a(chǎn)bedacC．a(chǎn)bdecD．dbe②電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。③下列生產(chǎn)措施有利于提高氯堿工業(yè)中的Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2含量的是。A．定期檢查并更換陽離子交換膜B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸C．使用精制飽和食鹽水提高c（Cl﹣）④流程中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為。22．（2023?江寧區(qū)一模）實驗室以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2及少量Al、Fe等）為原料制備Co3O4。已知：Ksp[Co（OH）2]＝1.6×10﹣15，Ksp（CoC2O4）＝6.3×10﹣8，Ksp（CoCO3）＝1.4×10﹣14；NH3?H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10﹣5，H2C2O4的電離常數(shù)分別為Ka1＝5.4×10﹣2，Ka2＝5.6×10﹣5。（1）“酸浸”時LiCoO2與H2O2反應(yīng)生成Co2+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）“萃取”時有機磷萃取劑（用HA表示）萃取金屬離子的原理可表示為：Mn++nHA（有機層）?MAn（有機層）+nH+（水層）。鈷、鋰在有機磷萃取萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示。隨pH的升高，Co2+在有機磷萃取劑中萃取率增大的原因是。（3）“反萃取”的目的是將有機層Co2+轉(zhuǎn)移到水層。使Co2+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有（填兩項）。（4）“沉鈷”時可加入H2C2O4溶液或（NH4）2C2O4溶液反應(yīng)制得CoC2O4。不能用Na2C2O4溶液代替（NH4）2C2O4溶液的原因是。（5）“沉鈷”時，也可先制得CoCO3再制備Co3O4。CoCO3在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CoO3的質(zhì)量的比值（剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化曲線如圖2所示。為獲得較高產(chǎn)率的Co3O4，請補充實驗方案：取反萃取后得到的水相，。（可選用的試劑：0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液、空氣、0.1mol?L﹣1HCl溶液、0.1mol?L﹣1BaCl2溶液）23．（2023秋?鼓樓區(qū)校級月考）Cr、Cd、N、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。（1）我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp（CdCO3）＝4.0×10﹣12，Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列問題：①向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2﹣濃度達到8.0×10﹣8mol?L?1時，廢水中Cd2+的濃度為mol?L﹣1，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）。②室溫下，反應(yīng)CdCO3（s）+S2﹣（aq）?CdS（s）+（aq）達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（填數(shù)值）。（2）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2和）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：常溫下，Ksp[Cr（OH）3]＝1.0×10﹣32，欲使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1.0×10﹣5mol?L﹣1（即沉淀完全），應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH＝。（3）燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收，電化學(xué)在相關(guān)領(lǐng)域也有重要應(yīng)用。若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為，電解過程得到產(chǎn)物為。24．（2024秋?鼓樓區(qū)校級月考）Ⅰ、研究脫除煙氣中的SO2、NO是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。已知：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.0kJ?mol﹣1N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝+180.5kJ?mol﹣1有氧條件下，NH3與NO反應(yīng)生成N2，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）＝4N2（g）+6H2O（g）ΔH＝。（2）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO煙氣中的SO2，其反應(yīng)為SO2+CO（NH2）2+2H2O＝（NH4）2SO3+CO2。若吸收煙氣時同時通入少量ClO2，可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO+2ClO2+H2O＝5NO2+2HCl。第二步：NO2和CO（NH2）2反應(yīng)生成N2和CO2。第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②將含SO2、NO煙氣以一定的流速通過10%的CO（NH2）2溶液，其他條件相同，不通ClO2和通少量ClO2時SO2的去除率如圖1所示。通少量ClO2時SO2的去除率較低的原因是。Ⅱ、煉鋼廠排放的燒結(jié)煙氣中主要含SO2、NO、N2、O2和水蒸氣。臭氧（O3）預(yù)氧化，O3—NH3協(xié)同脫硫脫硝技術(shù)可將煙氣中的污染物轉(zhuǎn)化為銨鹽和N2，實現(xiàn)脫硫脫硝。說明：進行下列研究時均控制反應(yīng)器內(nèi)溫度為100℃、模擬煙氣流速為2L/min。研究表明，100℃時，O3很難氧化SO2、NH3，NH3和NO基本不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）臭氧預(yù)氧化：向反應(yīng)器中通入僅含0.3‰NO的模擬煙氣和O3。實驗測得出口處NO、NO2濃度隨的變化曲線如圖2所示。①當(dāng)＜1時，反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②當(dāng)＞1時，出口處NO2濃度急劇下降的原因是。（4）O3—NH3協(xié)同脫硫脫硝：裝置如圖4所示，向反應(yīng)器中通入含0.5‰SO2、0.3‰NO的模擬煙氣。①按＝1通入O3，硫、氮脫除率隨的變化曲線如圖3所示。隨著NH3量的增多，硫、氮脫除率幾乎同等程度地升高，但也存在明顯不足，主要缺點是。②按＝1通入NH3、＞1通入O3，隨著O3投入量的增多，脫硝效率增大；而脫硫效率卻減小，其原因是