南豐一中2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Co-59第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視B.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火C.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)2.類比推理是化學(xué)中常用思維方法，下列推理正確的是（）A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HFB.Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測(cè)Li在O2中燃燒生成Li2O2C.Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測(cè)Cu常溫下在濃硝酸中鈍化D.SO2與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，推測(cè)SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO43.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到的火焰顏色為黃色，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的溶質(zhì)一定含Na元素 B.該方法可鑒別KCl和C.可用玻璃棒代替鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D.該方法利用了物質(zhì)的化學(xué)變化4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事例與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.鋼鐵大橋生銹 B.用氯氣制備漂白粉C.生石灰作食品干燥劑 D.用溶液刻蝕電路板5.2024年11月30號(hào)，神舟十九號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿成功?；瘜W(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有著廣泛的用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硬鋁合金作航天飛船材料 B.煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑C.作航天飛船的太陽(yáng)能電池板 D.酚醛樹(shù)脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料6.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A和都既有配位鍵又有離子鍵B.的電子排布式違反了能量最低原理C.HCl的共價(jià)鍵類型：鍵D.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A鋁和氧化鐵反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)B久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體結(jié)晶析出C久置的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀KD往溶液中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>CA.A B.B C.C D.D8.我國(guó)科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.上述分子中碳原子的雜化方式為2種C.乙最多消耗2molNaOHD.丙是一種難以降解的高分子材料9.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體密度為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法正確的是A.Se位于元素周期表中第五周期ⅥA族B.基態(tài)原子核外有15種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.若點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），則點(diǎn)原子的坐標(biāo)為D.該晶胞中與之間的最短距離為10.一種除草劑的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y、Z、W的第一電離能的順序?yàn)閃>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<RC.X與W形成的化合物為非極性分子D.該分子能與堿反應(yīng)11.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)為 B.過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C.過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池，電解質(zhì)溶液的濃度相同時(shí)停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol·L-1溶液；溶液B為1L4mol·溶液）。下列說(shuō)法正確的是A.電池放電過(guò)程中（2）為負(fù)極B.a電極為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為C.是陰離子交換膜D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可新生成13.鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.用酸洗滌時(shí)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C.“濾渣I”主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸鈧焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為14.某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無(wú)色。判斷不正確的是A.肯定不含 B.肯定不含H＋C.肯定含有 D.肯定不含Cl-第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四氯化錫常用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑等。設(shè)計(jì)如下裝置制備。已知：①在常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)；②裝置中發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____，若反應(yīng)中消耗1mol，則生成的體積為_(kāi)____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。（3）裝置B、C所盛裝的試劑分別是_____、_____，裝置F的作用是_____。（4）裝置E中使用冰水浴的目的是_____。（5）常溫下，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。16.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫和儲(chǔ)氫組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．甲醇水蒸氣重整制氫過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)有：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）=_____。（2）恒溫恒容的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i，下列選項(xiàng)能表明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molC-H鍵的同時(shí)生成2molH-H鍵（3）實(shí)驗(yàn)室模擬甲醇水蒸氣重整制氫，若只考慮反應(yīng)ⅲ，當(dāng)合成氣組成時(shí)，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。①圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序是_____，理由是_____。②溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅱ．氫氣的安全儲(chǔ)存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。（4）鐵鎂合金是儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Mg距離最近且等距離的Mg的個(gè)數(shù)為_(kāi)____。②若該晶體的密度為ρ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞參數(shù)為_(kāi)____nm（列出計(jì)算式）。③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子位于晶胞的體心和棱的中點(diǎn)位置，則含的鐵鎂合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)____L。（5）如圖所示電解池裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫。①電極B為電解池的_____（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。②電解池工作時(shí)H+向_____移動(dòng)（填“電極A”或“電極B”）。③電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。17.我國(guó)的鈷（Co）資源非常貧乏，一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷的工藝如下圖所示。已知凈化渣含有較高的鋅、銅、鉛、鈷元素以及一定量的鐵和錳元素，它們大多以金屬單質(zhì)和氧化物的形式存在。已知：①，，，。②在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性（1）寫(xiě)出鈷原子價(jià)層電子排布圖：_____。（2）“常壓浸出”需加熱至70℃左右，宜采用_____（填序號(hào)；①鹽酸②硫酸③硝酸）進(jìn)行酸浸，浸出渣主要成分為_(kāi)____。（3）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，能選擇除銅的原因是_____，若加入后溶液中，，則溶液的約為_(kāi)____。（4）過(guò)二硫酸鈉（）氧化生成沉淀，同時(shí)生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。加入過(guò)二硫酸鈉也可以氧化生成但不會(huì)生成沉淀，則還需要加入氯酸鈉的原因是_____。根據(jù)流程可知：在“沉淀分離”步驟中，還原性_____（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；氧化沉淀所得產(chǎn)物為，最終鈷產(chǎn)品是脫水后的產(chǎn)物，脫水前后質(zhì)量比為55：46，則鈷產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)____。18.氯霉素是一種常見(jiàn)的抗生素，其合成路線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____。（2）的轉(zhuǎn)化過(guò)程不宜選用酸性溶液的原因是_____。（3）的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（4）E中含氮官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（5）F分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____。（6）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（7）滿足下列條件A的同分異構(gòu)體共有_____種。a．分子結(jié)構(gòu)中含有b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

南豐一中2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題期末考試第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.②.22.4（2）檢查裝置氣密性（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸③.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，避免SnCl4與水蒸氣反應(yīng)（4）將SnCl4冷卻為液體，便于收集（5）【16題答案】【答案】（1）（2）B（3）①.p3＞p2＞p1②.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減?、?（4）①.6②.③.28（5）①.陽(yáng)極②.電極A③.+6H++6e-=【17題答案】【答案】（1）（2）①