乙酸（第二課時）主講人：靳天苑

學 校：北京市第八十中學學 科：化學（人教版必修第二冊） 年 級：高一下學期高中化學學習目標：通過對乙酸分子結構的分析，能夠找出乙酸分子中的官能團，能夠通過對已知官能團性質的分析推測乙酸的性質。通過比較乙酸，乙醇，水與金屬鈉的反應掌握酸性強弱的比較一般方法。通過對酯化反應的學習，能夠從結構上分析酯化反應的反應機理，了解酯化反應實驗中的一些注意事項了解乙酸的用途，體會化學從生活中來并服務于生活的學科魅力高中化學“醋從哪兒酸，鹽從哪兒咸”高中化學乙酸（俗稱醋酸）一、物理性質：有強烈刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)易溶于水和乙醇熔點：16.6℃，沸點：118℃，密度：1.05

g/cm3冰醋酸純凈的乙酸高中化學二、結構：分子式：C2H4O2結構簡式：高中化學官能團：羧基高中化學1.酸性：三、化學性質CH3COOH與酸堿指示劑反應：重要的有機酸 弱酸CH3COO－

+H+石蕊溶液變紅與活潑金屬反應2CH3COOH+Mg

=2CH3COO－+Mg2++H2與堿反應：CH3COOH+OH－=CH3COO－+

H2O

與堿性氧化物反應：2CH3COOH+CaO=2CH3COO－+Ca2++H2O與某些鹽反應：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2食醋除水垢高中化學CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2

+H2OCH3

COOHH2

CO3(CO2

)H2

OC2

H5

OH與Na反應

與NaOH反應

與Na2

CO3

反應

與NaHCO3

反應

高中化學酸性強弱有氣泡冒出同物質的量濃度酸電離出氫離子的能力（H+濃度大小）同濃度的鹽酸和醋酸與大理石碎塊（水垢）反應，比較氣泡冒出快慢思考討論：（書79頁）如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請根據(jù)生活經(jīng)驗設計實驗方案。相對強的酸制相對弱的酸將大理石碎塊兒（水垢）浸于食醋中，高中化學與Na反應2CH3COO－+2Na++H22CH3CH2ONa+H22NaOH+

H22CH3COOH+

2Na2CH3CH2OH+2Na2H-OH+2Na哪個反應更劇烈？－OH中的H原子越活潑,反應越劇烈CH3COOH>H2O>C2H5OH2

－OH

~ H2高中化學Na2CO3溶液上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味飽和Na2CO3溶液高中化學酸與醇反應生成酯和水的反應（取代反應）2.酯化反應酯基碳原子數(shù)較少的，相對分子量較小的低級酯，有一定揮發(fā)性，有芳香氣味，難溶于水，可做香料（教材80頁）高中化學H－O－C2H5示蹤原子1818酸脫羥基，醇脫氫反應條件為濃硫酸，加熱，濃硫酸做催化劑，吸水劑此反應為可逆反應，酯與水反應可以生成酸和醇高中化學酯化反應實驗：乙醇，乙酸，濃硫酸三種試劑在添加時要注意什么？一只試管中加入3ml乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸碎瓷片的作用？ 防暴沸吸收乙酸3.用飽和Na2CO3溶液接收的作用？溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度4.Na2CO3溶液試管中導管只能接近液面不能插入溶液中？防倒吸高中化學四.用途佐料

：酸度調節(jié)劑、酸化劑、香料冰醋酸有抗真菌.防腐.消毒及腐蝕作用用于合成醋酸乙烯、醋酸酯、醋酸鹽和