大教育·聯(lián)盟秘密★啟用前【考試時(shí)間：2016年12月21日9:00—11:30】高中2017屆畢業(yè)班第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必得將自己的姓名，座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無效。3.回答主觀題時(shí)，將答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)位置，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16Na-23第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．.以Na2O2作供氧劑時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．在食品袋中放人CaCl2·6H2O，可防止食物受潮C．人工合成食品級(jí)酯可以用作糖果的香料D．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4Cl水解顯酸性8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，2.24LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1mol熔融的NaHS04中陽離子數(shù)目為0.lNA9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是A．陰離子的還原性：W2-<Q-<Y-B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．ZX2是兩性氧化物D.Y的氫化物可用來篆刻玻璃10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H18O6B．含有羥基、羧基和苯基C．能發(fā)生取代反應(yīng)D.能使溴的水溶液褪色11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；步驟Ⅱ．向工所得的溶液中加入過量1.0mol／LNaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通人過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯(cuò)誤的是A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaS04B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3+十3OH-=Fe(OH)3↓C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-D.C02先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)13.在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.01000mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是A.若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有：B．從b到c：逐漸增大C．水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)D．b點(diǎn)有第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14分）水合肼(N2H4．H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省略）已知：(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）。A.容量瓶B．燒杯C．移液管D.玻璃棒(2)裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaCl0的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示(3)儀器A的名稱為；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4．H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y(cè)定肼的含量】(4)稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol．L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為;②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4．H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27.（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下：已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-。(1)固體A為。(2)實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為(3)固體C中含有的物質(zhì)是Al(OH)3和Fe(OH)3，則H202的作用是。已知：當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）。(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)圖示裝置，用鋰離子電池LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是極；電源的A極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少g。28.（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：已知：回答下列問題：(l)a=(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH30H(g)的同時(shí)消耗了1molCO(g)B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率u(H2)=。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1mol．L-1的CH4與C02，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則壓強(qiáng)p1p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染，可通人ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的小方框涂黑。注意：所做題目的題號(hào)必須與所涂黑題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一個(gè)題目計(jì)分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請(qǐng)回答下列問題：(1)Cu的簡化電子排布式為。(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。其中氮原子的雜化軌道類型為。(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N20的電子式為____。(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谟覉D中表示出來。(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）2015年，我國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素(C15H22Os)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，青蒿素的一種化學(xué)合成路線如下：(1)化合物D的分子式為，D中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)合成A常用到原料現(xiàn)有相對(duì)分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗(yàn)X中碳碳雙鍵的操作方法，寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(3)B—C的反應(yīng)類型為。(4)E—F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對(duì)E進(jìn)行官能團(tuán)保護(hù)，含-SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是